Как сделать хлорное олово и железный купорос

Добавил пользователь Алексей Ф.
Обновлено: 05.10.2024

@Лёня Дичь спасай, чё может выпасть в осадок светло жёлтого цвета

Роман Богданов +5

@Лёня Дичь да. Ты прав много воды показывают и конкретики мало. Ты в этом видео конкретно обозначил пропорции сколько железа и серной нужно, незнаю как другим, а для меня это важно не гадать как и сколько

11 месяцев назад

Лёня Дичь +10

Я все начинал сам,но многие каналы просто врут и показывают липу, из-за этого начал сам всё проверять и результаты совсем другие. Хочу людям показать всё пофакту. Спасибо.

11 месяцев назад

Роман Богданов +5

Я начинающий, сейчас в процессе изучения. Поэтому такие видео как ты записываешь бесценны.

11 месяцев назад

METALL. KZ +2

Лёня, привет. Теперь я знаю, как делать купорос 🤓😉 От меня набор 💯👍

11 месяцев назад

ВСЕГО ПОНЕМНОГУ. +1

СПАСИБО! Всё как по полочкам разложил,лайк.

Лёня Дичь

На рыбалке с Павликом

Леня спасибо вам за видео очень помогло. Подскажите сам начинающий в афинаже как вы изготавливаете соляную кислоту?

Oscar Vi +3

Делай как я, закинул железные гвозди в медный купорос и получил железный купорос))

В видео представлен процесс изготовления железного купороса и как из него приготовить восстановитель , для .

Многие кто начал заниматься аффинажем задаются вопросом как сделать железный купорос дома для восстановления .

В данном ролике рассказываю как из доступных средств приготовить железный купорос из доступных средств.

Привет друзья и гости канала!Для восстановления золота из раствора царской водки необходим железный купорос ,самое .

Всем привет. Сегодня будем заниматься приготовление железного купороса дома. Все просто, смотрите сами.

Прибавим и минут 20 покипит пускай будет у нас ну про фильтруем конечно все и будет железный купорос вот вот как я все .

Как получить железный купорос (сульфат железа) путём растворения железа в серной кислоте. Полезные видео: .

@Лёня Дичь спасай, чё может выпасть в осадок светло жёлтого цвета

Я начинающий, сейчас в процессе изучения. Поэтому такие видео как ты записываешь бесценны.

Лёня, привет. Теперь я знаю, как делать купорос 🤓😉 От меня набор 💯👍

СПАСИБО! Всё как по полочкам разложил,лайк.

Делай как я, закинул железные гвозди в медный купорос и получил железный купорос))

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 веках оно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в других странах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохранения их от ржавчины. Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда с рельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалось обработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливым орнаментом или гравированной надписью. Сегодня Московский Исторический музей имеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Хлорид олова (II), или хлористое олово

SnCl2•2H2O получается при растворении олова в соляной кислоте, образует бесцветные кристаллы с двумя молекулами кристаллизационной воды. При нагревании или сильном разбавлении раствора SnCl2 водой происходит частичный гидролиз с образованием осадка основной соли:

SnCl2 + Н2O ⇄ ↓SnOHCl + HCl

Хлористое олово является энергичным восстановителем.

Так, например, хлорное железо FeCl3восстанавливается им в хлористое железо FeCl2:

2FeCl3+ SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

При действии хлористого олова на раствор сулемы образуется белый осадок каломели. При избыткеSnCl2восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

2HgCl2 + SnCl2 = ↓ Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Соединения четырехвалентного олова. Двуокись олова

SnO2встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Искусственно может быть получена сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется для приготовления различных белых глазурей и эмалей.

Как получить хлорид олова в домашних условиях?

Наиболее простой и дешевый способ –это взять оловянно свинцовый припой и растворить его в кипящей концентрированной соляной кислоте. Потом сильно охладить раствор, на сколько это будет возможно в ваших условиях. В растворе останется хлорид олова, а хлорид свинца выпадет в осадок.

Необходимо тщательно, с декантацией, отфильтровать осадок, а полученный раствор использовать для приготовления электролита (это будет почти чистый хлорид олова с незначительной примесью). Полученный раствор необходимо применить сразу, так как хлористое олово быстро окисляется.

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α-Оловянная кислота

H2SnO3может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

4NH4OH = ↓ H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno2 • nН2O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6]— и называемые станнатами:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

H2SnO3 + 4НСl ⇄ SnCl4 + 3Н2O

При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6]. Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет же применение, что и станнат натрия.

Меры предосторожности

Дихлорид олова и его кристаллогидрат считаются не токсичными, но пыль может вызывать раздражение кожи и слизистых. Опасен при попадании в глаза, при проглатывании.

На предприятиях при работе с реактивом следует использовать защитную одежду, перчатки, маски и очки.

Хранят вещество в сухих помещениях с контролем температуры и системой вентиляции, отдельно от сильных окислителей. Упаковка должна быть герметичной, чтобы исключить воздействие кислорода и влаги воздуха.

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Хлорид олова

(IV), или
хлорное олово,
SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора ввиде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.

В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Способы получения олова, доступные в домашних условиях

Домашнему умельцу доступно, как правило, ограниченное число методов получения олова. Связано это со сложностью промышленных способов получения, недоступностью достаточного количества сырья, высокой стоимостью ингредиентов. Доступные для домашнего получения методы:

с помощью химических реакций получают оксид олова и затем производят его плавку в тигле до выделения чистого олова;
получение хлорида олова и дальнейшей электролиз консервных банок с использованием электролита, основанного на полученном хлориде.

Применение

Водные растворы для химического лужения (покрытия оловом).

Химическое лужение поверхностей создает приятное и неядовитое антикоррозионное покрытие, а также используется как предварительный процесс перед пайкой мягкими припоями алюминия и его сплавов. Ниже приведены составы для лужения некоторых металлов.

чистая азотная кислота 1,4 г/см3 = 0,71 см3/г
чистая серная кислота 1,84 г/см3 = 0,54 см3/г
чистая соляная кислота 1,19 г/см3 = 0,84 см3/г
чистая ортофосфорная кислота 1,7 г/см3 = 0,59 х см3/г
чистая уксусная кислота 1,05 г/см3 =0,95 см3/г

Процесс лужения металлов и сплавов заключается в следующем.

Составы растворов для химического лужения стали.

Составы растворов для лужения стали	г/л	Температура раствора	Скорость наращивания пленки
Состав 1 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512 (плавленое = расплавленное и измельченное, например в ступке)	1	В кипящем растворе	5-8 мкм/ч
Сульфат алюминия-аммония = квасцы алюмо-аммиачные = сернокислый алюминий-аммоний = auminium ammonium aulphate = квасцы алюмоаммиачные = AlH4NO8S2 = пищевая добавка E523	15
Состав 2 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512	10	В кипящем растворе	5 мкм/ч
Сульфат алюминия-аммония = квасцы алюмо-аммиачные = сернокислый алюминий-аммоний = auminium ammonium aulphate = квасцы алюмоаммиачные = AlH4NO8S2 = пищевая добавка E523	300
Состав 3 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512	20	80°С	3-5 мкм/ч
Сегнетова соль кристаллогидрат = тетрагидрат двойной натриево-калиевой соли винной кислоты = NaKC4H4O6·4H2O = тартрат калия-натрия = калий натрий виннокислый	10
Состав 4 :
Хлористое олово = хлорид олова (II) = двухлористое олово= дихлорид олова = SnCl2 = tin(II) chloride = stannous chloride = пищевая добавка E 512	3-4	90-100°С	4-7 мкм/ч
Сегнетова соль кристаллогидрат = тетрагидрат двойной натриево-калиевой соли винной кислоты = NaKC4H4O6·4H2O = тартрат калия-натрия = калий натрий виннокислый	до насыщения

Составы растворов для химического лужения меди и сплавов.

Составы растворов для химического лужения алюминия и алюминиевых сплавов. Для этих материалов специальная процедура:

Флюс для пайки алюминия, железа, меди, стали своими руками — Asutpp

Соединение двух и более неметаллических или металлических материалов и веществ посредством присаживаемого металла, называется пайка. Мы предлагаем рассмотреть, что такое флюс для пайки, как его можно изготовить своими руками, а также рассмотрим характеристики, и как сделать припой для меди, серебра, олова, нержавейки.

Пайка и её особенности

Чтобы получить действительно качественное соединение нужно выдержать специальную температуру в зоне шва. В среднем этот показатель варьируется в пределах 50-100 градусов.

Также учитывается то, что температурный порог необходимый для того, чтобы расплавился припой, значительно выше, чем просто для плавления обрабатываемого металла.

Положительные качества пайки:

полная герметичность соединенных деталей;
высокая прочность соединений;
значительная экономия времени и затрачиваемых сил, в сравнении со сварочными процессами;
на местах спайки образуется специальный слой-пленка, которая противостоит коррозии и окислению металлов.

Виды припоя

Припои – это достаточно специфический ряд веществ, которые должны соответствовать следующим условиям:

Высокие показатели теплопроводности и электропроводности;
Хорошая прочность и высокий коэффициент растяжения;
Коррозионная стойкость;
Преобразование в жидкую среду при воздействии температуры сварки;
Контрастная величина остывания металла пайки и кристаллизации припоя.

Данные вещества варьируются в зависимости от температуры процесса паяния, и бывают мягкие и твердые.

Пайка мягкими припоями

Пайка мягкими припоями может осуществляться только до температуры ниже, чем 400 градусов по Цельсию.

Эти вещества позволяют обеспечить образование действительно прочного и одновременно мягкого шва, который не только будет отличаться относительной гибкостью но и хорошими показателями стойкости к коррозии и физическим воздействиям.

Электролизер для выделения олова

Для получения олова достаточно количества, следует взять консервную банку побольше, например, банку от повидла (3 или 5 литров). Изготовить крышку из диэлектрического материала и поместить в ее центре угольный катод. Анод подключается к корпусу банки. Предварительно банка должна быть очищена от наклеек, краски и грязи, что можно сделать с помощью кипячения в растворе крепкой соды.

В банку наливается приготовленный электролит, вставляется катод и подключается питающее напряжение 4В, либо от нескольких батарей, либо от регулируемого источника питания. Для увеличения количества выделяемого олова, можно нарезать консервные банки на небольшие кусочки и засыпать в электролизер, исключив контакт с катодом (одна консервная банка, в среднем, содержит 0,5 грамма олова). На катоде начнет выделяться губчатое олово. По завершении процесса выделения, полученное олово собирается и переплавляется в тигле в серебристый металл.

Надеемся мы ответили на поставленный вопрос Как искусственно сделать олово?. Если возникнут вопросы, мы будем рады ответить на них в комментариях.

Другие сферы применения

Вторыми по значимости потребителем хлорида олова выступают химическая и легкая промышленность. Вот, для каких целей используется это химическое соединение:

Производство стекла и керамики;
Отбеливание соли и сахара;
Антистатическая обработка и окраска шелковых и синтетических тканей;
Изготовление мыла, отдушек, лаков и красок;
Грязеотталкивающая пропитка текстиля, покрывающего предметы мебели.

При условии минимального контакта этого вещества с кожей человека негативными свойствами хлорида олова можно пренебречь. Но от употребления его в пищу настоятельно рекомендуется отказаться.

Читайте также: