Как сделать из сульфата цинка гидроксид цинка
Добавил пользователь Алексей Ф. Обновлено: 05.10.2024
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С.
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + CO = Zn + CO2;
ZnO + H2 = Zn + H2O.
С водой не взаимодействует.
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4,
ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2.
Получается при горении металлического цинка:
при термическом разложении солей:
Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, устойчивой является только ромбическая ε-Zn(OH)2.
Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4];
также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2.
Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl.
Элементы IIБ группы: цинк, кадмий, ртуть
Элементы этой подгруппы – полные электронные аналоги друг друга, каждый в своем периоде является последним элементом d-семейства, у них завершена d-электронная конфигурация, валентные электроны (n-1)d10ns2. На внешней электронной оболочке содержатся 2 электрона и 18 электронов на предыдущей оболочке. Цинк и его аналоги отличаются от d-элементов и в большей степени проявляют сходство с p-элементами больших периодов.
У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов меди, (n-1)d-подуровень целиком заполнен и вполне стабилен.
Удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях максимальную степень окисления +2. Только ртуть образует соединения, в которых ее степень окисления равна +1.
Характерной особенностью элементов является их склонность к комплексообразованию (к.ч.= 4; 6).
В отличие от элементов главных подгрупп элементы подгруппы цинка труднее окисляются, проявляют меньшую реакционную способность и обнаруживают более слабые металлические свойства.
В подгруппе сверху вниз: возрастает атомный радиус, уменьшается температура плавления и кипения, возрастает электроотрицательность и электродный потенциал.
Минимальная энергия ионизации наблюдается у кадмия (8,99 эВ), т.к. на свойствах ртути сказывается лантаноидное сжатие, в результате которого ее энергия ионизации возрастает до 10,43 эВ (у цинка 9,39 эВ).
Распространенности и основные минералы.
ZnS – цинковая обманка,
Природные соединения цинка входят в состав полиметаллических сульфидных руд, которые содержат пирит FeS2, галенит PbS, халькопирит CuFeS2, и в меньшем количестве ZnS.
Ртуть является редким элементом и встречается в самородном состоянии.
Металлический цинк, его получение, свойства и применение.
Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой.
Полиморфных модификаций не имеет, диамагнетик. Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d104s2. Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Цинк как активный металл и энергичный восстановитель.
Для выделения цинка, полученный после обогащения концентрат ZnS подвергается обжигу, а образовавшийся оксид восстанавливается углем:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
Другой способ заключается в том, что руду, содержащую ZnS, обжигают, а затем обрабатывают разбавленной серной кислотой:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Полученный раствор сернокислого цинка подвергают электролизу.
По химической активности подгруппа цинка уступает щелочноземельным металлам.
В подгруппе с ростом атомной массы химическая активность металлов падает, о чем свидетельствуют значения стандартных электродных потенциалов (см. выше). Цинк – химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании – в щелочах:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4(р-р) = ZnSO4 + H2↑
Эти реакции идут медленно, т.к.
образующийся атомарный водород покрывает поверхность цинка.
Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Металлический цинк вытесняет менее активные металлы и восстанавливает H2CrO4, HMnO4, соли железа (III) и олова (IV):
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4(р-р) = 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Применение цинка разнообразно.
Из цинка готовят сплав с алюминием, медью, магнием, которые имеют промышленное значение. Значительная часть цинка идет на нанесение покрытий на железные и стальные изделия, которые защищают основной металл от коррозии.
Оксид и гидроксид цинка.
Оксид цинка – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым, полупроводник.
Zn -> ZnO -> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 осуществить цепочку превращений
Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6]):
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
ZnO + 4NH3 + Н2O — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
ZnO + B2O3 Zn(BO2)2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + CO = Zn + CO2
ZnO + H2 = Zn + H2O
С водой не реагирует.
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4
ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2
Получается при горении металлического цинка:
при термическом разложении солей:
ZnCO3 = ZnO + CO2
Оксид цинка применяют для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для изготовления различных мазей); значительная часть оксида цинка используется в качестве наполнителя резины.
Гидроксид цинка – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество.
При температуре выше 125°С разлагается:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
Zn(OH)2 + H2SO4(конц) = ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Оксид цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли
Оксид цинка ZnO с водой в реакцию не вступает, однако, обладая амфотерным характером, может вступать в реакцию как [ с кислотами:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+Н2О ZnO+2Н+=Zn2++Н2О так и со щелочами:
При сильном нагревании с углем он может быть восстановлен до свободного цинка:
Оксид цинка иногда встречается в природе.
Он широко используется как наполнитель в резиновой промышленности и как белый пигмент. Необходим он и в косметике, и в медицине (мази, пасты, присыпки при кожных заболеваниях).
Гидроксид цинка Zn(OH)2 — также вещество амфотерное, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое как в кислотах:
Zn(OH)2+2Н+=Zn2++2Н2О так и в щелочах:
Из солей цинка важнейшими являются хлорид ZnCl2, сульфат ZnSO4 и сульфид ZnS.
Следует отметить, что соли Zn2+ бесцветны и хорошо растворимы в воде, за исключением ZnF2, ZnS и ZnCO3.
Соли цинка способны к образованию комплексных соединений:
Сульфат цинка (цинковый купорос) поступает в лабораторию в виде кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О.
Его разбавленные растворы применяются как лекарственное средство при некоторых заболеваниях. Его используют для получения металлического цинка путем электролиза, а также как протраву при крашении тканей.
Сульфид цинка ZnS входит в состав литопона — белой краски; получают ZnS по реакции:
Эта краска дешевле свинцовых белил и не темнеет в присутствии сероводорода.
ZnS в смеси с CdS входит в состав покрытий для экранов телевизоров.
Ртуть с кислородом образует ряд соединений: Hg2O, HgO, HgO2.
Как из Zn(OH)2 получить ZnO
Из них наиболее устойчив HgO, который существует в двух формах — красной и желтой.
Красная форма образуется при осторожном нагревании нитрата до 350°С:
При добавлении щелочей к раствору соли Hg(II) выпадает желтый оксид ртути (II).
Обе формы оксида ртути (II) имеют одинаковую кристаллическую структуру. Цвет же их зависит от размеров кристалликов. При размерах кристалликов до 4 мкм цвет оксида Hg желтый, выше 8 мкм — красный.
Красный оксид ртути входит в состав краски для подводных частей морских судов — она губительно действует на морские организмы. Желтый оксид ртути применяется в качестве компонента кожных мазей.
Из солей ртути следует привести в пример сулему HgCl2 и каломель Hg2Cl2.
Каломель получают по обменной реакции:
Каломель применяют для изготовления каломельных электродов сравнения в электрохимии и как легкое слабительное.
Сулема образуется при нагревании смеси сульфата двухвалентной ртути с поваренной солью:
Сулема — очень сильный яд.
В виде растворов ее применяют для дезинфекции и для протравливания семян.
Каломель, в отличие от сулемы, не ядовита и плохо растворима в воде.
Соли ртути также способны к образованию комплексных соединений:
В результате взаимодействия оксида цинка с водой (ZnO + H2O = ?) происходит образование гидроксида цинка (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Данная реакция не относится к окислительно-восстановительным, поскольку ни один химический элемент не изменяет своей степени окисления.
Оксид цинка представляет собой термически устойчивые кристаллы белого цвета (иногда с желтоватым оттенком), которые при сильном прокаливании возгоняются и разлагаются, однако плавятся только под избыточным давлением кислорода.
Не реагирует с водой, не восстанавливается водородом. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.
Основной промышленный способ получения оксида цинка – из природных минералов.
2. Происхождение названия.
3. Физические свойства.
4. Химические свойства.
5. Нахождение в природе.
6. Основные методы получения.
7. Оксид и гидроксид цинка – свойства и методы получения.
Цинк расположен в побочной подгруппе II группы таблицы Д.И.Менделеева. Его электронная формула 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 . Цинк является d-элементом, проявляет в соединениях единственную степень окисления +2 (т.к. третий энергетический уровень в атоме цинка полностью заполнен электронами). Являясь амфотерным элементом с преобладанием металлических свойств, в соединениях цинк чаще входит в состав катиона, реже – аниона. Например,
Ф и з и ч е с к и е с в о й с т в а
Цинк – металл белого цвета; на воздухе покрывается оксидной пленкой, и его поверхность тускнеет. На холоде это довольно хрупкий металл, но при температуре 100–150 °С цинк легко обрабатывается, образует сплавы с другими металлами.
Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а
Цинк – металл средней химической активности, однако он более активен, чем железо. Цинк после разрушения оксидной пленки проявляет следующие химические свойства.
Zn + NaCl нет реакции.
В п р и р о д е цинк встречается в виде соединений, важнейшими из которых являются сфалерит, или цинковая обманка (ZnS), смитсонит, или цинковый шпат (ZnCO3), красная цинковая руда (ZnO).
В промышленности д л я п о л у ч е н и я цинка производят обжиг цинковой руды с целью получения оксида цинка, который затем восстанавливают углеродом:
К важнейшим соединениям цинка относятся его о к с и д (ZnO) и г и д р о к с и д (Zn(OH)2). Это кристаллические вещества белого цвета, проявляют амфотерные свойства:
Оксид цинка можно получить окислением цинка, разложением гидроксида цинка или обжигом цинковой обманки:
Гидроксид цинка получают реакцией обмена между раствором соли цинка и щелочи:
ZnCl2 + 2NaOH (недостаток) = Zn(OH)2 + 2NaCl.
Эти соединения н а д о з а п о м н и т ь: цинковая обманка (ZnS), цинковый купорос (ZnSO4•7H2O).
1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой:
а) 20; б) 22; в) 24; г) 29.
2. Цинк из концентрированного раствора карбоната натрия вытесняет:
а) водород; б) угарный газ;
в) углекислый газ; г) метан.
а) сульфатом меди и хлором;
б) оксидом кальция и медью;
в) гидросульфатом натрия и цинком;
г) гидроксидом цинка и гидроксидом меди.
4. Плотность 27,4%-го раствора гидроксида натрия составляет 1,3 г/мл. Молярная концентрация щелочи в этом растворе составляет:
а) 0,0089 моль/мл; б) 0,0089 моль/л;
в) 4 моль/л; г) 8,905 моль/л.
5. Для получения гидроксида цинка необходимо:
а) по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;
б) по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия;
в) прилить избыток раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;
г) по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к раствору карбоната цинка;
7. Сплав меди и цинка массой 24,12 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Массовая доля цинка в этом сплаве равна (в %):
а) 59,58; б) 40,42; в) 68,66; г) 70,4.
а) соляной кислоты; б) азотной кислоты;
в) гидроксида калия; г) сульфата алюминия.
9. Углекислый газ объемом 16,8 л (н.у.) был поглощен 400 г 28%-го раствора гидроксида калия. Массовая доля вещества, находящегося в растворе, составляет (в %):
а) 34,5; б) 31,9; в) 69; г) 63,7.
10. Масса образца карбоната цинка, в котором содержится 4,816•10 24 атомов кислорода, равна (в г):
а) 1000; б) 33,3; в) 100; г) 333,3.
Ключ к тесту
Задачи и упражнения на амфотерные металлы
Цепочки превращений
1. Цинк —> оксид цинка —> гидроксид цинка —> сульфат цинка —> хлорид цинка —> нитрат цинка —> сульфид цинка —> оксид цинка —> цинкат калия.
2. Оксид алюминия —> тетрагидроксоалюминат калия —> хлорид алюминия —> гидроксид алюминия —> тетрагидроксоалюминат калия.
3. Натрий —> гидроксид натрия —> гидрокарбонат натрия —> карбонат натрия —> гидроксид натрия —> гексагидроксохромат(III) натрия.
4. Хром —> хлорид хрома(II) —> хлорид хрома(III) —> гексагидроксохромат(III) калия + бром + гидроксид калия —> хромат калия —> дихромат калия —> оксид хрома(VI).
5. Сульфид железа(II) —> X 1 —> оксид железа(III) —> X 2 —> сульфид железа(II).
6. Хлорид железа(II) —> А —> Б —> В —> Г —> Д —> хлорид железа(II) (все вещества содержат железо; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции подряд).
7. Хром —> Х 1 —> сульфат хрома(III) —> Х 2 —> дихромат калия —> Х 3 —> хром.
У р о в е н ь А
1. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-го раствора серной кислоты (плотность – 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите состав исходного сплава и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении сплава.
Ответ. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 л H2.
2. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси.
Пусть (Ca) = x моль, (Al) = 4y моль.
Тогда: 40x + 4•27y = 18,8.
По условию задачи:
По уравнению реакции:
(СH4) = 3/4(Al) = 3y моль,
x + 3y = 0,5.
x = 0,2, y = 0,1.
(Al) = 4•0,1 = 0,4 моль.
В исходной смеси:
m(Ca) = 0,2•40 = 8 г,
(Ca) = 8/18,8 = 0,4255, или 42,6%;
m(Al) = 0,4•27 = 10,8 г,
(Al) = 10,8/18,8 = 0,5744, или 57,4%.
Ответ. 42,6% Ca; 57,4% Al.
3. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите металл.
Ответ. Железо.
4. При обжиге пирита выделилось 25 м 3 сернистого газа (температура 25 °С и давление 101 кПа). Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества.
5. При прокаливании 69,5 г кристаллогидрата сульфата железа(II) образуется 38 г безводной соли. Определите формулу кристаллогидрата.
Ответ. Гептагидрат FeSO4•7H2O.
6. При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси, содержащей медь и железо, выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.
Ответ. 58% Cu; 42% Fe.
У р о в е н ь Б
1. Какой объем 40%-го раствора гидроксида калия (плотность – 1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-го раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
Ответ. 15 мл.
2. Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н.у.) угарного газа. Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор дает синий осадок с красной кровяной солью. Определите формулу оксида.
3. Какой объем 5,6 М раствора гидроксида калия потребуется для полного растворения 5 г смеси гидроксидов хрома(III) и алюминия, если массовая доля кислорода в этой смеси равна 50%?
Ответ. 9,3 мл.
4. К 14%-му раствору нитрата хрома(III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.
5. Смесь хлорида железа(II) с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Через некоторое время к раствору по каплям добавили избыток раствора гидроксида калия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Масса сухого остатка равна 4,8 г. Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа(II) и дихромата калия в ней относятся как 3:2.
Ответ. 4,5 г.
6. 139 г железного купороса растворили в воде при температуре 20 °С и получили насыщенный раствор. При охлаждении этого раствора до 10 °С выпал осадок железного купороса. Найдите массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата железа(II) в оставшемся растворе (растворимость сульфата железа(II) при 20 °С равна 26 г, а при 10 °С – 20 г).
1. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с другим простым веществом В. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.
Ответ. Вещества: А – Al, В – S, C – H2S.
2. Имеются два газа – А и В, молекулы которых трехатомны. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Напишите уравнения реакций. Как химическим путем можно различить эти газы?
3. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых – вода. Другой оксид – В – восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.
4. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В – твердый, бурого цвета, и газообразный. Оксид В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металлом С (при нагревании). Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.
Ответ. Вещества: А – FeS2, В – Fe2O3, C – Al.
* Знак +/– означает, что данная реакция протекает не со всеми реагентами или в специфических условиях.
В природе цинк встречается в виде минералов галлия ZnСО3 и цинковой обманки ZnS. Цинк найден в мышечной, зубной нервной ткани организма человека. Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк, как и некоторые другие тяжелые металлы, дает соединения с белками — альбуминаты, растворимые альбуминаты оказывают действие от слабо вяжущего до резко прижигающего. Нерастворимые альбуминаты обычно образуют пленку на тканевой поверхности и такиv образом способствуют заживлению ткани (подсушивающее действие).
Соединения цинка в больших дозах токсичны, при местном применении они могут быть использованы в качестве вяжущих и прижигающих средств, при введении внутрь соединения цинка вызывают рвоту.
Получение
Цинка сульфат получают растворением очищенного от примесей металлического цинка и разведенной серной кислоте:
Из раствора кристаллизуют гептагидрат цинка сульфата (ZnSO4 •7H2O) при температуре 39-41 °С.
Свойства
Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, имеющий вяжущий металлический вкус. Выветривается на воздухе, а при 280°С полностью теряет кристаллизационную воду. Очень легко растворим в воде, медленно в глицерине. Его водные растворы имеют кислую реакцию среды, практически нерастворим в этаноле.
Химические свойства
Соединения цинка проявляют амфотерные свойства. При растворении цинка оксида в минеральных кислотах образует соли: сульфаты в серной кислоте, хлориды в хлористоводородной, нитраты в азотной:
ZnO + 2HCl →ZnCl2 + H2O
При растворении оксида цинка в избытке растворов гидроксидов щелочных металлов образуются растворимые в воде гидроксокомплексы:
При растворении в избытке аммиака образуется растворимая комплексная соль:
Подлинность.
Катион цинка доказывают официальными реакциями:
1. С натрия сульфидом по образованию белого осадка сульфида цинка, нерастворимого в уксусной кислоте, растворимого в минеральных кислотах:
2. С гексацианоферратом (II) калия по образованию белого гелеобразного осадка комплексной соли, нерастворимого в кислотах, растворимого в растворах щелочей:
3. Специфичной (не официальной) реакцией на цинк во всех его соединениях является реакция образования зелени Ринмана. Окись цинка прокаливается с нитратом кобальта, при этом получается характерное зеленое окрашивание — зелень Ринмана
4. Сульфат-ион в цинка сульфате доказывают с бария хлоридом по образованию белого осадка бария сульфата, нерастворимого в кислотах и растворах щелочей:
Испытание на чистоту.
1. Устанавливают допустимые общие примеси: хлориды, мышьяк (с помощью эталонных растворов)
2. Недопустимые общие примеси
Ø железо, медь и алюминий обнаруживают по реакции с раствором аммиака (исследуемый раствор должен быть прозрачным и бесцветным);
Ø магний и кальций - по реакции с натрия гидрофосфатом (раствор должен остаться без изменений);
Ø нитриты - по реакции с дифениламином (на границе слоев не должно появляться голубое окрашивание);
Ø карбонаты - по реакции с кислотой хлористоводородной разведенной (не должно наблюдаться выделения пузырьков газа; раствор должен быть бесцветным и прозрачным).
3. Контролируют кислотность, визуально, с помощью рН индикаторов (метилового оранжевого или фенолфталеина).
Количественное определении
Трилонометрическим методом (по иону цинка), который основан на образовании прочных, бесцветных, хорошо растворимых комплексов металла с трилоном Б аналогично определению соединений магния и кальция), f = 1.
Хранение.
Препараты цинка хранят в хорошо укупоренной таре, цинка сульфат на воздухе теряет кристаллизационную воду. По списку Б.
Применение.
Цинка сульфат применяют в глазной практике при конъюнктивитах (0,1- 0,5% растворы), при ларингите (0,25-0,5% растворы для смазывания или пульверизации), внутрь для профилактики гипоцинкемии и рвотного средства.
Форма выпуска:
Субстанция, глазные капли в стеклянных флаконах и полиэтиленовых тюбиках-капельницах, мази, пасты, линименты.
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Как уравнять химическую реакцию
Прочитайте нашу статью на Как уравнивать уравнения либо попросите помощи в нашем чате.
Читайте также: