Как сделать из пропана ацетон

Обновлено: 05.07.2024

Ацетон (СН₃СОСН₃) — растворитель, имеющий температуру кипения 56 °С, температуру замерзания -94,3 °С, плотность 0,7911 кг/м 3 . При давлении 0,1 МПа и 20 °С в 1 кг ацетона растворяется 27,9 кг ацетилена, или в 1 дм 3 ацетона растворяется 20 дм 3 ацетилена. Растворимость ацетилена в ацетоне возрастает примерно прямо пропорционально давлению. С понижением температуры растворимость ацетилена в ацетоне растет.

Чтобы полнее использовать вместимость баллона, порожние ацетиленовые баллоны следует хранить в горизонтальном положении, что способствует более равномерному распределению ацетона по всему объему баллона. Наполнять баллоны ацетиленом следует медленно — с учетом скорости растворения его в ацетоне — и обычно в два приема: сначала наполнять баллоны в течение 6—9 ч до давления 2,2—2,3 МПа, затем отстаивать их и потом вторично заполнять до давления 2,3—2,5 МПа так, чтобы после охлаждения до 20 °С давление в них составляло 1,9 МПа согласно ГОСТ 5457-75. Для ускорения накачки баллонов иногда их снаружи охлаждают водой, что повышает коэффициент растворимости ацетилена в ацетоне.

Растворенный ацетилен имеет ряд существенных преимуществ перед ацетиленом, получаемым из карбида кальция в переносных генераторах непосредственно на месте выполнения работ. При использовании ацетиленовых баллонов взамен переносных генераторов производительность труда сварщика повышается на 20%, на 15—25% снижаются потери ацетилена, повышаются оперативность и маневренность сварочного поста, удобство выполнения работы, безопасность, отпадают затруднения, связанные с использованием генераторов в зимнее время. Кроме того, растворенный ацетилен является высококачественным горючим, содержащим минимальное количество посторонних примесей, и потому может применяться при выполнении особо ответственных сварочных работ.

Пористые массы для ацетиленовых баллонов должны отвечать следующим требованиям: надежно локализовать взрывной распад ацетилена в баллоне при давлении до 3 Ml 1а; не взаимодействовать с ацетиленом, ацетоном и металлом баллона; обладать достаточной механической прочностью и не разрушаться при толчках и ударах, неизбежных в процессе эксплуатации баллона, не оседать и не образовывать пустот в баллоне; масса должна быть легкой и пористой, чтобы не уменьшать полезный объем и не увеличивать массу тары баллона; не должна выгорать при обратном ударе пламени; должна иметь большой объем микропор размером (несколько микрометров), что обеспечивает равномерное распределение ацетона по всему объему баллона и предотвращает стекание раствора на дно баллона.

В качестве пористых масс применяют такие высокопористые вещества, как инфузорную землю (кизельгур, диатомит, пемзу, асбест, древесный и активированный уголь, силикат кальция, углекислый магний и др.).

Газы — заменители ацетилена целесообразно использовать в тех процессах газопламенной обработки, в которых не требуется слишком высокая температура подогревающего пламени. К таким процессам относятся: сварка легкоплавких металлов (алюминия, магния и их сплавов, свинца), пайка высокотемпературными и низкотемпературными припоями, поверхностная закалка, сварка тонкой стали, кислородная разделительная и поверхностная резка. Особенно широкое применение газы-заменители находят при кислородной разделительной резке, где температура подогревающего пламени влияет лишь на длительность начального подогрева металла перед резкой. Поэтому для резки могут быть использованы все газы-заменители, у которых температура пламени при сгорании в смеси с кислородом не ниже 2000 °С, а теплота сгорания не менее 10 МДж/м 3 .

Эффективность и условия использования газов-заменителей при обработке материалов газокислородным пламенем определяются следующими их свойствами: теплотой сгорания; плотностью; температурой воспламенения и скоростью горения в смеси с кислородом; соотношениями между кислородом и горючим в смеси; эффективной тепловой мощностью пламени; температурой пламени при сгорании в смеси с кислородом; удобствами и безопасностью при получении, транспортировании и использовании.

Эффективная мощность пламени горючего — количество теплоты, вводимой в нагреваемый металл в единицу времени, кДж. В наибольшей степени эффективная мощность пламени для данного горючего газа зависит от двух величин: соотношения кислорода и горючего газа в смеси и расхода горючего газа. Оптимальное рабочее соотношение кислорода и горючего газа в смеси для различных горючих газов принимается следующим: ацетилен 0,8—1,4; водород 0,3—0,4; природный газ (метан) 1,0—1,5; пропан технический 3,0—3,5; коксовый газ 0,75—0,8; нефтяной газ 1,5—1,6.

Коэффициент замены ацетилена это — отношение расхода газа-заменителя V₃ к расходу ацетилена V_a, при равном тепловом воздействии на нагреваемый металл; обозначается зависимостью |/ = VJ V_a. Для определения значения коэффициента замены используют графики, приведенные на рис. 2.3 и 2.4, по которым находят расход газа-заменителя для условий, когда он при сгорании в смеси с кислородом, при рабочем соотношении газов в смеси дает эффективную мощность пламени, равную таковой для ацетиленокислородного пламени при соотношении кислород: ацетилен — 1,15.

Рис. 2.3. Зависимость эффективной мощности пламени q от соотношения

кислорода и горючего газа: 1 — пропанобутановая смесь; 2 — ацетилен; 3 — метан; 4 — коксовый газ; 5 — водород

Рис. 2.4. Зависимость эффективной мощности пламени q от расхода горючего газа V: 1 — пропанобутановая смесь, ро = 3,5; 2 — ацетилен, ро =1,15; 3 — метан, ро = 1,5; 4 — коксовый газ, ро = 0,8; 5 — водород, ро = 0,4

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Ацетон — жидкое горючее вещество, обладающее свойствами повышенной летучести и испаряемости. По химическому составу его относят к группе кетонов. Широкое распространение ацетона в различных сферах связано с его способностью растворения многих органических и химических веществ. Он хорошо смешивается с другими растворителями, в частности с водой. Относительная безвредность вещества стала причиной его использования в лакокрасочном производстве, в строительстве и при изготовлении медицинских препаратов.

Способы и методы получения

Кумольный способ до некоторого времени был единственным способом получения ацетона. Суть его состоит в ректификации гидроперекиси изопропилбензола в присутствии кислотного катализатора. При таком способе вместе с ацетоном получается чистый фенол.

Из других распространённых промышленных способов получения ацетона можно назвать дегидрирование изопропилового спирта, прямое окисление пропан-бутановой фракции и сухую перегонку дерева.

Интересный факт об ацетоне

В человеческом организме ацетон образуется как результат метаболических процессов и выводится естественным путем. Излишнее появление ацетона в выделениях сигнализирует о дисфункции поджелудочной железы или хронических заболеваниях желудка. При длительном диабете II-го типа подобные симптомы являются сигналом для оказания немедленной врачебной помощи.

Вернуться к словарю терминов
Для Вас действуют выгодные предложения по продаже: ортоборной, пропионовой кислоты.

Автотранспортом по трассе М 7 Москва – Нижний Новгород , от МКАД – 20 км. г.Старая Купавна. Поворот направо за указателем ~~Старая Купавна~~ , далее по стрелке

142450, Россия,
Московская обл.,
Ногинский р-н,
г.Старая Купавна, а/я 50

Поисковое продвижение сайта

Немного "магии" на нашем канале, прошу не путать с сухим спиртом, это немного другой продукт. Мы будем делать обычный спирт твердым, будет очень интересно. Я думаю, что даже Росатом оценил бы данную идею.

Получившиеся спиртовые брикеты можно использовать, как средство для розжига костра или буквально на ходу вскипятить кружечку горячего чая, да что тут говорить, применений просто масса.

Огромная фишка в том, что любой человек сможет сделать данные брикеты своими руками и для это не потребуется каких то специальных химических препаратов.

Например, купить мел можно в обычном строительном магазине, он нам нужен исключительно ради того, что в нем содержится огромное количество карбоната кальция.

Еще нам понадобится уксусная кислота, тоже не проблема, в любом продуктовом магазине она продается и стоит буквально копейки.

Вот полный набор, сосуд в виде банки, вода из-под крана, уксус и мел. Ну и разумеется у вас должен быть спирт, иначе ничего не получится. Купить чистый спирт большая проблема, поэтому можно использовать изопропиловый спирт.

В банку я выливаю три пузырька с уксусной кислотой. (Объем одного пузырька 168 мл.) Добавляю воды 500 мл.

Теперь, очень аккуратно добавляем мел в наш раствор воды и уксуса.

Почему аккуратно? Если закинуть сразу много мела, может получиться вот так. Все начнет пузыриться и выливаться. Во время реакции мы получаем Ацетат кальция (Кальций уксуснокислый)

Если мел начал выпадать в осадок, значит весь уксус прореагировал. Сливаем данный раствор в другую посуду.

Ждем, пока осядет вся муть. Для этого потребуется буквально 2 часа.

Вот и все, у нас все готово. Выбираем с помощью шприца раствор ацетата кальция.

Наливаем спирт в пластиковый стаканчик.

Добавляем раствор в спирт. Достаем из стаканчика наш твердый спирт, разрезаем на куски.

Ну и конечно, поджигаем. Один такой кусочек может гореть 10 минут. Получается, что 20 мл. спирта хватит на 40 минут.

Кстати, если жалко переводить спирт на данные опыты, можно использовать ацетон.

Читайте также: