Как сделать йодат калия

Обновлено: 07.07.2024

Иодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Содержание

Получение

Физические свойства

Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:

P 2₁/m

P m3m

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO₃•HIO₃ и KIO₃•2HIO₃.

Химические свойства

Применение

Используется для иодирования поваренной соли.
В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное.
Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Иодат калия" в других словарях:

Иодат золота(III) — Общие Систематическое наименование Иодат золота(III) Традиционные названия Иодноватокислое золото Химическая формула Au(IO3)3 Физические свойства … Википедия

Иодат меди(II) — Общие Систематическое наименование Иодат меди(II) Традиционные названия Иодноватокислая медь Химическая формула Cu(IO3)2 Физические свойства … Википедия

Иодат серебра — Общие Систематическое наименование Иодат серебра Традиционные названия иодноватокислое серебро Химическая формула AgIO3 Физические свойства Состояние … Википедия

калия иодат — kalio jodatas statusas T sritis chemija formulė KIO₃ atitikmenys: angl. potassium iodate rus. калий иодноватокислый; калия иодат ryšiai: sinonimas – kalio trioksojodatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Аурат калия — Общие Систематическое наименование Аурат калия Химическая формула K[AuO2] Физические свойства Состояние (ст. усл.) гидрат светло жёлтые кристаллы … Википедия

Купрат(III) калия — Общие Систематическое наименование Купрат(III) калия Химическая формула KCuO2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) синие кристаллы … Википедия

Тетрабромоаурат(III) калия — Общие Систематическое наименование Тетрабромоаурат(III) калия Химическая формула K[AuBr4] Физические свойства Состояние (ст. усл.) красно коричнев … Википедия

Тетрагидроксоаурат(III) калия — Общие Систематическое наименование Тетрагидроксоаурат(III) калия Химическая формула K[Au(OH)4] Физические свойства Состояние (ст. усл.) гидрат … Википедия

Тетраиодоаурат(III) калия — Общие Систематическое наименование Тетраиодоаурат(III) калия Химическая формула K[AuI4] Физические свойства Состояние (ст. усл.) чёрные кристаллы … Википедия

Тетранитратоаурат(III) калия — Общие Систематическое наименование Тетранитратоаурат(III) калия Химическая формула K[Au(NO3)4] Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Корзанов В. С., Кетов А. А., Куковякина А. В.

Представлены результаты поиска методов получения йодида калия из йодата. Описывается восстановление йодата калия различными веществами (пероксидом водорода, сульфитом натрия, формальдегидом, щавелевой и муравьиной кислотами).

Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Корзанов В. С., Кетов А. А., Куковякина А. В.

Влияние фторированно-йодированной соли на минеральный состав временных зубов, формирующихся при биогеохимическом дефиците фторидов и йодидов

ВЕСТНИК ПЕРМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА Химия

МЕТОДЫ ПРЕВРАЩЕНИЯ ЙОДАТА КАЛИЯ В ЙОДИД

В. С. Корзанов, А. А. Кетов, А. В. Куковякина

Ключевые слова: йодид калия; йодат калия; термическое превращение йодата в йодид

Иод является жизненно необходимым микроэлементом. Основная роль йода - участие в образовании гормонов щитовидной железы. Его дефицит проявляется широким спектром проблем: болезнями щитовидной железы, бесплодием, снижением умственной и физической работоспособности, сонливостью, подверженностью простудам, нарушениями сердечной деятельности, выпадением и истончением волос, ломкостью ногтей, ожирением, снижением количества грудного молока и быстрым прекращением лактации у кормящих женщин с возможным развитием болезни молочной железы.

Г лавное значение йода состоит в том, что он является незаменимым компонентом ти-реоидных гормонов, которые стимулируют рост и дифференцировку тканей, то есть развитие организма [1, 2]. Они повышают потребность тканей в кислороде, обеспечивают системное артериальное давление, частоту и силу сердечных сокращений, психическую энергию и активность. Они ускоряют мыслительные и обменные процессы, способствуют повышению температуры тела и двигательной активности. Тиреоидные гормоны повышают уровень глюкозы в крови, усиливают глюконеогенез в печени, тормозят синтез гликогена в печени и скелетных мышцах. Также они повышают захват и утилизацию глюкозы клетками, активизируя действие ключевых ферментов гликолиза (распада глюкозы). Тиреоидные гормоны усиливают липолиз (распад жира) и тормозят образование и отложение жира. В настоящее время возрастает роль йодсодержащих препаратов

как средства борьбы с последствиями радиационного воздействия на организм человека.

Проблема йодного дефицита чрезвычайно актуальна и для Российской Федерации, и для нашего региона. В Пермском крае существует недостаток йода в питьевой воде, почве, продуктах питания. Для профилактики йодного дефицита обычно применяют йодид калия, которым обогащают продукты питания. При угрозе возникновения патологии, вызываемой недостатком йода, прописывают медицинские препараты и витаминные комплексы, содержащие йодид калия. Все это делает его важным компонентом повседневной жизни.

Потребность в йодиде калия обусловила интерес к поиску методов его получения из йодата калия путем восстановления последнего. Проведённые исследования позволили определить подходящие вещества-

восстановители и условия протекания реакций. Результаты работы представлены в настоящей статье.

Иодат калия, содержащий йод (+5) в большинстве реакций проявляет окислительные свойства [3], что затрудняет задачу превращения его в йодид, который является типичным восстановителем. Совместное присутствие йодат- и йодид-ионов в кислом растворе сопровождается реакцией конпропор-ционирования [4]:

103“ + 51“ + 6Н+ ^ 312| + 3Н20.

Поэтому главным требованием к выбираемому восстановителю и условиям проведения реакции является исключение окисления накапливающихся в растворе йодид-ионов не

вступивших в реакцию с йодат-ионами.

Получение йодида калия изучено и апробировано. В литературе предлагаются следующие методы [5]:

1) разложением йодида железа раствором карбоната калия

Ре318 + 4К2СО3 = Бе3О4 + 8К1 + 4СО2Т;

2) переведением 12 в К103 и восстановлением последнего Н28

312 + 6КОН = КЮ3 + 5К1 + 3Н2О,

К1О3 + 3Н28 = 38| + К1 + 3Н2О;

3) взаимодействием 12 с Н2О2 в щелочной среде

312 + 6КОН + 3Н2О2 = 6К1 + 6Н2О + 3О2Т;

4) превращением Си1, накапливающегося при йодометрическом определении меди осадка в К1

2Си1 + 2КОН = Си2О| + 2К1 + Н2О.

В методе (2) К103 является промежуточным продуктом, следовательно, его можно использовать и в качестве исходного вещества для получения К1. Сложность эксплуатации Н28 связана с необходимостью его непосредственного получения при проведении реакции восстановления. Таким образом, задача превращения К103 в К1 решается подбором дос-

тупного и удобного в использовании восстановителя, который мог бы количественно перевести йодат в йодид, не загрязняя при этом основной продукт.

Определение восстановления К103 различными веществами проводилось методом амперометрического титрования. Электродами служили плоско-параллельные платиновые пластинки, площадь каждой составляла 1,2 см2. Для регистрации тока был использован микроамперметр М2005. Реакционная смесь перемешивалась магнитной мешалкой. После введения титранта ожидалась стабилизация значений тока и только после этого проводилась его регистрация.

Предварительно точность амперометрического определения полноты восстановления сопоставлялась с результатами перманганатометрического титрования. Кривые титрования, подкисленных серной кислотой растворов Н202 и №2803 перманганатом калия с параллельным контролем при помощи микроамперметра, представлены на рис. 1 и

Рис. 1. Кривая амперометрического титрования раствора Н202 0,1 N раствором КМп04

N2863 0,1 N раствором КМп04

Протекавшие при титровании реакции могут быть представлены уравнениями

2КМп04 + 5Н2О2 + 3^04 ^ ^04 + 2Ми804 + 5О2Т + 8Н2О;

2КМп04 + 5^8Оз + 3Н28О4 ^ ^04 + 2Ми804 + 5^804 + ЗН2О.

Существенное различие полученных кривых объясняется образующимися при этих реакциях продуктами. В первом случае росту тока на начальном этапе препятствует выделение кислорода, которое прекращается при

достижении точки эквивалентности, то есть при полном окислении пероксида водорода. Во втором случае реакция сначала сопровождается образованием сильных электролитов и, следовательно, ростом тока, затем завершение взаимодействия приводит к прекращению существенного увеличения концентрации сильных электролитов и стабилизации величины тока при достижении точки эквивалентности.

Результаты сравнительного определения концентраций Н202 и ^2803 перманганатометрическим (1) и амперометрическим (2) титрованием

Восстановители CN, экв/л (1) С№ экв/л (2)

Результат совместного титрования показал хорошее совпадение определяемых концентраций восстановителей (табл. 1), поэтому в дальнейшем для определения окончания окислительно-восстановительной реакции использовалось амперометрическое титрование.

Для восстановления К103 были выбраны Н2О2, N2803, НСОН, НСООН и Н2С2О4. Схемы предполагаемых реакций:

К10з + ЗН2О2 ^ КІ + ЗО2Т + ЗН2О; (1)

К1Оз + 3^8Оз ^ К1 + 3^2804; (2)

К1Оз + 3НСОН ^ К1 + 3НСООН; (3) КЮ3 + 3Н2С2О4 ^ К1 + 6СО2Т + 3Н2О; (4) К1О3 + 3НСООН ^ К1 + 3СО2Т + 3Н2О. (5) Возможность восстановления по представленным схемам оценивалась исходя из величин электродвижущей силы (Е), вычисленным по значениям стандартных электродных потенциалов (ф°298) соответствующих полуреак-ций (табл. 2).

Полуреакции и соответствующие им значения стандартных электродных потенциалов [6]

Полуреакция ф0298, В

103_ + 6Н+ + 6е ^ I" + 3Н2О 1,081

О2(г) + 2Н+ + 2е = Н2О2Ф) 0,694

8042_ + 2Н+ + 2е = 8032_+ Н2О -0,104

НСООН + 2Н+ + 2е = НСНО + Н2О -0,010

2СО2(г) + 2Н+ + 2е = Н2С2О4(р) -0,470

СО2(г) + 2Н+ + 2е = НСООН(р) -0,199

Величины ЭДС Е = 0,387 В, Е2 = 1,185 В, Ез = 1,091 В, Е4 = 1,551 В и Е5 = 1,280 В) указывают на возможность протекания всех пяти реакций. Однако введение раствора К103 в растворы Н2О2, №28О3 и НСОН не сопровождалось возникновением токов, что свидетельствовало об отсутствии протекания окислительно-восстановительных процессов при выбранных условиях.

В дальнейшем подбирались вещества,

одновременно проявляющие восстановительные свойства и создающие кислую реакцию среды. Также учитывалось отсутствие после реакции продуктов, загрязняющих основное вещество. Предъявляемым требованиям соответствовали щавелевая и муравьиная кислоты.

На рис. 3 и 4 приведены результаты амперометрического титрования муравьиной и щавелевой кислот раствором йодата калия.

Рис. 3. Кривая амперометрического титрования раствора НСООН 0,1 N раствором К103

Рис. 4. Кривая амперометрического титрования раствора Н2С2О4 0,1 N раствором К103

Проведенные исследования подтвердили протекание реакций между расчетными количествами йодата калия и кислот-восстановителей. Обе кислоты количественно переводят йодат калия в йодид. Что подтверждено дальнейшим взаимодействием продукта реакции с нитратом свинца по схеме 2К1 + РЬ(Ш3)2 ^ 2КШ3 + РЫ2|, в результате которого образуется только ярко-желтый РЬ12 и не наблюдается образования белого осадка РЬ(103)2.

Установлено, что оптимальными для проведения реакций являются температуры, лежащие в интервале от 50 до 70°С. Ниже 50°С реакции протекают с неудовлетворительной скоростью, а выше 70°С наблюдается появление коричневой окраски реакционной смеси, что указывает на образование 12 по схеме К103 + 6К1 + 6НСООН = К[Щ2)] + 6НСООК + 3Н2О.

Самым простым способом превращения йодата калия в йодид является термическое разложение первого выше 650°С. Разложение сопровождается выделением кислорода [6,7]:

2К103 <>650°с > 2К1 + 3О2.

Термогравиметрический анализ (рис. 5) показал, что при температуре 560°С происходит плавление К103, которое завершается при 580°С (первый эндотермический эффект на ДТА-кривой). При достижении 651°С происходит разложение с выделением кислорода по приведенной выше схеме (второй эндотермический эффект, совпадающий с потерей массы на ТГ-кривой). Потеря массы составляет 22,33 % от исходной К103, что соответствует расчетному значению (22,43 %). На эндотермический эффект, отвечающий разложению, накладывается другой слабовыраженный эффект при 690°С, который не сопровождается потерей массы и, вероятно, соответствует плавлению образующегося К1.

Результаты термогравиметрического анализа были проверены при термическом разложении 5 образцов К103 массой 100 г в муфельной печи. Образцы подвергались нагреванию до 700°С и плавному охлаждению в остывающей печи, взвешиванию и проверке продукта термического разложения. Потеря массы составляла от 22,6 до 22,9 %. Большая убыль массы, по сравнению со сте-

хиометрической, связана с разбрызгиванием продукта термического разложения под-расплава К103 при выделении кислорода. тверждает количественный переход во всех

Проведение реакции на Г-ионы в растворе случаях йодата калия в йодид.

500 600 700 800

Рис. 5. Диаграмма термогравиметрического анализа К103

Проведенные исследования показывают, что

1) метод амперометрического титрования позволяет точно определить полноту протекания окислительно-восстановительной реакции;

2) йодат калия легко восстанавливается до йодида щавелевой и муравьиной кислотой;

3) оптимальный температурный интервал для проведения окислительно-восстановительной реакции 50-70°С, выше 70°С протекает реакция конпропорционирова-ния между I- и 103_-ионами, приводящая к образованию 12;

4) наиболее простым способом превращения К103 в К1 является термическое разложение йодата калия, однако, этот способ при несложном аппаратурном оформлении связан с большими энергетическими затратами.

1. Эндокринология / под ред. Н. Лавина, пер. с англ. 2-е изд. М.: Практика, 1999.

2. Клиническая эндокринология. Руководство / под ред. Н. Т. Старковой. 3-е изд., пе-рераб. и доп. СПб.: Питер, 2002. С. 122-127.

3. Химия. Большой энциклопедический словарь / гл. ред. И.Л.Кнунянц. 2-е изд. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. С. 233.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. СПб.: Лань, 2003. Т. 1. С. 273-274.

5. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974. С. 128129.

6. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. М: Дрофа, 2006. С. 552-578.

7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2005. С. 335-336.

THE METHODS OF POTASSIUM IODIDE PREPARATION FROM POTASSIUM IODATE

V.S. Korzanov, A.A. Ketov, A.V. Kukovjakina

The methods of potassium iodide preparation from potassium iodate are introduced in the article. The attention was given to reduction of potassium iodate by various substan-cies (hydrogen peroxide, sodium sulphite, formaldehyde, oxalic and formic acids). The supervisory control of a course of redox reactions was carried out by means of an am-perometric titration method. Also potassium iodide has been prepared by thermal break-ing-up of potassium iodate.

Keywords: potassium iodide; potassium iodate; also potassium iodide has been prepared by thermal breaking-up of potassium iodate

Краткая информация о биодоступной форме йода и его нормах потребления

Формы поступления йода

Микроэлемент йод участвует в функционировании щитовидной железы, обеспечивая образование гормонов (тироксина Т4 и трийодтиронина Т3). Необходим для роста и дифференцировки клеток всех тканей организма человека, митохондриального дыхания, регуляции трансмембранного транспорта натрия и гормонов, правильного развития скелета и центральной нервной системы у плодов и младенцев. Недостаточное поступление приводит к эндемическому зобу с гипотиреозом и замедлению обмена веществ, артериальной гипотензии, отставанию в росте и умственном развитии у детей. Потребление йода с пищей широко варьирует в различных геохимических регионах: 65—230 мкг/сутки.

Главными составляющими нормальной деятельности щитовидной железы являются йод и аминокислота тирозин. Приблизительно из 30 мг йода, присутствующего в организме человека, 1/3 сосредоточена в щитовидной железе. Так, основной ее гормон – тироксин (Т4) на 65% состоит из йода. В периферических тканях, главным образом в печени и почках, он превращается в биологически более активный трийодтиронин (Т3) (цифра указывает на количество атомов йода в молекуле вещества), который как раз непосредственно влияет на обмен веществ на уровне клетки.

Источники Йода. Морские водоросли (такие как ламинария, нори, комбу и вакаме) являются одним из лучших пищевых источников йода, но его содержание весьма изменчиво. Другие хорошие источники включают морепродукты, молочные продукты (частично из-за использования йодных кормовых добавок и йодофорных дезинфицирующих средств в молочной промышленности), зерновые продукты и яйца. Молочные продукты, особенно молоко, и зерновые продукты являются основными источниками йода в рационе. Йод также присутствует в грудном молоке человека и детских смесях. Фрукты и овощи содержат йод, но его количество варьируется в зависимости от содержания йода в почве, использования удобрений и методов орошения. Концентрации йода в растительной пище могут варьироваться от 10 мкг/кг до 1 мг/кг сухой массы. Эта изменчивость, в свою очередь, влияет на содержание йода в мясе и продуктах животного происхождения, поскольку влияет на содержание йода в продуктах, которые потребляют животные. Содержание йода у разных видов водорослей также сильно различается.

Йод редко встречается как элемент, а скорее как соль; по этой причине его называют йодидом, а не йодом. Йод в пище и йодированная соль присутствуют в нескольких химических формах, включая соли натрия и калия, неорганический йод (I₂), йодат и йодид, восстановленную форму йода. Йодид быстро и почти полностью всасывается в желудке и двенадцатиперстной кишке. Йодат восстанавливается в желудочно-кишечном тракте и всасывается в виде йодида. Когда йодид попадает в кровообращение, щитовидная железа концентрирует его в подходящих количествах для синтеза гормонов щитовидной железы, и большая часть оставшегося количества выводится с мочой. У здорового взрослого человека, насыщенного йодом, содержится около 15–20 мг йода, 70–80% которого содержится в щитовидной железе.

Многие поливитаминные / минеральные добавки содержат йод в форме йодида калия или йодида натрия, в то время как ВОЗ рекомендует использовать йодат калия из-за его большей стабильности. Биологически активные добавки йода или йодсодержащих водорослей (морские водоросли) также доступны. Однако предпочтение ВОЗ отдает органическим формам любых питательных выеществ.

Органический йод в пробиотиках

Результаты проведенных исследований свидетельствуют, что бифидо- и пропионовокислые бактерии являются наиболее перспективными объектами для биотехнологического получения органических форм йода, что повышает биодоступность данного микроэлемента и значительно понижает его токсичность.

Органический йод - это йод, находящийся в химической связи с каким-либо органическим веществом (аминокислоты, сахара, полисахариды).

О Йодпропиониксе и Йодбифивите. Как известно, реакция йодирования может протекать при расщеплении белков. Ферменты, выделяемые пробиотическими микроорганизмами, способны расщеплять белки питательной среды до аминокислот, в т.ч. до тирозина и гистидина. Последние способны образовывать с йодом прочные соединения. Реакция йодирования может проходить и при синтезе белков микроорганизмами.

Также анализ литературных данных показал, что нарушение функций щитовидной железы возникают при некоторых заболеваниях желудочно-кишечного тракта, например при недостаточной всасываемости йода в тонком отделе кишечника. Поэтому исследования были направлены на устранение самой причины йодной недостаточности. Технический результат изобретения заключается в повышении усвояемости йода организмом, сохранение высокого содержания йода в продукте при хранении, а также в повышении биологической ценности и антимутагенной активности готовых продуктов.Кроме того, указанный технический результат достигается тем, что в качестве инокулята используют закваску пропионовокислых бактерий штамм P. freudenreichii subsp. Shermanii (или закваску бифидобактерий Bifidobacterium longum 379M).

Отличительными признаками изобретения являются новые условия осуществления процесса ферментации, а именно внесение в питательную среду раствора йодистого калия и заквашивание закваской на чистых культурах пробиотических микроорганизмов. Использование пробиотических микроорганизмов, которые являются регуляторами микробиоценоза кишечника, от деятельности которого зависит состояние всего организма, позволит наладить механизм проникновения йода в щитовидную железу, обеспечит поступление в организм лучше усваиваемой органической формы йода.

Результаты исследования показали, что при внесении раствора йодистого калия в среду, содержащую тирозин (и/или гистидин, фенилаланин), происходит реакция замещения йода в бензольном кольце ароматических аминокислот.

Отмечено, что действие йодированного концентрата пропионовокислых бактерий более эффективно по сравнению с йодированным концентратом бифидобактерий, т.к. содержание связанного тироксина и трийодтиронина у первого выше. Возможно это объясняется тем, что пероксидаза, синтезируемая пропионовокислыми бактериями, катализирует реакцию присоединения йода. Также следует отметить, что применение йодированных бактериальных концентратов в дозе 50 мкг/кг в течении двух недель восстанавливает у животных функциональную зависимость щитовидной желез до уровня интактных животных.

Йодный статус

Йодный статус обычно оценивается с помощью измерений йода в моче. Мочевой йод отражает диетическое потребление йода непосредственно, потому что люди выделяют более 90% диетического йода в моче. Точечные измерения йода мочи являются полезным индикатором йодного статуса в популяциях. Тем не менее, 24-часовые измерения йода в моче или множественные точечные измерения мочи более точны для людей. Для того чтобы в популяции детей школьного возраста или небеременных взрослых было достаточно йода, средние концентрации йода в моче должны быть выше 100 мкг/л и не более 20% населения должны иметь значения ниже 50 мкг/л. По данным ВОЗ, средняя концентрация йода в моче 150–249 мкг/л указывает на достаточное йодное питание во время беременности (и >100 мкг/л у кормящих женщин), тогда как значения менее 150 мкг/л считаются недостаточными. Беременные женщины, которые не употребляют молочные продукты, могут быть особенно подвержены риску йодной недостаточности. Значения ниже 100 мкг/л у детей и небеременных взрослых указывают на недостаточное потребление йода, хотя дефицит йода не классифицируется как тяжелый до тех пор, пока уровень йода в моче не станет ниже 20 мкг/л.

Важные функции йода

Йод является важным компонентом гормонов щитовидной железы, тироксина (Т4) и трийодтиронина (Т3). Функция щитовидной железы в основном регулируется тиреотропным гормоном (ТТГ), также известным как тиреотропин. Он секретируется гипофизом, чтобы контролировать выработку и секрецию гормонов щитовидной железы, тем самым защищая организм от гипотиреоза и гипертиреоза [1]. Секреция ТТГ увеличивает поглощение щитовидной железой йода и стимулирует синтез и высвобождение Т3 и Т4. В отсутствие достаточного количества йода уровни ТТГ остаются повышенными, что приводит к зобу, увеличению щитовидной железы, которое отражает попытку организма улавливать больше йода из кровообращения и вырабатывать гормоны щитовидной железы. Йод может иметь и другие физиологические функции в организме. Например, он, по-видимому, играет роль в иммунном ответе и может оказывать благотворное влияние на дисплазию молочной железы и фиброзно-кистозную болезнь молочной железы.

Йододефицитные заболевания (ЙДЗ) — расстройства, связанные с дефицитом йода, которые рассматриваются Всемирной организацией здравоохранения (ВОЗ) как наиболее распространённые во всем мире заболевания неинфекционного характера. Пациентов с умеренным йододефицитом преследует чувство постоянного недосыпания. Вследствие метаболических нарушений увеличивается вес, причем, ограничивающие диеты в данном случае практически неэффективны. В крови возрастает уровень холестерина, поэтому повышается риск гипертонической болезни, ИБС и атеросклеротических поражений магистральных кровеносных сосудов. У многих больных страдает моторика желчевыводящих путей (появляется дискинезия) и формируются конкременты (камни) в желчном пузыре. У пациенток с дефицитом йода чаще диагностируются дисменорея, мастопатия и миомы матки. Нередки случаи женского бесплодия.

Таблица 1. Симптомы дефицита йода

рост щитовидной железы;
постоянная усталость и повышенная утомляемость;
ломкость ногтевых пластин;
сухая кожа;
нарушение акта глотания;
увеличение веса (не зависящее от характера питания).

слабоумие;
дисплазия костной и мышечной ткани;
низкий рост (не более 150 см);
глухота;
косоглазие;
речевые нарушения;
деформации черепной коробки;
диспропорции тела.

снижение когнитивных способностей (на 10% и более);
снижение способности к запоминанию (особенно страдает зрительная память);
ухудшение восприятия информации на слух;
апатия;
нарушение концентрации внимания (рассеянность);
частая цефалгия.

Список болезней и нарушений, вызываемых недостатком йода

зоб, нарушение функции щитовидной железы (гипотиреоз);
нарушение функций желез внутренней секреции, а также водно-солевого обмена, обмена белков, липидов, углеводов, метаболических процессов в организме;
аритмия, атеросклероз, негативное влияние на деятельность сердечно-сосудистой системы и печени;
нарушения функций формирования и дифференцирования тканей, а также функции употребления этими тканями кислорода;
нарушения нервной системы человека, мозга, половых и молочных желез;
грудной и поясничный радикулит, слабость в суставах и мышечные боли, анемия;
нарушения репродуктивной функции: бесплодие, выкидыши, преждевременные роды, токсикозы во время беременности, недостаток молока у кормящих матерей;
риск развития у плода и новорожденного сердечно-сосудистой патологии, злокачественных новообразований, высокая смертность грудных детей, кретинизм, глухонемота, отставание в психическом и физическом развитии у детей.

Заболевания типичные для возрастных групп:

Период внутриутробного развития : риск выкидышей и мертворождения, врожденные аномалии, повышенная перинатальная смертность, кретинизм, гипотиреоз, карликовость
Новорожденные : зоб новорожденных, явный и скрытый гипотиреоз
Дети и подростки : эндемический зоб, ювенильный гипотиреоз, нарушения умственного и физического развития
Взрослые : зоб и его осложнения, гипотиреоз, нарушения умственной деятельности, бесплодие, йодиндуцированный тиреотоксикоз, риск кретинизма у будущего ребенка

Гипотиреоз

Гипотиреоз — состояние, обусловленное длительным, стойким недостатком гормонов щитовидной железы, противоположное тиреотоксикозу. Гипотиреоз — серьезное заболевание эндокринной системы, поэтому его последствия весьма сложны. Например, крайней степенью гипофункции щитовидной железы у взрослых является микседема (слизистый отёк кожи), а у детей – кретинизм (от фр. cretín — идиот, малоумный), выражающийся в задержке физического и умственного развития. Помимо этого в организме нарушаются обменные процессы – энергетический, белковый и минеральный обмен, синтез половых гормонов, процессы нормального развития, строения и функционирования головного мозга, сердечно-сосудистой, пищеварительной и костно-мышечной системы. При поступлении в организм необходимой дозы отсутствующих гормонов, симптоматика обычно исчезает, однако, это необходимо делать вовремя.

Узлы щитовидной железы и рак

Особенную опасность представляет появление узлов щитовидной железы – до 30% узлов превращаются в раковые. Вырабатываемый щитовидной железой гормон тироксин содержит до 65,3 % йода. Тироксин ускоряет обмен веществ в организме, размножение клеток и повышает сопротивляемость организма к инфекциям. Возмещение нехватки йода может привести к восстановлению выработки гормона, но только, если имеет место настоящая йодная недостаточность. В странах, где содержание йода в почве минимально, заболеваний раком больше в несколько раз! Механизм противоракового действия йода у женщин связан с регуляцией равновесия между двумя разными формами одного и того же женского гормона – эстрогена. Лечебное действие минерала обусловлено тем, что он помогает превращению эстрадиола – более активной и канцерогенной разновидности эстрогена – в менее активный и более безопасный эстриол. Их неблагоприятное соотношение в организме женщины может провоцировать возникновение рака.

Развитие плода и младенца

Достаточность йода во время беременности чрезвычайно важна для правильного развития плода. На ранних сроках беременности, когда развитие щитовидной железы у плода неполное, плод полностью зависит от уровня Т4 у матери и, следовательно, от потребления йода матерью [39]. Продукция T4 увеличивается приблизительно на 50% во время беременности, что требует сопутствующего увеличения потребления йода матерью. Достаточное потребление йода после рождения также важно для правильного физического и неврологического роста и созревания. Исследования показывают, что младенцы более чувствительны к последствиям дефицита йода, чем другие возрастные группы, на что указывают изменения их уровней ТТГ и Т4 в ответ на даже легкий дефицит йода. Чтобы учесть возросшие потребности в йоде во время беременности и кормления грудью, ВОЗ рекомендует потреблять йод в дозе 250 мкг/день.

Когнитивная функция в детстве

Влияние тяжелой йодной недостаточности на неврологическое развитие хорошо документировано. Результаты нескольких исследований показывают, например, что хронический дефицит йода от умеренной до тяжелой степени, особенно у детей, снижает IQ примерно на 12–13,5 балла.

Фиброзно-кистозная болезнь молочной железы

Фиброзно-кистозная болезнь молочной железы - это доброкачественное состояние, характеризующееся опухолью (бугристой, болезненной грудью) и пальпируемым фиброзом. Она обычно поражает женщин репродуктивного возраста, но также может возникать во время менопаузы, особенно у женщин, принимающих эстрогены. Ткань молочной железы имеет высокую концентрацию йода, особенно во время беременности и лактации. Некоторые исследования показывают, что йодные добавки могут быть полезны при фиброзно-кистозной болезни молочной железы, хотя конкретный механизм действия не установлен и данные ограничены.

Физиологические потребности в ЙОДЕ согласно Методическим рекомендациям МР 2.3.1.2432-08 о нормах физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации:

Верхний допустимый уровень 600 мкг/сутки.
Физиологическая потребность для взрослых – 150 мкг/сутки.
Физиологическая потребность для детей – от 60 до 150 мкг/сутки.

Таблица 2. Рекомендуемая суточная норма потребления йода в зависимости от возраста (мкг):

InChI: трехмерный вид
InChI = 1S / HIO3.K / c2-1 (3) 4; / h (H, 2,3,4); / q; + 1 / p-1
InChIKey:
JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Std. InChI: 3D-вид
InChI = 1 / HIO3.K / c2-1 (3) 4; / h (H, 2,3,4); / q; + 1 / p-1
Стд. InChIKey:
JLKDVMWYMMLWTI-REWHXWOFAL

H272 : Может усилить огонь; окислитель
H315 : Вызывает раздражение кожи
H319 : Вызывает серьезное раздражение глаз
H335 : Может вызывать раздражение дыхательных путей
P220 : Хранить отдельно от одежды /… / горючих материалов
P261 : Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P305 : При
попадании в глаза: P338 : Снимите контактные линзы, если они уже надеты на пострадавшем и если они легко снимаются. Продолжайте полоскать.
P351 : Осторожно промыть водой в течение нескольких минут.

Читайте также: