Как сделать насыщенный раствор

Обновлено: 01.07.2024

Тема такая- недавно прочитал , что многие внутренниие и внешние болячки можно лечить солевыми компрессами. Для этого требуется приготовить 10 - процентный раствор соли. Как это сделать дома, при условии, что нет весов, мерных стаканчиков и прочих измерительных приборов.

Ну типа- на один стакан воды- сколько столовых ( чайных ) ложек соли надо растворить, чтобы получить 10 % -й солевой раствор?

Особо высокая точность Вам не нужна. Приготовьте насыщенный раствор соли. Для этого к какому-то количеству воды добавляйте соль и перемешивайте, затем ещё добавляйте и перемешивайте, до тех пор пока соль перестанет растворяться. При комнатной температуре у Вас получится примерно 25-26 % раствор соли. Слейте раствор с нерастворившейся соли, и разбавьте двукратным объемом воды (т.е. объем нужно увеличить в 3 раза). У Вас получится (9,5-10,5) % раствор, что для практических целей вполне приемлемо.

Читала, что солевой 9 % раствор (гипертонический раствор) лечит многие заболевания, включая рак. Во всяком случае, воспалительные заболевания попробовать лечить точно можно. Это, наверное самый дешевый метод лечения. Главное, использовать чистую кипячённую водопроводную воду или (лучше) дистиллированную. Хранить готовый раствор не более суток в закрытой посуде.


Если вам нужно меньше раствора, можно взять 9 грамм соли на 100 мл воды. 9 грамм - это 1 чайная ложка с горкой.

Вам нужен 9 % раствор соли для лечения, а не именно 10 %. (концентрация соли как в человеческой слезе)

Для повязок и полосканий нужна концентрация соли от 8 до 10 процентов. Более концентрированный раствор повредит капилляры, а менее уже будет неэффективен.

Вам нужно 3 столовых ложки соли без верха растворить в 1-ом литре воды.

Соль должна быть без примесей и йода.

Хранить солевой раствор нужно в герметичной посуде, не более 24 часа.

Соль можно растворить и в горячей и в холодной воде. Раствор для лечения должен быть горячим, но не обжигающим.

Только Вам не следует готовить или даже разогревать раствор в микроволновке, потому что структура воды там изменяется.

В Интернете можно найти много инструкций по поводу того, как выращивать кристаллы из различных химических веществ. Мы решили проверить все самостоятельно, и в качестве основы взяли обычную поваренную соль, которую можно найти на любой кухне.

Итак, наша задача – вырастить красивые кристаллы соли из насыщенного раствора. В идеале должны получиться идеальные прямоугольные кристаллы (это связано с тем, что NaCl имеет кубическую кристаллическую решетку), в реальности же… впрочем, не будем забегать пока вперед.

Для эксперимента нам понадобятся две чистые пол-литровые стеклянные банки. В первой мы будем готовить наш раствор, во второй – выращивать сам кристалл.

Приготовление раствора

Первый шаг – приготовить насыщенный раствор поваренной соли. Для этого наполним первую банку водой (в идеале – дистиллированной, я наливал из фильтра) процентов на 80 и поставим ее на водяную баню. Последняя представляет собой обычную низкую кастрюлю с водой, которая нагревается на конфорке. В эту кастрюлю и ставится наша банка.

Соли можно сыпать с запасом, чтобы раствор точно получился насыщенным. В результате часть соли уже не сможет раствориться, и будет лежать на дне. Чтобы избавиться от этой соли, а также от всякого мусора (которые как раз и являются центрами роста лишних кристаллов), мы и переливаем раствор во вторую банку.

Зародыш

Перед всеми манипуляциями, которые были описаны выше, нужно приготовить зародыши. На них будут расти наши кристаллы. Зародыши лучше взять побольше, так как их удобнее крепить на нитку. Для этого поступаем следующим образом: насыпаем соль в солонку и трясем до тех пор, пока не высыпятся все мелкие кристаллы. Все крупные останутся внутри (они не могут пройти через отверстия солонки). Из них и выбираем нужные. Опять же – идеальный зародыш должен иметь форму, близкую к прямоугольной, с минимальными отклонениями (иначе у вас получится то, что получилось у меня).

Отобранные зародыши (или один зародыш) закрепляем на нитку, а нитку наматываем на карандаш, чтобы можно было регулировать глубину погружения.

Рост кристаллов

Теперь – самая долгая фаза эксперимента. Переливаем насыщенный раствор во вторую банку, погружаем туда наши зародыши, закутываем во что-нибудь, чтобы медленнее остывало, и ждем. Если все правильно, то на следующий день наши зародыши уже подрастут, если неправильно – растворятся. Теперь просто прикрываем банку сверху бумагой, чтобы в нее не попадала пыль, и ждем еще 3-4 дня. Так как вода постепенно испаряется, то соль должна осаждаться. А осаждаться она будет как раз на наш зародыш, то есть кристалл будет расти.

Именно здесь сказывается неидеальность зародыша. То, что получилось у меня – нагромождение кристаллов – вы можете посмотреть на видео. Для наглядности я раскрасил некоторые грани черным маркером, так что вся конструкция стала сюрреалистичной в духе Сальвадора Дали.

Тем не менее, можно отметить, насколько идеальны грани у получившихся кристаллов – все ровные и по 90 градусов.

Домашнее задание

Чтобы закрепить зародыш, я делал на нитке петельку, в которую вставлял кристаллик соли. Естественно, это привело к тому, что в получившемся кристалле нитка была вросшей прямо посередине! Все это выглядит некрасиво. Сможете ли вы придумать такой способ крепления зародыша, чтобы после роста можно было спокойно отделить нитку от кристалла? За самый удачный способ – бонус 30 рублей.

насыщенный раствор Это химический раствор, содержащий максимальную концентрацию растворенного вещества, растворенного в растворителе. Это считается состоянием динамического равновесия, где скоростью в растворителе растворяется растворенное вещество и перекристаллизация скорость равна (J., 2014).

Дополнительное растворенное вещество не растворяется в насыщенном растворе и появляется в виде отдельной фазы, либо осадок, если твердое вещества в жидкости или вскипании, если газ в жидкости (Анны-Мари Helmenstine, 2016).


Пример насыщенного раствора показан на рисунке 1. На рисунках 1.1, 1.2 и 1.3 в химическом стакане есть постоянный объем воды. На рисунке 1.1 начинается процесс насыщения, где растворенное вещество начинает растворяться, представленное красными стрелками.

На рисунке 1.2 большая часть твердого вещества растворилась, но не полностью из-за процесса перекристаллизации, обозначенного синими стрелками.

На рисунке 1.3 только небольшое количество растворенного вещества остается нерастворенным. В этом случае скорость рекристаллизации больше, чем скорость растворения. (Типы насыщения, 2014)

Точка максимальной концентрации растворенного вещества в растворителе называется точкой насыщения..

  • 1 Факторы, влияющие на насыщенность
    • 1.1 Температура
    • 1.2 Давление
    • 1.3 Химический состав
    • 1.4 Механические факторы

    Факторы, влияющие на насыщенность

    Количество растворенного вещества, которое можно растворить в растворителе, будет зависеть от различных факторов, среди которых наиболее важными являются:

    температура

    Растворимость увеличивается с температурой. Например, вы можете растворить больше соли в горячей воде, чем в холодной воде.

    Однако могут быть исключения, например, растворимость газов в воде уменьшается с повышением температуры. В этом случае молекулы растворенного вещества при нагревании получают кинетическую энергию, что облегчает их выход.

    давление

    Увеличение давления может вызвать растворение растворенного вещества. Это обычно используется для растворения газов в жидкостях.

    Химический состав

    Природа растворенного вещества и растворителя, а также наличие других химических соединений в растворе влияют на растворимость. Например, вы можете растворить большее количество сахара в воде, чем соль в воде. В этом случае говорят, что сахар более растворим.

    Этанол в воде полностью растворим друг с другом. В этом конкретном случае растворителем будет соединение, которое находится в большем количестве.

    Механические факторы

    В отличие от скорости растворения, которая зависит главным образом от температуры, скорость рекристаллизации зависит от концентрации растворенного вещества на поверхности кристаллической решетки, которая благоприятна, когда раствор неподвижен.

    поэтому, перемешивание раствора избежать этого накопления, максимизируя растворение (типы насыщения, 2014).

    Кривые насыщенности и растворимости

    Кривые растворимости представляют собой графическую базу данных, в которой сравнивается количество растворенного вещества, которое растворяется в некотором количестве растворителя, при определенной температуре..

    Кривые растворимости обычно строятся для количества растворенного вещества, твердого или газообразного, в 100 граммах воды (Brian, 2014).

    Рисунок 2 иллюстрирует кривые насыщения для нескольких растворенных веществ в воде.


    В оси ординат она имеет температуру в градусах Цельсия, а по оси абсцисс является концентрация растворенного вещества выражается в граммах растворенного вещества на 100 г воды.

    Кривая указывает точку насыщения при определенной температуре. Область под кривой показывает, что у вас есть ненасыщенный раствор, и поэтому вы можете добавить больше растворенного вещества.

    Область над кривой имеет перенасыщенный раствор. (Кривые растворимости, с.ф.)

    Принимая в качестве примера хлорид натрия (NaCl), при 25 градусах по Цельсию может растворить около 35 г NaCl в 100 г воды, чтобы получить насыщенный раствор. (Cambrige университет, С. Ф.)

    Примеры насыщенных растворов

    Насыщенные растворы могут быть найдены на ежедневной основе, нет необходимости находиться в химической лаборатории. Растворитель не обязательно должен быть водой. Ниже приведены повседневные примеры насыщенных решений:

    -Сода и безалкогольные напитки в целом представляют собой растворы, насыщенные углекислым газом в воде. Вот почему, когда давление сбрасывается, образуются пузырьки углекислого газа..

    -Земляные почвы насыщены азотом.

    -Вы можете добавить сахар или соль к уксусу, чтобы сформировать насыщенный раствор.

    -Добавить шоколадный порошок в молоко до тех пор, пока оно не растворится, образовать насыщенный раствор.

    -Молоко может быть насыщено мукой до такой степени, что в молоко больше нельзя добавлять муку.

    -Растопленное масло может быть насыщено солью, когда соль больше не растворяется.

    Что такое перенасыщенный раствор??

    Определение перенасыщенного раствора - это определение, которое содержит больше растворенного раствора, чем обычно растворяется в растворителе. Обычно это делается путем повышения температуры раствора..

    Другая форма пересыщения может возникнуть, когда насыщенный раствор тщательно охлаждают. Это изменение условий означает, что концентрация на самом деле превышает точку насыщения, раствор был перенасыщен.

    Это может быть использовано в процессе перекристаллизации для очистки химического вещества: растворяют до точки насыщения в горячем растворителе, то в качестве растворителя остывает и уменьшается растворимость, избыток растворенного вещества выпадает в осадок.

    Примеси, которые присутствуют в гораздо более низкой концентрации, не насыщают растворитель и, таким образом, остаются растворенными в жидкости.

    Насыщенные ненасыщенные пересыщенные растворы это растворы которые при нормальных условиях обладают определенными для них свойствами.

    Повышение или понижение температуры влияет на образование этих растворов, поэтому ввели понятие (при нормальных условиях).

    Национальный институт стандартов и технологий США (англ. National Institute of Standards and Technology, NIST) использует температуру +20 °C (293,15 K) и давление 101 325 Па (1 атм).

    Примером ненасыщенного раствора может служить моря и океаны, а перенасыщенного озера в которых добывают соль.

    Насыщенные ненасыщенные пересыщенные растворы

    Что такое насыщенные ненасыщенные пересыщенные растворы

    Насыщенные растворы

    Это растворы определенных веществ при растворении которых при нормальной температуре не осталось осадка на дне сосуда и оно больше не растворяется.

    Значение насыщенный иногда применяется формально так как существуют и другие его значения (не достаточно насыщенный или недостаточно пересыщенный).

    Если насыщенный раствор охладить то образуется пересыщенный раствор для данной температуры, а если нагреть то раствор станет ненасыщенный так как он растворить какое то количество вещества.

    Пример получения насыщенного раствора

    Для образования насыщенного раствора нужно взять 34,4 г соли хлорида калия KCl и растворить его при температуре (20 °С) в в 100 гр. воды.

    Балас температуры приведет к тому, что хлорид калия будет больше растворяться в воде, а понижение температуры приведёт к тому , что некоторая соль выпадет в осадок или на стенки сосуда.

    Иногда такое свойства некоторых солей применяется для их получения из комплекса солей, примером служит получение хлората калия.

    Ненасыщенный раствор

    Это раствор в котором при обычной температуре находиться меньше растворенной соли (вещества), чем в в его насыщенном состоянии.

    Примером ненасыщенного раствора можно считать реки, моря, океаны, а также вода налитая в стакан так как в воде (растворитель) содержится некоторое количество солей таких как хлорид натрия, хлорид калия и других солей.

    Пример получения ненасыщенного раствора

    Для того, чтобы получить ненасыщенный раствор нужно при температуре (20 °С) добавить в 100 гр. растворителя (вода) меньше чем 34,4 гр. хлорида калия.

    Изменение температуры жидкости может привести к тому, что для данной пониженной температуры образуется насыщенный и даже пересыщенный раствор, но при одном условии если концентрация соли близка к насыщенному раствору.

    Пересыщенный растворы

    Это раствор в котором при обычных условиях растворено больше соли чем этого потребовалось для получения насыщенного раствора.

    Примером служат озера в которых хлорид натрия растворен на столько, что образует кристаллы на дне и во круг водоема, некоторые такие водоемы пересохли образовав соленые пустыни (Ую́ни — солончак, высохшее солёное озеро на юге пустынной равнины Альтиплано).

    Рис. Зависимость растворение солей от температуры.

    Пример получения пересыщенного раствора

    Для этого нужно взять больше чем 34,4 гр. хлорида калия и растворить в горячей воде, если образовался осадок его нужно осторожно отфильтровать, чтобы не было загрязнения раствора.

    После остывания при комнатной температуре раствор может находиться долгое время без образования каких либо кристаллов солей на стенках сосуда, но если встряхнуть или внести на стеклянной палочке кристалл хлорида калия сразу начнется процесс кристаллизации.

    Пересыщенные растворы являются неустойчивыми системами, способными к существованию только при отсутствии в растворе твердых частиц растворенного вещества.

    Похожие страницы:

    Пересыщенные растворы Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры, поэтому при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обыкновенно выделяется.

    Механизм прохождение тока через растворы По современным воззрениям, электрический ток в металлических проводниках — это поток электронов, передвигающихся от отрицательного.

    Состав коллоидных частиц Коллоидные растворы отличаются от истинных растворов значительно большими размерами дисперсных частиц. В истинных растворах дисперсными частицами являются.

    Процесс растворения это Чтобы приготовить раствор какого-либо вещества, достаточно оставить это вещество в соприкосновении с растворителем в течение некоторого времени.

    Соли аммония При выпаривании нейтрализованных растворов аммиака ионы аммония соединяются с анионами взятых кислот, образуя твердые кристаллические вещества, обладающие ионной.

    Калий (Kalium) Ат. вес 39,100. По внешнему виду, а также по физическим и химическим свойствам калий очень похож на натрий.

    Читайте также: