Как сделать перхлорат натрия

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 04.10.2024

Купить перхлорат натрия можно по безналичному расчету.

Натриевая соль хлорной кислоты. Белое кристаллическое вещество. В отличие от перхлората калия, гигроскопичное и хорошо растворимое в воде.

Может быть получено с использованием хлорной кислоты, а также электрохимическим путем.

Перхлорат натрия, как и все перхлораты, является сильным окислителем, поэтому хранить его следует отдельно от горючих веществ. Вследствие своей гигроскопичности, хлорнокислый натрий на воздухе постепенно "расплывается", по этой причине тара, в которой находится препарат, должна быть хорошо закрыта, чтобы защитить его от действия влаги окружающего воздуха.

Поскольку растворимость перхлората натрия высока, он может быть использован для получения некоторых других перхлоратов. Также может применяться в качестве гербицида. В лабораторной практике чистый хлорнокислый натрий используется для создания ионной силы растворов.

Мы предлагаем изготовление на заказ препарата высокой степени чистоты (99,9%), который может использоваться для самых ответственных лабораторных работ.

Натрий перхлорат купить: цена 5.000 руб/кг

На заказ возможно изготовление безводного препарата и раствора.

Некоторые свойства перхлората натрия.

Растворимость хлорнокислого натрия весьма высока. Причем он хорошо растворяется как в воде (210 г в 100 г воды при комнатной температуре), так и во многих органических жидкостях (этиловый спирт, ацетон и т.д.). Процесс растворения моногидрата перхлората натрия в воде сопровождается эндотермическим эффектом и происходит с довольно сильным понижением температуры раствора. Растворение в воде безводного препарата хлорнокислого натрия не приводит к столь сильному охлаждению, так как гидратация сухого вещества до моногидрата носит, наоборот, экзотермический характер. В крепких растворах хлорной кислоты вещество растворимо плохо. Среда раствора перхлората натрия - нейтральная.

При нагревании перхлорат натрия при температуре 469 градусов плавится, образуя прозрачную жидкость, и при этом начинает разлагаться. Разложение протекает с выделением кислорода. В остатке получается хлорид натрия:

Перхлорат натрия при нагревании (и особенно в расплаве) является сильным окислителем. Его смеси с горючими веществами могут быть опасны в обращении. Но, в отличие от перхлората калия и аммония, хлорнокислый натрий практически не используют в пиротехнике из-за его гигроскопичности.

С концентрированной серной кислотой перхлорат натрия образует безводную хлорную кислоту:

Эта реакция практически не используется на практике и может быть осуществлена только в специальных условиях, так как получающаяся кислота чрезвычайно взрывоопасна, что может привести к непредсказуемым последствиям.

С соляной кислотой в растворе перхлорат натрия также реагирует с образованием хлорной кислоты, при этом малорастворимый NaCl выпадает в осадок, что способствует сдвигу равновесия реакции вправо:

В промышленности хлорнокислый натрий получается в результате электролиза раствора поваренной соли. Технический продукт обычно представляет собой моногидрат, загрязненный различными примесями (NaCl, NaClO₂, NaClO₃ и т.д.), в том числе, механическими. Часто перхлорат натрия на производстве не выделяют в качестве самостоятельного продукта, и тут же пускают на дальнейшую переработку с целью получения других перхлоратов и хлорной кислоты.

Применение перхлората натрия довольно разнообразно. Его крайне высокая растворимость дает возможность использования его в качестве сырья для получения других менее растворимых перхлоратов (калия, аммония).

Хлорнокислый натрий может входить в состав подвижной фазы при некоторых видах жидкостной хроматографии (например, в виде водно-метанольного раствора). Так он может применяться при хроматографической очистке синтетических олигонуклеотидов методом анионообменной хроматографии. Перхлорат натрия может использоваться для выделения и очистки геномной ДНК из образцов крови. В научной практике перхлорат натрия применяется в качестве фонового электролита при исследовании равновесий в растворах (в том числе, при определении констант нестойкости). С помощью него поддерживается постоянной ионная сила. В используемом для этой цели препарате примесь хлорида натрия должна быть минимальной.

Одна из важных сфер применения перхлората натрия в аналитических исследованиях – это определение с его помощью ионов калия, которые осаждаются в виде малорастворимого KClO₄. Таким образом определяют содержание калия в буровых растворах. Также перхлорат натрия может входить в состав сложных электролитов специального назначения, например, для изготовления суперконденсаторов.

Хлорнокислый натрий, как и все растворимые перхлораты, обладает гербицидной активностью и является токсичным для растений. Являясь также распространенным водным загрязнителем, перхлорат натрия может негативно влиять на животных, например, вызывая жировую болезнь печени у некоторых видов рыб. Хлорнокислый натрий также может накапливаться в живых организмах. В некоторых морских моллюсках было обнаружено повышенное его содержание.

У людей при попадании внутрь перхлорат натрия нарушает нормальную работу щитовидной железы.

До последнего времени получение перхлората натрия осуществлялось исключительно окислением водного раствора хлората натрия. Это объясняется тем, что нецелесообразно с экономической точки зрения вести процесс окисления хлорида до перхлората на платиновых анодах. [10]

Предложена прямая схема получения перхлората натрия из хлорида электролизом с перекисносвинцовыми анодами без промежуточного выделения хлората. [11]

Полузаводская установка по получению перхлората натрия электролизом, Отч. [12]

Обычно в виде сырья для получения перхлората натрия используют хлорат натрия, очищенный от хлоридов кристаллизацией. [13]

Испытание персульфатных электролизеров, конструкции ГИПХ для получения перхлората натрия , Отч. [14]

На рис. VI-10 приведена принципиальная технологическая схема получения перхлората натрия в монополярных электролизерах с использованием в качестве сырья твердого хлората натрия. Раствор, содержащий около 700 г / л NaClO3 и 2 - 5 г / л Na2Cr2O7, поступает на каскад электролизеров. Затем растворы поступают на вторую очистную стадию, где протекает возможно полное превращение исходного хлората натрия. Значение рН на продукционной стадии 6 1 - 6 4 поддерживают добавлением 10 % - ного раствора соляной кислоты. [15]

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Вы используете Internet Explorer устаревшей и не поддерживаемой более версии. Чтобы не было проблем с отображением сайтов или форумов обновите его до версии 7.0 или более новой. Ещё лучше - поставьте браузер Opera или Mozilla Firefox.

Обсудить и задать вопросы можно в этой теме.

координатор

SashaMaks> 18кг ПХА - это с учётом потерь при конверсии из ПХН или без?

Готовый продукт, конечно.

Время[с] * Ток[А] / Число_Фарадея[Кл/моль] / Электронов_на_ClO4[шт] * Граммоль_ПХА[г/моль] = Масса_ПХА[г]

(365 * 24 * 60 * 60) * 6 / 96485 / 8 * 117.5 = 28803 г = 28.8 кг

КПД электролиза, паузы, потери конверсии, то-сё, вот и остаётся 18 кг.

SashaMaks

аксакал

Xan> Готовый продукт, конечно.
Xan> КПД электролиза, паузы, потери конверсии, то-сё, вот и остаётся 18 кг.

Всё равно дорого получается, что-то где-то (700. 800)р/кг тогда, как купить можно за 950р/кг.

П.С. Якобы дешевое твёрдое топлива в многоразовых ускорителях Спейс Шаттла получается должно стоит около 1млд.р.! Ну может по оптовым ценам 0,5млд.р., но их съест технология его производства.
Хотя весь пуск стоил 240млн.$, а твёрдое топливо только 5% этой суммы

координатор

SashaMaks> Всё равно дорого получается, что-то где-то (700. 800)р/кг

6 ампер — это 50 . 65 ватт из розетки.

365 * 24 * 0.065 = 570 киловатт*часов в год — у меня это около 28 баксов.

28 / 18 = 1.6 бакса за килограмм за электричество.

Ну ещё соль 0.08 бакса и аммиачка, не помню уже, но немного.

SashaMaks

аксакал

Xan> Ну ещё соль 0.08 бакса и аммиачка, не помню уже, но немного.

Ну соль у нас - это где-то 20-30р/кг.
Аммиачка чистая 370р/кг в РусХиме.
Потом я считал ещё и расход платины за год. Она же изнашивается.

kencong

новичок

Приходит в голову мысль,а реагирует ли перхлорат натрия с аккумуляторным электролитом? Если можно получить соляную кислоту из электролита и соли,с последующим вымораживанием осадка, то почему так нельзя получить хлорную?
Упарить полученный в электролизе раствор перхлората натрия, растворить в электролите, выморозить, слить
кислоту. Она должна получиться не как соляная 20%, а 36%, потому что молярная масса больше. И солей 1%.
Потом туда плюхнуть аммиак, а осадок переработать в ПХК. Его когда накопится, тоже можно переработать в кислоту.
Как думаете, будет работать? Всем три раза ку.

Бывший генералиссимус

старожил

kencong> Приходит в голову мысль,а реагирует ли перхлорат натрия с аккумуляторным электролитом? Если можно получить соляную кислоту из электролита и соли,с последующим вымораживанием осадка, то почему так нельзя получить хлорную?
kencong> Упарить полученный в электролизе раствор перхлората натрия, растворить в электролите, выморозить, слить

Хлорная кислота (сюрприз, сюрприз!) не вытесняется серной в растворах солей. Растворимость хлората натрия больше, чем сульфата натрия, и чем гидросульфата натрия, но, сдаётся мне, что так обменять серную кислоту на хлорную не выйдет.

kencong> Потом туда плюхнуть аммиак, а осадок переработать в ПХК. Его когда накопится, тоже можно переработать в кислоту.

А зачем осадок перерабатывать в ПХК?

kencong> Как думаете, будет работать? Всем три раза ку.

Я пробовал перегонять. ПХК с аккумуляторным электролитом. Перегоняется хреново - сначала идёт почти чистая вода, потом начинает лететь немного хлорной кислоты, первую склянку я убрал, когда концентрация кислоты достигла 5%. В последней склянке плотность была 1,2. Но, я боюсь, при этом уже и серка немного летела. Вообще, разница летучестей хлорной и серной кислот не так уж велика.

kencong

новичок

Я предлагал использовать ее раствор ПХН, а выпарить его досуха. Почему с ПХК идет вытеснение а с ПХН нет?
Может тогда можно из ПХК сделать кислоту вымораживанием? Очень подкупает то что хлората там не будет, можно не насиловать электролит и платину до 0,1% хлората.
А зачем осадок перерабатывать в ПХК- я про тот осадок из морозилки слитый с кислоты. Он же пропитан нужной кислотой.
Еще есть мысль что можно перегонять хлорную не доводя до кипения. Читал что так перегоняли озотную: две трёхлитровые банки лежа соединяли муфтой из 2 крышек. Одну грели ев водяной бане, другую охлаждали. Один недостаток: по времени идет часов шесть.
Можно так с хлорной? Если будет давление повышаться то надо предусмотреть тонкую длинную трубку вверх. А откуда были пары серной, нужны же такие пропорции чтобы ее там не было?

Бывший генералиссимус

старожил

kencong> Я предлагал использовать ее раствор ПХН, а выпарить его досуха. Почему с ПХК идет вытеснение а с ПХН нет?

А оно и с ПХК идёт только в отсутствие воды. Ну, или при концентрации воды, которую серка удерживает. И при нагреве до приличной температуры. То есть, нужно попасть в узкий промежуток, когда летучесть хлорной кислоты больше, чем летучести серной кислоты и воды (а это бывает, когда воды мало).

kencong> Может тогда можно из ПХК сделать кислоту вымораживанием? Очень подкупает то что хлората там не будет, можно не насиловать электролит и платину до 0,1% хлората.

Нет, вымораживанием не получится - хлорная кислота элементарно сильнее серной.

kencong> Еще есть мысль что можно перегонять хлорную не доводя до кипения. Читал что так перегоняли озотную: две трёхлитровые банки лежа соединяли муфтой из 2 крышек. Одну грели ев водяной бане, другую охлаждали. Один недостаток: по времени идет часов шесть.
kencong> Можно так с хлорной? Если будет давление повышаться то надо предусмотреть тонкую длинную трубку вверх. А откуда были пары серной, нужны же такие пропорции чтобы ее там не было?

вообще-то, хлорную кислоту так и перегоняют - при пониженном давлении и достаточно невысокой температуре. иначе взрывается. Покойный Варбан Пешков писал, что хлорная кислота страшнее нитроглицерина.

kencong

новичок

Читал еще что один дебил делал на синие огни ПХУ из ПХА,электролита, уротропина. Вопрос, почему шла реакция, и зачем он получал ПХА из ПХН, а не сразу через ПХН?
И можно ли все таки убрать из раствора хлорат полностью?
Может добавкой хлорной кислоты?
Получался ли в вашем способе достойный выход хлорной кислоты?

kencong

новичок

Кстати, в чем растворяется ПХК лучше чем в воде? Вот тут How to make Flash Paper - YouTube
что-то растворяет подобное в белом спирте.

kencong

новичок

Еще, про заводскую кислот я бы не обольщался что она 70%. Около 47% она, и 0,5 кг анионов в 1 л. Лить надо аммиак в кислоту, а не наоборот. Иначе надышишься. Лить шприцом с иголкой, аммиак сразу зохавывается, и не летит. Потом упаривается и досушивается. Если надо ПХК то кислоту в кон.
Подскажите чем пропитать бумагу, пхк не растворяется, а пха дает кислые продукты, а пхн не сохнет.
Еще вопрос, если использовать платинированный катод, то отложено солей не повредят ли покрытие? Или можно поменять полярность и оно снимется.

Vertal

новичок

Доброго всем времени суток!

Я зарегистрировался на форуме, чтоб учиться на ошибках предшественников, самому шишки набивать надоело. Итак, мне нужен перхлорат натрия для опытов. Желательно высокой химической чистоты, и очень желательно с минимальным содержанием хлорида. На проклятом Западе, где я живу, перхлораты относятся к прекурсорам нехороших веществ для бородатых дядек, и поэтому частникам не продаются ни под каким предлогом. Покурил Шумахера с Якименко, сделал электролизер со свинцовыми анодами, окислил их электролизом раствора гидросульфата натрия в течение пары дней. Думал, хватит слоя диоксида. Промыл, залил солевой электролит. Только включил, сразу дико пошел хлор, а аноды облезли. Больше не буду баловаться ерундой, придется немного разориться. Фабричный платинированный титановый анод куплю у немцев:

Onlineshop for galvanic products

Suitable platinized titanium anode 100x40 mm for Comfort II and Digital II. Platinized titanium anodes can be used e.g. for platinum baths or ruthenium baths. // shop.jentner.de

Подделки с Амазона впятеро дешевле решил не пробовать. В отзывах сплошной негатив - платины не обнаружено.

Вопрос с катодом открытый. В силу помешанности буржуев на экологии бихромат купить почти нереально (это, кажется, шестивалентное соединение?), разве что растворы с гомеопатической концентрацией. Фториды тоже не продают. Пассивировать катод, стало быть, не получится. Могу купить два платинированных электрода, один на катод пойдет. Правда, площадь у них одинаковая получится. В ветке прочел, что площадь катода нужна вдесятеро больше. Есть титан, графит и никель.

Химические навыки, знания и оборудование сугубо любительские. Руки немного кривые. Есть лабораторные источники тока, магнитная мешалка с нагревом, вакуумная установка, индикаторные полоски и реактивы из химмага. В электролит пойдут дистилированная вода и хлорид натрия 99.9% со следами ферроцианида и карбоната. Вот этот:

Natriumchlorid (min. 99,9%, Lebensmittelqualität)

Теперь, собственно, вопросы к экспертам.

1. Какой катод лучше всего? Если платина на титане, то не станет ли проблемой одинаковая поверхность? И чтоб их меньше тратить, поможет ли периодическое изменение полярности? Ну чтоб растворенная платина осаждалась на катоде, а потом наоборот?

2. В литературе и на буржуйских сайтах описан двухстадийный процесс, сначала хлорат, затем перхлорат. Одностадийный процесс допускается только на диоксиде свинца. Мне нужен как можно менее загрязненный продукт. У Якименко приводятся потери свинца примерно 0,1% от массы получаемого перхлората. Не хочу травить им продукт, поэтому буду делать на платине. Можно ли как-то по-простому, в одну стадию сделать перхлорат из хлорида на платиновом аноде, чтоб не колдовать с промежуточным раствором хлората?

3. Ну и главный вопрос, как чистить перхлорат от хлорида и хлората. Какую чистоту перхлората реально получить в таких любительских условиях? Можно ли очистить от остатков хлорида электролизом на аноде из графита или ОРТА, чтоб хлор вышел? Примеси щелочи в продукте для моих целей приемлемы.

Заранее благодарю за ответы. Результатами и фотографиями обязуюсь поделиться здесь же (через пару месяцев, надеюсь. Как все заказанное получу).

координатор

В твоём готовом электроде вот сколько платины:

100 * 40 * 2 * 0.0025 * 21.4 = 428 мг за 66 ойро

А у китайцев платиновая проволока вот такая:

1680 миллиграммов за $119

Как минимум, в два раза дешевле. Но это если электрозить много, пока вся платина не израсходуется.
И электроды надо делать самодельные, а не готовые.
Решение зависит от задачи.

Какай катод делать — какой удобнее. То, что они сгнивают, не имеет большого значения, поменять не много денег стоит.

Vertal> Можно ли как-то по-простому, в одну стадию сделать перхлорат из хлорида на платиновом аноде, чтоб не колдовать с промежуточным раствором хлората?

Ну так у меня и получается в одну стадию и весьма чистый от хлората.
Но при этом в конце процесса платина расходуется интенсивно — для промышленности это плохо, а мне наплевать.

Vertal> В электролит пойдут дистилированная вода и хлорид натрия 99.9% со следами ферроцианида и карбоната.

Когда я вместо пищевой соли купил чистый хлорид натрия в химмаге, то оказалось, что его надо загрязнять хлоридом кальция или магния. Чтоб на катоде получался слой окиси.
Так что перешёл обратно на пищевую.

Vertal

новичок

Xan> В твоём готовом электроде вот сколько платины:
Xan> 100 * 40 * 2 * 0.0025 * 21.4 = 428 мг за 66 ойро
Xan> А у китайцев платиновая проволока вот такая:
Xan> 1680 миллиграммов за $119
Xan> Как минимум, в два раза дешевле. Но это если электрозить много, пока вся платина не израсходуется.
Xan> И электроды надо делать самодельные, а не готовые.
Xan> Решение зависит от задачи.
Xan> Какай катод делать — какой удобнее. То, что они сгнивают, не имеет большого значения, поменять не много денег стоит.
Vertal>> Можно ли как-то по-простому, в одну стадию сделать перхлорат из хлорида на платиновом аноде, чтоб не колдовать с промежуточным раствором хлората?
Xan> Ну так у меня и получается в одну стадию и весьма чистый от хлората.
Xan> Но при этом в конце процесса платина расходуется интенсивно — для промышленности это плохо, а мне наплевать.
Vertal>> В электролит пойдут дистилированная вода и хлорид натрия 99.9% со следами ферроцианида и карбоната.
Xan> Когда я вместо пищевой соли купил чистый хлорид натрия в химмаге, то оказалось, что его надо загрязнять хлоридом кальция или магния. Чтоб на катоде получался слой окиси.
Xan> Так что перешёл обратно на пищевую.

Большое спасибо за советы!

Понятно, что сырая платина должна стоить дешевле, чем готовое изделие. В немецком электроде я рассчитываю на то, что я его просто смонтирую, и он будет работать. Жесткая титановая основа в теории обещает надежную конструкцию и стабильный зазор, а также малое внутреннее сопротивление по сравнению с раскатанной в микроны платиновой фольгой. Чем еще плох может оказаться выбранный анод?

Касательно расхода платины, мне на все про все хватит нескольких сотен граммов ПХН. У Шумахера и Якименко речь идет о 4-кратном повышении расхода платины в конце промышленного процесса, но там речь идет об остатке хлорида в 50 г/л (многовато для меня!), и хлората в 5 г/л. Где платина будет быстро тратиться, на хлоратной или перхлоратной стадии, и как быстро, если хлорид перерабатывать полностью?

1. Какой держать рН соляной кислотой на разных стадиях?
2. Какую давать плотность тока на каких стадиях процесса?
3. Как эти стадии определять (по напряжению, прошедшему через электролизер заряду, запаху или еще каким признакам)?
4. Какую концентрацию сыпать соли и присадок (у меня есть чистые хлориды и магния, и кальция) Учитывая огромный запас по растворимости ПХН, имеет ли смысл насыпать хлорида сверх насыщения, и ждать, пока осадок разойдется по ходу процесса?

Почитав еще ветку, не нашел ничего плохого о никелевых катодах. У меня есть лента 30х0.3 мм из 99.9% никеля. Насколько больше должна быть площадь анода из никеля, и по какой причине? Выход по току, напряжение процесса, долговечность или еще что?

Сейчас буду конструировать электролизер, по нему тоже будут вопросы.

1. Чтоб избежать окисления выводов электродов, тоководы из соответственно титана и никеля герметично проведу через крышку, чтоб контакт не мочился. Чем выводы уплотнять, что химически стойко к брызгам электролита и газам - силиконовый герметик, эпоксидная смола или еще что?
2. Сосуд будет из обычного бутылочного стекла, крышку напечатаю из АБС - так нормально?
3. Как лучше организовать перемешивание? Могу поднять электроды повыше и вести процесс на магнитной мешалке, могу опустить катоды на дно, чтоб баламутить осадок водородом - как лучше?

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Перхлорат натрия - это неорганическое соединение с химической формулой Na ClO ₄ . Это белое кристаллическое гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и спирте. Обычно встречается в виде моногидрата . Это соединение примечательно как наиболее растворимое в воде из обычных солей перхлората .

Перхлорат натрия и другие перхлораты были обнаружены на планете Марс , впервые обнаруженные зондом НАСА Феникс в 2009 году. Позже это было подтверждено спектральным анализом, проведенным на орбитальном аппарате Mars Reconnaissance Orbiter в 2015 году того, что считается просачиванием рассола, которое может быть первым. свидетельство текущей жидкой воды, содержащей гидратированные соли на Марсе.

СОДЕРЖАНИЕ

Выбранные свойства

Его теплота образования составляет -382,75 кДж / моль, т. Е. Он благоприятен для разложения на хлорид натрия и дикислород . Он кристаллизуется в ромбической кристаллической системе .

Использует

Перхлорат натрия является предшественником многих других солей перхлората, часто пользуясь преимуществом их низкой растворимости по сравнению с NaClO ₄ (209 г / 100 мл при 25 ° C). Хлорную кислоту получают путем обработки NaClO ₄ HCl.

Перхлорат аммония и перхлората калия , представляет интерес в ракетостроении и пиротехнических, получают путем двойного разложения из раствора перхлората натрия и хлорид аммония или хлорид калия , соответственно.

Лабораторные приложения

Растворы NaClO ₄ часто используются как инертный электролит. Он используется в стандартных реакциях экстракции ДНК и гибридизации в молекулярной биологии.

В медицине

Перхлорат натрия можно использовать для блокирования захвата йода перед введением йодсодержащих контрастных веществ у пациентов с субклиническим гипертиреозом (подавленный ТТГ ).

Производство

Перхлорат натрия получают путем анодного окисления из хлората натри в инертном электроде, такой как платина.

ClO ₃ - + H ₂ O → ClO ₄ - + 2H + + 2 e - (кислая среда) ClO ₃ - + 2 OH - → ClO ₄ - + H ₂ O + 2 e - (щелочная среда)

Читайте также: