Как сделать оксид серы

Обновлено: 07.07.2024

ДАЮ 25 БАЛЛОВ СРОЧНО ПОМОГИТЕ Сравни характеристики томов. е числа 1. Число электронов, недостающих до завершения внешнего слоя в атоме азота недоста … ющих электронов в атоме углерода. 2. Восстановительные свойства углерода - восстановительных свойств азота.

Перетворіть на хімічні рівняння схеми реакцій, під час яких утворюється кисень; хімія 7 клас11 балів​

Решите пожалуста срочно надо . У зерносховищах для звільнення приміщення від шкідників зерна часто спалюють сірку з розрахунку аби кожний кубічни … й метр повітря містив не менше як 50 г сульфору (4) оксиду SO2. Обчисли масу сірки яку потрібно спалити в приміщенні об'ємом 5000м3​

Пожалуйста ПОМОГИТЕ . Химия 8 класс . 100 БАЛЛОВ Задача:n (H2SO4) = 0,5 моль + Fe (OH)3 ; Знайти : m(солі)​

Щелочи - это: растворимые в воде основания нерастворимые в воде основания растворимые в воде оксиды нерастворимые в воде оксиды Формула гидроксида алю … миния: 1. Al2O3 2. АГОН 3. Al(OH)3 4. Al(OH)2 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа Основание, которое разлагается при нагревании: 1. Ca(OH)2 2. NaOH 3. Fe(OH)3 4. RbOH В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. Щёлочь LiOH вступает в реакцию: термического разложения при нагревании с водой с растворами солей кальция с Кислотами ( тут вроде с кислотами но не уверена) Установите соответствие между индикатором и изменением его окраски в щелочной среде. Ответ запишите в виде сочетания цифр и букв без пробелов и запятых, например, 162a3г. 1. фенолфталеин | а) бесцветный 2. лакмус 6) желтый 3. метилоранж в) синий г) красный д) малиновый Щёлочь NaOH реагирует с: 1. S02 2. Na2SO4 3. FeSO4 4. Сао Укажите только вариант ответа. Например: 2 Закончите уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставьте коэффициенты. Fe(OH)3+HCI → В поле ответа укажите сумму коэфициентов в уравнении реакции.

Из приведенных ниже формул веществ, основанием является: 1. CuSO4 2. Н3РО4 3. Mn(OH)2 4. СІ,07 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует … номеру правильного ответа.

Приведите уравнения всех известных вам реакций, в ходе которых возможно получение SO2. Укажите условия протекания этих реакций: температуру, давление, катализатор, внешние факторы и т.д.

Получение SO2 возможно из простых веществ серы и кислорода:

Диоксид серы образуется в ходе взаимодействия сероводорода с серной кислотой:

В результате сгорания сероводорода на воздухе одним из продуктов является оксид серы (IV):

При действии холодного концентрированного раствора серной кислоты на сульфит натрия выделяется двуокись серы:

В результате действия концентрированной серной кислоты на тяжелые металлы (Cu, Ag, Hg), стоящие в ряду активности после водорода, протекает окислительно-восстановительная реакция, результатом которой является образование :

Диоксид серы образуется в ходе взаимодействия серной кислоты с серой, графитом и твердым бромидом калия:

) пирита:

Сероводород H₂S – это бинарное летучее водородное соединение соединение с серой. H₂S — бесцветный ядовитый газ, с неприятным удушливым запахом тухлых яиц. При концентрации > 3 г/м 3 вызывает смертельное отравление.

Сероводород тяжелее воздуха и легко конденсируется в бесцветную жидкость. Растворимость в воде H₂S при обычной температуре составляет 2,5.

В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода представляет собой сцепленные между собой атомы H-S-H с валентным углом 92,1 о .

Качественная реакция для обнаружения сероводорода

Для обнаружения анионов S 2- и сероводорода используют реакцию газообразного H₂S с Pb(NO₃)₂:

Влажная бумага, смоченная в растворе Pb(NO₃)₂ чернеет в присутствии H₂S из-за получения черного осадка PbS.

Химические свойства серы

H₂S является сильным восстановителем

При взаимодействии H₂S с окислителями образуются различные вещества — S, SО₂, H₂SO₄

• Взаимодействие с кислотами-окислителями:

• Взаимодействие со сложными окислителями:

• Сероводородная кислота H₂S двухосновная кислота и диссоциирует по двум ступеням:

1-я ступень: H₂S → Н + + HS —

2-я ступень: HS — → Н + + S 2-

H₂S очень слабая кислота, несмотря на это имеет характерные для кислот химические свойства. Взаимодействует:

• с малоактивными металлами (Аg, Си, Нg) при совместном присутствии окислителей:

• с некоторыми солями сильных кислот, если образующийся сульфид металла нерастворим в воде и в сильных кислотах:

Реакция с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Сульфиды

Получение сульфидов

• Непосредственно из простых веществ:

S + Fe → FeS

• Восстановление сульфатов при прокаливании с углем:

Физические свойства сульфидов

Сульфиды – это бинарные соединения серы с элементами с меньшей электроотрицательностью, в том числе с некоторыми неметаллами (С, Si, Р, As и др.).

По растворимости в воде и кислотах сульфиды классифицируют на:

• растворимые в воде — сульфиды щелочных металлов и аммония;

• нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах — сульфиды металлов, расположенных до железа в ряду активности (белые и цветные сульфиды ZnS, MnS, FeS, CdS);

• нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах — черные сульфиды (CuS, HgS, PbS, Ag₂S, NiS, CoS)

• гидролизуемые водой — сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома (III))

По цвету сульфиды можно разделить на:

Химические свойства сульфидов

Обратимый гидролиз сульфидов

• Хорошо растворимыми в воде являются сульфиды щелочных металлов и аммония, но в водных растворах они в значительной степени подвергаются гидролизу. Реакция среды — сильнощелочная:

S 2- + H₂O → HS — + ОН —

• Сульфиды щелочно-земельных металлов и Mg, при взаимодействии с водой подвергаются полному гидролизу и переходят в растворимые кислые соли — гидросульфиды:

При нагревании растворов сульфидов гидролиз протекает и по 2-й ступени:

Необратимый гидролиз сульфидов

• Сульфиды некоторых металлов (Cr₂S₃, Fe₂S_3, Al₂S₃) подвергаются необратимому гидролизу, полностью разлагаясь в водных растворах:

Нерастворимые сульфиды гидролизу не подвергаются

NiS + HСl ≠

• Некоторые из сульфидов растворяются в сильных кислотах:

• Сульфиды Ag₂S, HgS, Hg₂S, PbS, CuS не pacтворяются не только в воде, но и во многих кислотах.

• Сульфиды обладают восстановительными свойствами и вступают в реакции с окислителями:

• Окислительный обжиг сульфидов является важной стадией переработки сульфидного сырья в различных производствах

Взаимодействия сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди являются качественными на ион S 2− :

Оксид серы (IV), диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид (SO₂)

Способы получения сернистого газа

• Окисление серы, сероводорода и сульфидов кислородом воздуха:

• Действие высокой температуры на сульфиты (термическое разложение):

• Действие сильных кислот на сульфиты:

• Взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с восстановителями, например с неактивными металлами:

Физические свойства сернистого газа

При обычной температуре SO₂ — газ с резким запахом без цвета. В воде растворим хорошо — при 20°С в 1 л воды растворяется 40 л SO₂.

Химические свойства сернистого газа

SO₂ – типичный кислотный оксид. За счет того, что сера находится в промежуточной степени окисления (+4) SO₂ может проявлять свойства как окислителя так и восстановителя.

• При растворении в воде SO₂ частично соединяется с молекулами воды с образованием слабой сернистой кислоты.

• Как кислотный оксид, SO₂ вступает в реакции с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

• При взаимодействии с окислителями SO₂проявляет восстановительные свойства. При этом степень окисления серы повышается:

Обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO₄ является качественной реакцией для обнаружения сернистого газа и сульфит-иона

• SO₂ проявляет окислительные свойства при взаимодействии с сильными восстановителями, восстанавливаясь чаще всего до свободной серы:

Оксид серы (VI), триоксид серы, серный ангидрид (SO₃)

Способы получения серного ангидрида

• SO₃ можно получить из SO₂путем каталитического окисления последнего кислородом:

• Разложением сульфата железа (III):

Физические свойства серного ангидрида

SO₃ – тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

Химические свойства серного ангидрида

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид.

• Хорошо поглощает влагу и реагирует с водой образуя серную кислоту:

• Как кислотный оксид, SO₃взаимодействует с щелочами и основными оксидами, образуются средние или кислые соли:

SO₃ + MgO → MgSO₄ (при сплавлении):

SO3 + ZnO = ZnSO4

• SO₃проявляет сильные окислительные свойства, так как сера в находится в максимальной степени окисления (+6).

Вступает в реакции с восстановителями:

• При растворении в концентрированной серной кислоте образует олеум (раствор SO₃ в H₂SO₄).

Сернистая кислота (H₂SO₃)

Способы получения сернистой кислоты

При растворении в воде SO₂ образует слабую сернистую кислоту, которая сразу частично разлагается:

Физические свойства сернистой кислоты

Сернистая кислота H₂SO₃ – двухосновная кислородсодержащая кислота. При обычных условиях неустойчива.

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Химические свойства сернистой кислоты

Общие свойства кислот

• Сернистая кислота – слабая кислота, диссоциирует в две стадии. Образует два типа солей:
• кислые – гидросульфиты

Соли сернистой кислоты, сульфиты и гидросульфиты

Способы получения сульфитов

Соли сернистой кислоты получаются при взаимодействии SO₂ с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Физические свойства сульфитов

Сульфиты щелочных металлов и аммония растворимы в воде, сульфиты остальных металлов — нерастворимы или не существуют.

Гидросульфиты металлов хорошо растворимы в Н₂O, а некоторые из них, такие как Ca(HSO₃)₂ существуют только в растворе.

Химические свойства сульфитов

Cернистая кислота – двухосновная, образует нормальные (средние) соли — сульфиты Me_x(SO₃)_y и кислые соли — гидросульфиты Me(HSO₃)_x.

• Водные растворы сульфитов подвергаются гидролизу. Реакция среды – щелочная(окрашивают лакмус в синий цвет):

Реакции, протекающие без изменения степени окисления:

• Нормальные сульфиты в водных растворах, при избытке SO₂, переходят в гидросульфиты:

• Ионно-обменные реакции с другими солями, протекающие с образованием нерастворимых сульфитов:

Сульфиты, также как и SO₂, могут быть как восстановителями, так и окислителями, т.к. атомы серы в анионах находятся в промежуточной степени окисления +4

• Окисление водных растворов сульфитов, и гидросульфитов до сульфатов:

• Твердые сульфиты при хранении на воздухе также медленно окисляются до сульфатов:

• При нагревании сухих сульфитов с активными восстановителями (С, Mg, Al, Zn) сульфиты превращаются в сульфиды:

• При нагревании сухих сульфитов до высоких температур сульфиты диспропорционируют, превращаются в смесь сульфатов и сульфидов:

Серная кислота (H₂SO₄)

Способы получения серной кислоты

В промышленности серную кислоту производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др.

Наиболее часто серную кислоту получают из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты включают:

1.Обжиг пирита в кислороде в печи для обжига с получением сернистого газа:

2. Очистка полученного сернистого газа от примесей в циклоне, электрофильтре.

3. Осушка сернистого газа в сушильной башне

4. Нагрев очищенного газа в теплообменнике.

5. Окисление сернистого газа в серный ангидрид в контактном аппарате:

6. Поглощение серного ангидрида серной кислотой в поглотительной башне – получение олеума.

Физические свойства, строение серной кислоты

При обычных условиях серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде. Максимальная плотность равна 1,84 г/мл

При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты. Поэтому, по правилам безопасности в лаборатории при приготовлении разбавленного раствора серной кислоты во избежание разбрызгивания необходимо наливать серную кислоту в воду тонкой струйкой по стеклянной палочке при постоянном перемешивании. Но не наоборот!

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Качественные реакции для обнаружения серной кислоты и сульфат ионов

Для обнаружения сульфат-ионов используют реакцию с растворимыми солями бария. В результате взаимодействия, образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Химические свойства серной кислоты

Серная кислота — сильная двухосновная кислота, образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты.

• Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени и достаточно по второй ступени:

Характерны все свойства кислот:

• Реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и аммиаком:

• Вытесняетболее слабые кислоты из их солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.) и летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI):

• Концентрированная серная кислота реагирует с твердыми солями, например нитратом натрия, хлорида натрия.

Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, расположенными в ряду напряжения металлов до водорода. В результате реакции образуются соль и водород:

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель. Реакция с металлами протекает без вытеснения водорода из кислоты. В зависимости от активности металла образуются различные продукты реакции:

• Активные металлы и цинк при обычной температуре с концентрированной серной кислотой образуют соль, сероводород (или серу) и воду:

• Металлы средней активности с концентрированной H₂SO₄ образуют соль, серу и воду:

• Такие металлы, как железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании, при удалении оксидной пленки реакция возможна.

• Неактивные металлы восстанавливают концентрированную серную кислоту до сернистого газа:

• В реакциях с неметаллами концентрированная серная кислота также проявляет окислительные свойства:

• Концентрированная серная кислота широко используется в химических процессах как водоотнимающий агент, т.к. проявляет сильное водоотнимающее действие. В органической химии ее используют при получении спиртов, простых и сложных эфиров, альдегидов и т.д.

Соли серной кислоты, сульфаты, гидросульфаты

Способы получения солей серной кислоты

Сульфаты можно получить при взаимодействии серной кислоты с металлами, оксидами, гидроксидами (см. Химические свойства серной кислоты). А также при взаимодействии с другими солями, если продуктом реакции является нерастворимое соединение.

Физические свойства солей серной кислоты

Кристаллы разного цвета. Многие средние и кислые сульфаты растворимы в воде. Плохо растворяются или не растворяются в воде сульфаты многозарядных щёлочноземельных металлов (BaSO₄, RaSO₄), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO₄, SrSO₄) и сульфат свинца.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются.

Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

CuSO₄ ∙ 5H₂O − медный купорос

FeSO₄ ∙ 7H₂O − железный купорос

ZnSO₄ ∙ 7H₂O − цинковый купорос

KАl(SO4)₂ x 12H₂O – алюмокалиевые квасцы.

Химические свойства солей серной кислоты

Разложение сульфатов на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли.

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO₂ – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO₂ – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO₂).

Оксид серы (IV) SO₂ – кислотный оксид.

1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO₂ + 2КОН = K₂SO₃ + H₂О или SO₂ + КОН = KHSO₃

Так как в SO₂ степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO₂ – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO₂ – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS₂) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O₂ = SO₂

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H₂SO₄ и твёрдый сульфит натрия Na₂SO₃:

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO₄ 2– ) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO₄ – ).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO₃)₂, ВаCl₂, (СН₃СОО)₂Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Сера, проявляя степени окисления +4 и +6, образует два устойчивых оксида состава — оксид серы(IV), или сернистый газ, и — оксид серы(VI).

Оксид серы(IV)

Рис. 79. Структурная формула и шаростержневая модель молекулы сернистого газа

Оксид серы(IV) — вещество молекулярного строения ( рис. 79 ).

Физические свойства. Оксид серы(IV) при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом — запахом загорающейся спички. Газ токсичен. В одном объёме воды растворяется около 40 объёмов газа при 20 °С , что гораздо ниже, чем в случае хлороводорода и аммиака.

Рис. 80. Хранение сжиженного сернистого газа (сернистого ангидрида)

Температура его кипения намного выше, чем у кислорода, и равна –10 °С . Газ легко сжижается при комнатной температуре уже при небольшом давлении, что позволяет хранить и транспортировать сжиженный газ в баллонах ( рис. 80 ).

Химические свойства. В химических реакциях, протекающих без изменения степени окисления, оксид серы(IV) должен проявлять свойства кислотного оксида: с водой он должен образовывать кислоту, со щелочами и основными оксидами — соли. Поскольку низшая степень окисления серы равна –2 , а высшая +6, следует предположить, что для сернистого газа характерны реакции как с повышением степени окисления серы, так и с её понижением.

Рис. 81. Структурная формула и шаростержневая модель молекулы сернистой кислоты

Прокомментируем выше сказанное и поясним уравнениями химических реакций.

I. Реакции без изменения степени окисления.

1. Реакция с водой. При пропускании сернистого газа через воду, в которую добавлен лакмус, окраска меняется от фиолетовой до красной — образуется сернистая кислота:

Структурная формула сернистой кислоты изображена на рисунке 81.

Сернистая кислота является слабой. Как двухосновная кислота она диссоциирует ступенчато:

Это также означает, что сернистая кислота образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

2. Реакция с растворами щелочей приводит к образованию солей. Состав продуктов зависит от мольного соотношения реагентов:

3. С основными оксидами сернистый газ также образует соли:

II. Реакции с изменением степени окисления.

Реакции с окислителями. Взаимодействие с кислородом приводит к образованию оксида серы(VI):

что свидетельствует о восстановительных свойствах оксида серы(IV).

Реакция обратимая, протекает со значительной скоростью лишь при повышенной температуре (более 440 °С ) в присутствии катализаторов (например, V₂O₅).

Реакции с восстановителями. Примером такой реакции может служить утилизация сернистого газа углеродом. Так получают серу из отходящих газов в металлургической промышленности:

Применение оксида серы(IV). Сернистый газ в промышленных масштабах является промежуточным продуктом при получении серной кислоты. Как пищевая добавка (Е220) он используется в пищевой промышленности в качестве консерванта. Им окуривают хранилища овощей, плодов и фруктов для обеззараживания. Его применяют для отбеливания шёлка и шерсти, так как хлор в данном случае использовать нельзя.

Сернистый газ образуется при сжигании серы и обжиге сульфидов металлов (например, пирита, сульфида цинка).

Оксид серы(IV) в лаборатории получают действием серной кислоты на сульфиты или медь:

Следует отметить, что сернистый газ — один из загрязнителей атмосферы. Его источником являются предприятия чёрной и цветной металлургии, теплоэлектростанции.

Оксид серы(VI)

Оксид серы(VI) — высший оксид серы ( рис. 82 ).

Оксид серы(VI) образуется при окислении сернистого газа кислородом или озоном:

Рис. 82. Структурная формула и масштабная модель молекулы оксида серы(VI)

Физические свойства. Оксид серы(VI) является бесцветной жидкостью в узком интервале температур: от 16,9 °С до 4 4,9 °С . Обладает удушающим запахом. При попадании на кожу вызывает тяжёлые ожоги.

Химические свойства. — типичный кислотный оксид и сильный окислитель. Как кислотный оксид реагирует с водой, образуя серную кислоту:

В реакциях со щелочами и основными оксидами образует соли:

Особым свойством оксида серы(VI) является его способность растворяться в серной кислоте.

Такой раствор называют олеумом. Он представляет собой дымящую на воздухе бесцветную маслянистую вязкую жидкость или даже кристаллы.

Олеум перевозят в стальных цистернах. Из него разбавлением получают серную кислоту нужной концентрации. При этом первоначально разбавляют серной кислотой, так как при вливании олеума в воду происходит вскипание, в результате чего образуется ядовитый сернокислотный туман.

В составе олеума, помимо серной кислоты, содержатся и другие кислоты серы(VI), например дисерная (или пиросерная):

Как окислитель SO₃ реагирует с восстановителями. Атомы серы в составе оксида имеют высшую степень окисления +6 и могут её только понижать, принимая электроны от восстановителей. Примером окислительных свойств оксида серы(VI) может служить реакция с фосфором как восстановителем:

Важнейшими кислородными соединениями серы являются два кислотных оксида — оксид серы(IV), или сернистый газ SO₂, и оксид серы(VI) SO₃. Как кислотные оксиды они образуют кислоты при взаимодействии с водой и соли в реакциях со щелочами и основными оксидами.

Оксид серы(IV) проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, а оксид серы(VI) — только окислительные.

Вопросы, задания, задачи

1. Запишите формулы оксидов серы и соответствующих им кислот, укажите их названия.

2. Назовите области использования сернистого газа.

3. В колбу с дистиллированной водой непродолжительное время пропускали сернистый газ, а затем добавили несколько капель индикатора. Назовите окраску содержимого колбы, если этим индикатором был:

• а) лакмус;
• б) метилоранж;
• в) фенолфталеин.

4. Для сернистого газа рассчитайте:

• а) плотность при н. у. по формуле ;
• б) относительную плотность по водороду;
• в) относительную плотность по воздуху.

Реагенты

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Сделайте вывод о сходстве и различии химических свойств указанных оксидов серы.

6. Рассчитайте, чему равен объём (н. у.) оксида серы(IV), прореагировавшего с раствором гидроксида натрия, если при этом образовалась средняя соль массой 37,8 г .

7. Составьте уравнения реакций согласно схеме, назовите каждое из исходных веществ:

8. Рассчитайте минимальный объём (н. у.) сернистого газа, который нужно пропустить через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 2 % , чтобы получить только кислую соль.

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Укажите, окислителем или восстановителем является SO₂.

10. Рассчитайте массовую долю серы в смеси, содержащей сульфит натрия количеством 0,5 моль и гидросульфит натрия количеством 0,2 моль .

*Самоконтроль

1. С наименьшими потерями сернистым газом можно наполнить сосуд:

а)

б)

в)

г)

2. При нормальных условиях оксид серы(VI):

• а) не существует;
• б) газ;
• в) жидкость;
• г) твёрдое вещество.

3. Относительно обоих оксидов серы(IV, VI) верно, что:

• а) при растворении в воде образуют кислоты;
• б) являются причиной загрязнения атмосферы и выпадения кислотных дождей;
• в) реагируя со щелочами, могут образовывать и кислые, и средние соли;
• г) могут реагировать с оксидом бария.

4. Оксид серы(VI) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с:

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции cернистого газа с избытком гидроксида калия в полной ионной форме равна:

Читайте также:

  
• Как сделать семейный портфолио
  
• Как сделать зеркала на масштабную модель
  
• Как сделать таблицу в wix
  
• Как сделать самодельное гбо
  
• Как сделать самовозбуждающийся генератор