Как сделать сульфат цинка в домашних условиях

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 04.10.2024

Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Махмаёров Жасур Бозорович, Туйчиева Умида Исраиловна, Самадий Муроджон Абдусалимзода

Приведены способы получения сульфата цинка, в основном из цинксодержащей руды месторождения Хандиза. Показано, возможность использования цинксодержащей руды месторождения Хандиза для получения сульфата цинка.

Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Махмаёров Жасур Бозорович, Туйчиева Умида Исраиловна, Самадий Муроджон Абдусалимзода

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА

ЦИНКА И ПРОИЗВОДСТВО НА ОСНОВЕ ЦИНКСОДЕРЖАЩЕЙ РУДЫ МЕСТОРОЖДЕНИЯ ХАНДИЗА

Самадий Муроджон Абдусалимзода, Тианжинский университет науки и технологии, Китайская народная республика, г. Тианжин

Аннотация. Приведены способы получения сульфата цинка, в основном из цинксодержащей руды месторождения Хандиза. Показано, возможность использования цинксодержащей руды месторождения Хандиза для получения сульфата цинка.

Ключевые слова: цинксодержащая руда, цинковый концентрат, кислотное разложение, нейтрализация, очистка.

Введение: Сульфат цинка, сернокислый цинк, 2п804 -цинковая соль серной кислоты.

Бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см3. Растворимость в воде (%): 29,4 (О °С), 37,7 (99 °С). Из растворов при температуре ниже 38,8 °С кристаллизуется 2п804-7Н20 (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °С до 70 ° С - 2п804-6Н20, выше 70 °С образуется моногидрат 2п804Н20. Последний обезвоживается при 238 °С. Сульфат цинка в интервале 600-900 °С разлагается на ZnO и 803. Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 32п(0Н)2 2п804-4Н20 2.

Существуют несколько способов получения сульфата цинка:

1. Взаимодействием основного и кислотного оксидов:

гп0 + 803 = гп804

2. Взаимодействием металла с кислотой:

Ъъ + Н2804 ^ гп804 + Н2

1 SCIENCE TIME 1

3. Взаимодействием основного оксида с кислотой: ZnO + H2S04 ^ ZnS04 + Н20

4. Взаимодействием гидроксида с кислотой: Zn(OH)2 + H2S04 ^ ZnS04 + 2Н20

5. Взаимодействием кислот с солями: ZnCl2 + H2S04 ^ ZnS04 + 2НС1

6. Взаимодействием солей друг с другом:

Znl2 + HgS04 ^ ZnS04 + HgI2 (осадок)

7. Взаимодействием металла с раствором соли менее активного металла:

Zn + CuS04 ^ ZnS04 + Си

Объекты и методы: Для исследования использовали цинковый концентрат месторождения Хандиза, содержащий 39,45-40,50 % Zn и металлический цинк Алмалыкского горно-металлургического комбината [3].

Химический анализ исходных, промежуточных и конечных продуктов проводили известными методами 5.

Для исследования химического и минералогического состава цинковых концентратов - использованы рентгенофлуоресцентный спектрометр (Zetium), атомно-абсорбционный спектрометр (Perkin-Elmer, AAS-30-UCA-690 Elan), рентгенофазовый анализы (Shimadzu, XRD 6100).

ZnO + H2S04 = ZnS04 + Н20 + 25,1 ккал

Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 + 40,0 ккал

Обеспечивает повышению температуры реакционной массы до 80-100°С без дополнительного подогрева. При содержании в сырье значительного количества металлического цинка процесс сопровождается интенсивным пенообразованием вследствие выделения водорода. Реакционные резервуары были сообщены с сильной вытяжной вентиляцией, предотвращающей накопление-водорода в атмосфере лаборатории.

Для ускорения нейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружали избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии добавкой серной кислоты после удаления раствора. По окончании реакции, когда содержание свободной серной кислоты в растворе понизится до 1-2 г/л, раствору давали отстояться и фильтровали его через фильтр, а в реактор с остатком сырья заливали новую порцию серной кислоты и добавляют цинковое сырье.

1 SCIENCE TIME 1

Профильтрованный раствор содержит 400-420 г/л 7п804 и в малом количестве примеси Ре804, Си804, Сё804, количества которых зависят от содержания соответствующих металлов в сырье. Очистку раствора цинкового купороса от этих примесей производили в несколько приемов. Вначале очищали раствор от железа, добавляя окислитель для перевода Бе2+ в Ре3+. В качестве окислителя применяли раствор гипохлорита натрия. После окисления железо осаждали известью в виде основных солей окиси железа. Избыток извести вреден, так как он осаждает также основные соли цинка. Произведения растворимо сти: гп(ОН)2 (1,80-Ю-14) и Ре(ОН)2 (1,1-Ю-14) почти равны; произведение растворимости Ре(ОН)з значительно меньше (1,1 - Ю-36).

После выделения в осадок соединений железа раствор кипятили для разрушения небольшого избытка гипохлорита натрия и отфильтровывали от осадка. Осадок этой второй фильтрации, как и осадок от предыдущей, первой фильтрации, промывали на фильтре водой для извлечения из него 7п804; промывные воды использовали для разбавления серной кислоты в реакторе.

После очистки от железа раствор поступает на очистку от Си2+, Сё2+. Эту очистку производили путем интенсивного перемешивания раствора с добавленной к нему цинковой пылью в течение 4-6 ч. Потенциал у Ъп ниже чем у Си и Сё. Поэтому металлический цинк вытесняет эти металлы из растворов их солей по реакциям:

Zn + Си804 = Си + гп804+ 49,9 ккал

Ъъ + Сё804= Сё + гп804+ 16,4 ккал

Наиболее полно и быстро протекает цементация меди. Выделение из раствора никеля и кадмия сопряжено со значительными трудностями вследствие того, что они близко стоят к цинку в ряду напряжений. При повышенной температуре и интенсивном перемешивании быстро протекает обратный процесс - окисления и растворения кадмия. В то же время для достижения полноты цементации никеля требуются большой избыток цинковой пыли и высокая температура.

Применяемую для цементации цинковую пыль обрабатывают предварительно небольшим количеством слабой серной кислоты для удаления с поверхности металла тонкого слоя окиси. Выпавшие в виде тонкого шлама металлы отделяют от раствора на фильтре, после чего раствор подвергают вторичной очистке от железа, которое в небольших количествах содержится в цинковом концентрате. Профильтрованный после вторичной очистки раствор содержит 300-350 г/л 7п804 и до 10 г/л СГ.

Полученный раствор цинкового купороса содержит некоторое количество основных солей сульфата цинка. Для их разрушения в очищенный раствор цинкового купороса добавляют немного серной кислоты. После этого раствор направляют на кристаллизацию цинкового купороса или используют для производства литопона и других продуктов. Сушку цинкового купороса

1 SCIENCE TIME 1

можно вести во взвешенном слое. На изготовление 1 т цинкового купороса расходуют: 0,47 т цинка (в пересчете на металл) и 0,72 т серной кислоты (100%).

1. Позин М.Е. Технология минеральных солей (Удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот): учебник для вузов // М.Е. Позин. - Л.: Химия, 1961. С. 486-497.

2. Марченко Н.В. Металлургия тяжелых цветных металлов [Электронный ресурс]: электрон, учеб. пособие // Н.В. Марченко, Е.П. Вершинина, Э.М. Гильдебрандт. - Элек-трон. дан. (6 Мб). - Красноярск: ИПК СФУ, 2009. С. 9-15.

3. Росилов М.С., Махмаёров Ж.Б., Шакаров Т.П., Самадий М.А. Физико-химические характеристики цинксодержащего концентрата месторождения Хандиза // European multi scientificjournal. - Венгрия, 2018 № 14. - С. 40-43.

6. Agarwal B.K. X-ray spectroscopy. - Berlin, Heidelberg, New York: Springer; 1991. -419 p.

7. ИК-спектроскопия в неорганической технологии // Зинюк Р.Ю, Баликов А., Гавриленко И.Б., Шевяков A.M. - Л.: Химия, 1983. - 160 с.

Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение цинка и свойства

Электронная конфигурация цинка в основном состоянии :

+30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

3s 3p 3d

Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.

Физические свойства

Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 .

Нахождение в природе

Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..

Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.

В природе цинк как самородный металл не встречается.

Способы получения

Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Чистый цинк из оксида получают двумя способами.

При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:

ZnO + С → Zn + CO

Далее цинк очищают от примесей.

В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:

При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.

При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.

Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:

Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами .

1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Реакция цинка с иодом при добавлении воды:

1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.

1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn 0 + H₂ + O → Zn +2 O + H₂ 0

2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , цинк реагирует с соляной кислотой :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода :

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода :

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

Z nS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

При приеме внутрь стимулирует процессы регенерации кожи и рост волос, оказывает иммуномодулирующее и в высоких дозах - рвотное действие. Эффективен в лечении угревой сыпи и алопеции. Цинк коагулирует белки с образованием альбуминатов.

Противомикробная активность является следствием коагуляции белков микроорганизмов. В микроколичествах резорбируется и субстратно стимулирует ряд ферментных систем (в т.ч. ЩФ, АПФ, алкогольдегидрогеназу, супероксиддисмутазу, карбоангидразу).

Цинка сульфат при местном применении оказывает антисептическое, вяжущее, подсушивающее и местное противовоспалительное действие.

Для приема внутрь: дефицит цинка в организме с нарушениями анаболических и иммунологических процессов (профилактика и лечение); в составе комплексной терапии - гипогонадизм, энтеропатический акродерматит, гнездное облысение, детский церебральный паралич, заболевания печени, сахарный диабет, диффузные заболевания соединительной ткани, длительная терапия ГКС (особенно в момент отмены препаратов).

Для наружного и местного применения: для ускорения заживления поверхностных ран и язв, воспалительных процессов кожи и слизистых оболочек.

Каждый из нас старается сохранить красоту волос как можно дольше. Но бывает так, что без видимых признаков старения шевелюра начинает седеть.

Этот процесс может начаться даже в молодом возрасте, и тогда очень важно найти первопричину, чтобы остановить седину.

Услуги Expert Clinics

Это один из инновационных методов, позволяющий естественным образом восстановить волосяной покров и улучшить его качество.

Относительно новая методика уже успела полюбиться и врачам, и пациентам благодаря ее низкой травматичности и хорошим результатам.

Причины поседения волос

С возрастом цвет волос из яркого и насыщенного плавного превращается в бледный и серебристый. Это происходит из-за утраты волосами пигмента меланина.

Он синтезируется в клетках-меланоцитах, расположенных в базальном слое эпидермиса и волосяных фолликулах. Затем он соединяется с ферментом тирозиназы, поступает в стержни растущих волос и окрашивает их. Чем старше мы становимся, тем меньше наши волосяные луковицы вырабатывают тирозиназу. Когда активность меланоцитов снижается (или вовсе происходит их гибель), структура волос становится пористой, появляются воздушные полости, и, как следствие, пряди седеют.

Активаторами пигмента меланина являются гормоны гипофиза, щитовидной железы, половой системы.

Помимо естественного физиологического фактора, преждевременное появление седины может быть обусловлено следующими причинами:

· Генетическая предрасположенность.

Даже если вы находитесь в молодом возрасте, но ваши ближайшие родственники замечали у себя раннюю проседь, то с большой вероятностью это коснётся и вас.

· Сильное нервное потрясение.

Когда человек находится в состояние стресса, то в его кровь поступает большое количество адреналина. Он, в свою очередь, нарушает связь меланина с белковой структурой волоса, в результате чего происходит нейтрализация пигмента.

· Спазм сосудов.

Стресс, недосыпание, переохлаждение, курение – всё это приводит к спазмированию сосудов, питающих волосяные фолликулы, отчего клетки-меланоциты атрофируются и погибают.

· Дефицит витаминов.

Нарушению работы меланоцитов и преждевременной седине способствует недостаток в организме витаминов А, группы В (в особенности – В12), С, марганца, меди, железа, цинка, ферритина, кальция, витамина D. Дефицит витаминов может образоваться вследствие неправильного питания, жёстких диет и различных заболеваний.

· Беременность и лактация.

В эти важнейшие периоды женщина делится микроэлементами и витаминами с малышом, поэтому очень часто молодым мамам не хватает полезных веществ.

· Свободные радикалы.

Агрессивные внешние факторы, вредный химический состав косметических средств провоцируют накопление в клетках эпидермиса свободных радикалов. Волосяные фолликулы перестают получать должное питание, что и вызывает образование седины.

· Частые салонные процедуры.

В частности, химическая завивка, окрашивание, обесцвечивание, мытьё. Все эти факторы создают стрессовую ситуацию для волос, в результате чего количество меланина может резко сократиться.

· Проблемы с функцией щитовидной железы.

При гипотиреозе происходит кислородное и метаболическое голодание клеток, при тиреотоксикозе в организме образуются антитела к меланоцитам, которые их разрушают, в результате волосы обесцвечиваются.

· Отравление солями тяжелых металлов.

Попадая в организм, свинец, ртуть, соли меди поражают ЖКТ, сердце, сосуды, нервную систему. Среди множества последующих патологий присутствует и повреждение волос.

Также преждевременное поседение может наблюдаться при:

- гастрите с пониженной кислотностью;

- синдроме Вернера, Варденбурга;

Напомним, что поседение волос может быть:

- естественным физиологическим процессом;

- преждевременным (до 35 лет);

Как предотвратить поседение волос

Чтобы пигмент меланин вырабатывался в достаточном количестве и волосы не теряли свой цвет, важно соблюдать следующие условия:

- Следите за нормальным содержанием в вашем организме витаминов группы В, меди, фолиевой кислоты, железа, селена. Для этого включите в свой рацион гречку, овсянку, орехи, шпинат, тыквенные семечки, рыбу, куриные яйца, брокколи, морковный сок.

- Защищайте волосы от ультрафиолетовых лучей и по возможности надевайте головной убор в солнечное время.

- Если вы не представляете свою жизнь без использования фена и утюжков, то обязательно начинайте наведение красоты со спрея-термозащиты.

- Расчесывайте волосы щёткой из натуральной щетины. Ворсинки дадут эффект лёгкого массажа головы и будут способствовать улучшению кровообращения кожи.

- Избегайте стресса и затяжных конфликтных ситуаций.

- Занимайтесь спортом. Он не только благотворно воздействует на здоровье в целом, но и усиливает приток кислорода к клеткам.

Как замедлить процесс поседения волос

Чтобы замедлить процесс поседения волос, важно подойти к проблеме комплексно. Нижеописанные процедуры улучшат кровообращение, разбудят “спящие” луковицы, а также простимулируют обменные процессы.

Мезотерапия.

Это введение в дерму с помощью микроинъекций специального мезококтейля, состоящего из витаминов, минералов, антиоксидантов. Процедура улучшит структуру волоса, увеличит их плотность, количество, а также избавит от седины. Продолжительность курса составляет 10-15 сеансов.

Плазмотерапия.

Под кожу вводится плазма собственной крови человека, обогащенная полезными для метаболизма волосяного фолликула факторами роста: IGF, VEGF, FGF, TGF. Они уменьшают и приостанавливают процесс седины, обеспечивают стимуляцию роста волос, увеличивают количество работающих фолликулов.

Приём витаминно-минеральных комплексов (по назначению врача).

Физиопроцедуры, усиливающие питание волосяных луковиц и стимулирующие обменные процессы кожного покрова.

К ним относятся воздействия лазером, ультразвук, ионофорез. Данные методы будут способствовать стойкости естественной пигментации волос, активизации процессов жизнедеятельности в клетках, тонизированию сосудов.

Дарсонвализация.

Специальный прибор можно использовать как для салонного, так и для домашнего применения. Процедура предполагает проведение импульсивных токов, воздействующих на нервные окончания и мелкие сосуды.

Обращение к трихологу.

Врач проведёт все необходимые исследования, даст направление на анализы, а также составит наиболее эффективный план лечения.

При обнаружении схожих симптомов проконсультируйтесь у врача. Не занимайтесь самолечением - это опасно для Вашего здоровья!

Как избавиться от седых волос

Читайте также: