Как сделать из cuso4 cuoh 2so4

Обновлено: 05.07.2024

Укажите продукты хим. реакции и её признаки?
. CuSO4 + KOH= .
А) K2SO4+CuOH, выделятся белый осадок
Б) KHSO4+Cu(OH)2, выделятся голубой осадок
В) K2SO4+Cu(OH)2,выделятся голубой осадок
Г) K2SO4+Cu(OH)2, выделятся осадок

4Al +3C = Al4C3 - карбид алюминия

У кислорода не может быть оксида в принципе.
Оксид(окись)-это соединение химического элемента с кислородом,в котором сам кислород связан только с электроотрицательным элементом.Химический элемент кислород по отрицатедьности второй после фтора,поэтому к оксидам относятся все соединения с кислородом.(исключение напр.дифторид кислорода OF2).

| Допишіть рівняння реакції, урівняйте:a) CH3-CH2=CH2 +Cl2 →6) CH3-CH2-CH2-CH2= CH2 + Br2в) С,Н, + 0,—

1. Из перечня формул веществ выберите формулы кислотных и основных оксидов : PbO,H2S,MgBr2, N2O5,NH3,Li2O,B2O3.оформите в виде с

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения

Комплексными называют соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определённым числом доноров-лигандов. Лигандами могут быть как ионы, так и нейтральные молекулы. При диссоциации комплексные соединения диссоциируют на комплексный и внешнесферный ионы, например:

В первом случае соединение является анионным, так как содержит в своей структуре и образует при диссоциации в растворе комплексные анионы, а второй случай демонстрирует катионное соединение, поскольку при диссоциации – комплексный катион. Существуют и нейтральные соединения, у которых отсутствует внешняя сфера, а внутренняя не имеет никакого заряда, например: [Pt(NH₃)₂Cl₂].

При записи формулы комплексного соединения его составные части располагают в порядке возрастания электроотрицательности. На первом месте помещают внешнесферные катионы, затем центральный атом, далее нейтральные лиганды, лиганды-анионы и в конце формулы записывают внешнесферные анионы. Читают формулу в английском языке слева направо, а в русском – справа налево, при этом название внутренней сферы произносят в одно слово, используя соединительную –о–, название комплексного аниона заканчивают суффиксом –ат. Степень окисления центрального атома при записи названия указывается римской цифрой в круглых скобках, заряды ионов – арабскими цифрами.

Выполнение работы

Образование комплексных соединений

Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса серебра. Налить в пробирку 3−4 капли раствора нитрата серебра, добавить столько же раствора хлорида натрия (или хлорида калия). Отметить выпадение осадка хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавить в пробирку 3−5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнуть. Осадок должен раствориться вследствие образования амминокомплекса серебра. Подкислить раствор аммиаката серебра азотной кислотой. Должен образоваться осадок хлорида серебра.

AgNO₃ + NaCI = AgCI↓ + NaNO₃, образовался белый творожистый осадок;

Ag 1+ + NO₃ 1- + K 1+ + Cl 1- = + K 1+ + NО₃ 1-

AgCl + 2NH₄OH (конц.) = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O , осадок растворился

Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля. Налить в пробирку 3−4 капли раствора сульфата никеля. Добавить каплю разбавленного раствора аммиака, который находится в штативе с реактивами. В пробирке образуется студенистый осадок сульфата гидроксоникеля. Добавить в вытяжном шкафу 4−10 капель концентрированного раствора аммиака до полного растворения осадка. Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную образованием в растворе катиона гексаамминоникеля (2+). К полученному раствору добавить 1 мл насыщенного раствора бромида натрия (или бромида калия). Должен выпасть осадок бромида гексаамминоникеля. Запишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.

В первой реакции выпал студенистый осадок сульфат гидроксоникеля (II) -, [Ni(OH)]SO₄ впоследствии при действии на него концентрированным раствором аммиака растворяется; это обуславливается образованием в растворе вещества – гидроксид гексаамминоникеля (II), придающего синий цвет раствору; при взаимодействии с которым бромида натрия даёт осадок [Ni(NH₃)₆]Br₂.

Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди.

Налить в две пробирки по 10 капель р-ра сульфата меди (II).В первую пробирку добавить 2 капли раствора соли бария. Во вторую пробирку внести кусочек гранулированного олова и наблюдать выделение на его поверхности красноватого налета меди.

Cu 2+ +SO₄ 2- +Ba 2+ +2Cl - =BaSO₄ +Cu 2+ +2Cl -

б)СuSO₄+Sn=SnSO₄+Cu –выделяется красноватый налет

В первый момент выделяется осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди.

b) минуя промежуточную стадию образования сульфата гидроксомеди (II):

Полученный раствор комплексной соли меди разделить в две пробирки и провестите же два опыта, которые были проделаны с раствором сульфата меди.

2CuOH + +SO₄ 2- +Ba 2+ +2Cl - = BaSO₄ +2CuOH + +2Cl -

б) (CuOH)₂SO₄+ Sn=SnSO₄+2CuOH - выделяется гидроксид меди (l)

В ходе первой реакции образовался осадок белого цвета: сульфат гидроксомеди (II) - (CuOH)₂SO₄, через некоторое время осадок растворяется, раствор меняет цвет на

Опыт 4.Получение комплексного основания кадмия.Получить в пробирке осадок гидроксида кадмия, добавляя к раствору его соли равный объем раствора гидроксида натрия. На полученный гидроксид подействовать концентрированным раствором аммиака до полного растворения осадка.

a) CdSO₄+2NaOH = Cd(OH)₂ + Na₂SO₄ студенистый, белый осадок

[Cd(NH₃)₄](OH)₂ является более сильным электролитом, т к диссоциирует в воднос растворе, в отличае от Cd(OH)₂.

Опыт 5. Получение тетрайодовисмутата калия.В пробирку к 3-4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям раствор йодида калия до выпадения темно-бурого осадка йодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора йодида калия.

Bi 3+ +3I - +K + +I - = K + +[BiI4] -

Bi 3+ +3I - + I - =[BiI4] -

-растворение выпавшего вначале осадка йодида висмута и образование светло-бурого раствора.

. Окраска раствора может быть обусловлена присутствием ионов Bi 3+ и I - .

Так как лиганды, представляют собой связанные ковалентно анионы , то единственной возможной лигандой является I - . Комплексообразователем может быть ион Bi 3+ , так как в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный является комплексообразователем и располагается в центральном месте молекулы. С лигандами I - комплексообразователь Bi 3+ , может образовывать сложный ион [BiI₄] - .

Опыт 6. Получение комплексного йодида ртути. Налить в пробирку 3−4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавить 1−2 капли раствора иодида калия. Отметить цвет образующегося осадка дийодида ртути. В пробирку по каплям добавить избыток раствора иодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата.

HgI₂ + 2KI = K₂[HgI₄], светло желтый раствор;

Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра: в пробирку добавить 1-2 капли раствора нитрата серебра.

В первой реакции выпадает оранжевый осадок йодида ртути - HgI₂, при добавлении избытка йодида калия осадок растворяется, что обусловлено образованием [HgI₄] -2 (анион тетрайодомеркурата (II)).

Опыт 7. Образование гидроксокомплекса цинка.В пробирку налить 3−4 капли раствора сульфата цинка и добавить по каплям раствор гидроксида натрия, находящийся в штативе с реактивами, до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в вытяжном шкафу добавить по каплям 6 н. раствор едкого натра до полного растворения осадка вследствие образования комплексного аниона тетрагидроксоцинка (2−).

Zn 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO₄ 2- + Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2NaOH = [Zn(OH)₄] 2- - растворение осадка

-Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающийся разрушением комплексного иона.

Гидроксида цинка - Zn(OH)₂, после добавления избытка гидроксида натрия осадок растворяется, тем самым образуется комплекс тетрагидроксоцинкат натрия - Na₂[Zn(OH)₄].

Опыт 8.Внутрикомплексные соединения.В три пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа. Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12-15 капель 2 н. щавелевой кислоты , в другую – столько же 2 н. лимонной кислоты. В обе пробирки и в контрольную внести 1-2 капли раствора роданида калия или аммония, который образует с ионами F3+ ярко окрашеный роданид железа.

а) FeCl3 +3NaOH = 3NaCl+Fe(OH)3

Fe3++3Cl- +3Na++3OH- =3Na++3Cl- + Fe(OH)3

в) Fe(OH)3+ С6Н8O7=[Fe(C2O3)3]+H2O+9H

г) FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl

Во всех пробирках наблюдается окрашивание в красный цвет. Остаток щавелевой кислоты является полидентантным лигандом.

© 2014-2022 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.012)

Цель работы - познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения.

Комплексными называют соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов. Лигандами могут быть как ионы, так и нейтральные молекулы. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую при записи формулы выделяют квадратными скобками. Внутренняя сфера часто имеет заряд, который компенсируют противоположно заряженные ионы, располагающиеся во внешней сфере. Внешнесферные ионы не имеют связей с центральными атомами, а образуют ионные связи с комплексными ионами. Поэтому в полярных растворителях комплексные соединения диссоциируют на комплексный и внешнесферный ионы, например:

В первом случае в растворе практически отсутствуют цианид-ионы, поэтому соединение не относится к сильнодействующим ядам. Второе соединение будет давать в растворе качественную реакцию на хлорид-ион (образование осадка AgCl) и не будет давать осадок BaSO₄с растворами солей бария.

Первое соединение является анионным комплексом, поскольку содержит в своей структуре и образует при диссоциации в растворе комплексные анионы. Второе соединение является катионным комплексом. Существуют и нейтральные комплексы, у которых внутренняя сфера не имеет заряда, соответственно, внешняя сфера отсутствует, например, [Pt(NH₃)₂Cl₂].

Число связей, образуемых лигандом с центральным атомом, называют дентатностью лиганда. Например, CN - , NH₃ – монодентатные лиганды, а сульфат-ион – бидентатный лиганд. Число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называют координационным числом. Если лиганды монодентатные, координационное число равно числу лигандов: в первом примере – 6, в третьем примере –4. Однако во втором примере число лигандов равно 5, а координационное число кобальта – 6, поскольку сульфат-ион бидентатен.

Ход выполнения работы:

Образование комплексных соединений.

Опыт 1. Образование амминокомплекса серебра.

Наливаю в пробирку 4 капли раствора нитрата серебра, добавляю столько же раствора хлорида натрия.

AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

Ag + + NO₃ - + Na + + Cl - →Na + + NO₃ - + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl↓

Выпал белый осадок хлорида серебра. Затем в вытяжном шкафу добавляю в пробирку 5 капель концентрированного раствора аммиака и несколько раз встряхнула.

Осадок растворился вследствие образования амминокомплекса серебра.

Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.

Наливаю в пробирку 4 капли раствора сульфата никеля. Добавляю каплю разбавленного раствора аммиака, который находится в штативе с реактивами.

2Ni 2+ +2OH - →2NiOH

Раствор стал синим.

К полученному раствору добавил 1 мл насыщенного раствора бромида калия.

Выпал сиреневый осадок.

[Ni(NH₃)₆]+ SO₄ 2 - + 2K + + Br - →[Ni(NH₃)₆] Br↓+2K + + SO₄ 2 –

Опыт 3. Образование амминокомплекса меди.

Наливаю в пробирку 5 капель раствора сульфата меди (II) и добавляю по каплям концентрированный раствор аммиака.

2Cu 2+ +SO₄ 2 - +2OH - =[Cu(OH)₂ SO₄ _{ГОЛУБОЙ} _ОСАДОК

Стадия 2

В первый момент выделяется синий осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди.

Опыт 4. Получение комплексного йодида ртути.

Наливаю в пробирку 4 капли раствора нитрата ртути (II) и добавляю 2 капли раствора йодида калия.

Hg(NO₃)₂+2KI→HgI₂↓+2KNO₃

Hg +2I→HgI₂↓

Образуется оранжевый осадок дийодида ртути. В пробирку по каплям добавляем избыток раствора йодида калия до полного растворения полученного осадка, которое обусловлено образованием в растворе комплексных анионов тетрайодомеркурата (2-).

Жёлтый раствор образовался.

Этот анион можно выделить в осадок ионами серебра или кобальта (2+). Разделяю раствор тетрайодомеркурата на две части. В первую пробирку добавляю 2 капли раствора нитрата серебра, во вторую – 2 капли раствора сульфата кобальта (II).

Выпадает желтый осадок.

Выпадает розовый осадок.

Примечание: соли ртути ядовиты.

Основные этапы развития астрономии. Гипотеза Лапласа: С точки зрения гипотезы Лапласа, это совершенно непонятно.

Пример оформления методической разработки: Методическая разработка - разновидность учебно-методического издания в помощь.

Основные идеи славянофильства: Славянофилы в своей трактовке русской истории исходили из православия как начала.

Читайте также: