Как сделать формулу бинарного соединения
Добавил пользователь Владимир З. Обновлено: 05.10.2024
В бинарные соединения все они образованы двумя химическими элементами, независимо от количества их атомов или их взаимодействия. Общая формула этих соединений: AпBм, где A и B - два разных элемента Пе
Содержание:
В бинарные соединения все они образованы двумя химическими элементами, независимо от количества их атомов или их взаимодействия. Общая формула этих соединений: AпBм, где A и B - два разных элемента Периодической таблицы, и п Y м их соответствующие стехиометрические коэффициенты.
Например, вода, H2Или это бинарное соединение, возможно, наиболее представительное из них. Вода состоит из водорода H и кислорода O, таким образом, добавляются два химических элемента. Обратите внимание, что его стехиометрические коэффициенты указывают на наличие двух атомов водорода и одного атома кислорода, но это все же бинарное соединение.
Бинарные соединения могут состоять из ионов, молекул, трехмерных сетей или даже нейтральных атомов металлов. Важно то, что независимо от природы его химической связи или состава, он всегда состоит из двух разных химических элементов. Например, водород, H2, не считается бинарным соединением.
Бинарные соединения могут изначально не казаться такими многочисленными и сложными по сравнению с тройными или четвертичными соединениями. Однако они включают в себя многие важные вещества для наземных экосистем, такие как соли, оксиды, сульфиды и некоторые газы, имеющие огромное биологическое и промышленное значение.
Как образуются бинарные соединения?
Способы получения или пути синтеза для образования бинарных соединений будут зависеть от идентичности двух химических элементов A и B. Однако, в принципе и в целом, оба элемента должны быть объединены в реакторе, чтобы они могли взаимодействовать друг с другом. Таким образом, при благоприятных условиях произойдет химическая реакция.
В ходе химической реакции элементы A и B будут соединяться или связываться (ионно или ковалентно) с образованием соединения AпBм. Многие бинарные соединения могут быть образованы прямым объединением двух их чистых элементов или другими альтернативными, более экономически целесообразными методами.
Возвращаясь к примеру с водой, водородом, H2, а кислород O2, соединяются при высоких температурах так, чтобы между ними возникла реакция горения:
С другой стороны, воду можно получить реакциями дегидратации таких соединений, как спирты и сахара.
Другой пример образования бинарного соединения соответствует сульфиду железа FeS:
Fe (т) + S (т) → FeS (т)
На этот раз и железо, и сера - твердые вещества, а не газообразные. То же самое и с несколькими бинарными солями, например хлоридом натрия, NaCl, соединяющими металлический натрий с газообразным хлором:
2Na (s) + Cl2(г) → 2NaCl (т)
Номенклатура
Названия всех бинарных соединений в основном подчиняются одним и тем же правилам.
Для соединения АпBмсначала упоминается название элемента B в его анионной форме; то есть с окончанием -уро. Однако в случае, когда B состоит из кислорода, он называется оксидом, пероксидом или супероксидом, в зависимости от обстоятельств.
Имени B предшествуют префиксы греческих цифр (моно, ди, три, тетра и т. Д.) В соответствии со значением м.
Наконец, упоминается имя элемента A. Если A имеет более одной валентности, это указывается римскими цифрами в скобках. Или, если хотите, вы можете выбрать традиционную номенклатуру и использовать суффиксы –oso и –ico. Элементу A также иногда предшествуют префиксы греческих цифр в соответствии со значением п.
Рассмотрим следующие бинарные соединения вместе с их соответствующими названиями:
-ЧАС2Или: оксид водорода или монооксид дигидрогена (последнее название вызывает насмешки)
-FeS: сульфид железа (II) или сульфид железа
-NaCl: хлорид натрия или хлорид натрия
-MgCl2: хлорид магния, хлорид магния или дихлорид магния
Типы: классификация бинарных соединений
Бинарные соединения классифицируются в зависимости от того, из чего они сделаны: ионы, молекулы, атомы металлов или сети. Тем не менее, эта классификация не является окончательной или окончательной и может варьироваться в зависимости от рассматриваемого подхода.
Ионика
В ионных бинарных соединениях A и B состоят из ионов. Таким образом, для соединения AпBм, B - обычно анион, B – , а A - катион, A + . Например, NaCl принадлежит к этой классификации, как и все бинарные соли, общие формулы которых лучше всего представлены как MX, где X - анион, а M - катион металла.
Таким образом, фториды, хлориды, бромиды, йодиды, гидриды, сульфиды, арсениды, оксиды, фосфиды, нитриды и т. Д. Также относятся к этой классификации. Однако следует отметить, что некоторые из них ковалентны, поэтому относятся к следующей классификации.
Коваленты
Ковалентные бинарные соединения состоят из молекул. Вода принадлежит к этой классификации, так как состоит из молекул H-O-H. Хлористый водород, HCl, также считается ковалентным бинарным соединением, поскольку он состоит из молекул H-Cl. Обратите внимание, что NaCl является ионным, а HCl - ковалентным, причем оба являются хлоридами.
Металлик или сетки
Бинарные соединения также включают сплавы и твердые тела в трехмерных решетках. Однако для них часто лучше использовать наименования бинарных материалов.
Например, латунь, а не соединение, считается бинарным материалом или сплавом, так как состоит из меди и цинка, Cu-Zn. Обратите внимание, что CuZn не записывается, потому что у него нет определенных стехиометрических коэффициентов.
Также есть диоксид кремния SiO2, образованный кремнием и кислородом. Его атомы связаны, образуя трехмерную сеть, в которой нельзя говорить о молекулах или ионах. Многие нитриды, фосфиды и карбиды, если они не являются ионными, также обрабатываются этим типом сеток.
Примеры бинарных соединений
В нем будут перечислены несколько бинарных соединений, сопровождаемых соответствующими названиями:
-LiBr: бромид лития
-CaCl2: хлорид кальция
-FeCl3: хлорид железа (III) или хлорид железа
-NaO: оксид натрия
-BeH2: гидрид бериллия
-CO2: углекислый газ
-NH3: тригидрид азота или аммиак
-PbI2: иодид свинца (II) или дииодид свинца
-Для2ИЛИ3: оксид алюминия или триоксид диалюминия
-На3P: фосфид натрия
-AlF3: фторид алюминия
-RaCl2: хлорид радия или дихлорид радия
-BF3: трифторид бора
-RbI: йодид рубидия
-WC: карбид вольфрама или вольфрам
У каждого из этих примеров может быть более одного имени одновременно. Из них СО2 он оказывает большое влияние на природу, так как используется растениями в процессе фотосинтеза.
С другой стороны, NH3 Это одно из наиболее промышленных веществ, необходимых для бесконечного полимерного и органического синтеза. И, наконец, унитаз - один из самых твердых материалов, когда-либо созданных.
Ссылки
Теория доброго дикаря Жан-Жака Руссо
Коэффициент кредитного плеча: что это такое, как рассчитывается и примеры
Цель урока: Закрепление знаний о степени окисления. Продолжение формирования навыков в определении степени окисления в бинарных соединениях, умения называть бинарные соединения.
Планируемые образовательные результаты (на уровне Формирования УУД)
Личностные УУД: ответственное отношение к обучению;
понимать: учебные задачи и стремиться их выполнить, свою успешность при изучении темы;
самостоятельно приобретать знания, способность к самоконтролю и самооценке своей учебной деятельности.
Коммуникативные УУД: формулировать собственные высказывания в рамках учебного диалога, используя термины; организовывать учебное взаимодействие в группе; умение слушать другого.
Познавательные УУД: структурировать знания; составлять формулы бинарных соединений; представлять информацию в виде схем.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: штативы для пробирок, пробирки, питьевая сода, уксусная кислота, поваренная соль, нашатырный спирт, красный железняк, соляная кислота, огнетушитель, вода, опорные таблицы, мультимедийный проектор, экран.
I . Организационный момент.
Выдающийся ирландский драматург Бернард Шоу говорил: " Единственный путь, ведущий к знанию - это деятельность". (Слайд №2) Желаю, чтобы сегодня на уроке, ребята, вы не только добыли новые знания, но и лучше раскрыли свои способности.
II . Актуализация опорных знаний.
Мы знаем, что химия изучает вещества, их свойства и превращения. Но изучение свойств невозможно без умения записывать формулы веществ. Ваша задача на сегодняшнем уроке научиться составлять формулы веществ. (Слайд №3)
Перед вами несколько химических формул. Что в них общего и чем они отличаются друг от друга? (общее - два элемента, разница - индексы). Как называют соединения, состоящие из двух элементов? А как вы думаете, можно ли самим научиться составлять такие формулы?
На прошлом уроке мы учились определять степень окисления элементов. Что же такое - степень окисления? (Учащиеся формулируют правило, затем оно высвечивается на экране.) Вспомним некоторые характеристики степени окисления. (Слайд№4.)
Какая бывает степень окисления? (Ответ: постоянная и переменная.)
А какая по заряду бывает степень окисления? (Ответ: положительная и отрицательная, а у простых веществ она равна нулю.)
На прошлом уроке вы учились определять степень окисления по формуле. Проверим, как вы усвоили этот материал. Вспомним правила. (Слайд № 5)
Задание: Определите степень окисления элементов. (Слайд 6)
А теперь вспомним, как правильно называть бинарные соединения. (Слайд №7).
(Учащиеся получают задание назвать бинарные соединения с последующей проверкой).
III . Изучение нового материала.
Ребята, вы научились называть бинарные соединения, научились определять степени окисления по формуле. Сегодня вы должны научиться, наоборот, по известной степени окисления составлять формулу вещества. Итак, какую тему урока мы запишем в тетради?
Вспомним, что такое химическая формула? (Ответ: «Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.)
Наша задача состоит в том, чтобы записать химические знаки и найти к ним индексы. Допустим, нам нужно составить формулу сульфида алюминия. Запишем алгоритм составления формулы. (Слайд 9)
IV . Первичное закрепление под руководством учителя. (Слайд 10) Составление формул веществ.
V . Физкультминутка. (Слайд 11)
VI . Применение некоторых бинарных соединений.
Теория всегда мертва, если у нее нет практического применения. Рассмотрим значение некоторых бинарных соединений. (Слайд 12).
VII . Лабораторный опыт. (Сайд 13)
А сейчас вам предстоит выполнить небольшое практическое задание - получить бинарное соединение - углекислый газ. Кто из вас помнит его формулу? Давайте вспомним правила ТБ при работе с кислотами. (На столах имеется пробирка с питьевой содой и пробирка с уксусной кислотой. Учащиеся приливают кислоту в пробирку с содой, наблюдают выделение газа). Для чего хозяйки используют эту реакцию на кухне?
VIII . Контроль результатов первичного запоминания.
А сейчас, чтобы узнать, как вы поняли новую тему, проведем небольшой тест. (Слайд №14-15).
1.Степень окисления - это величина:
в) постоянная и переменная
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е. 5,
3. Степень окисления хлора равна -1 в соединении:
4.Вещество, формула которого Р2О5, называется:
а) оксид фосфора
б) оксид фосфора ( V )
в) оксид фосфора ( III )
5. Состав оксида серы ( IV ) выражается формулой:
IX . Подведение итогов урока. Рефлексия.
Ребята! Кто работал так, как первый человек? (поднимаем желтые карточки)
Кто работал добросовестно? (зелёные карточки)
А кто принимал участие в строительстве Храма знаний? (красные карточки)
X . Домашнее задание. (Сайд 16)
Используемые материалы:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 200 7 .
4. Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г. Волгоград: Учитель .2009.
| В Контакте | Мой Мир | LiveJournal | Mister Wong | Delicious.com | 100 закладок | ||||||||
| RuSpace | Digg.com | ВааУ | Одноклассники | Memori | |||||||||
| БобрДобр | LinkStore | MyScoop | News2 | Мое Место | Yahoo! | Яндекс |
Химические формулы. Генератор формул. Составление формул по химии. Формулы химических соединений. Генератор химических формул.
Формулы бинарных соединений. Генератор. Составление формул
Э F - фторид
Э О – оксид
Э Н – гидрид
Э Cl – хлорид
Э S – сульфид
Э С – карбид
Э Br – бромид
Э N – нитрид
Э Si - силицид
Э I - иодид
Э Р - фосфид
латинское название второго элемента в И.п. с суффиксом -ид (как в таблице) + русское название первого элемента в Р.п. + переменная степень окисления первого элемента (при написание заключается в круглые скобки и обозначается римской цифрой)
Формулы вещества составляют с учетом степеней окисления всех атомов, входящих в данное вещество. Алгоритм составления формулы бинарного соединения
Соcтавление формул по степени окисления.mp4
При составлении формул веществ необходимо помнить что, для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева :
Высшая СО (+) = N группы
Низшая СО (-) = N группы – 8
Наибольший интерес для нас представляют оксиды, т.к. образуют один из основных классов неорганических соединений.
Оксиды - это сложные вещества , образованные атомами двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2 .
Читайте также: