Как сделать из fe2o3 fe

Обновлено: 08.07.2024

Когда вы первый раз заходите с помощью соцсетей, мы получаем публичную информацию из вашей учетной записи, предоставляемой провайдером услуги соцсети в рамках ваших настроек конфиденциальности. Мы также автоматически получаем ваш e-mail адрес для создания вашей учетной записи на нашем веб сайте. Когда она будет создана, вы будете авторизованы под этой учетной записью.

Цитата:

Знание может быть двух видов. Мы знаем сами об объекте, или мы знаем, где можно найти информацию о нем.

Сэмюэл Джонсон
английский литературный критик, лексикограф и поэт.

Записываем уравнение реакций получения сульфата железа из оксида железа трехвалентного. Получаем следующее.
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O;
При взаимодействии оксида железа трехвалентного с серной кислотой в результате образуется сульфат железа и вода.

Как написать хороший ответ? Как написать хороший ответ?

Написать правильный и достоверный ответ;
Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Сегодня опробовал новый способ получение этого оксида. Он может пригодиться для термитов, ТОСов и пр. Для этого вам понадобится железный купорос, гидрокись натрия или калия (неважно какой именно). Берем стакан (желательно что-то стеклянное) высыпаем туда купорос. Теперь надо сделать его насыщеный раствор. Далее приливаем наш гидрооксид (кнцентрация не так важна поэтому может сгодиться и "Крот" (это такое советское средство для труб). Соотношение купорос:гидроксид 1:2 (лучше брать с небольшим избытком). Получаеться темно-зеленая жижа (гидроксид железа) которая через некоторое время (примерно через 5 часов) осядет на дно. Верхний слой сливаем (верхний слой можно выпарить и получить сульфат натрия или калия (может потом и пригодиться). Теперь надо прокалить жижу. Выливаем ее в кальцилятор (для этого можно взять даже консервную банку). И выпариваем над огнем сперва до полного удаления влаги. Потом можно смесь вынуть и разтереть в порошок. Далее прокаливаем по покраснения. В результате должен получиться темно-красный порошок т.е. осид железа. Аналогично можно получить оксид меди.

Магнитный момент в частицах эпсилон оксида железа прецессирует с разной скоростью, в зависимости от размера частицы. Поэтому разные частицы поглощают разные длины волн миллиметрового диапазона, который планируется использовать в 6G связи

Gorbachev et al., / Journal of Materials Chemistry C, 2021

Материаловеды из МГУ, МИСИС и МФТИ рекордно ускорили синтез наномагнитов из очень редкого материала — эпсилон оксида железа (ε-Fe₂O₃). Он устойчив лишь в виде наночастиц и отличается от других оксидов железа сложной искаженной кристаллической решеткой. Последнее радикально меняет его магнитные свойства — например, эпсилон оксид железа поглощает излучение миллиметрового диапазона, который может стать рабочим для устройств 6G, а также его очень сложно размагнитить. Ключом, который сделал возможным промышленное получение материала, стала новая методика, позволяющая получать чистый материал в десятки раз быстрее, чем раньше. Исследование опубликовано в журнале Journal of Materials Chemistry C.

С точки зрения простейшей школьной химии любое вещество можно описать, указав из каких атомов оно состоит — и в каком соотношении они составляют это вещество. Например, легко отличить друг от друга минералы магнетит (Fe₃O₄) и гематит (Fe₂O₃). В первом на 6 атомов железа приходится 8 атомов кислорода, во втором на 6 атомов железа 9 атомов кислорода. Но когда речь заходит о физических свойствах материала, например, например, магнитных, то важным оказывается и то, как атомы упакованы в веществе. Например, в гематите Fe₂O₃ каждый атом железа окружен шестью атомами кислорода, так что минерал слабо притягивается к магнитам. А в маггемите, который тоже имеет формулу Fe₂O₃, примерно треть атомов железа окружена лишь четырьмя кислородами — и он очень хорошо притягивается к магниту (а магнетит — еще лучше).

Самые маленькие 10-нанометровые частицы Fe₂O₃ стремятся обладать структурой маггемита, а крупные 100-нанометровые частицы сделают все возможное, чтобы перейти в структуру гематита. Ровно между ними лежит область существования очень редкого эпсилон оксида железа ε-Fe₂O₃: в его структуре есть атомы железа с четырьмя различными вариантами окружения атомами кислорода. И этот материал обладает абсолютным рекордом среди оксидов железа по величине коэрцитивной силы — своей способности сопротивляться перемагничиванию. А такие материалы нужны как для магнитной записи информации, так и для некоторых применений, связанных с радиосвязью.

Структура эпсилон оксида железа. Разные по окружению атомы железа покрашены в разный цвет

Горбачев Е. и др. / Успехи химии, 2021

Кроме того, что сам материал существует лишь в виде наночастиц, практически единственным способом получить его целенаправленно является синтез в пористом силикагеле (он используется чтобы впитывать влагу, например). Диоксид кремния стабилизирует структуру эпсилон оксида железа и не дает отдельным наночастицам срастаться, предотвращая образование гематита. Для успешного синтеза материала необходимо внедрить ионы железа в поры диоксида кремния, а потом нагреть до температуры около 1000-1250 градусов Цельсия. Самый простой способ добиться этого — вырастить силикагель прямо в растворе солей железа, что может отнимать до нескольких недель.

Из-за сложного синтеза эпсилон оксид до сих пор не находит промышленного применения, хотя впервые в чистом виде он был получен еще в 2004 году. Решить эту проблему смогла команда исследователей во главе с Львом Трусовым (Lev Trusov) с химического факультета МГУ. Коллективу удалось упростить технологию получения нового оксида железа. Во-первых, химики ускорили синтез кремний-оксидного геля примерно в 240 раз — до двух часов, — за счет повышения температуры. Во-вторых, они показали, что изменяя температуру последующего отжига можно очень точно задавать диаметр наночастиц, а с ним и их свойства, а также добиться получения чистого ε-Fe₂O₃.

При разных температурах отжига в силикагеле образуются наночастицы эпсилон оксида железа размером от 7 до 38 нанометров. А размер влияет на резонансную частоту, на которой материал поглощает миллиметровое излучение

Оксиды железа - продукты соединения железа с кислородом. Наиболее широко известны несколько оксидов железа - FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Каждый из них можно получить с помощью целого ряда химических реакций.

Как получить оксид железа
Как получить FeCl3
Как получить железо

- фарфоровый гитель
- газовая горелка
- железный порошок
- нитрат натрия или калия
- карбонат железа
- нитрат железа
- сульфат железа
- медный купорос
- гвозди
- гидроксид натрия или калия
- хлорный отбеливатель

Оксид железа(III) Fe2O3 представляет собой оранжево-красный порошок, образующийся при окислении железа на воздухе. Его можно получить, разлагая соли трехвалентного железа на воздухе при высокой температуре. Насыпьте в фарфоровый тигель немного сульфата или нитрата железа и прокалите его на огне газовой горелки. При термическом разложении сульфат железа распадается на оксид железа и оксид серы, а нитрат железа - на оксид железа, кислород, воду и оксид азота.

Оксид железа(II, III) Fe3O4 получают, сжигая порошкообразное железо в кислороде или на воздухе. Чтобы получить этот оксид, насыпьте в фарфоровый тигель немного тонкого железного порошка, смешанного с нитратом натрия или калия. Подожгите смесь газовой горелкой. При нагревании нитраты калия и натрия разлагаются с выделением кислорода. Железо в кислороде горит с образованием оксида Fe3O4. Когда горение закончится, этот оксид останется на дне фарфоровой чашечки в виде железной окалины.

Оксид железа(II) FeO получают разложением карбоната железа без доступа воздуха. Поместите небольшое количество этой соли в пробирку из огнеупорного стекла и прокалите ее в огне газовой горелки. Карбонат железа разложится на FeO и углекислый газ.

Существует простой способ получения оксида Fe2O3 из железа, медного купороса, щелочи и отбеливателя. Растворите в воде медный купорос (сульфат меди) из расчета 200 граммов соли на литр воды.

Приготовленный насыщенный раствор медного купороса перелейте в пластиковую емкость и положите в него железные гвозди, гайки и т.д. Начнется реакция, в результате которой на железных предметах будет выделяться медь, а сами они начнут растворяться - ведь железо из них будет переходить в раствор в виде сульфата.

Через сутки цвет раствора изменится с синего до сине-зеленого, а гвозди практически полностью растворятся. Слейте и отфильтруйте раствор через несколько слоев фильтровальной бумаги.

К полученному раствору сульфата железа прилейте раствор гидроксида калия или натрия. Вы заметите, как образовался черный осадок гидроксида двухвалентного железа. Прилейте в емкость с раствором раствор хлорного отбеливателя. Отбеливатель - сильный окислитель и будет окислять гидроксид железа до Fe2O3, который осядет на дне емкости в виде оранжево-красного порошка.

Читайте также: