Как сделать соль мора
Обновлено: 07.07.2024
Этот продукт не контролируется согласно критериям классификации WHMIS.
Раскрытие на уровне 1,0% в соответствии с
комментариями к Списку раскрытия ингредиентов : Этот продукт внесен в Список раскрытия ингредиентов под химическим названием железо, водорастворимые соли, н.у. (не указано иное). Химическая идентичность и концентрация этого ингредиента должны быть указаны в паспорте безопасности материалов, если он присутствует в контролируемом продукте в концентрации, равной или превышающей 1,0%.
Соль Мора (названная в честь немецкого химика Карла Фридриха Мооса ), или железы квасцов (II) , представляет собой ионный твердое вещество гидрата по химической формуле (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 · 6H 2 O . Он образован из ионов железа (II), аммония и сульфата .
Он существует естественно под названием мохрит .
Соль Мора обычно используется вместо сульфата железа (II) FeSO 4. потому что они оба Выпуск Fe 2+ ионы двухвалентных железа в растворе , но соли Мора менее легко окисляются на воздухе , чем FeSO 4 .
МОР (Mohr), Карл Фридрих
Карл Фридрих Мор – немецкий химик-аналитик и фармацевт. Родился в Кобленце. Окончил Гейдельбергский университет (доктор философии, 1831); изучал фармацию также в Бонне и Берлине (ученик Л. Гмелина и Г. Розе). В 1832-1857 гг. работал аптекарем в Кобленце, попутно занимаясь наукой. В 1857-1863 гг. руководил предприятием по производству минеральных удобрений, будучи одним из его совладельцев. После банкротства предприятия перешёл на преподавательскую работу в Боннском университете (с 1866 г. – профессор химии и фармации).
Основные исследования Мора относятся к аналитической химии. В своём руководстве по объёмному анализу "Учебник по химико-аналитическому методу титрования" (т. 1-2, 1855-1856) последовательно изложил различные методы титриметрического анализа и дал им теоретическое обоснование. Ввёл понятие нормальности раствора в современном понимании. Разработал метод определения серебра (метод Мора). Предложил (1852) двойной сульфат аммония и железа(II) (соль Мора), а также щавелевую кислоту как исходные вещества для приготовления стандартных расторов для установления титра. В 1873 описал капельные реакции на фильтровальной бумаге и стеклянных пластинках.
Усовершенствовал технику титриметрических измерений (1853), сконструировал бюретку, зажим, пипетку, весы.
СОЛЬ МОРА - искуственный аналог минерала морит, является двойной сернокислой солью закиси железа и аммония. Соль Мо́ра — неорганическое соединение, соль железа и аммония двойная сернокислая . Формула: Fe S O 4 ·( N H 4 ) 2 S O 4 ·6 H 2 O .
Английское название: Ammonium iron(II) sulfate
Происхождение названия: название дано в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора.
Другие названия (синонимы): соль Мора, соль закиси железа и аммония двойная сернокислая .
Химическое название: сульфат железа ( II ) – аммония, соль Мора; в природе минерал морит;
Описание: белый или светло-голубоватый порошок;
Класс соединений: двойная соль, кристаллогидрат;
Тип кристаллов: моноклинная сингония, пинакоид.
Описание кристаллов: бледно-зелёные кристаллы;
Особенности хранения: устойчивы на воздухе;
Информация по выращиванию:
Кристаллы получают согласно п. 3.2. методики.
Соль Мора можно рассматривать как частный вариант солей Туттона ( шени́ты) , чья общая формула:
M2 I M II (S O 4 )2·6 H 2 O
– где могут выступать в качестве:
M I – Cs , K , Rb , Tl , а также катион аммония NH 4;
M II – Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Mg, Mn, Ni, V, Zn.
Подобные составы отличаются повышенной устойчивостью и практически не меняют окраску цветных солей. Те, кто выращивал сульфаты магния, железа ( II ) и никеля – знают насколько неприятно увидеть то, как спустя несколько часов, кристалл теряет прозрачность, блеск и начинает рассыпаться. Так вот, Вы приятно удивитесь, когда попробуете получить двойные соли. А вот описание соли Туттона на основе сульфата никеля (см. в разделе двойные сульфаты).
(нажмите на фото, чтобы увеличить)
Многие путают формулу соли Мора с железо-аммонийными квасцами, обратите внимание, что там железо имеет валентность ( III ), а в соли Мора ( II ). Но это не единственное расхождение, отличает данные вещества и стабильность. На рис. 000 фотография кристалла, выращенного осень 2008 г ., сама фотография сделана в феврале 2010 г . Как видно, признаки выветривания отсутствуют.
Соль Мора можно получить и самому по методике, изложенной в книге [10]. Кратко: растворите в минимальном объёме воды 139 мас. ч. FeSO 4 и 66 мас. ч. ( NH 4 )2 SO 4 . Профильтруйте, если необходимо раствор, затем нагрейте до 60-70 о С, подкислите разбавленной серной кислотой и охладите. Однако в этой простой процедуре есть один подвох, о котором вспомнят немногие. Дело в том, что в продажу поступает не безводный сульфат железа, а его гептагидрат – железный купорос FeSO 4 ∙7 H 2 O , содержание воды в котором составляет при небольшом округлении 45%. Таким образом, на каждые 100 г железного купороса приходится только 55 г FeSO 4 , а остальное – вода. Результатом такого пренебрежения может стать тот факт, что полученные вами кристаллы не будут прозрачными из-за избытка сульфата аммония, затравка постоянно будет обрастать друзами и станет искажаться её форма рис. 006.
Ощутимым недостатком при работе с солями железа является тот факт, что при попадании на одежду, предметы они оставляют ржавые, трудно удаляемые пятна. Один из вариантов их удаления: нанесите на пятно кристаллы щавелевой кислоты и смочите водой – повторите эту процедуру несколько раз до полного удаления пятна, затем тщательно прополощите ткань для удаления кислоты. Суть такой химчистки – щавелевая кислота переведёт ржавчину в растворимое соединение. К сожалению, не имею информации о том, можно ли заменить щавелевую кислоту в случае её отсутствия на другую органическую: лимонную, уксусную, аскорбиновую, муравьиную. Кислота не должна повредить ткань, а именно органические кислоты не так агрессивны, но и не должна остаться на ткани – это чревато ожогом кожи или тем, что у ткани появится неприятный запах. Будьте аккуратны.
Кристаллы устойчивы на воздухе, но растворимы в воде. При нагревании обезвоживаются и становятся белым порошком.
Хрупкая, гигроскопична, хорошо растворима в воде. При попадании раствора на одежду оставляет ржавые оранжевые пятна.
Морит (утверждён IMA: IMA1964-023)
СПОСОБ СИНТЕЗА (искусственного выделения)
Кристаллы могут быть выращены в домашних условиях. Методом приготовления перенасыщенного раствора соли Мора при температуре 60-70 градусов и дальнейшем остывании данного раствора. Более подробную информацию о данном методе вы можете прочитать в статье: Выращивание кристаллов из растворов солей.
Инструкция по хранению:
1) предохранять от попадания воды и кислот;
2) предохранять от воздействия паров;
3) предохранять от температуры выше 40 градусов;
4) предохранять от длительного воздействия прямых солнечных лучей;
5) при запылении протереть сухой тряпкой/салфеткой;
6) после работы с образцом тщательно мойте руки.
Основные диагностические признаки
Применение
Соль Мора применяется:
1) в медицине/фармацевтике (при нехватке в организме железа и др.);
2) в строительной промышленности (защита деревянных конструкций от гниения);
3) в химической промышленности.
Читайте также: