Как сделать оксид азота

Обновлено: 07.07.2024

Оксид , или закись азота, получается при нагревании нитрата аммония:

Оксид азота (I) представляет собою бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом. Он мало растворим в воде: один объем воды при растворяет 0,63 объема .

Оксид азота - термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна . Однако вследствие большой прочности связей в молекуле энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергия активации распада . Поэтому при комнатной температуре оксид азота (I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород; разложение идет тем быстрее, чем выше температура.

Ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочью оксид азота (I) не реагирует.

Электронная структура молекулы рассмотрена в § 41.

Вдыхание небольших количеств оксида азота (I) приводит к притуплению болевой чувствительности, вследствие чего этот газ иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза.

Оксид , или окись азота, представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. Жидкий оксид азота (II) кипит при и затвердевает при . В воде он мало растворим: 1 объем воды растворяет при всего 0,07 объема .

По химическим свойствам оксид азота (II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты.

Подобно оксид азота (II) термодинамически стандартная энергия Гиббса его образования положительна (). Но, опять-таки подобно , при комнатной температуре не разлагается, потому что его молекулы достаточно прочны. Лишь при температурах выше его распад на азот и кислород начинает протекать с заметной скоростью. При очень высоких температурах, по причинам, рассмотренным в § 65, распад проходит не до конца — в системе устанавливается равновесие. Благодаря этому оксид азота (II) можно получить из простых веществ при температурах электрической дуги .

В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30—35 %-ной азотной кислоты с медью:

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты (см. § 143).

Для оксида азота (II) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей — восстанавливается. Например, он легко окисляется кислородом воздуха до диоксида азота:

В то же время смесь равных объемов и при нагревании взрывает:

Электронная структура молекулы лучше всего описывается методом МО. На рис. 116 представлена схема заполнения МО в молекуле . с аналогичными схемами для молекул и СО — рис. 51 и 53 на стр. 142 и 143). Молекула имеет на один электрон больше, чем молекулы и СО: этот электрон находится на разрыхляющей орбитали . Таким образом, число связывающих электронов превышает здесь число разрыхляющих на пять. Это соответствует кратности связи 2,5 (5:2 = 2,5). Действительно, энергия диссоциации молекулы на атомы имеет промежуточное значение по сравнению с соответствующими величинами для молекулы 02 (498 ), в которой кратность связи равна двум, и молекулы , где связь тройная.

Рис. 116. Энергетическая схема образования молекулы .

Вместе с тем, по энергии диссоциации молекула близка к молекулярному иону кислорода , в котором кратность связи также равна 2,5 (см. стр. 142).

При отрыве от молекулы одного электрона образуется , не содержащий разрыхляющих электронов; кратность связи между атомами возрастает при этом до трех (шесть связывающих электронов). Поэтому энергия диссоциации иона выше энергии диссоциации молекулы и близка к соответствующей величине для молекулы СО (1076 ), в которой кратность связи равна трем. v Диоксид (или двуокись) азота — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 ), которая при охлаждении постепенно светлеет и при замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле . С повышением температуры плотность пара уменьшается и при соответствует формуле . Бесцветные кристаллы, существующие при — и ниже, состоят из молекул . По мере нагревания молекулы диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота; полная диссоциация происходит при .

Таким образом, при температурах от —11,2 до молекулы и находятся в равновесии друг с другом:

Выше начинается диссоциация на и кислород.

Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Многие вещества могут гореть в атмосфере , отнимая от него кислород. Диоксид серы окисляется им в триоксид, на чем основан нитрозный метод получения серной кислоты (см. § 131).

Пары ядовиты. Вдыхание их вызывает сильное раздражение дыхательных путей и может привести к серьезному отравлению.

При растворении в воде вступает в реакцию с водой, образуя азотную и азотистую кислоты.

Поэтому диоксид азота можно считать смешанным ангидридом этих кислот.

Но азотистая кислота очень нестойка и быстро разлагается:

Поэтому практически взаимодействие диоксида азота с особенно с горячей, идет согласно уравнению

которое можно получить сложением двух предыдущих уравнений, если предварительно первое из них умножить на три.

В присутствии воздуха образующийся оксид азота немедленно окисляется в диоксид азота, так что в этом случае в конечном итоге полностью переходит в азотную кислоту:

Эта реакция используется в современных способах получения азотной кислоты.

Если растворять диоксид азота в щелочах, то образуется смесь солей азотной и азотистой кислот, например:

Оксид , или азотистый ангидрид, представляет собой темно-синюю жидкость, уже при низких температурах разлагающуюся на и . Смесь равных объемов и при охлаждении вновь образует :

Оксиду соответствует азотистая кислота .

Оксид азота (V), или азотный ангидрид, белые кристаллы, уже при комнатной температуре постепенно разлагающиеся на и .

Он может быть получен действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:

Оксид азота (V) — очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. В воде оксид хорошо растворяется с образованием азотной кислоты.

В твердом состоянии образован нитратным ионом и ионом нитрония . Последний содержит такое же число электронов, что и молекула и, подобно последней, имеет линейное строение: . В парах молекула симметрична; ее строение может быть представлено следующей валентной схемой, в которой пунктиром показаны трехцентровые связи с валентной схемой молекулы азотной кислоты на стр. 134):

Эта статья о молекуле. Для использования оксида азота в качестве лекарства или в биологии см. Биологические функции оксида азота .

InChI = 1S / NO / c1-2 Y

Ключ: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Y

Смертельно при вдыхании
Вызывает сильные ожоги
Вызывает повреждение глаз
Разъедает дыхательные пути

Четырехокись азота
Трехокись
азота Двуокись азота
Закись азота
Нитроксил (восстановленная форма)
Гидроксиламин (гидрогенизированная форма)

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Оксид азота ( оксид азота [5] или окись азота) представляет собой бесцветный газ с формулой N O . Это один из основных оксидов азота . Оксид азота является свободным радикалом , т. Е. Имеет неспаренный электрон , который иногда обозначается точкой в его химической формуле (· N = O или · NO). Оксид азота также представляет собой гетероядерную двухатомную молекулу , исторический класс, который провел исследования, породившие ранние современные теории химической связи . [6]

Оксид азота не следует путать с диоксидом азота (NO ₂ ), коричневым газом и основным загрязнителем воздуха , а также с закисью азота (N ₂ O), анестетиком . [6]

Содержание

1 Реакция
- 1.1 С двух- и трехатомными молекулами
- 1.2 Органическая химия
- 1.3 Координационные комплексы
- 2.1 Лабораторные методы
- 4.1 Выпадение кислотных дождей
- 4.2 Разрушение озона
- 4.3 Предшественник NO 2
При конденсации в жидкость оксид азота димеризуется до диоксида азота , но эта ассоциация слабая и обратимая. Расстояние N – N в кристаллическом NO составляет 218 пм, что почти в два раза больше расстояния N – O. [6]

Поскольку теплота образования · NO является эндотермической , NO может разлагаться на элементы. Каталитические нейтрализаторы в автомобилях используют эту реакцию:

При воздействии кислорода оксид азота превращается в диоксид азота :

Предполагается, что это преобразование происходит через промежуточное звено ONOONO.

В воде оксид азота реагирует с кислородом и водой с образованием азотистой кислоты (HNO ₂ ). Считается, что реакция протекает по следующей стехиометрии :

Оксид азота реагирует с фтором , хлором и бромом с образованием нитрозилгалогенидов, таких как нитрозилхлорид :

2 NO + Cl ₂ → 2 NOCl.

С NO ₂ , также являющимся радикалом, NO соединяется с образованием ярко-голубого триоксида азота : [6]

Присоединение фрагмента оксида азота к другой молекуле часто называют нитрозилированием . Реакцию Траубе [9] является дополнением из двух эквивалентов оксида азота на качестве енолята , давая diazeniumdiolate (также называемый nitrosohydroxylamine ). [10] Продукт может подвергаться последующей ретроальдольной реакции , давая общий процесс, аналогичный галоформной реакции . Например, оксид азота реагирует с ацетоном и алкоксидом с образованием диазениядиолата в каждом α-положении.с последующей потерей метилацетата как побочного продукта : [11]

Эта реакция, открытая около 1898 года, по-прежнему представляет интерес для исследований пролекарств оксида азота . Оксид азота может также непосредственно взаимодействовать с метоксидом натрия , в конечном итоге образуя формиат натрия и закись азота посредством N- метоксидиазениядиолата. [12]

Оксид азота реагирует с переходными металлами с образованием комплексов, называемых нитрозилами металлов . Наиболее распространенным способом связывания оксида азота является терминальный линейный тип (M-NO). [6] В качестве альтернативы оксид азота может служить одноэлектронным псевдогалогенидом. В таких комплексах группа M-N-O характеризуется углом от 120 ° до 140 °. Группа NO может также соединять металлические центры через атом азота в различных геометриях.

В коммерческих условиях, оксид азота получают путем окисления из аммиака при 750-900 ° С (обычно при 850 ° С) с платиной в качестве катализатора в процессе Оствальда :

Некаталитическая эндотермическая реакция кислорода (O ₂ ) и азота (N ₂ ), которая осуществляется при высокой температуре (> 2000 ° C) с помощью молнии, не была развита в практический коммерческий синтез (см. Процесс Биркеланда-Эйда ):

В лаборатории, оксид азота удобно генерируется путем уменьшения разбавленной азотной кислоты с медью :

8 HNO ₃ + 3 Cu → 3 Cu (NO ₃ ) ₂ + 4 H ₂ O + 2 NO

Альтернативный путь включает восстановление азотистой кислоты в форме нитрита натрия или нитрита калия :

Путь сульфата железа (II) прост и использовался в лабораторных экспериментах студентов. Так называемые соединения NONOate также используются для образования оксида азота.

Оксид азота (белый) в клетках хвойных деревьев , визуализация с использованием DAF-2 DA (диаминофлуоресцеиндиацетат)

Концентрацию оксида азота можно определить с помощью хемилюминесцентной реакции с участием озона . [13] Образец, содержащий оксид азота, смешан с большим количеством озона. Оксид азота реагирует с озоном с образованием кислорода и диоксида азота , сопровождаясь излучением света ( хемилюминесценция ):

которую можно измерить с помощью фотоприемника . Количество производимого света пропорционально количеству оксида азота в образце.

Другие методы тестирования включают электроанализ (амперометрический подход), когда · NO реагирует с электродом, вызывая изменение тока или напряжения. Обнаружение радикалов NO в биологических тканях особенно затруднено из-за короткого времени жизни и концентрации этих радикалов в тканях. Один из немногих практических методов - спиновый захват оксида азота комплексами дитиокарбамата железа и последующее обнаружение комплекса мононитрозил-железо с помощью электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). [14] [15]

Существует группа флуоресцентных индикаторов красителей , которые также доступны в ацетилированной форме для внутриклеточных измерений. Наиболее распространенное соединение - 4,5-диаминофлуоресцеин (DAF-2). [16]

Оксид азота реагирует с гидропероксирадикалом (HO ₂ • ) с образованием диоксида азота (NO ₂ ), который затем может реагировать с гидроксильным радикалом ( • OH ) с образованием азотной кислоты (HNO ₃ ):

Азотная кислота, наряду с серной кислотой , способствует выпадению кислотных дождей .

· NO участвует в разрушении озонового слоя . Оксид азота реагирует со стратосферным озоном с образованием O ₂ и диоксида азота:

Эта реакция также используется для измерения концентрации · NO в контрольных объемах.

NO представляет собой газообразную сигнальную молекулу . [18] Это ключевой биологический посредник позвоночных , играющий роль во множестве биологических процессов. [19] Это известный биопродукт почти всех типов организмов, от бактерий до растений, грибов и клеток животных. [20]

Оксид азота, известный как релаксирующий фактор эндотелия (EDRF), эндогенно биосинтезируется из L- аргинина , кислорода и NADPH различными ферментами синтазы оксида азота (NOS) . [21] Восстановление неорганического нитрата может также служить для образования оксида азота. [22] Одной из основных ферментативных мишеней оксида азота является гуанилилциклаза . [23] Связывание оксида азота с гемовой областью фермента приводит к активации в присутствии железа. [23] Оксид азота обладает высокой реакционной способностью (срок службы составляет несколько секунд), но при этом свободно диффундирует через мембраны. Эти свойства делают оксид азота идеальным для транзиторной паракринной (между соседними клетками) и аутокринной (внутри одной клетки) сигнальной молекулы. [22] Как только оксид азота превращается в нитраты и нитриты кислородом и водой, клеточная передача сигналов деактивируется. [23]

Эндотелий (внутренняя обшивка) из кровеносных сосудов использует оксид азота , чтобы сигнализировать окружающим гладкие мышцы , чтобы расслабиться, что приводит к вазодилатации и увеличение кровотока. [22] Силденафил (Виагра) является распространенным примером препарата, который использует путь оксида азота. Силденафил не продуцирует оксид азота, но усиливает сигналы, которые находятся ниже по ходу пути оксида азота, защищая циклический гуанозинмонофосфат (цГМФ) от деградации цГМФ-специфической фосфодиэстеразой типа 5 (ФДЭ5) в пещеристом теле , обеспечивая передачу сигнала быть усиленным, и, следовательно, расширением сосудов . [21] Другой эндогенный газообразный передатчик, сероводород (H 2 S), взаимодействует с NO, вызывая расширение сосудов и ангиогенез. [24] [25]

Оксид азота — бесцветный газ, не имеющий запаха, состоящий из двух атомов азота и одного атома кислорода (N2O), в котором вес кислорода составляет 36%, что значительно больше чем в воздухе. Это позволяет смеси гореть с выделением большой температуры.
При температуре 0 'С и давлении 40 атм. закись азота сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа.

Не воспламеняется, но поддерживает горение. Закись азота при вдыхании не вызывает раздражения дыхательных путей, с гемоглобином не связывается. После прекращения вдыхания через 10-15 минут полностью выделяется через дыхательные пути. Чтобы отделить молекулы кислорода от молекул азота, нужна очень высокая температура. Химическая реакция горения оксида азота, происходящая в камере сгорания, отличается от горения чистого кислорода, который горит очень быстро и неуправляемо.

Молекулы азота замедляют реакцию на столько, чтобы сделать впрыск кислорода управляемым. Чистый кислород слишком бы сильно детонировал. Дополнительный кислород повышает уровень горения в цилиндре, заставляя смесь гореть быстрее и "жарче". Этот процесс, в свою очередь, развивает большее давление в цилиндре и как результат — повышение мощности. Как уже было сказано оксид азота это газ. Соответственно для использования его в автомобиле, он должен быть упакован в цилиндр под высоким давлением (900-1000psi), которое позволяет превратить газ в жидкость и сделать его портативным.

Попадая в камеру сгорания закись азота возвращается в свое газообразное состояние и при этом охлаждается до -51 °с. Проходя по воздуховоду этот дико холодный газ охлаждает воздух идущий в цилиндр. Когда смесь охлаждается, она становится плотнее, позволяя добавить больше бензина. Таким образом, холодная, густая рабочая смесь позволяет вытягивать еще большее число лошадей из движка так как от уменьшения температуру в камере сгорания на 10°с мы получаем прирост в лошадях на 1%, а это значит, что при понижении температуры на 50°с в 300 сильном двигателе мы получаем аж 30 коней, (и это еще не сам нитроксид), что в общем-то не плохо.

Практика
На сегодняшний день использование систем закиси азота для моментального увеличения мощности двигателя — единственная возможность для большинства гонщиков. Причем речь идет не только об узкоспециализированных гоночных машинах. N20 можно рассматривать как вариант для большинства пользователей, кто хочет получить большую отдачу от своего мотора, используемого в повседневных поездках.
На сегодняшний день, компании, специализирующиеся в производстве систем повышения мощности на основе N20, предлагают внушительный список оборудования высочайшего качества. Эти системы достаточно просты и надежны в установке и эксплуатации.

Перед тем как Вы задумаетесь КАК оттюнинговать свой двигатель, вы должны понимать, что в результате двигатель вашего автомобиля/мотоцикла будет выдавать всю свою потенциальную мощность. Вы должны ответить себе на два вопроса: как часто и насколько долго вы будете заставлять свой двигатель работать на пределе; какая система повышения мощности наиболее приемлема для вас в удобстве и управлении.

Если вы подходите к вопросу с точки зрения "доллар за лошадиную силу", вы придете к решению, что система закиси азота дает максимальную отдачу за каждый доллар ваших вложений при минимальном изменении двигателя.

Двадцатилетний мировой опыт использования N20 доказал возможность прибавки мощности от 10 до 200 лошадиных сил для серийных автомобилей, без кардинальной переделки двигателя. С тщательно выбранной, правильно настроенной системой, вы будете уверены в увеличении мощности при сохранении надежности, что можно сравнить только с увеличением объема вашего двигателя.

Как повысить мощность?
Двигатель функционирует сжигая топливо, которое в момент вспышки в камере сгорания создает избыточное давление, толкая поршни вниз. Хотите добиться большей мощности — сжигайте большее количество топлива. При этом будет высвобождаться более количество энергии, а, соответственно, с большим усилием толкать поршни вниз.

Звучит довольно просто. Но это не настолько просто сделать. Имеются разные факторы, влияющие на увеличение мощности двигателя. Мы рассмотрим три самых основных:

Любое топливо требует для горения кислород. Если вы хотите сжечь большее количество топлива, вы должны также включить в состав смеси большее количество кислорода. Фактически все схемы увеличения мощности двигателя работают на основе увеличение потока топлива и кислорода. Распредвалы, клапаны и карбюраторы большего диаметра, впускные и выпускные каналы, их расположение и качество обработки поверхности, нагнетатели и турбокомпрессоры, закись азота — яркие примеры тюнинга двигателя позволяющего большему количеству кислорода сжигать большее количество топлива, что и дает вам увеличение в мощности. Системы впрыска закиси азота, вероятно, наиболее эффективный способ увеличить поток кислорода, а соответственно и топлива в двигатель. Это основная причина, по которой N20 системы дают такое большое увеличение мощности по сравнению с другими способами. Другой основной фактор повышения коэффициента мощности — испарение топлива. Бензин (как и другие используемые в гонках топлива) не будет гореть в жидком состоянии в замкнутом пространстве камеры сгорания. Топливо должно быть превращено в "пар" (смесь топлива с воздухом) для наилучшего сгорания. Это достигается термомеханическим способом в карбюраторах, либо прямым инжекторным впрыском. Температура двигателя и механическое распыление — ключи к ускорению испарения. Обработанное термомеханическим способом, распыленное топливо превращается в крошечные капельки, которые быстро испаряются в камере сгорания до момента полного сжатия. Размер топливных капель очень важен. Топливо, подающееся в камеру сгорания должно состоять из капелек, размером в десятки раз меньше обычной капли бензина. Третий фактор повышения мощности, который мы рассмотрим — воздух (качество смеси). Попробуйте бегать на вершине 10,000 метров в горах. Вы очень быстро задохнетесь, выбьетесь из сил из-за нехватки кислорода. Почему? Потому что воздух более разряжен, менее насыщен кислородом, его давление меньше, чем на уровне моря. Сила воздействия атмосферного давления, температура воздуха и его влажность — крайне важны для работы двигателя. Мы не можем повлиять на окружающую среду, но мы можем до некоторой степени регулировать качество смеси на входе. Мы охлаждаем топливную смесь, чтобы сделать ее более плотной до подачи в двигатель. И чем более плотной будет смесь — тем больше ее наполнение топливом и воздухом, что дает дополнительную мощность. Подающаяся в состав смеси в виде сжиженного газа, закись азота приводит к ее немедленному охлаждению, т.к. температура испаряющегося сжиженного газа всегда на несколько порядков ниже температуры окружающей среды. Кроме всего прочего, задача систем закиси азота состоит в том, что бы повысить плотность подаваемого топлива минимум на 65% по отношению к стандарту. Более плотная смесь, подающаяся в двигатель, даст большую дополнительную мощность в сочетании с N20.

Чем закись азота является и что она дает двигателю?
Для двигателя закись азота можно себе представить как более удобную замену стандартной атмосферы.

Так как мы заинтересованы в повышении содержания кислорода в атмосферном воздухе, закись азота дает нам простой инструмент для управления тем, сколько кислорода будет присутствовать когда вы даете двигателю дополнительное топливо чтобы высвободить большее количество мощности.

Закись азота — не топливо. Закись азота — удобный способ прибавить дополнительный кислород для сжигания большего количества топлива.

Если вы прибавляете закись азота и не прибавляете дополнительное топливо, вы только ускоряете скорость с которой ваш двигатель сжигает топливо, которое он обычно использует. Это приведет лишь к деструктивной детонации. Энергия — спутник топлива, а не N20. Закись азота позволит вам сжечь большее количество топлива в том же самом интервале времени. Как результат — огромное увеличение общей высвобождаемой энергии, полученной от топлива для ускорения вашего автомобиля/мотоцикла.

В закиси азота нет никакого волшебства. В действительности, использование N20 принципиально не отличается от использования карбюратора большего сечения, лучшей системы трубопроводов, нагнетателя или турбокомпрессора.

Воздух, который используете вы и ваш двигатель, "сделанный" на уровне моря, содержит:
— азота 78 %;
— кислорода 21 %;
— и только 1 % — другие газы.

Закись азота сделана на основе двух крупнейших составляющих земной атмосферы и содержит две молекулы азота и одну молекулу кислорода.

Когда закись азота подается в двигатель, теплота сгорания разрушает химическую связь N20, снабжая ваш двигатель большим количеством кислорода. А молекулы азота не дают смеси взрываться и детонировать двигателю. Все гоночные двигатели функционируют по тем же принципам: большее количество воздуха (лучшая сбалансированность, наддув, турбокомпрессия или N20) плюс большее количество топлива в более плотной смеси приводит к большему количеству мощности.

Соотношение цена — качество
Сейчас на рынке тюнинга предлагается огромное количество разнообразных систем, которыми может воспользоваться потребитель.

Раньше вы могли потратить тысячи долларов на тюнинг смесеобразования (карбюраторы, инжекторы), системы трубопроводов, клапаны и насосы, выхлопные системы, поршни, доводку/переработку каналов, наддув или турбокомпрессоры, чтобы получить то же самое повышение мощности, которую обеспечит система закиси азота за несколько сотен долларов. Но это не означает, что бесполезно будет установить эти части совместно с нитросом.

Если вы установили систему N20 и решили идти дальше по пути увеличения мощности своего двигателя, все, перечисленные выше, механические системы тюнинга становятся для вас актуальны. Мы рассматриваем нитрос, как лучший выбор для тех, кто не хочет сразу тратить большое количество денег, но при этом хочет добиться существенного увеличения мощности двигателя.

Необходимо отметить еще один аспект проблемы. Весь механический тюнинг подразумевает непосредственное механическое вмешательство в работу двигателя, переделку его узлов и агрегатов. Это, в свою очередь, снижает ресурс двигателя, либо ведет к очень дорогостоящим заменам таких частей, как блоки цилиндров, поршни, шатуны, коленчатый и распредвалы, клапаны и т.д.

Система закиси азота дает "власть над мощностью по требованию" — это одно из основных преимуществ N20, т.к. включается по требованию пользователя. Все остальное время — двигатель работает в своем обычном режиме без дополнительных нагрузок и выработок топлива. Таким образом, мы пришли к еще одному заключению — экономичности этих систем.

По системам закиси азота нужно еще отметить следующее:

Целостность.
За любой нитрос системой стоят годы разработок и испытаний. Если утверждается, что система способна к повышению мощности для данного двигателя на 100 лошадиных сил, то потому, что это подтверждают серьезные испытания. Если вы следуете рекомендациям производителя и не доверяете инсталляцию системы непрофессиональным механикам, вы получите качественный результат.

Качество.
В продаже имеется много систем, которые делаются для ежедневного использования. Все они проверяются на сложных измерительных стендах с моделированием практических условий использования для конкретного двигателя. Предъявляются высокие требования к технологиям, условиям производства и обслуживания этих систем. В этом залог качества и успешной эксплуатации.

Не следует использовать на стандартных двигателях специализированные гоночные системы без специальной доработки этих двигателей специалистами тюнинговых ателье имеющих богатый практический опыт в тюнинге двигателей.

Опыт.
Системы закиси азота производятся в течение более чем двадцати лет. Их надежность базируется на ежедневном изучении успехов так же, как и неисправностей. Эти знания затем и применяются в производстве. Даже если сегодня вы решили в первый раз установить одну из N20 систем, будьте уверены, что за ней стоит более двадцати лет опыта производящей компании.

Закись азота и экология
Использование закиси азота (N20) не обязательно увеличивает в выхлопе оксиды азота (NOx), которые загрязняют воздух.

Использование некоторых предлагаемых систем (за исключением специализированных для гонок) юридически не законны для использования на двигателях стандартных автомобилей и мотоциклов в большинстве государств. Однако некоторые системы получили сертификаты на использование в пятидесяти государствах. Тесты, проведенные независимыми лабораториями доказали, что эти системы не увеличивают количество вредных веществ в выхлопных газах. Все же, мы рекомендуем использование только юридически законных систем закиси азота для использования на двигателях ежедневной эксплуатации.

Типы систем закиси азота
Два наиболее популярных типа подачи смеси в системах закиси азота: стальная специальная пластина с каналами впрыска, типа Powershot. Разделительная плита, монтируемая между карбюратором и подающим коллектором — порт для прямого впрыска закиси азота и дополнительного топлива непосредственно в подающий коллектор; система специальных инжекторных форсунок, подающих N20 и дополнительное топливо непосредственно в камеру сгорания (работает параллельно стандартной системе подачи смеси). Эти системы могут подавать огромные количества N20 с дополнительным топливом при равномерном распределении смеси для каждого цилиндра. Системы прямой подачи смеси в камеры сгорания дают более 500 дополнительных лошадиных сил для некоторых специально подготовленных гоночных двигателей. Системы прямой подачи, как правило, требуют замены стандартных топливных жиклеров на тюнинговые (большей проводимости) для регулирования объема подаваемого топлива.

Настройка вашей системы. Несколько важных моментов
Чтобы избежать неисправностей, а так же правильно рассчитать мощность необходимой вам системы и задать управляющие команды прочтите сопровождающую литературу или обратитесь к специалистам!

Всегда начинайте с малого. Если Вы приобрели регулируемую систему — запустите ее с самой малой мощности. В предлагаемых системах требуется очень мало времени, что бы вывести мощность мотора до максимума. Снизьте ненужные риски — не начинайте тесты системы на предельных мощностях.

Будьте реалистичнее по отношению к вашему двигателю. Проконсультируйтесь у специалистов какова максимально возможная нагрузка для вашего двигателя.

Только вы знаете точно, что находятся в вашем двигателе и какого это качества. Если Вы не уверены в надежности каких либо его частей — консультируйтесь у специалистов.

Если вы знаете, что внутри вашего двигателя нет тюнинговых запчастей, то вы находитесь в наиболее выгодной ситуации, принимая во внимание, что все изделия являются заводскими с достаточным запасом ресурса.

Мощность — спутник топлива. Дополнительная мощность регулируется количеством дополнительного топлива подаваемого в двигатель, в то время как задействована нитрос-система. Если количество топлива не согласовано с количеством N20, вы не получите желаемого результата.

Имеется два средства управления количеством подаваемого топлива — размер топливного жиклера и топливное давление.

Надо помнить, что правильное топливное давление считывается манометром, только во время работы системы. Некоторые топливные регуляторы давления дают ложные показания. Как правило, фактическое топливное давление будет ниже, чем показатель стандартного манометра и может вызывать проблемы. При наладке нитрос-системы ориентируйтесь на показания манометра, которым укомплектована ваша система.

Нитрос имеет уникальное свойство очистки свеч зажигания до состояния, как будто вы только их установили. Если имеются любые знаки детонации типа крошечных налетов серебра или черных пятен, осажденных на фарфоре свечи — надо регулировать давление подачи N20. Если жало свечи зажигания окрашено синеватой "радугой" — надо регулировать давление подачи N20. Если вы увидите признаки плавления жала — надо регулировать давление подачи N20 и заменить свечи зажигания, поставив их с более короткой юбкой и более толстым жалом.

Если ваша система внезапно начинает давать сбои в работе, даже притом, что вы не проводили самостоятельно никаких регулировок после ее инсталляции, то наиболее частая причина — засорившийся системный или топливный фильтр. Описание, прилагаемое к системе, содержит информацию относительно того, где находится системный фильтр и фильтр подачи дополнительного топлива. Периодически проверяйте их.

О важности оксида азота для поддержания здоровья научному сообществу известно уже как минимум двадцать лет. За открытие молекулы оксида азота в 1998 году даже вручили Нобелевскую премию. Американский фармаколог Луи Игнарро и его коллеги выяснили, что эта молекула продуцируется в человеческом теле и имеет отношение почти ко всем метаболическим и физиологическим процессам — она управляет как внутриклеточными, так и межклеточными процессами.

Многие болезни — гипертония, ишемия миокарда, тромбозы, рак — вызваны нарушением физиологических процессов, которые регулирует окись азота. Оксид азота обеспечивает кровью органы (легкие, печень, почки, желудок, мозг, сердце), тем самым влияя на их функции. Каждый орган имеет кровеносные сосуды и благодаря им эта молекула проникает во все точки организма и поддерживает его здоровье.

К сожалению, с возрастом производство оксида азота в человеческом организме снижается. В молодости, пока этой молекулы в теле достаточно, мы здоровы и бодры — недаром у детей не бывает сердечных приступов. Постепенно артерии перестают вырабатывать достаточно кислорода и обрастают холестериновыми бляшками. Состояние неизбежно будет ухудшаться, а если артерия в конце концов закупорится, то произойдет инфаркт или инсульт.

Оксид азота полезен не только для здоровья сердца. Самое большое количество этих молекул содержится в мозге. По мнению медиков, именно они защищают от деменции и дегенеративных нарушений. Оксид азота также влияет на долговременную память, мышление, укрепляет иммунную систему, позволяя ей бороться с вирусами, бактериями и даже раком.

Тем временем эту молекулу нельзя купить в магазине — в чистом виде она существует лишь в организме человека. По словам доктора Игнарро, данный летучий газ, который является очень нестойким соединением, вырабатываясь в нашем организме, существует очень короткое время и распадается. Именно поэтому все, что мы можем, — это стимулировать выработку оксида азота.

Кроме того, чтобы стимулировать производство оксида азота, необходимо поддерживать в организме нормальный уровень (500 мг в день) кальция. Для этого, в свою очередь, нужны витамины D3 и К2. Суточная норма витамина D3, большое количество которого содержится в молочных продуктах и рыбе, составляет около 600 МЕ. По словам профессора Хука, передозировка исключена, потому что организм нуждается в огромных количествах элемента. Как правило, у людей, наоборот, наблюдается недостаток этого витамина из-за нехватки солнечного света. Витамин К2 (необходимое суточное количество которого составляет 100-200 мкг) контролирует выработку кальция и предотвращает его отложение в почках в виде камней.

Когда мы задумываемся о том, как бы укрепить свое здоровье, то в первую очередь в голову приходят витамины и микроэлементы. Без них никуда – но еще необходимо помогать организму вырабатывать такие жизненно важные вещества, как оксид азота.

Красота и здоровье

У человека с возрастом развивается масса всевозможных заболеваний. Кого-то беспокоит сердце и артериальное давление. У кого-то снижается иммунитет, эректильная функция (у мужчин). У некоторых людей наблюдается падение выносливости и силы мышц, способности к обучению и запоминанию. Все эти проблемы очень разные. Развиваться они могут по различным причинам. Но, есть фактор, который объединяет их. Причина всех возрастных изменений – снижение доступности вещества под название оксид азота. Поэтому, важно знать, что надо есть человеку для насыщения организма этим элементом.

Что такое оксид азота?

Оксид азота – это газ, который образуется во всех клетках организма. Важность этого элемента для человека доказали трое американских ученых, получивших за свои исследования в 1998 году Нобелевскую премию: Роберт Ферчготт, Ферид Мурад, Луис Игнарро.

Наиболее важные функции оксида азота, которые выделили Нобелевские лауреаты, это:
- способность влиять на тонус сосудов;
- участие в передаче нервных импульсов;
- регуляция функций иммунной системы;
- способность уничтожать некоторые виды бактерий;
- регуляция в организме объема жидкости за счет поддержания концентрации натрия.
Также оксид азота обладает антиоксидантным воздействием. То есть, этот элемент способствует очищению организма от свободных радикалов.

Оксид азота регулирует течение воспалительных процессов. При его недостатке в организме могут возникать хронические воспаления, а также дегенеративные возрастные изменения. Это может быть нарушение работы сердечно-сосудистой системы, онкогенез и прочие.

Три пути получения оксида азота организмом

Первый способ получения организмом оксида азота – это выработка его из аргинина. Эта система обычно у людей до 40 лет работает исправно.

Аргинин – это условно незаменимая аминокислота, содержащаяся в продуктах животного происхождения.

Второй способ образования оксида азота – это его образование в желудке в результате цикличных биологических процессов.

Третий способ синтеза оксида азота – продукты питания, которые потребляет человек.

С возрастом количество аргинина в организме уменьшается. Следовательно, он начинает испытывать недостаток оксида азота.

Прием пищевых добавок, содержащих аргинин, проблему не решает, так как в организме снижается одновременно, возможность синтезировать оксид азота из этого элемента. По этой же причине снижается с возрастом эффективность действия лекарственных препаратов. И те же самые лекарства, которые ранее легко снижали давление или повышали эрекцию, уже не действуют. Либо приходится увеличивать их дозировку для достижения прежнего эффекта.

Оксид азота: что надо есть человеку, чтобы не стареть?

Теперь рассмотрим, что надо есть человеку для повышения выносливости, силы, памяти, эректильных функций и решения прочих возрастных проблем со здоровьем.

Лидер из продуктов, что надо есть – это свекла. Если сказать точнее – свекольный сок. Взрослому человеку достаточно выпивать его в сутки 150-200 миллилитров. Это количество свекольного сока полностью удовлетворит потребность организма в элементах, способствующих образованию оксида азота.

Вторым по важности продуктом, из тех, что надо есть для здоровья в зрелом возрасте, является разнообразная зелень. Это – сельдерей, кресс-салат, руккола и шпинат. Всего 200 грамм свежей зелени содержит в себе достаточное количество полезных веществ для удовлетворения суточной потребности взрослого человека и доставки оксида азота к клеткам всего организма.

К списку того, что надо есть для омоложения организма человеку, можно добавить еще редис.

Какой бы из продуктов вы не выбрали, чтобы есть регулярно для увеличения силы, ума, иммунитета и т. д., следует помнить, что поступать в организм они должны в свежем виде. При кулинарной обработке, связанной с нагреванием, полезные свойства продуктов теряются.

Что надо есть, как и сколько, чтобы не навредить себе?

Если вы решили, что вам непременно надо есть для здоровья ежедневно свеклу или пить свекольный сок, то вы должны знать некоторые нюансы. Пить свекольный сок нужно мелкими глотками, а не через трубочку, чтобы он достаточно хорошо смешивался со слюной. Именно такое взаимодействие обеспечивает его лучшее усвоение.

Начинать пить свекольный сок нужно постепенно с 50 мл в сутки. Затем, количество можно постепенно увеличивать. При этом нужно следить за своим самочувствием. Особенно это касается артериального давления. Большое количество свекольного сока может спровоцировать его резкое снижение.

Свекольный сок лучше пить свежий, а не концентрат, сделанный из порошкового сырья.

Если вы решили, что надо есть зелень, то также помните о правилах. Из зеленых овощей можно делать смузи. Возможно, в таком виде вам понравится больше их вкус. Но, помните, пить его также нужно мелкими глотками, ни в коем случае не через трубочку.

Зелень, для тех, кто решил, что для здоровья надо есть ее, таит в себе опасность тем, что содержит щавелевую кислоту. Большое ее количество может спровоцировать образование камней в почках. Избежать этой неприятности при употреблении большого количества свежей зелени можно, если следить за достаточным количеством кальция, поступающим в организм. В этом случае соли щавелевой кислоты будут образовывать связи с кальцием и выводиться из организма транзитом, не оседая в почках.

Эти правила, о том, что надо есть для здоровья, касаются взрослых людей, возраст которых превышает 40 лет. Пить свекольный сок в большом количестве и есть зелень молодым не обязательно. Категорически использовать этот прием запрещено беременным.

Читайте также:

Как сделать оксид азота

Содержание

Что такое оксид азота?

Три пути получения оксида азота организмом

Оксид азота: что надо есть человеку, чтобы не стареть?

Что надо есть, как и сколько, чтобы не навредить себе?