Как сделать хлорное олово

Обновлено: 02.08.2024

Привет друзья и гости моего канала !Не забываем что работа с кислотами опасна обязательно (ПЕРЧАТКИ ,ОЧКИ и .

Привет всем сегодня приготовим хлорное олово для проверки наличия золота в растворе Также его можно использовать .

как сделать хлорное олово. хлорное олово применяется для определения содержания золото в растворе, оно реагирует .

Итак, в данном видео показан способ получения хлорного олова дома. Для того чтобы его получить понадобится 1 .

Покажу как сделать хлорное олово? Для определения золота в растворе царской водки. Меня зовут Николай Иванович.

Приготовление раствора хлорного олова. Сравнивание тестов свежеприготовленного с разложившимся хлорным оловом .

Используется соляная кислота их хозяйственного магазина 68 рублей литр . Припой ПОС-60 . Соотношение 100 мл на 50 .

В ролике представлен процесс получения сернокислого олова из припоя, медного купороса и серной кислоты. Который .

Самостоятельное приготовление хлорного олова из подручных средств и восстановление золота. Это продолжение .

Как и из чего сделать хлорное олово дома своими руками? Где взять хлорное олово? Как выбрать олово? В этом видео я .

Хлорное олово 2 0 индикатор на золото. Приятного просмотра! Подписывайтесь, комментируйте и следите за .

Решил сделать "хлорное олово" без варки (кипячения) и без соляной кислоты (электролит пл. 1,42 соль пищ.) посмотрим .

В этом видео показано, как быстро изготовить хлорное олово. Как определить содержание золота в растворе царской .

Хлорное олово своими руками. В видео рассмотрены процессы и реакции происходящие при взаимодействии олова с .

В этом видео я покажу как сделать соляную кислоту из электролита и соли без перегонки. Это самый простой способ .

В ролике представлена демонстрация реактива на ионы золота( смесь состоящая из перекиси водорода 3% и .

Как сделать хлорное железо без кислот путем электролиза. Что для этого нужно ? Обычная Соль, кусок Железа , две .

В ролике представлен процесс получения хлористого олова сплавлением металлического олова с хлоридом аммония и .

При осаждении использую пять разных реагентов. Тестирую каждый с одним и тем же раствором золота,выявляем какой .

Многие кто начал заниматься аффинажем задаются вопросом как сделать железный купорос дома для восстановления .

В ролике представлен процесс выделения олова из сплава с свинцом ПОС-61. Процесс основан на растворении сплава .

Привет Всем , это малая часть как приготовить хлорное железо , для растворения медной основы . Если у кого есть .

Испытываем жидкое олово, предназначенное и используемое для лужения печатных плат. - ДержалкО для пайки плат .

Чтобы получить оксид олова или хлорид олова, нужно желательно из старых советских радио плат нагревом стряхнуть .

Хлорид олова 2 - слабый окислитель, сильный восстановитель. Восстанавливает золото из его раствора. Однако следует .

Привет друзья и гости канала ! В своём городе столкнулся с проблемой покупки БУРЫ ! Это решаемо её можно изготовить .

Это поможет всем! Самый простой и дешёвый способ выделения золота из камней. Если в вашем растворе есть золото, .

Безводный хлорид олова (IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

S n C l 4 + 4 R M g C l → S n R 4 + 4 M g C l 2 +4RMgCl\rightarrow SnR_+4MgCl_>>>

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

3 S n C l 4 + 4 A l R 3 → 3 S n R 4 + 4 A l C l 3 +4AlR_\rightarrow 3SnR_+4AlCl_>>>

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

S n C l 4 + S n R 4 → 2 S n C l 2 R 2 +SnR_\rightarrow 2SnCl_R_>>>

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α-Оловянная кислота

H2SnO3может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

4NH4OH = ↓ H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno2 • nН2O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6]— и называемые станнатами:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

H2SnO3 + 4НСl ⇄ SnCl4 + 3Н2O

При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6]. Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет же применение, что и станнат натрия.

Применение

По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
Как катализатор при полимеризации стирилена.
Добавка для упрочнения стекла.
Для химического лужения.
Для произведения реакции карометилитоза.
Производство фуксина.
Производство цветных лаков, цветной керамики.
Стабилизатор синтетических смол.
Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Меры предосторожности

Дихлорид олова и его кристаллогидрат считаются не токсичными, но пыль может вызывать раздражение кожи и слизистых. Опасен при попадании в глаза, при проглатывании.

На предприятиях при работе с реактивом следует использовать защитную одежду, перчатки, маски и очки.

Хранят вещество в сухих помещениях с контролем температуры и системой вентиляции, отдельно от сильных окислителей. Упаковка должна быть герметичной, чтобы исключить воздействие кислорода и влаги воздуха.

Примечания

Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

Ацетат олова(II) (Sn(OCOCH3)2)
Бромид олова(II) (SnBr2)
Бромид олова(IV) (SnBr4)
Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6])
Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6)
Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6])
Гексахлоростаннаты
Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2)
Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2)
Диселенид олова (SnSe2)
Дифенилолово (Sn(C6H5)2)
Диэтилолово (Sn(C2H5)2)
Иодид олова(II) (SnI2)
Иодид олова(IV) (SnI4)
Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2)
Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4)
Оксалат олова(II) (SnC2O4)
Оксид олова(II) (SnO)
Оксид олова(IV) (SnO2)
Ортофосфат олова(II) (Sn3(PO4)2)
Перхлорат олова(II) (Sn(ClO4)2)
Пирофосфат олова(II) (Sn2P2O7)
Селенид олова (SnSe)
Станнан (SnH4)
Станнин (Cu2FeSnS4)
Сульфат олова(II) (SnSO4)
Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2)
Сульфид олова(II) (SnS)
Сульфид олова(IV) (SnS2)
Теллурид олова (SnTe)
Тристаннид бария (BaSn3)
Фторид олова(II) (SnF2)
Фторид олова(IV) (SnF4)
Хлорид олова(II) (SnCl2)
(SnCl4)

Электролизер для выделения олова

Для получения олова достаточно количества, следует взять консервную банку побольше, например, банку от повидла (3 или 5 литров). Изготовить крышку из диэлектрического материала и поместить в ее центре угольный катод. Анод подключается к корпусу банки. Предварительно банка должна быть очищена от наклеек, краски и грязи, что можно сделать с помощью кипячения в растворе крепкой соды.

В банку наливается приготовленный электролит, вставляется катод и подключается питающее напряжение 4В, либо от нескольких батарей, либо от регулируемого источника питания. Для увеличения количества выделяемого олова, можно нарезать консервные банки на небольшие кусочки и засыпать в электролизер, исключив контакт с катодом (одна консервная банка, в среднем, содержит 0,5 грамма олова). На катоде начнет выделяться губчатое олово. По завершении процесса выделения, полученное олово собирается и переплавляется в тигле в серебристый металл.

Надеемся мы ответили на поставленный вопрос Как искусственно сделать олово?. Если возникнут вопросы, мы будем рады ответить на них в комментариях.

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда срельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалосьобработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливыморнаментом или гравированной надписью.

Сегодня Московский Исторический музейимеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Литьё из олова в домашних условиях

Изготавливать мелкие фигурки и изделия из олова вдомашних условиях сегодня не только интересно, но и довольно прибыльно.

Ведьмногие коллекционеры за оловянного солдатика, модель военной техники или простосувенир готовы заплатить немалые деньги.

Художники-любители, желающие научитьсяотливать детали, используют для этого, как правило, олово, поскольку оно имеетследующие положительные качества:

Умелый мастер, используя нехитрое оборудование, способенпревратить небольшой серебристый слиток в прекрасную скульптуру, фонарик,подсвечник, ларец, медаль, брошь, браслет, запонку и многое другое.

Кроме того,из олова создаются ажурные и рельефные пластины для украшения шкатулок,декорирования дверных петель, ручек, замочных скважин.

Как происходит литьёолова в домашних условиях? Этот процесс состоит из следующих этапов иособенностей:

Производство будущих изделий начинается с созданияцветных эскизов на листе бумаги.
После берётся полимерная глина и из неё готовится фигуркадля создания формы. При этом каждую мельчайшую деталь наносят стеком итоненьким шилом.
Изготовление формы — самый ответственный этап. Она должнаиметь идеальный разъём. Это необходимо для лёгкого и безопасного извлеченияотливки. Как правило, формы для литья делают разборные, состоящие из 2-хчастей.
Наиболее оптимальный материал для формы — гипс илисиликон, но для того чтобы сделать силиконовую форму, необходимо затратитьгораздо больше материала и времени.
Кроме того, в магазинах продаются специальные герметики,которые заливаются на модели, они застывают и, таким образом, получаютмногоразовые формы для заливок.

В тех случаях, когда в будущем изделии будетприсутствовать множество мелких деталей, форма изготавливается с вкладышем.
Большую роль играет размер канала в форме, через которыйв неё заливается металл. Чем оно меньше, тем медленнее заполняется форма, приэтом существует опасность быстрого остывания металла, что может привести кобразованию полостей.
Отливая деталь, две половины формы следует сложить вместеи поместить между фанерным листом толщиной около 12 миллиметров. Затем их нужностянуть тугой резинкой.
После подготовки формы разогревается металл. Готовностьсплава к заливке определяется по образованию желтоватой плёнки. Если же металлперегреть, то плёнка приобретёт синий или фиолетовый оттенок.
Заливка металла в форму должна обязательно производитьсятонкой струйкой, при этом следует немного постукивать по форме, предотвращая,таким образом, задержку в ней воздуха. Необходимо при этом помнить о правилахбезопасной работы с разогретыми сплавами.
После того как форма будет залита металлом, требуетсяоставить её на некоторое время для остывания и затвердевания сплава внутри неё.
Затем форма открывается, и из неё аккуратно, щипцамиизвлекается готовое изделие. Как правило, на первом изделии всегда бываютдефекты. Поэтому фигурка дополнительно обрабатывается — удаляются облои(металл, который затёк в швы между двух частей формы). Их счищают с помощьютаких инструментов, как скальпель или шабер.
Далее швы шлифуются довольно мелкой наждачной бумагой.При изготовлении сложных фигурок и изделий, отливающихся отдельными частями,эти части соединяются паяльником.

Для того чтобы приклеить мелкие детали, используетсяэпоксидный клей. Места, в которых детали спаивались и склеивались, тщательно иаккуратно шлифуются.
Затем следует приготовить крепкий раствор соды и помыть внём готовую фигурку тоненькой щеточкой, чтобы удалить флюс.
При необходимости готовое изделие раскрашиваетсяакриловыми красками.

Успешно овладев этим увлекательным старинным ремеслом,умелый мастер получит возможность не только заниматься любимым делом, но изарабатывать неплохие деньги. К тому же, это будет отличным подарком на 10 лет свадьбы (оловянную годовщину).

Хлорное железо

Безводное хлорное железо, выпускаемое химической промышленностью — FeCl3, — кристаллы темно-коричневого цвета с оттенками красного, фиолетового, темно-зеленого. Молярная масса — 162,21 г/моль. Плавится вещество при температуре 307,5 °C, при 500 °C начинает разлагаться. В 100 г воды растворяется навеска безводной соли:

74,4 г (0 °C);
99 г (25 °C);
315 г (50 °C);
536 г (100 °C).

Делаем хлорное олово своими руками

Как получить хлорное олово в домашних условиях? Для этого нужно подготовить некоторые ингредиенты:

оловянно-свинцовый припой;
концентрированную соляную кислоту;
очищенную воду;
металлическую емкость.

Определенное количество концентрированной соляной кислоты нужно довести в подходящей емкости до кипения.
Когда кислота закипит, в нее закладывают припой и растворяют.
Дальше, полученный раствор нужно сильно охладить. В результате этого в нем произойдет выпадение осадка хлорида свинца.
Полученный осадок фильтруют путем переливания раствора из одного сосуда в другой.
На основе отфильтрованного раствора готовится электролит, являющийся почти чистым хлоридом олова, но с содержанием малого числа примесей.

После получения веществ, его нужно сразу использовать по назначению, т.к. раствор очень быстро окисляется.

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 веках оно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в других странах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохранения их от ржавчины. Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда с рельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалось обработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливым орнаментом или гравированной надписью. Сегодня Московский Исторический музей имеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Способы получения олова, доступные в домашних условиях

Домашнему умельцу доступно, как правило, ограниченное число методов получения олова. Связано это со сложностью промышленных способов получения, недоступностью достаточного количества сырья, высокой стоимостью ингредиентов. Доступные для домашнего получения методы:

с помощью химических реакций получают оксид олова и затем производят его плавку в тигле до выделения чистого олова;
получение хлорида олова и дальнейшей электролиз консервных банок с использованием электролита, основанного на полученном хлориде.

Кратко о податливом олове

Металлическое олово имеет такую структуру кристаллов, что при его сгибании кристаллы металла хрустят в результате трения друг о друга. Этот хруст является отличительным признаком чистого олова от его сплавов, которые при изгибе звуков не издают.

Наносить разные декоративные покрытия на основе олова или какого-либо сплава, сделанного из него, возможно и в домашних условиях. При этом может возникнуть вопрос, как сделать олово самостоятельно? Добывается оно с помощью электрохимических способов травления с использованием раствора электролита, который потребуется изготовить своими руками, применив для этого чистое олово и его соли.

Умельцы могут получать олово в домашних условиях следующими способами:

Использовать химические реакции для получения окиси олова с последующей его плавкой в тигле. В результате этого выделится чистое олово.
Получить хлорид олова, а далее с помощью электролиза банок из-под консервов с электролитом на основе имеющегося хлорида выделить олово.

Как получить хлорид олова в домашних условиях?

Наиболее простой и дешевый способ –это взять оловянно свинцовый припой и растворить его в кипящей концентрированной соляной кислоте. Потом сильно охладить раствор, на сколько это будет возможно в ваших условиях. В растворе останется хлорид олова, а хлорид свинца выпадет в осадок.

Необходимо тщательно, с декантацией, отфильтровать осадок, а полученный раствор использовать для приготовления электролита (это будет почти чистый хлорид олова с незначительной примесью). Полученный раствор необходимо применить сразу, так как хлористое олово быстро окисляется.

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Хлорид олова

(IV), или
хлорное олово,
SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора ввиде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.

В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Как приготовить электролит для выделения олова?

Для приготовления электролита берется небольшая порция хлористого олова, так сказать для затравки. В последствии, после выделения можно будет приготовить более чистый раствор хлорида, растворив металл в соляной кислоте или царской водке. В 7% раствор хлорида олова, при помешивании аккуратно вливается 9-10% раствор щелочи. Вначале реакции при смешивании образуется и выпадает белый осадок – это гидроксид олова, который растворится в избытке щелочи и таким образом образуется станнит щелочного металла. Перемешивание продолжается до момента, когда жидкость станет прозрачной, это означает что электролит готов.

Свойства

Реактив выпускается в виде мелкокристаллического белого порошка без запаха. Водорастворимый, но растворять его надо в небольшом объеме воды. Если объем воды увеличить, уменьшив концентрацию раствора, хлорид олова выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат с двумя молекулами кристаллизационной воды SnCl2∙2H2O. Олово двухлористое 2-водное (дигидратхлорид олова (II)) часто называют еще оловянной солью. Растворяется в эфире, спиртах, ацетоне. На воздухе хлорид олова постепенно реагирует с кислородом и гидролизуется влагой.

Вещество активно вступает в химические реакции, проявляет восстанавливающие и окислительные свойства (сильный восстановитель, слабый окислитель). Взаимодействует со щелочами, гидроксидом аммония NH3·H2O, спиртами, нитратами, карбидами, щелочными металлами, фторидом и хлоридом бора, водой, кислородом.

Электролизер для выделения олова

Как получить двухлористое олово?

Чтобы получить двухлористое олово, достаточно растворить олово в соляной кислоте с последующей упаркой. Этот способ имеет существенный недостаток – реакция протекает медленно, расходные коэффициенты материалов высокие, пары опасны для здоровья. Другой путь – воздействие на олово газом хлора. Как получить двухлористое олово, мы ответили. Ниже мы опишем этот вопрос подробнее.

Оловом покрывают стальные изделия, защищая их тем самым от коррозии. Двухлористое олово используют при покрытии зеркальных поверхностей серебром. Также оно служит протравой в текстильной промышленности и компонентом сварочного флюса. В нефтехимической промышленности применяется, чтобы обесцвечивать масла. Также оловянная соль помогает выявить подделку золота.

У двухлористого олова особые требования к соблюдению санитарно-гигиенических норм:

оно может вызывать экзему;
может раздражать слизистую оболочку трахеи, бронхов.

По этой причине с ним нужно работать с осторожностью, используя перчатки, маску и при включенной вентиляции. Двухлористое олово пожарнобезопасно, не может вызвать взрыв.

Олово широко применяется также для получения других веществ. Например, оксида олова, гидроксида олова, фторида олова, сульфида олова, гидрида олова, сульфата олова.

Мы рассказали, как произвести получение двухлористого олова и надеемся, что помогли информацией, если будут вопросы, задавайте их в комментарии.

Как покрыть олово?

Как припаять олово?

Применение

По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
Как катализатор при полимеризации стирилена.
Добавка для упрочнения стекла.
Для химического лужения.
Для произведения реакции карометилитоза.
Производство фуксина.
Производство цветных лаков, цветной керамики.
Стабилизатор синтетических смол.
Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Примечания

Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

Ацетат олова(II) (Sn(OCOCH3)2)
Бромид олова(II) (SnBr2)
Бромид олова(IV) (SnBr4)
Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6])
Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6)
Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6])
Гексахлоростаннаты
Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2)
Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2)
Диселенид олова (SnSe2)
Дифенилолово (Sn(C6H5)2)
Диэтилолово (Sn(C2H5)2)
Иодид олова(II) (SnI2)
Иодид олова(IV) (SnI4)
Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2)
Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4)
Оксалат олова(II) (SnC2O4)
Оксид олова(II) (SnO)
Оксид олова(IV) (SnO2)
Ортофосфат олова(II) (Sn3(PO4)2)
Перхлорат олова(II) (Sn(ClO4)2)
Пирофосфат олова(II) (Sn2P2O7)
Селенид олова (SnSe)
Станнан (SnH4)
Станнин (Cu2FeSnS4)
Сульфат олова(II) (SnSO4)
Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2)
Сульфид олова(II) (SnS)
Сульфид олова(IV) (SnS2)
Теллурид олова (SnTe)
Тристаннид бария (BaSn3)
Фторид олова(II) (SnF2)
Фторид олова(IV) (SnF4)
Хлорид олова(II) (SnCl2)
(SnCl4)

Применение в пищевой промышленности

Хлорид олова применяется в качестве эмульгатора и стабилизатора и носит международное кодовое название Е512. Эта пищевая добавка позволяет добиться нужной консистенции, придать продукту устойчивую форму и сохранить его в таком виде надолго. Поэтому хлорид олова добавляют во всякого рода кондитерские изделия: кексы, пирожные, десерты, желе. Еще одно важное качество Е512 – способность смешивать несоединимые компоненты, например, растительные жиры и воду. Этим качеством пользуются некоторые иностранные производители майонезов, рыбных консервов и овощных закусок с добавлением масла.

В России, а также странах СНГ пищевая добавка Е512 запрещена к применению при производстве продуктов питания. Соответственно, на прилавках наших магазинов не должно быть импортной продукции, содержащей хлорид олова. Такие продукты просто не должны были бы пройти таможенный контроль. Но так ли это на деле? Известно, что и в Европе, и в Азии (например, в Китае) есть недобросовестные производители, утаивающие истинный состав своей продукции. Единственной относительной гарантией безопасности может служить употребление преимущественно отечественных рыбных и овощных консервов.

Способы получения олова, доступные в домашних условиях

с помощью химических реакций получают оксид олова и затем производят его плавку в тигле до выделения чистого олова;
получение хлорида олова и дальнейшей электролиз консервных банок с использованием электролита, основанного на полученном хлориде.

Кратко о податливом олове

Умельцы могут получать олово в домашних условиях следующими способами:

Использовать химические реакции для получения окиси олова с последующей его плавкой в тигле. В результате этого выделится чистое олово.
Получить хлорид олова, а далее с помощью электролиза банок из-под консервов с электролитом на основе имеющегося хлорида выделить олово.

Как получить хлорид олова в домашних условиях?

β-Оловянная кислота

Хлорид олова

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Как приготовить электролит для выделения олова?

Свойства

Электролизер для выделения олова

Как получить двухлористое олово?

У двухлористого олова особые требования к соблюдению санитарно-гигиенических норм:

оно может вызывать экзему;
может раздражать слизистую оболочку трахеи, бронхов.

Как покрыть олово?

Как припаять олово?

Применение

По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
Как катализатор при полимеризации стирилена.
Добавка для упрочнения стекла.
Для химического лужения.
Для произведения реакции карометилитоза.
Производство фуксина.
Производство цветных лаков, цветной керамики.
Стабилизатор синтетических смол.
Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Примечания

Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

Ацетат олова(II) (Sn(OCOCH3)2)
Бромид олова(II) (SnBr2)
Бромид олова(IV) (SnBr4)
Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6])
Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6)
Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6])
Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6])
Гексахлоростаннаты
Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2)
Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2)
Диселенид олова (SnSe2)
Дифенилолово (Sn(C6H5)2)
Диэтилолово (Sn(C2H5)2)
Иодид олова(II) (SnI2)
Иодид олова(IV) (SnI4)
Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2)
Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4)
Оксалат олова(II) (SnC2O4)
Оксид олова(II) (SnO)
Оксид олова(IV) (SnO2)
Ортофосфат олова(II) (Sn3(PO4)2)
Перхлорат олова(II) (Sn(ClO4)2)
Пирофосфат олова(II) (Sn2P2O7)
Селенид олова (SnSe)
Станнан (SnH4)
Станнин (Cu2FeSnS4)
Сульфат олова(II) (SnSO4)
Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2)
Сульфид олова(II) (SnS)
Сульфид олова(IV) (SnS2)
Теллурид олова (SnTe)
Тристаннид бария (BaSn3)
Фторид олова(II) (SnF2)
Фторид олова(IV) (SnF4)
Хлорид олова(II) (SnCl2)
(SnCl4)

Применение в пищевой промышленности

Читайте также: