Как сделать реагент mn 25
Обновлено: 05.07.2024
1. Расчет равновесных концентраций
в растворах комплексных солей
Расчет равновесных концентраций в растворах комплексных соединений проводится на основании закона действующих масс. Для реакции:
[ML n ] m + ⇆[ML n -1 ] ( m -1)+ + L -
Если же рассматривать процесс диссоциации комплексного иона полностью до простых частиц или ионов, тогда необходимо использовать суммарную константу диссоциации (нестойкости комплексного иона), которая равна произведению ступенчатых констант:
[ML n ] m + ⇆M ( m - n )+ + nL -
Пример 1. Рассчитать равновесные концентрации ионов в растворе [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 , концентрация которого 0,1 моль/л.
[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + NO 3 -
[Ag(NH 3 ) 2 ] + ⇆ [Ag(NH 3 )] + + NH 3
[Ag(NH 3 )] + ⇆ Ag + + NH 3
Ag(NH 3 ) 2 ] + ⇆ Ag + + 2NH 3
Ответ: [Ag + ]=1,2 . 10 -3 моль/л, [NH 3 ]=2,4 . 10 -3 моль/л.
Если в растворе, содержащем комплексный ион, присутствует избыток координируемых частиц, то при расчете равновесных концентраций необходимо учитывать, что в растворе будет доминировать та или иная форма комплексного иона. Расчет равновесий в данном случае удобно проводить на основании распределительных диаграмм, которые получают путем расчета мольных долей каждой формы частиц, как функции равновесной концентрации лигандов.
Если аналитическая концентрация иона металла равна с , а концентрация лигандов L , то уравнение материального баланса имеет вид:
Концентрацию каждой формы частиц можно выразить через константу устойчивости данной формы частицы:
Подставляя в уравнение материального баланса равновесные концентрации каждой из форм комплексных частиц, получим:
Далее рассчитывают мольные доли каждой частицы, находящейся в растворе:
Пример 2. Рассчитать концентрации всех частиц в растворе, содержащем 0,1 моль/л HCl и 1 . 10 -5 моль/л Hg 2+ .
В растворе могут находиться следующие частицы: Hg 2+ , HgCl + , HgCl 2 , HgCl 3 - , HgCl 4 2- . Согласно уравнению материального баланса:
[Hg 2+ ]+[HgCl + ]+[HgCl 2 ]+[HgCl 3 - ]+[HgCl 4 2- ]=1 . 10 -5 моль/л.
Выразим равновесные концентрации комплексных частиц через ступенчатые константы устойчивости и равновесную концентрацию незакомплексованных ионов ртути:
Подставляя полученные значения равновесных концентраций в уравнения для расчета мольных долей каждой частицы, и учитывая, что концентрация лигандов в растворе во много раз превышает концентрацию иона комплексообразователя, так что ее изменением можно пренебречь и считать постоянной величиной, получаем:
откуда равновесные концентрации всех частиц, находящихся в растворе будут равны:
2. Применение комплексообразования для обнаружения ионов
При открытии ионов путем образования окрашенных комплексов рассчитывают концентрацию лиганда, при которой образуется достаточное количество окрашенной формы комплексного иона. Изменение окраски становится заметным, когда 1/10 часть всех простых ионов связывается в комплекс. Окраска простых ионов будет практически не видна, когда 9/10 всех ионов свяжется в комплекс.
Пример. Какую концентрацию NaCN нужно создать в растворе, чтобы открыть Cu + в виде [Cu(CN) 4 ] 3- . Начальная концентрация ионов Cu + в растворе 0,05 моль/л, β 1,2,3,4 =1,99 . 10 30 .
Для того чтобы окраска простых ионов была не видна, необходимо, чтобы 9/10 присутствующих в растворе ионов Cu + (0,9*0,05) связалось в комплекс. Для этого, согласно уравнению химической реакции необходимо в 4 раза больше цианид – ионов:
Так как комплекс в водном растворе частично диссоциирует, концентрация цианидов должна быть выше. Эту избыточную концентрацию можно рассчитать из закона действующих масс:
Cu + + 4CN - ⇄[Cu(CN) 4 ] 3-
С 0 0,05
[ ] 0,05 . 0,1 x 0,05 . 0,9
Ответ: начальная концентрация ионов CN - , которую нужно создать в растворе будет равна 4,8 . 10 -8 +0,18 моль/л.
В данном примере избыточная концентрация цианид-ионов невелика благодаря достаточно высокой константе устойчивости комплекса, однако, если комплекс менее устойчив, то ее необходимо обязательно учитывать.
При проведении качественного или количественного анализа с целью повышения селективности определения необходимо устранять мешающее влияние тех частиц, которые дают сходный эффект с определяемым компонентом. Одним из способов устранения мешающего влияния ионов является связывание их в хорошо устойчивые комплексы.
Пример. Вычислить концентрацию аммиака, достаточную для маскировки ионов Ag + в растворе AgNO 3 (С=0,1 моль/л) при осаждении ионов Pb 2+ в виде PbCl 2 действием KCl (C=0,1 моль/л). Объем раствора 1 литр, избыток осадителя – 2 моль/л.
Избыточная концентрация осадителя задана 2 моль/л. Рассчитаем, какой должна быть концентрация ионов Ag + , чтобы осадок AgCl не образовывался:
Найдем концентрацию NH 3 , необходимую для того, чтобы остаточная концентрация ионов Ag + не превышала 8,9 . 10 -11 :
Ag(NH 3 ) 2 ⇄ Ag + + 2NH 3 K н =5,8 . 10 -8
[ ] 0,1-8,9 . 10 -11 8,9 . 10 -11 x
x =[NH 3 ]=8,1 моль/л
Чтобы 0,1 моль Ag + связать в комплекс, необходимо 2 . 0,1=0,2 моль NH 3 , поэтому начальная концентрация аммиака, которую нужно создать в растворе, должна быть не меньше 0,2+8,1=8,3 моль/л.
4. Растворение осадков
Растворимость осадка можно существенно увеличить путем введения веществ, образующих растворимые комплексы с анионом или катионом осадка. Данный процесс многостадиен и может быть представлен схематично в виде двух реакций:
MA + nL ML n + A K=ПР МА . K у
При использовании для расчета суммарного уравнения не учитывается ступенчатое образование комплекса, что приводит к несколько завышенному количеству требуемого растворителя.
Пример 1. Найти растворимость AgBr в 0,1 М растворе NH 3 .
AgBr Ag + + Br - ПР=5,2 . 10 -13
Ag + + NH 3 AgNH 3 + K 1 =2,0 . 10 3
AgNH 3 + NH 3 Ag(NH 3 ) 2 K 2 =6,9 . 10 3
AgBr + 2NH 3 Ag(NH 3 ) 2 + + Br - K=ПР . K 1 . K 2 =7,2 . 10 -6
Ответ: растворимость AgBr в 1 л 0,1 М NH 3 составляет 2,7 . 10 -4 моль, или
2,7 . 10 -4. 188 . 10 -3 =50,8 мг
Пример 2. Какую концентрацию CN - нужно создать в растворе, чтобы в 100 мл его растворился 1 г Cd(OH) 2 ?
Cd(OH) 2 Cd 2+ + 2OH - ПР=2,2 . 10 -14
Cd 2+ + 4CN - [Cd(CN) 4 ] 2- K=1,3 . 10 17
Cd(OH) 2 + 4CN - [Cd(CN) 4 ] 2- + 2OH - K= ПР . K=2,87 . 10 3
[ ] x-4 . 0,0685 0,0685 0,0685 . 2
Ответ: в 100 мл концентрация цианид ионов должна быть в 10 раз выше, т.е. 0,26 моль/л.
Глава 4. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Реакции окисления-восстановления используют в аналитической химии для обнаружения ионов, их разделения, растворения металлов, сплавов, малорастворимых соединений, для количественного определения веществ. Расчет равновесий в реакциях окисления-восстановления позволяет выбрать нужный реактив и условия его применения в анализе. Методы расчета основаны на знании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, знании констант равновесия реакций окисления-восстановления.
1. Окислительно-восстановительный потенциал
Для обратимой окислительно-восстановительной полуреакции процесс превращения окисленной формы элемента в восстановленную может быть представлен в виде:
где символом Ох обозначены элементарные объекты-окислители (атомы, молекулы, ионы), которые присоединяют электроны и восстанавливаются, а символом Red объекты-восстановители, которые отдают электроны и окисляются. Как видно, окислители и восстановители взаимосвязаны. Они образуют пары элементарных объектов (частиц), называемыми окислительно-восстановительными парами (редоксипарами ) . При этом объект Ох именуется окисленной, а объект Red – восстановленной формами таких пар. Превращение Ox + ze Red называют окислительно-восстановительным переходом (редоксипереходом) или полуреакцией . Любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как сумму двух полуреакций. Например, редоксиреакция
S 2 O 3 2 + I 2 S 4 O 6 2 + 2I
является сочетанием двух полуреакций
2S 2 O 3 2 2 S 4 O 6 2
В каждой полуреакции принимает участие окислительно-восстановительная пара, содержащая окисленную и восстановленную формы одного и того же элемента. Количественно окислительно-восстановительные свойства каждой редоксипары характеризуются величиной окислительно-восстановительного потенциала ( Е ). Чем больше Е , тем больше сила окислителя и меньше восстановителя.
Окислительно-восстановительный потенциал полуреакции (редоксипотенциал), измеренный в стандартных условиях (р=1атм, Т=25 0 С, a Ox = a Red = ) относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю, называется стандартным потенциалом и обозначается символом . Значения представлены в справочной литературе (см. приложение 3). Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, рассчитанные с учетом влияния на них ионной силы и рН среды, а также побочных взаимодействий компонентов пар с посторонними (или вспомогательными) частицами в растворе, называют формальными (реальными) потенциалами и выражают уравнением Нернста:
где R газовая постоянная, равная 8,314 Дж/мольК;
F постоянная Фарадея, равная 96490 Кл/моль.
Часто постоянные величины объединяют в одну константу, а натуральный логарифм заменяют десятичным. Значение величины 2,303 RT / F при стандартной стандартной температуре 25 С равно 0,059. Поэтому уравнение Нернста обычно записывают так:
Если в редоксипереходе участвуют ионы водорода или гидроксила, то потенциал Е будет зависеть и от их концентрации в растворе:
где q – стехиометрический коэффициент при ионе водорода в уравнении реакции.
Пример . Вычислить редоксипотенциал пары H 3 AsO 4 /HAsO 2 при рН 3 и с (H 3 AsO 4 ) = с (H 3 AsO 2 )=1 М.
Решение: Запишем полуреакцию для редоксипары H 3 AsO 4 /HAsO 2 :
H 3 AsO 4 + 2 + 2H + HAsO 2 + 2H 2 O
По условию задачи рН=3, следовательно; [H + ]=10 -3 М.
2. Направление окислительно-восстановительных реакций
Значения стандартных потенциалов позволяют оценить направление реакции. Реакция окисления-восстановления протекает в заданном направлении в том случае, когда разность между стандартными потенциалами редоксипар будет величиной положительной, т.е.
E = E 0 1 - E 0 2 >0 .
Чем больше разница E 0 1 - E 0 2 , тем больше вероятность протекания данной реакции.
Пример 2. Определите, в каком направлении пойдет реакция между Fe 3+ и иодид-ионом?
Решение: Запишем соответствующие полуреакции и найдем в таблицах значения стандартных потенциалов:
Найдем разность потенциалов:
E = E 0 1 - E 0 2 =0,77В-0,54В=0,23В.
Вывод: положительная разность потенциалов указывает на протекание реакции в направлении окисления йодид-иона железом (III).
2Fe 3+ + 2I - Fe 2+ + I 2
3. Константа равновесия
О возможности протекания реакций окисления-восстановления можно судить по величине константы равновесия, которая связана со стандартными потенциалами редоксипар уравнением:
где E 0 Ох и E 0 Red – стандартный потенциал пары, выступающей в данной реакции в качестве окислителя ( E 0 Ох ) и в качестве восстановителя( E 0 Red );
n - число электронов, участвующих в реакции.
Реакция может протекать в прямом направлении, если К>1.Чем больше численное значение К, тем полнее протекает реакция.
Пример. Рассчитайте константу равновесия реакции:
MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + Mn 2+ +5Fe 3+ + 4H 2 O.
Решение: Находим стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и записываем уравнения полуреакций:
MnO 4 - +5 +8H + Mn 2+ + 4H 2 O В
Число электронов, участвующих в реакции, равно 5. Находим величину К :
Вывод: численное значение константы К >>1, значит реакция прошла практически полностью в прямом направлении.
4. Расчет растворимости металлов в кислотах
Восстановительная способность металлов определяется величинами окислительно-восстановительных потенциалов. Если металл стоит в ряду напряжений до водорода (Е 0 0 >0), то такой металл не способен растворяться в кислотах неокислителях. Заметное растворение электроположительных металлов возможно только в кислотах-окислителях и только за счет центрального атома кислотного остатка. При растворении металлов в кислотах-окислителях водород из растворов не выделяется, процесс растворения сопровождается выделением продуктов восстановления кислоты (концентрированной серной или азотной). В зависимости от природы металла и концентрации кисоты-окислителя в качестве продуктов восстановления при использовании в качестве растворителя азотной кислоты могут выделяться NO, NO 2 , NH 4 + , а при использовании концентрированной серной кислоты – SO 2 , H 2 S, S.
4.1. Растворение металлов в сильных кислотах
Растворение металлов в сильных кислотах-неокислителях сопровождается процессом восстановления водорода. Если количество водорода, образующегося в результате окислительно-восстановительного процесса, больше его растворимости в воде (8 . 10 -4 моль/л при 25С), то газообразный водород выделяется из раствора.
Пример 1. Вычислить растворимость металлической меди в 1 М растворе соляной кислоты. Будет ли выделяться газообразный водород?
Cu – 2e Cu 2+ K=2,0 . 10 -12
Cu + 2H + Cu 2+ + H 2
Так как константа равновесия суммарного процесса меньше 1, за неизвестные величины обозначаем равновесные концентрации частиц, стоящих в правой части уравнения.
s=[Cu 2+ ]=[H 2 ]=5,6 . 10 -6 моль/л
Вывод: водород выделяться не будет.
Пример 2. Вычислить растворимость металлического кадмия в 1 М растворе соляной кислоты. Будет ли выделяться газообразный водород?
Cd – 2e Cd 2+ K=2,57 . 10 13
Cd + 2H + Cd 2+ + H 2
Так как суммарная константа равновесия процесса намного больше 1, за неизвестную величину удобно обозначить равновесную концентрацию непрореагировавшей кислоты.
x=4,93 . 10 -8 , следовательно растворимость моль/л.
Так как растворимость газообразного водорода меньше количества, образующегося в данном процессе, расчет растворимости необходимо повторить, подставив вместо величины равновесной концентрации водорода, его молярную растворимость.
Cd + 2H + Cd 2+ + H 2
[H + ]=1,97 . 10 -9 , а [Cd 2+ ]=0,05 моль/л.
Для растворения электроположительных металлов в качестве растворителя используют кислоты-окислители (азотную или концентрированную серную).
Пример 3 . Рассчитать растворимость металлической меди в 6 М растворе азотной кислоты.
3 Cu – 2e Cu 2+ K=3,16 . 10 -12
2 NO 3 - + 4H + + 3e NO + 2H 2 O K=1 . 10 48
3Cu + 2NO 3 - + 8H + 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O
Так как [NO]= =1,5 больше растворимости NO в воде (2,1 . 10 -3 ), то расчет следует повторить, подставляя в качестве равновесной концентрации NO, его молярную растворимость.
Таким образом, растворимость металлической меди в 6 М азотной кислоте составляет ~2,25 моль/л.
Похожие документы:
Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Наличием электролитов в основном определяется осмотическое давление физиологических жидкостей. Существованием перепадов осмотического давления (осмотических градиентов) объясняется явление активного транспорта воды, происходящее в
Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Наличием электролитов в основном определяется осмотическое давление физиологических жидкостей. Существованием перепадов осмотического давления (осмотических градиентов) объясняется явление активного транспорта воды, происходящее в
Рабочая программа дисциплины аналитическая химия
Рабочая программа дисциплины аналитическая химия
Программа аттестационных испытаний бакалавриат по направлению педагогическое образование профили химия и экология неорганическая химия
Периодический закон Д.И.Менделеева и Периодическая Система элементов Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов. Атомные и химические свойства элементов.
Физической и коллоидной химии
1. Изучение и объяснение основных закономерностей, определяющих направленность химических процессов, скорость их протекания, влияние на них различных факторов.
569 р.до 9 меш.
Некоторые противогололедные реагенты нового поколения способны эффективно бороться с зимним обледенением даже при очень сильных морозах, например от -30 до -40. Однако далеко не во всех регионах нашей страны актуальны столь низкие температуры. Есть области, где мороз зимой редко превышает показатель в 10-15 градусов. Но все же наиболее распространенные климатические условия - это примерно до 25 градусов ниже нуля.
Поэтому, если зимой отметка термометра редко падает ниже указанной цифры, покупать дорогостоящие противогололедные реагенты, которые могут бороться с гололедом при -35 или -40, нет никакой необходимости. Можно обойтись качественными средствами, которые не уступают им в эффективности, но при этом не такие сильные в плане противостояния экстремальным морозам.
Противогололедных реагентов, сохраняющих свою работоспособность до -25 градусов, достаточно. Рассмотрим наиболее эффективные из них.
Экороуд Стандарт
Высококачественный и при этом недорогой противогололедный реагент нового поколения. Многими специалистами считается оптимальным средством для борьбы с зимним обледенением в регионах с мягким и средним климатом. В состав входит хлористый кальций и хлористый натрий, а также ингибиторы коррозии, благодаря которым препарат не оказывает негативного влияния на металлы.
Экороуд Стандарт используется не только для борьбы с уже образовавшимся гололедом, но и для предотвращения его появления, то есть, в профилактических целях. Простой, но эффективный состав, который содержит техническую соль, обеспечивает работоспособность средства при температуре окружающей среды до минус 25 градусов.
Экороуд Тротуары
Еще один высококачественный и, что немаловажно, безопасный противогололедный реагент. Его отличительными особенностями являются:
- отсутствие негативного воздействия на почву, различные материалы, фауну и флору;
- высокая эффективность;
- комбинированное действие;
- приемлемая стоимость.
Экороуд Тротуары, что несложно понять по самому названию, предназначен для устранения гололеда и скользкости на тротуарах, пешеходных зонах и входных группах в местах, где наблюдается высокая проходимость людей. Данное средство также подходит для применения возле детских садов и школ.
Состав включает в себя хлористый натрий, хлористый кальций, мраморную крошку и карбамид. Благодаря оптимальному составу, этот антигололедный реагент способен сохранять свою эффективность при температуре окружающей среды до -25 градусов по Цельсию.
Экороуд Дороги
Современное противогололедное средство, которое было специально разработано для применения на дорожных поверхностях. Низкий уровень влияния на окружающую среду и экономный расход - основные факторы, обуславливающие возможность использования этого реагента на дорогах, расположенных в черте города. Специальный состав не токсичен для почвы, растений и животных, неспособен разрушать дорожное покрытие, вне зависимости от его вида. На сегодняшний день это одно из лучших решений для устранения зимнего обледенения с проезжих частей.
Многокомпонентный состав обуславливает высокие технические и эксплуатационные характеристики Экороуд Дороги. Задача этого реагента - устранение обледенения и снежных накатов с дорог, без негативного воздействия на резину, металлы, асфальт, плитку, бетон и другие материалы, с которыми он контактирует.
Известно, что этот антигололедный реагент демонстрирует высокую работоспособность, даже если температура воздуха опустилась до -20 градусов.
Айсмелт Микс
Недорогой, но очень качественный противогололедный реагент на химической основе. Это твердое средство, которое состоит из хлористого кальция, технической соли и ингибиторов коррозии. Агрессивность хлористого натрия по отношению к металлам заметно снижена, благодаря чему этот препарат можно использовать для обработки дорожных поверхностей, по которым движется транспорт, а также различных металлических конструкций.
Айсмелт Микс - простой и эффективный антигололедный реагент. Он гарантированно будет бороться с гололедом и снежными накатами при температуре окружающей среды до -20 градусов.
Айсмелт ХКНМ
Это средство является проверенным временем, благодаря чему и пользуется особым спросом. В основе этого противогололедного реагента лежит хлористый кальций и модифицированный натрий. Теперь соли натрия неспособны разрушать металлы, дорожные покрытия, накапливаться в грунте и грунтовых водах. Существенно выросшая безопасность такого состава, а также его приемлемая цена сделали данный реагент одним из самых востребованных в нашей стране. Его эффективность по отношению ко льду сохраняется при минимальной температуре -25 градусов.
Способность антигололедного реагента устранять гололед при температуре воздуха до -25 градусов по Цельсию - это классическое решение для большинства регионов РФ. Такие средства дешевле, но при этом очень качественные.
В Оренбургской области подростка госпитализировали из-за отравления курительной смесью. Ранее серия смертельных исходов после употребления наркотика была зафиксирована в Сургуте, Кировской и Владимирской областях. Счёт пострадавших идёт на сотни. Погибли десятки человек. Эксперты пока не дают ответа, какие именно вещества становятся причиной смертельных исходов, но подозревают, что по стране разошлась партия какого-то нового синтетического наркотика, который способен убивать. Медики отмечают, что даже у тех, кто выжил, повреждения мозга могут быть необратимыми. С подробностями - корреспондент радио "Вести ФМ" Николай Осипов.
Берём колбу, стакан, шприц, перчатки. Далее перечисляются необходимые реагенты. Несмотря на то, что надзорные структуры регулярно вычищают Интернет от подобных рецептов приготовления наркотиков, временами они всё равно попадаются пользователям. Особенно тем, кого одолевает любопытство. В одной из найденных нами публикаций пошагово расписано, как и что необходимо сделать, чтобы получить курительную смесь.
Основным действующим веществом в спайсах были и остаются синтетические разновидности каннабиноидов, то есть аналоги марихуаны. Получив реагент, его смешивают с какой-нибудь сушёной травой или табаком и курят. На самом деле действующим веществом может быть что угодно. Смесь - это лишь способ доставки наркотика в организм, поясняет заведующий филиалом №4 Московского научно-практического центра наркологии Сергей Полятыкин:
"К синтетическим каннабиноидам присоединились и другие: галлюциногены (вещества, вызывающие видения), стимуляторы. Уже существует большой набор веществ, меняющих состояние психики, и эти вещества можно употреблять путём курения".
Опасность в том, что концентрации психоактивных веществ в спайсах могут быть более высокими, чем в марихуане. Кроме того, в процессе приготовления используется ещё ряд реагентов, которые могут оказывать воздействие на мозг. Это, к примеру, ацетон. Поскольку каннабиноиды не каждый может достать в чистом виде, их пытаются извлечь из подручных средств. У многих - свои рецепты и своё сырье. Это делает смеси ещё более вредными. Наркоманы просто не знают безопасную дозу, рассуждает председатель Национальной антинаркотической ассамблеи Александр Михайлов:
"Появление новых веществ сразу требует некой "апробации". Я употребляю это слово в кавычках, потому что всё, что делается, незаконно. Но любое вещество требует апробации, потому что надо определить дозу, которая дает эффективный кайф и не даёт тяжких последствий. Поэтому появление новых веществ всегда связано с такими последствиями, когда наркоманы не рассчитывают дозу или неправильно употребляют новый наркотик. Все эти "апробации" - конечно, вне закона".
Сущей напастью спайсы стали в Белоруссии и на Украине. Вначале там, как и в России, пытались торговать смесями легально, а после запретов ушли в подполье. Но клиентуры меньше не стало. Номера телефонов пишут на заборах, палатках, иногда маскируют их под объявления о разного рода других препаратах. Но те, кому нужен наркотик, знают, что под этим объявлением работает дилер. Разновидностью стали так называемые соли - всё та же синтетика, которую растворяют в напитках или нюхают. Временами наркоманы даже не задумываются, что наркопроизводитель положил в основу своего зелья, рассуждает Сергей Полятыкин:
"В случае с этими веществами часто торговец даже не знает, что продаёт. Он продаёт микс, а что там за наркотик, он может не знать. Даже разовое употребление может вызвать неожиданные последствия в виде развития острого психоза, комы или даже внезапной смерти".
Симптомы отравления такими смесями внешне довольно неприглядные. Человек издаёт нечленораздельные звуки, утрачивает адекватность, дёргается, временами застывает в одном положении, контроль над телом почти полностью потерян. Так работает препарат, воздействуя на мозг наркомана. В ряде случаев последствия могут быть необратимыми, вплоть до летального исхода, как это происходит сейчас в Сургуте и происходило в Кировской области.
Пока не известно, кто и где изготовил смертельные спайсы. Возникали даже версии, что смеси специально были отравлены и завезены с территории Украины. Впрочем, ещё одна страна-поставщик зелья - это Китай, напоминает Александр Михайлов:
"Мы должны говорить о промышленных масштабах. Большинство этих смесей заводится из-за границы. Наши партнёры по правоохранительной работе (речь идёт о Китае) не торопятся как-то ограничить производство курительных смесей на своей территории, не торопятся применять карательные меры к производителям. И тем более не торопятся ограничивать провоз в Россию веществ, которые изготавливаются в Китае. Это бизнес. Тут много всяких составляющих".
Спайсы одно время приобрели популярность у наркоманов. С их помощью они пытались снять ломку и избавиться от зависимости от других тяжёлых наркотиков. Но потом выяснилось, что смеси также вызывают привыкание. Человек полностью теряет контроль над собой, начинает курить концентрированную смесь, превращается в слабоумное существо. Буквально за пару месяцев наркоман может скуриться до скотского состояния, комментирует Сергей Полятыкин:
"Сотрудники реабилитационных центров - сами в прошлом наркоманы, которые выздоровели и умеют оставаться "чистыми". Они работают в центрах консультантами. В большинстве своём они - героиновые наркоманы. И все отмечают, что те, кто на синтетических каннабиноидах - очень трудные пациенты с совершенно разломанной психикой".
Те, кто употреблял спайсы, сами рассказывают такие примеры на интернет-форумах. Провалы в памяти, онемение тела, вспышки ярости, панические атаки, слабоумие, кровотечения - последствия разнообразны, ужасны и до конца не изучены. Недавняя серия смертей от спайсов - это, пожалуй, первый массовый случай, зафиксированный в России. До сих пор ни медики, ни правоохранители не обобщали статистику по таким делам. Каждая партия смеси может быть уникальной и воздействовать на организм по-своему. Кроме того, до сих пор нет данных, употребляли ли погибшие одно и то же вещество, или это были разные партии.
Популярное
ЕВГЕНИЙ САТАНОВСКИЙ: "Тут был вопрос, кто следующий после Казахстана? Мы – следующие! Вы на карту, ребята, посмотрите. От дельты Волги до Алтая – огромная дуга. сколько там – 7 тысяч километров? Это – наша российско-казахская граница. Если какой-нибудь дурак думает, это – укреплённая граница, на которой стоят пограничник Карацупа с псом Верным, – да нет, конечно".
РОСТИСЛАВ ИЩЕНКО: То, что мы говорим "наши друзья нас не понимают", они хорошо все понимают. Значительная часть американских и европейских элит, которые до сих пор контролируют основные рычаги управления, хотя уже с трудом, их личное благополучие намертво связано с существующей системой. Поскольку большинство их них люди уже не юные, то глядя вперед они думают: "Ну ладно протянуть еще лет 10, может 15".
РОСТИСЛАВ ИЩЕНКО: На Украине нет представления, как надо создавать государство. Они же под крики о том, что "Мы создаем украинскую Украину!", государство не то что не создали, они разобрали на запчасти тот суррогат, который был создан в рамках УССР. Соответственно, когда к ним приходят их американские друзья и говорят "надо срочно провоцировать войну", они начинают провоцировать войну.
Марганец — серебристо-белый, твердый и хрупкий металл. В природе малораспространен, в земной коре его содержится всего 0,1%, в вулканической лаве 0,06–0,2%, металл на поверхности в рассеянном состоянии, имеет форму Мn 2+ . На поверхности земли под воздействием кислорода быстро образуются окислы марганца, имеют распространение минералы Мn (3) и Мn (4).
Марганец активно мигрирует при наличии восстановительных условий, металл очень подвижен в кислых природных водоемах тундры и лесных ландшафтах, где преобладает окислительная среда. По этой причине культурные растения, в этих условиях растущие, имеют избыточное содержание металла, в почвах образуются железомарганцевые конкреции, болотные и озерные низкопроцентные руды.
В регионах с сухим климатом преобладает щелочная окислительная среда, что ограничивает подвижность металла. Там в культурных растениях ощущается недостаток марганца, сельхозпроизводство не может обходиться без использования специальных комплексных микродобавок.
В реках марганец также малораспространен, но суммарный вынос может достигать больших величин. Особенно много марганца имеется в прибрежных зонах в виде естественных осадков. На дне океанов встречаются большие залежи металла, которые образовались в давние геологические периоды, когда дно было сушей.
В поверхностные воды марганец поступает в результате выщелачивания железомарганцевых руд и других минералов, содержащих марганец. Значительные количества марганца поступают в процессе разложения водных животных и растительных организмов, особенно сине-зеленых, диатомовых водорослей и высших водных растений. Соединения марганца выносятся в водоёмы со сточными водами марганцевых обогатительных фабрик, металлургических заводов, предприятий химической промышленности и с шахтными водами и др.
По разнообразию форм существования в водах марганец подобен железу. В воде водоёмов соединения марганца могут существовать в растворённом и нерастворённом видах. Суспензии и коллоидные взвеси — основные формы существования соединений марганца в поверхностных водах. В природных водах происходит окисление Mn (2) до MnO2 и других оксидов, выпадающих в осадок.
Влияющими параметрами в данном и других процессах с участием соединений марганца являются концентрация растворённого кислорода, рН и температура воды. Концентрация растворённых соединений марганца в водоёмах со временем понижается вследствие их поглощения из воды водорослями.
Существенное значение в миграции марганца в растворённой и коллоидной форме имеют органические вещества и процессы комплексообразования марганца. Так, Mn (2) образует растворимые комплексы с бикарбонатами и сульфатами; характерно также образование комплексных соединений Mn (2) с органическими веществами (аминами, органическими кислотами, аминокислотами и гумусовыми веществами). Mn (3) в повышенных концентрациях может находиться в растворённом состоянии только в присутствии сильных комплексообразователей, а Mn (7) в природных водах практически не встречается.
В речных водах концентрации марганца могут принимать значения от 1 до 160 мкг/л, в то время как в морских водах его концентрации составляют в среднем около 2 мкг/л, а в подземных водах — 0,01 до 0, 001 мкг/л. Концентрация марганца в поверхностных водах, как и многих других элементов, подвержена сезонным колебаниям.
Марганец в небольших количествах, как микроэлемент, жизненно важен для человеческого организма. Он участвует в таких функциях организма, как метаболизм аминокислот, холестерина, глюкозы и углеводов, формирование костей и свертывание крови. Марганец принимает участие в синтезе нейромедиаторов (физиологически активные вещества, передающие импульсы между нервными клетками).
Организм человека не может продуцировать марганец, но он может получать его с пищей, водой и хранить его в печени, поджелудочной железе, костях, почках и мозге.
- обеспечение антиоксидантами;
- поддержку здоровья костей;
- снижение сахара в крови;
- скорейшее заживление ран.
- 2,3 миллиграмма (мг) для мужчин;
- 1,8 мг для женщин.
- в питьевой воде и воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования — 0,1 мг/л (лимитирующий показатель вредности — органолептический);
- в воде водных объектов рыбохозяйственного назначения — 0,01 мг/л (лимитирующий показатель вредности — токсикологический).
Данный метод является колориметрическим (ИСО 6333, ПНД Ф 14.1:2.103, РД 52.24.467) и пригоден для определения марганца в растворённых формах в питьевой природной воде, а также очищенных сточных водах.
Определение основано на взаимодействии марганца всех степеней окисления с формальдоксимом в щелочной среде при рН = 10–13 с образованием бесцветного комплекса Mn (2), который быстро окисляется кислородом воздуха до красно-коричневого комплекса Mn (4).
Аналитические реакции, протекающие при определении марганца, для случаев MnO4 – и Mn 2+ отличаются и протекают по следующим схемам:
Окраска развивается в течение нескольких минут и устойчива длительное время (более 10 ч). Данным методом в одной пробе определяется марганец в растворённой, адсорбированной и коллоидной (взвешенной) формах, поэтому для определения его растворённой формы необходимо фильтрование пробы.
Определению мешает присутствие сильных окислителей, взвешенных и окрашенных веществ, кальция и магния при содержании более 300 мг/л,
ортофосфатов при концентрации более 2 мг/л (в пересчёте на фосфор), а также кобальта свыше 1 мг/л и никеля свыше 2 мг/л (маловероятно для питьевой и природных вод).
Наиболее сильное мешающее влияние оказывает железо, что устраняется добавлением гидроксиламина и трилона Б; при концентрации железа, превышающей концентрацию марганца в 6 раз и более (возможно при анализе железистых и сточных вод), в методике анализа предусмотрено введение поправочного коэффициента.
Мешающее влияние взвешенных и коллоидных веществ устраняют предварительным фильтрованием пробы. Операции по устранению других мешающих влияний при анализе сточных вод приведены в методиках (РД 52.24.467, ПНД Ф 14.1:2.103).
Данный метод может быть использован при анализе окрашенных вод при условии кипячения пробы с раствором персульфата аммония. Окрашенная проба колориметрируется визуально по цветовой контрольной шкале либо фотометрически.
- при визуально-колориметрическом определении — от 0,5 до 10 мг/л;
- при фотометрическом определении (470 нм) — от 0,08 до 1,0 мг/л (с разбавлением пробы — до 10 мг/л).
- температура анализируемой пробы воды – от 10 до 35°С;
- температура и относительная влажность атмосферного воздуха, а также атмосферное давление – не регламентируются.
- раствора гидроксиламина солянокислого;
- раствора формальдоксима.
Раствор гидроксиламина солянокислого следует хранить в холодильнике. Срок годности раствора — 3 месяца.
Отбор и подготовка проб
Для отбора проб при анализе марганца используются пробоотборники (бутыли, барометры и т.п.) из полимерного материала.
Без фильтрования, результатом анализа окажется марганец, имевшийся в пробе в растворённом, а также в адсорбированном и коллоидном (взвешенном) состояниях.
Отобранные пробы следует анализировать в течение 4 ч. Пробы или их фильтраты могут быть консервированы подкислением до рН менее 2 добавлением 0,6 мл раствора азотной кислоты 1:2 на каждые 100 мл пробы.
Максимальный рекомендуемый срок хранения консервированных проб составляет 1 месяц при охлаждении до 2–5 °С.
Выполнение определения
1.
Примечание. Для точных анализов объём пробы отмерьте с помощью градуированной пипетки.
2.
Добавьте в ту же склянку полимерной пипеткой 1,0 мл раствора формальдоксима, перемешайте и добавьте другой пипеткой 1,0 мл раствора аммиака.
Склянку закройте пробкой, встряхните для перемешивания раствора и выдержите 5 мин.
3.
Добавьте полимерной пипеткой 1,0 мл раствора трилона Б, перемешайте и добавьте другой пипеткой 1,0 мл раствора гидроксиламина солянокислого. Склянку закройте пробкой и встряхните для перемешивания раствора.
4.
Раствор оставьте на 30 мин для полного развития окраски.
Примечание. Если проба воды в ходе анализа помутнела, после развития окраски профильтруйте её через бумажный фильтр.
5.
Проведите колориметрирование пробы. При визуально-колориметрическом определении колориметрическую склянку держите над белым полем контрольной шкалы на расстоянии 1 см от поверхности.
Освещая склянку рассеянным белым светом достаточной интенсивности, определите ближайшее по окраске поле контрольной шкалы и соответствующее ему значение концентрации марганца в мг/л.
Примечания.
1. При определении высоких концентраций марганца (более 10 мг/л) учтите степень разбавления пробы водой (если проводилось). Для этого полученное по шкале значение концентрации умножьте на кратность разбавления. Например, при разбавлении пробы в 2 раза полученное по шкале значение концентрации умножьте на 2.
2. Если массовая концентрация железа в пробе превышает массовую концентрацию марганца в 6 раз и более, полученный результат следует разделить на поправочный коэффициент Z, рассчитываемый как:
Z = 1 + (0,0075 ×ХFe / ХMn – 0,04),
где XFe — концентрация в пробе железа общего, мг/л;
XMn — концентрация в пробе марганца, мг/л.
6.
Контроль точности
Контроль точности анализа при определении иона марганца может быть выполнен путём анализа специально приготовленного раствора соли KMnO4 или стандартного образца по иону Mn 2+ .
Читайте также: