Как сделать раствор koh

Обновлено: 07.07.2024

Химия – одна из наиважнейших наук, ведь сама жизнь подчинена законам химии, и поэтому мы зависимы от неё. Современная жизнь едва ли возможна без химии. Многие вещи, к которым мы привыкли, которые мы видим повсюду и используем каждый день, сделаны с помощью известных химических реакций. Стекло, бумага, железо. (этот список можно продолжать очень долго) – всё это существует для нас благодаря химии.
Человек, который изучает химию, обретает силу – знания, с помощью которых он может влиять на мир, на материю, пользуясь законами химии. Изучение химии, как бы смело это не прозвучало, может быть также дорогой к пониманию законов мироздания.

Расчет количества щелочи, необходимого для приготовления раствора той или иной концентрации, производят так же, как было описано выше для растворов солей. Однако твердая щелочь, особенно не очень хорошо очищенная, содержит много примесей, поэтому рекомендуется отвешивать щелочи в количестве, больше рассчитанного на 2—3%.

Техника приготовления растворов щелочей имеет свои особенности.

При приготовлении растворов щелочей нужно соблюдать следующие правила.

Кусочки щелочи следует брать щипцами, пинцетом, а если необходимо взять их руками, то обязательно в резиновых перчатках. Гранулированную щелочь в виде маленьких лепешечек насыпают фарфоровой ложкой.

Отвешивать щелочь на бумаге нельзя; для этого следует использовать только стеклянную или фарфоровую посуду.

Щелочь нельзя растворять в толстостенных бутылях, так как при растворении происходит сильное разогревание и бутыль может лопнуть.

Отвешенное на технохимических весах количество щелочи помещают в большую фарфоровую чашку или стакан. В эту посуду наливают такое количество воды, чтобы раствор имел концентрацию 35—40%. Перемешивают раствор стеклянной палочкой, пока вся щелочь не растворит ся. Затем раствор оставляют стоять до остывания и выпадения осадка. Осадок представляет собой примеси (в основном карбонаты), которые не растворяются в концентрированных растворах щелочей. Оставшуюся щелочь осторожно сливают в другой сосуд (лучше с помощью сифона), куда доливают нужное количество воды.

Раствор щелочи не всегда удается приготовить заданной концентрации, поэтому, приготовив раствор, следует определить при помощи ареометра его плотность и по таблице найти процентное содержание щелочи.

При приготовлении растворов кислот нужно соблюдать следующие правила:

Раствор нельзя готовить в толстостенной бутыли, так как при разбавлении кислот, особенно серной, происходит сильное разогревание. Растворы кислот готовят в колбах.

При разбавлении нельзя наливать воду в кислоту. В колбу наливают рассчитанное количество воды, а затем тонкой струей, постепенно, при перемешивании добавляют

нужное количество кислоты. Кислоту и воду отмеривают мерными цилиндрами.

После остывания раствора его переливают в бутыль и наклеивают этикетку; бумажную этикетку парафинируют; можно сделать этикетку особой краской прямо на бутылях.

Если концентрированная кислота, из которой будут готовить разбавленный раствор, хранится долгое время, то необходимо уточнить ее концентрацию. Для этого измеряют ее плотность и по таблице находят точное содержание кислоты в растворе.

Обычно в лаборатории применяют хлороводородную, серную, уксусную и азотную кислоты. Технические кислоты содержат много примесей, поэтому для аналитических работ применяются только чистые кислоты.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

1 Рассчитать и приготовить 50 г 3% раствора хлорида калия КС1.

2 Рассчитать и приготовить 200 г 2% раствора сульфата меди CuS0₄ из CuSO₄*5H₂0.

3 Рассчитать и приготовить 200 г 10% раствора КОН. Приготовленный раствор щелочи перелить в стеклянный цилиндр, измерить плотность и, пользуясь таблицей, определить точную концентрацию приготовленного раствора.

4 Рассчитать и приготовить 150 мл раствора серной кислоты (1 : 5).

5 Рассчитать и приготовить 200 мл 15% раствора хлороводородной кислоты, исходя из имеющейся 37,2% кислоты плотностью 1,19. Для расчетов используйте таблицы.

Вопросы для самоконтроля

1 Что такое насыщенный раствор?

2 Что такое пересыщенный раствор?

3 Какие растворы называются процентными?

4 Как готовят растворы щелочей?

5 Каковы правила приготовления растворов кислот?

Решите задачу:

1 Рассчитайте, сколько граммов соли NaNО₃ потребуется для приготовления 500 г 15% раствора и расскажите, как готовить этот раствор.

2 Сколько нужно взять соли Na₂SO₄, если необходимо приготовить 200г 5% раствора сульфата натрия?

3 Сколько необходимо взять концентрированной азотной кислоты (67%, плотность 1,37) для приготовления 200 мл 3% раствора (плотность 1,015)?

4 Чернявская Е.Г. Растворы. Приготовление растворов различной концентрации: Учебно-методическое пособие для самостоятельной работы студентов. /Е.Г.Чернявская - Омск: 2008 - 37с. MP 2.2.9.2242-07

Материал для самостоятельной работы на практическом занятии

Задание:

1. Внимательно прочитайте предложенный материал. Составьте и запишите в лабораторную тетрадь алгоритм приготовления растворов аналитической концентрации.

2. Отдельно выпишите правила техники безопасности при приготовлении растворов кислот и щелочей.

5 Запишите в тетрадь правила и сроки хранение приготовленных химических реактивов.

Растворяют 40 весовых частей гранулированного кали едкого в 60 весовых частях дистиллированной воды. Плотность 40 %-ного раствора кали едкого равна 1,40 гс/см 3 . Если плотность приготовленного по весовым соотношениям компонентов раствора кали едкого оказалась ниже, чем 1,40 гс/см 3 , добавляют еще гранулированного кали едкого, доводя плотность раствора до 1,40 гс/см 3 .

Смотреть что такое "Приготовление 40 %-ного раствора кали едкого" в других словарях:

Приготовление 0,2 н раствора соли Мора — 2. Приготовление 0,2 н раствора соли Мора Для приготовления 0,2 н раствора помещают 80 гс соли Мора (используют только голубые кристаллы, сильно побуревшие отбрасывают), в колбу емкостью 1 л и заливают 1 н раствором серной кислоты примерно на 2/3 … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Мыло — (мыловаренное производство). В техническом смысле мылами называют средние щелочные соли высших жирных кислот, обладающие некоторыми особенными свойствами, обусловливающими их применение для мытья. Употребляемые в практике М. суть обыкновенно… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Белковые вещества — Б. вещества составляют громадный класс органических, то есть углеродистых, а именно углеродисто азотистых соединений, неизбежно встречаемых в каждом организме до того, что каждая клетка растений содержит Б. вещества, а клетки животных организмов… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Фотография* — Содержание: 1. Фотография и ее значение. 2. История Ф. 3. Объективы. 4. Затворы. 5. Камеры. 6. Сухие броможелатиновые пластинки. 7. Экспозиция; снимки при вспышке. 8. Негативный процесс. 9. Позитивный процесс. 10. Светокопирование. 11. Литература … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Фотография — Содержание: 1. Фотография и ее значение. 2. История Ф. 3. Объективы 4. Затворы. 5. Камеры. 6. Сухие броможелатиновые пластинки. 7. Экспозиция; снимки при вспышке. 8. Негативный процесс. 9. Позитивный процесс. 10. Светокопирование. 11. Литература … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь химический анализ* — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь, химический анализ — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Глиноземные протравы — (технич. их производство и применение). Различные глиноземные соли представляют наиболее важную протраву, употребляемую в красильном и ситцепечатном деле и их применение для этой цели основывается на способности глинозема образовать с пигментами… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Глицерин — I (хим., Glycérine фр., glycerin нем. и англ.) С2Н3О2 = С2Н5(ОН)2 открыт в 1779 г. Шееле, заметившим, что при кипячении оливкового масла с глетом, кроме свинцового пластыря (свинцового мыла, т. е. свинцовой соли жирных кислот), получается еще… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Индиго — (Индигоноска; Indigofera L.) обширный род травянистых многолетних растений и полукустарников из подсемейства мотыльковых бобовых (Leguminosae, Papillionaceae см.). Всего их до 250 видов в тропическом (а по культуре отчасти и в подтропическом)… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ACIDUM FORMICICUM — АЦИДУМ ФОРМИКУМ — Исходное вещество. Муравьиная кислота, уд. вес 1.061 1,064, содержание 24 25 % НСООН, мол. вес 46,02. Изготовление. На химических фабриках.Описание исходного в ва. Муравьиная кислота прозрачная, бесцветная жидкость острого запаха, кислого вкуса и … Справочник по гомеопатии

Решение задачи

Найдем массу конечного раствора гидроксида калия (KOH) по формуле, устанавливающей связь между объемом и массой раствора:

m (KOH) = 1,13 ⋅ 400 = 452 (г).

Найдем сколько в конечном растворе гидроксида калия (KOH) должно содержаться гидроксида калия (KOH) (в граммах). Для расчета будем использовать формулу нахождения массовой доли вещества в растворе:

Откуда выразим m вещества гидроксида калия (KOH):

m (KOH) = 452 ⋅ 0,15 = 67,8 (г).

Если раствор гидроксида калия (KOH) 15-процентный, то массовая доля гидроксида калия (KOH) в нем 0,15.

Найдем, сколько гидроксида калия (KOH) (в г) содержится в х г 20-процентного раствора:

m (KOH) = х ⋅ 0,2 = 0,2х (г)

Если раствор гидроксида калия (KOH) 20-процентный, то массовая доля гидроксида калия (KOH) в нем 0,2.

m (KOH) = (452 — х) ⋅ 0,08 = 36,16 – 0,08х (г)

Учитывая, что суммарная масса гидроксида калия (KOH) в конечном растворе гидроксида калия (KOH) равна 67,8 г, составим уравнение:

0,2х + 36,16 – 0,08х = 67,8

Решив уравнение, найдем, что х = 263,67 то есть масса 20-процентного раствора гидроксида калия (KOH) равна 263,67 г. Найдем его объем по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора:

V (KOH) = 263,67 / 1,18 = 223,45 (см 3 )

V (KOH) = 188,33 / 1,06 = 177,7 (см 3 ).

Ответ:

объем 20-процентного раствора гидроксида калия (KOH) равен 223,45 миллилитра;

Читайте также: