Как сделать натрий из соды

Обновлено: 02.07.2024

Тетраборат натрия представляет собой натриевую соль борной кислоты. Тетраборат натрия (или боракс) благодаря огромному количеству полезных свойств широко используется как в промышленном производстве, так и в хозяйстве. Так, в настоящее время тетраборат натрия широко используется в производстве лизунов и слаймов . Именно благодаря ему эти игрушки обладают своими необычными свойствами, имеют антисептическую основу и долго сохраняются. Купить тетраборат натрия можно в хозяйственных магазинах ("бура" - в виде порошка), или в аптеках ( в глицерине), а также заказать в интернете. Его цена варьируется от 15 до 80 р.. Если же возможности купить тетраборат натрия нет, то наша статья идеально подойдет при решении такой проблемы. Мы приведем простые рецепты приготовления загустителя , а так же предложим рецепт лизуна с бораксом и с его альтернативной заменой .

Итак, как сделать тетраборат натрия в домашних условиях? Из химии известно, что изготовление тетрабората натрия основано на реакции обычной соды, карбоната или гидроксида натрия и борной кислоты.

Рецепт тетрабората натрия из борной кислоты

50 г гидрокарбонат натрия (пищевая сода)
70 гр борной кислоты

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляем пищевую соду и перемешиваем до тех пор, пока сода полностью не растворится. Далее фильтруем раствор, чтобы отчистить буру от соды. Для этого пропускаем полученную смесь через фильтровальную бумагу или высушенную салфетку. Готово, мы получили 100 гр тетрабората натрия.

Рецепт тетрабората натрия из буры

Для приготовления тетрабората натрия данным способом потребуется бура. Буру можно купить в строительном магазине. Стоимость упаковки буры (20 г порошка) составляет 40-50 рублей.

В емкость наливаем 80 грамм глицерина, добавляем 20 г буры. Все интенсивно перемешиваем. Через сутки осадок растворится и с тетраборатом натрия можно будет работать. Далее можно приступить к приготовлению лизуна.

Рецепт слайма из тетрабората натрия

Тетраборат натрия, половина чайной ложки
Канцелярский клей, 35 г
Вода
Краситель желаемого цвета.

В миску с теплой водой погружаем тетраборат натрия, интенсивно перемешиваем.
Наливаем во вторую емкость половину стакана воды, клей и краситель. Перемешиваем до однородной текстуры и равномерного цвета.
Берем первую емкость и тонкой струей переливаем ее содержимое (водный раствор тетрабората) во вторую смесь (с клеем). Перемешиваем. Наш слайм из тетрабората натрия готов.

Чем же можно заменить тетраборат натрия для лизунов и слаймов? В этих случаях обычно используют соду, как главный компонент, и ряд других составляющих, которые отвечают за структуру игрушек. К ним относятся: мука, крахмал, клей, шампунь, моющее средство, зубная паста. Сам тетраборат натрия заменяют нафтизином либо жидкостью для линз.

Рецепт слайма без тетрабората натрия

клей ПВА, 65 мл
жидкость для линз, 35 мл
сода, три щепотки
вода, 125 мл

В чашеобразную посуду нальем необходимые количества клея и активатора, в роли которой выступает жидкость для линз. БВо второй емкости готовим раствор соды с водой. В клеевую массу добавим одну чайную ложку полученного раствора. Далее хорошо размешиваем все содержимое, до тех пор пока масса не начнет отходить от стенок посуды. Разомнем лизун в ладони, убедимся, что он готов к использованию. При желании лизун можно украсить бисером или придать цвет с помощью красителя.

Вывод

Лизуны и слаймы интересны не только детям, но и взрослым. Их текучесть, пластичность и приятная текстура оказывают благотворное влияние на моторику и эмоциональное состояние людей. Изготовление лизунов и слаймов в домашних условиях – процесс не сложный и очень увлекательный.

Ключевые слова: химия, пищевая сода, гидрокарбонат натрия, лимонная кислота, угольная кислота, цитрат натрия, Е331

В данной работе был произведен опыт по взаимодействию гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты. Приведены условия взаимодействия, определены продукты реакции. Рассмотрены области применения реакции и ее продуктов в пищевой промышленности.

МЕТОДЫ

Алгоритм проведения опыта:

$C:\Users\129_75\Desktop\Юный ученый\Юный физик\Бурлящая лава\IMG_1318.JPG$

Рис. 1. Порошки лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия

Рис. 2. Смесь лимонной кислоты и соды, банка с маслом

Рис. 3. Вода с красителем

$C:\Users\129_75\Desktop\Юный ученый\Юный физик\Бурлящая лава\IMG_1323.JPG$

Рис. 4. Процесс взаимодействия гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты

РЕЗУЛЬТАТЫ

Проделав операции по вышеописанному алгоритму, наблюдаем реакцию взаимодействия гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты (рис. 4). Визуально наблюдается образование пузырьков газа (углекислый газ СО₂), которые увлекают окрашенную воду вверх. После выхода газа в воздух вода вновь устремляется вниз, т. к. она тяжелее масла (плотность масла порядка 900 кг/м 3 , плотность воды — 1000 кг/м 3 ).

Рис. 5. Состояние после полного прекращения процесса (вверху банки — масло, внизу подкрашенная вода)

Рассмотрим происходящую реакцию на «химическом языке. В ходе реакции гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты образуется угольная кислота () и цитрат натрия (). Химическая формула этой реакции выглядит следующим образом:

.(1)

Угольная кислота практически сразу распадается на воду и углекислый газ:

.(2)

Еще одним из продуктов реакции является цитрат натрия. Цитратами называются соли и эфиры лимонной кислоты. Цитрат натрия имеет солено-кислый вкус и используется, например, в пищевой промышленности [2] как приправа (специя) или как консерванта, эмульгатора или стабилизатора (пищевая добавка Е331). С помощью цитрата натрия управляют кислотностью блюд (например, десертов на основе желатина), регулируют уровень кислотности в кофе-машинах. Цитрат натрия часто входят в состав газированных напитков, а также напитков, имеющих вкус лайма или лимона. Также используется в производстве пастилы, суфле, мармелада, плавленых сыров, детского питания, йогуртов и сухого молока. В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а также молочных консервов, при изготовлении которых требуется длительное нагревание молока.

Цитрат натрия также используется в медицине, например, как антидот, предотвращающий развитие некроза подкожно-жировой клетчатки [3].

ОБСУЖДЕНИЕ

Основным результатом данной работы авторы считают то, что проведенный опыт позволяет получить первичные навыки проведения химического эксперимента, познакомиться с записью химической формулы вещества и формулы химической реакции. Достоинства опыта: зрелищность (что важно для создания интереса у детей), безопасность, доступность материалов и простота оборудования.

Кроме самого процесса интересно также получить знания и об одном из его конечных результатов — цитрате натрия, о широкой области его применений.

С точки зрения интересно также взаимодействие несмешивающихся жидкостей. Когда более плотная располагается внизу сосуда, менее плотная — вверху, а между ними — четкая граница раздела (рис. 5).

Подобные по простоте, безопасности и доступности опыты можно проводить не только в домашних условиях, но и рекомендовать учителям для пропедевтических (факультативных) занятий по естествознанию (химии, физике и др.)

Основные термины (генерируются автоматически): лимонная кислота, гидрокарбонат натрия, цитрат натрия, масло, пищевая сода, подкрашенная вода, углекислый газ, угольная кислота, химическая формула, пищевая промышленность.

Если у вас засорилась раковина или ванна, а под руками нет средства для устранения засоров, то не спешите идти в магазин — его можно сделать из обычной пищевой соды. Как — читайте далее. Не забудьте поставить лайк и подписаться на канал — у нас вы найдёте много полезного и интересного контента!

За счёт чего работают средства для прочистки канализации

Как из пищевой соды сделать средство для прочистки труб

Способ приготовления очень прост. Нужно взять 200 грамм пищевой соды (это 7–8 столовых ложек с горкой); прокалить её 15 минут на сковороде или поставить в духовку при температуре 200 градусов; остудить 10–15 минут и растворить в 250 миллилитрах воды. Далее залить полученный раствор в сливное отверстие раковины или ванны, оставить на 1–2 часа и после этого пролить трубу водой. С засором будет покончено!

Важно! При нагреве соды включите вытяжку или откройте окно, чтобы помещение проветривалось. При разложении гидрокарбоната натрия (соды) выделяется некоторое количество углекислого газа. Это неопасно, но проветривание лучше организовать.

Как это работает

Какие средства для устранения засоров используете вы? Напишите в комментариях!

Друзья, мы растём и нас уже больше 123 тысяч! Ставьте лайк, подписывайтесь на канал, делитесь нашими лайфхаками, статьями и рецептами — мы работаем , чтобы вы получали только полезную и интересную информацию!

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Читайте также: