Нитрат бария как сделать

Добавил пользователь Евгений Кузнецов
Обновлено: 18.09.2024

InChI: 3D вид
InChI = 1 / Ba.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1
InChIKey:
IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYAA
Std. InChI: 3D-изображение
InChI = 1S / Ba.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1
Станд. InChIKey:
IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N

C : Окисляющий материал
D1A : Очень токсичный материал, вызывающий немедленные серьезные последствия
D2B : Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты

Раскрытие при 1,0% в соответствии со списком раскрытия ингредиентов

R-фразы :
R8 : Контакт с горючими материалами может вызвать пожар .
R20 / 22 : Вреден при вдыхании и проглатывании.

S-фразы :
S17 : Беречь от горючих материалов.
S28 : При попадании на кожу немедленно и обильно промыть… (подходящие продукты должны быть указаны производителем).

Нитрата бария представляет собой химическое соединение по формуле Ba (NO 3 ) 2 . Является ли соль из бария в азотной кислоте . Встречается в природе как редкий минерал нитробарит .

Нитрат бария твердый при комнатной температуре. Он растворим в воде и, как и другие растворимые соли бария, токсичен. В основном он используется в пиротехнике для достижения эффекта зеленого цвета.

Резюме

Производство

Нитрат бария производится двумя разными способами:

  • во-первых, гранулы карбоната бария BaCO3 растворяются в азотной кислоте , что позволяет осаждать такие примеси, как железо . Затем фильтровали, упаривали и кристаллизовали;
  • второй процесс включает объединение хлорида бария с нагретым раствором нитрата натрия , в результате чего кристаллы Ba (NO 3 ) 2 разделяются. от остальной смеси.

Реактивность

При повышенной температуре нитрат бария разлагается на оксид бария , диоксид азота и кислород :

Реакции с сульфатами металлов или серной кислотой дают сульфат бария . Многие нерастворимые соли бария, такие как карбонат, оксалат и фосфат, осаждаются аналогичными реакциями двойного разложения.

Нитрат бария является окислителем и активно реагирует с обычными восстановителями. Порошок, смешанный с мелко измельченными металлами или сплавами, такими как алюминий, цинк или алюминий-магний, взрывается при ударе.

Риск для здоровья

Как и все растворимые соли бария, нитрат бария токсичен при приеме внутрь или вдыхании. Описано 17 симптомов отравления нитратом бария, более или менее острые в зависимости от степени интоксикации:

Сульфатные растворы, такие как сульфат магния или сульфат натрия, можно использовать в качестве антидотов, поскольку они осаждают барий в виде нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария.

При этом выделяется элементарная сера, загрязняющая полу­чаемый продукт, так как ее трудно отделить от раствора.

'« 2Ba(HS)2 + Ва(М03)2 + H2S = 2NO + Ва(ОН)2 + 2BaS + 2Н20 + 3S

Нейтрализованный щелок осветляется в отстойнике Дорра при температуре не ниже 90°. Шлам, содержащий элементарную серу, сульфит бария и другие примеси, идет в отвал. Осветленный щелок выпаривают в двухкорпусном вакуум-аппарате. Выделившуюся во втором корпусе соль через солесборник спускают на центрифугу. Маточный раствор выводят из цикла при накоплении в нем больШе 3 г/л примесей, содержащих серу. Выгружаемые из центрифуги кристаллы азотнокислого бария имеют влажность ~ 1,5%. При вы­работке продукта I сорта, содержащего меньше 0,5% влаги, соль сушат воздухом (90—95°) в барабанной сушилке. На производ­ство 1 т продукта расходуют: 1,7—1,8 т барита II сорта (в пере­счете на 100% BaS04), 0,5 т азотной кислоты (в расчете на НИОз), 0,4—0.42 г условного топлива. 0,18 т каустической соды (92%), 137 ж3 воды, 4,5 мгкал пара, 23,5 квт-ч электроэнергии, 1—4500 ж® газообразного топлива. На каждую тднну продукта получается 0,5 т шдамов; шлам^ из отстойников содержит 4% BaS, 10—15% ВаСОз, 15—20% BaS04, 10—15% С. 30—40% золы; шлам из реак­торного отделения представляет собой серу, смоченную раствором Ba(N03)2.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
HS - РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:


Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Содержание

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К) : 53,1 кДж/моль

Растворимость

  • В воде
    • растворим (9,2 г/100мл при 20 °C; 34,2 г/100мл при 100 °C);
    • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

    Методы получения

    Химические свойства

    При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

    Применение

    • Для получения оксида и пероксида бария.
    • Компонент эмалей и глазурей.
    • В пиротехнике негигроскопичный нитрата бария широко используется для окрашивания пламени в зеленый цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

    Токсичность

    Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

    H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
    OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
    F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
    Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
    Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
    I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
    S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
    SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
    SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
    NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
    NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
    PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
    CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
    CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
    CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
    SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

    Wikimedia Foundation . 2010 .

    Полезное

    Смотреть что такое "Нитрат бария" в других словарях:

    нитрат бария — азотнокислый барий … Cловарь химических синонимов I

    Нитрат алюминия — Нитрат алюминия … Википедия

    Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия

    Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия

    Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия

    Нитрат лития — Нитрат лития … Википедия

    Нитрат стронция — Общие … Википедия

    Нитрат кальция — Нитрат кальция … Википедия

    Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия

    Читайте также: