Перхлорат аммония как сделать
Добавил пользователь Skiper Обновлено: 18.09.2024
Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH4ClO4. Аммониевая соль хлорной кислоты. Как и другие перхлораты, является сильным окислителем.
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы ромбоэдрической формы. Плотность 1,95 г/см³. Выше 125 °C устойчива кубическая модификация. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C. Подобно другим перхлоратам, разлагается при нагревании на хлор, азот, кислород и воду. При нагревании свыше 150 °C начинается разложение по автокаталитическому механизму. Реакция завершается после распада примерно 30% вещества, оставшаяся часть теряет способность к автокаталитическому разложению. Для восстановления свойств остаток нужно перекристаллизовать. При нагреве свыше 600 °C разложение происходит до конца и не автокаталитически. Сильный нагрев может привести к взрыву.
Химические свойства
Получение
Получается в реакции между аммиаком и хлорной кислотой, или в реакции обмена аммониевой соли и перхлоратом натрия.
Применение
Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:
Безопасность
Перхлорат аммония входит в состав многих композиций твёрдых ракетных топлив, при сжигании которых образуется большое количество вредных и опасных для человека соединений, в том числе диоксины.
Ссылки
- Соли аммония
- Взрывчатые вещества
- Ракетное топливо
- Перхлораты
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое "Перхлорат аммония" в других словарях:
перхлорат аммония — сущ., кол во синонимов: 1 • взрывчатка (232) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
перхлорат аммония — хлорнокислый аммоний … Cловарь химических синонимов I
Перхлорат калия — Перхлорат калия … Википедия
Перхлорат натрия — Перхлорат натрия … Википедия
Перхлорат магния — Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждаю … Википедия
аммония перхлорат — amonio perchloratas statusas T sritis chemija formulė NH₄ClO₄ atitikmenys: angl. ammonium perchlorate rus. аммония перхлорат ryšiai: sinonimas – amonio tetraoksochloratas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ — NH4C1O4, бесцв. кристаллы; ниже 238 … Химическая энциклопедия
АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ — см. АММИАК И СОЛИ АММОНИЯ (NH3, NH4). В водоемах азот находится в нескольких переходных формах: органического (альбуминоидного) азота, аммонийных солей и свободного аммиака, солей азотистой (нитритов) и азотной (нитратов) кислоты. Они образуются… … Болезни рыб: Справочник
Динитрамид аммония — Общие … Википедия
Ортоарсенат аммония-магния — Общие Систематическое наименование Ортоарсенат аммония магния Химическая формула NH4MgAsO4 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бес … Википедия
Описание: Хлорид аммония используют в дымовых составах. При нагревании хлорид аммония разлогается на хлористый водород и аммиак, в холодной области они рекомбинируют, образуя дым из мельчайших частичек хлорида аммония.
Опасности: Дымы на основе хлорида аммония раздражают глаза и легкие, вследствие содержания в них некоторых количеств хлороводорода и аммиака. Сам же хлорид аммония не токсичен и даже изредка используется в кандитерском деле. Стоит помнить о том что хлорид аммония несовместим с хлоратами поскольку может образовывать крайне нестойкий хлорат аммония, который в свою очередь может вызывать самовоспламенение и даже самопроизвольные взрывы смесей.
Источники: Хлорид аммония легко получить нейтрализацией раствора аммиака соляной кислотой, рекомендуется использовать некоторый избыток аммиака для полного разложения соляной кислоты. Если же продукт будет содержать остатки кислоты - это сделает его применение опасным, поскольку может вызвать самовоспламенение смесей на его основе. Полученный раствор выпаривают для получения готового продукта.
Нитрат аммония (аммиачная селитра)
Формула: NH4NO3
Описание: Нитрат аммония - окислитель. Нитрат аммония довольно гигроскопичен и редко используется в пиротехнике. Более часто он применяется в составах ракетного топлива.
Опасности: Как извесно большие массы нитрата аммония могут взрываться, хотя его чувствительность крайне низка. Риск взрыва увеличивается ели нитрат аммония литой или смешан с металлическими топливами типа аллюминия или магния, а так же органическими веществами. Нитрат аммония несовместим с хлоратами поскольку может образовывать крайне нестойкий хлорат аммония, который в свою очередь может вызывать самовоспламенение и даже самопроизвольные взрывы смесей. Нитрат аммония так же не совместим с металическими горючими, в этом случае имеется возможность саморазогрева и самовоспламенения особенно во влажном состоянии. Для предотвращения подобного эффекта в состав вводят 1-2 % борной кислоты, тем не менее лучше избегать использования подобных смесей, поскольку высокая гигроскопичность нитрата аммония сильно усугубляет проблему.
Источники: Раствор нитрата аммония может быть приготовлен нейтрализацией раствора аммиака азотной кислотой. Рекомендуется использовать небольшой избыток аммиака для полного разложения кислоты, в присутствии следов кислоты применение продукта станет опасным и может привести к самовоспламенению смесей на его основе. Необходимые количества нитрата аммония легко могут быть приобретены в садовом магазине, где его продают как удобрение.
Перхлорат аммония
Формула: NH4ClO4
Описание: Перхлорат аммония - окислитель, часто используемый в пиротехнике. Перхлорат аммония может использоваться для создания потрясающих составов цветных огней, хотя эти составы не всегда имеют достаточную для звездок скорость горения, что является преимуществом при изготовления огненных надписей и свеч где низкая скорость горения весьма желательна. Перхлорат аммония является основой высококачественных ракетных топлив, используемых для запуска ракет и космических аппаратов.
Опасности: Перхлорат аммония способен детонировать, хотя его чувствительность достаточно низка. Опасность взрыва увеличивается при использовании больших количеств его смесей с металлическим или органическим горючим.
Источники: Перхлорат аммония можно приобрести у поставщиков химической продукции. Тонкодисперсный порошок перхлората аммония - вещество оборот которого строго регулирован и не может быть легко приобретен. Поскольку перхлорат аммония является одным из основных необходимых в пиротехнике компонентов есть смысл изготавливать его в домашних условиях. Перхлорат аммония может быть получен реакцией обмена соли аммония с перхлоратом натрия, который в свою очередь может быть получен электролизом водного раствора хлорида натрия, подробную информацию о получении хлоратов и перхлоратов можно найти здесь.
Аммиаком вроде не пахло так что же выделялось и что в итоге в растворе осталось, не ужеле только хромат калия?
Денис, по такой реакци обмена продукт будет слишком грязным, лучше наверное сделать перхлорат кальция электролизом а потом смешать его с сульфаом аммония
Денис, в чём собственно проблема получения перхлоратов,хлоратов, и т.п. дома? Просто первые часов 6 погулять потому что хлора будет на столько много что его даже будет видно, а дальше процесс идёт уже с меньшим выделением хлора. Да и немного подышать хлором не смертельно.
Александр, я вообще не когда не замарачивался с производством ПХА в дом условиях,(по мне проще найти где купить и не париться)это вообще бредовая затея,можно в универе такое делать на лабораторных занятиях в качестве интереса,но большое количество дома в гараже врятли ты сделаешь
Денис, по поводу покупки реактивов вместо того чтобы получить их своими силами из бытовой химии это разговор на долго и с уклоном в философию. Но если в кратце то это как считерить и играть полноценно и по правилам. Больше впечатлений, опыта, эмоций, да и собственно это то ради чего всё это.
Денис, а много и для пирки не надо, с трёхлитровой банки раствора хлорида калия получается 1 кг перхлората, мне этого хватает, ставишь прибор и забываешь на 144 часа, приходишь и только упарить осталось.
Александр, слушай я не буду с тобой спорить,сам лично очень давно делал хлорат калия электролизом,(про ПХК и ПХА я только в книжках читал)как вспомню аж в дрожь,это так на словах все легко и просто,на практике там много подводных камней(но в итоге я пришел к выводу что лучше делать напрямую электролиз хлорида калия и не заморачиваться с перекристаллизациями по 100 раз)
Александр, да сейчас ты мне расскажешь сказки,что много для пирки не надо,у меня ПХК килограммами уходит хрен знает куда
Александр, ну я тебе и говорю ради прикола и интереса,а серьезные количества получать это геморой
Александр, прям как в сказке
Денис, да, электролиз идёт даже без учёта процента хлоридка калия в раствторе, просто сколько удалось растворить столько и расвторилось, ну ещё соляную кислоту добавляю для повышения выхода
Александр, может быть у меня руки из жопы,но я в принципе не заморачивался,и делал все на глаз,так же вел электролиз в 2 х литровой банке(на угольных сварочных электродах,очищенных от меди при помощи кислоты азотной,там много параметров ,температура,ампераж(точно не помню уже но по моему 2 А на 100 мм электролита)наличие катализатора(хромата)графит вообще по сути говно (сыпется,раствор грязный,но метод рабочий,очищается раствор горячей перекристаллизацией через бумажные фильтры )говорю там гемороя пиздец. но у меня с банки от силы грамм 400 выходило хлората(для получения ПХК нужны вообще серьезные электроды на графите точно не сделаешь),но правда не когда не забуду как хлорат выкристаллизовывается,как снежинки падает на дно банки,красиво. постоянно следить нужно,контакты часто разрушаются от среды,так что поставить и забыть явно не получится,если конечно у тебя не лабораторный БП с платиновыми электродами и процесс автоматизированный,но это врятли))обычно у любителей зарядное устройство для авто аккамуляторов и 2 банки с графитовыми электродами соединенными последовательно))))
Александр, да я знаю этот процесс,не надо рассказывать,но на графите получить пхк что то из области фентези
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
СОДЕРЖАНИЕ
- 1 Производство
- 2 Разложение
- 3 Приложения
- 4 Токсичность
- 5 ссылки
Перхлорат аммония (ПХ) образуется в результате реакции между аммиаком и хлорной кислотой . Этот процесс является основным направлением промышленного производства хлорной кислоты. Соль также может быть получена реакцией метатезиса солей аммония с перхлоратом натрия . В этом процессе используется относительно низкая растворимость NH 4 ClO 4 , которая составляет около 10% от растворимости перхлората натрия. [4]
AP кристаллизуется в виде бесцветных ромбоэдров .
Как и большинство солей аммония, перхлорат аммония разлагается перед плавлением . Мягкое нагревание приводит к образованию хлористого водорода, азота, кислорода и воды.
Горение AP является довольно сложным и широко изученным. Кристаллы AP разлагаются перед плавлением, хотя тонкий слой жидкости наблюдался на поверхности кристаллов во время процессов горения под высоким давлением. [5] Сильный нагрев может привести к взрыву . Завершенные реакции не оставляют следов. Чистые кристаллы не могут выдерживать пламя ниже давления 2 МПа .
AP является окислителем класса 4 (может подвергаться взрывной реакции) для частиц размером более 15 микрометров [6] и классифицируется как взрывчатое вещество для частиц размером менее 15 микрометров. [7] [8]
Основное применение перхлората аммония - это твердое топливо. [9] Когда AP смешивается с топливом (например, с алюминиевым порошком и / или с эластомерным связующим), он может вызвать самоподдерживающееся сгорание при гораздо меньшем атмосферном давлении. Это важный окислитель с многолетней историей использования в твердом ракетном топливе - космических запусках (включая твердотопливный ракетный ускоритель Space Shuttle ), военных, любительских и любительских ракетах большой мощности , а также в некоторых фейерверках.
Сам по себе перхлорат обладает небольшой острой токсичностью. Например, перхлорат натрия имеет LD 50 2-4 г / кг и быстро выводится после приема внутрь. [4] Однако было показано, что хроническое воздействие перхлоратов, даже в низких концентрациях, вызывает различные проблемы с щитовидной железой , поскольку они поглощаются вместо йода.
Читайте также: