Хлорид калия как сделать

Обновлено: 19.07.2024

Хорошо растворим в воде (25,5% при 20 °С), реакция раствора нейтральная; нерастворим в абсолютном этиловом спирте и диэтиловом эфире.

Препарат реактивной чистоты получают путем химической очистки и перекристаллизации технического продукта.

1. Растворяют 100 г KCl (техн.) в 300 мл горячей воды и приливают насыщенный раствор 5 г BaCl2·2H2O. После отстаивания раствора проверяют полноту осаждения SO4 2- (в пробе фильтрата при добавлении соляной кислоты и BaCl2 не должно появляться мути или осадка). Раствор фильтруют, добавляют 2 мл 3%-ной H2O2 и концентрированный раствор 6 г K2CO3 и после отстаивания проверяют полноту осаждения Ba 2+ (в пробе фильтрата при подкислении H2SO4 не должно появляться мути или осадка). Снова фильтруют, приливают несколько миллилитров сероводородной воды и выдерживают для полного осаждения сульфидов тяжелых металлов. Затем раствор фильтруют, упаривают, оставляя небольшой объем жидкости и добавляют 5 мл HCl (х. ч. пл. 1,12). Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при 100-120 °С.

Выход 85-90 г. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а. Если проводить кристаллизацию при перемешивании раствора механической мешалкой (150-200 об/мин), то препарат получается значительно чище (по содержанию примесей сульфатов и аммония) *1 .

2. Высокоэффективная очистка хлористого калия (а также других солей калия) может быть достигнута при помощи окисленного угля *2 .

Окисленный уголь готовят из активного угля БАУ. Сначала уголь обеззоливают, для этого его 3-4 ч кипятят с 2 н. соляной кислотой. Затем кислоту заменяют свежей и снова кипятят. Такую операцию повторяют три раза. Обеззоленый уголь промывают декантацией водой, затем 2%-ным раствором водного аммиака до отрицательной реакции на Cl - (при добавлении к пробе раствора азотной кислоты до кислой реакции и раствора AgNO3 не должно появляться мути или осадка).

Обеззоленый уголь окисляют. Для этого 500 г угля заливают 2 л разб. (1:1) HNO3 и нагревают 4-5 ч на водяной бане при 75-90 °С. Далее уголь промывают бидистиллированной водой до слабокислой реакции промывных вод (pH=3-4), после этого - 1 н. раствором KOH (ч. д. а.) до исчезновения желтой окраски фильтрата и, наконец водой до нейтральной реакции промывных вод. При этом получают уголь в K + -форме, он пригоден для очистки любых солей калия и KOH.

Уголь помещают с стеклянную колонку (можно использовать обычные бюретки) и пропускают через нее 10-20%-ный раствор очищаемого KCl со скоростью 50-70 капель в минуту. Получаемый фильтрат практически свободен от примесей Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ . *3

*3 Об очистке KCl от примесей Pb и Cs методом зонной плавки см. Sherman S. J. Chem. Phys., 1967, v. 47, №1, p. 83.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
HS - РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:


Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

подскажите, как в домашних условиях сделать раствор KCl (калий хлор) 3 моль / дм³

Вопросы, связанные с химией вообще. Вы можете задать здесь свой вопрос, и мы постараемся на него ответить.
General chemical questions go here

подскажите, как в домашних условиях сделать раствор KCl (калий хлор) 3 моль / дм³

собственно тема и есть вопрос

подскажите, как в домашних условиях сделать раствор KCl (калий хлор) 3 моль / дм³

объем 50-100 мл достаточно

223.65 грамм KCl поместить в мерную колбу на 1 дм3, добавить 2/3 дистиллированной воды и растворить
довести объем раствора до 1 дм3

Если вам помогли мои ответы, отблагодарить можно отправив немного биткойнов на адрес:
33DpGAeAqc7K8rmr2z12fnXthUu7L296Zm

223.65 грамм KCl поместить в мерную колбу на 1 дм3, добавить 2/3 дистиллированной воды и растворить
довести объем раствора до 1 дм3

а можно немного подробнее, как это рассчитывается? 223.65 грамм KCl это очень много, мне всего надо 50-100 мл раствора

СПАСИБО.
а можно немного подробнее, как это рассчитывается? 223.65 грамм KCl это очень много, мне всего надо 50-100 мл раствора

Тут уже арифметика.
На 50 см3 раствора: 223,65*0,050=11,18 грамма
На 100 см3 раствора: 223,65*0,100=22,37 грамма
Это похоже насыщенный раствор хлорида калия.

Если вам помогли мои ответы, отблагодарить можно отправив немного биткойнов на адрес:
33DpGAeAqc7K8rmr2z12fnXthUu7L296Zm


Хлористый калий – основное калийное удобрение, мелкокристаллический порошок розового или белого цвета с сероватым оттенком. Содержит, в зависимости от способа производства, от 58 до 60 % оксида калия (K2O). В химически чистом хлориде калия содержится 63,1 % K2O. [7] Вносят хлористый калий, как и другие калийные удобрения, в основной прием под вспашку, а на легких почвах – под культивацию. [3]

Для нужд сельского хозяйства выпускаются гранулированные и непылящие формы хлористого калия. Освоен выпуск хлористого калия с различными микродобавками (медью, бором, цинком). [5]

Содержание:

Физические и химические характеристики

Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

Физические характеристики:

  • Растворимость в воде (г в 100 г):
    • при 0°C – 28,1,
    • при +20°C – 34,3,
    • при +40°C – 40,3,
    • при +100°C 56,2.

    Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

    Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

    Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

    • Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
    • Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
    • Рассыпчатость – 100 %. [1]

    Удобрения , содержащие Калий хлористый

    Применение

    Сельское хозяйство

    Промышленность

    Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.

    Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. [5]

    Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями. [1]

    Поведение в почве

    Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [3]

    Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.

    Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры. [7]

    Читайте также: