Как сделать хлорид железа 2

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 04.10.2024

FeCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2Cl - + HOH ⇄ FeOH + + Cl - + H + + Cl -

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
FeOH + + Cl - + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H + + Cl -

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Хлорид железа обладает целым рядом уникальных физических и химических свойств, благодаря которым это вещество нашло широкое применение в самых разных отраслях промышленности.

Содержание статьи

Зачем нужен хлорид железа?

Хлорид железа (FeCl₃ , хлорное железо, трихлорид железа) – это соль трехвалентного железа и соляной кислоты. Представляет собой мягкое вещество красно-коричневого, зеленоватого или фиолетового оттенка с характерным металлическим блеском. При контакте с воздухом хлорид железа приобретает желтый оттенок и по цвету и консистенции становится похожим на влажный песок.

Целый ряд свойств, которыми обладает хлорид железа благодаря своему химическому составу, делает это вещество незаменимым в промышленности. Так, хлорное железо используется в радиоэлектронике для потравы плат; в пищевой промышленности участвует в процессе пивоварения и выпечки хлебобулочных изделий; входит в состав реактивов, которые используются при печати фотографий; в текстильной промышленности участвует в производстве тканей; при помощи хлорного железа очищают воду в промышленных масштабах; хлорид железа является важным элементом в металлургической и химической промышленности.

Кроме этого, хлорное железо необходимо человеку для нормальной жизнедеятельности организма. Оно помогает организму восполнить нехватку железа, связанную с потерей крови или при нарушении усвояемости железа. Поскольку нехватка хлорного железа может негативно отразиться на работе организма, в фармакологии существует множество препаратов, в состав которых входит FeCl₃.

Способы получения

Существует несколько способов получения трихлорида железа. Так, хлорид железа образовывается в результате взаимодействия одновалентного железа с чистым хлором: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.

Кроме того, хлорид железа можно получить путем окисления двухвалентного хлорида железа хлором: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.

Также хлорид железа получается в процессе окисления хлорида железа (II) сернистым газом. В этом случае происходит более сложная химическая реакция: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.

В домашних условиях можно провести несколько интересных экспериментов, в ходе которых удастся получить хлорид железа.

Эксперимент 1.

Потребуется сильно проржавевшая железная стружка (подойдет обычная ржавчина со старой трубы) и раствор соляной кислоты в пропорциях 1:3. Железо необходимо положить в стеклянную емкость и залить соляной кислотой. Поскольку химическая реакция в данном случае протекает достаточно медленно, придется подождать несколько дней. Когда реактив приобретет характерных желто-коричневый оттенок, жидкость из емкости сливается, а полученный осадок фильтруется.

Эксперимент 2.

В стеклянной емкости в пропорциях 2:2:6 смешать 30-процентный раствор перекиси водорода, соляную кислоту и воду. В результате химической реакции образуется раствор хлорида железа.

Эксперимент 3.

Хлорид железа также можно получить в результате реакции соляной кислоты и оксида железа Fe2O3. Для этого соляная кислота помещается в стеклянную емкость. Осторожно, маленькими порциями в нее добавляется оксид железа (железный сурик).

Важно помнить, что соляная кислота очень токсична и при попадании на кожу вызывает серьезные ожоги. Кроме того, в ходе химических реакций выделяются пары железа, которые могут вызвать поражения дыхательных и зрительных органов. Резиновые перчатки, защитная маска и очки помогут предотвратить эти негативные последствия.

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Хлорид железа (II) , также известный как хлорид железа , представляет собой химическое соединение формулы FeCl ₂ . Это парамагнитное твердое вещество с высокой температурой плавления. Соединение белое, но типичные образцы часто не совсем белые. FeCl ₂ кристаллизуется из воды в виде зеленоватого тетрагидрата , который является формой, которая наиболее часто встречается в торговле и лаборатории. Также есть дигидрат. Соединение хорошо растворяется в воде, давая бледно-зеленые растворы.

Содержание

1 Производство
2 Безводный FeCl 2
3 гидратов
4 Реакция
5 приложений
6 Естественное происхождение
7 ссылки
8 См. Также

Отработанная кислота требует обработки в случае ее утилизации. Хлорид железа используется при производстве хлорида железа. Хлорид железа также можно использовать для регенерации соляной кислоты. Это также побочный продукт производства титана, поскольку некоторые титановые руды содержат железо. [3]

Хлорид железа получают добавлением порошка железа к раствору соляной кислоты в метаноле. Эта реакция дает метанольный сольват дихлорида, который при нагревании в вакууме примерно до 160 ° C превращается в безводный FeCl ₂ . [4] Показана чистая реакция:

Аналогично можно получить FeBr ₂ и FeI ₂ .

Альтернативный синтез безводного хлористого железа является снижение FeCl 3 с хлорбензола : [5]

В одном из двух классических синтезов ферроцена , Вилкинсон генерируется FeCl ₂ на месте с помощью конпропорционирования из FeCl ₃ с порошком железа в ТГФЕ. [6] Хлорид железа разлагается до хлорида железа при высоких температурах.

Дигидрат FeCl ₂ (H ₂ O) ₂ кристаллизуется из концентрированной соляной кислоты. [7] Дигидрат представляет собой координационный полимер . Каждый центр Fe координирован с четырьмя двояковыми мостиковыми хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно транскволигандов . [8]

FeCl ₂ и его гидраты образуют комплексы со многими лигандами. Например, растворы гидратов реагируют с двумя молярными эквивалентами [(C 2 H 5 ) 4 N] Cl с образованием соли [(C ₂ H ₅ ) ₄ N] ₂ [FeCl ₄ ]. [10]

Безводный FeCl ₂ , растворимый в тетрагидрофуране (ТГФ) [2], является стандартным предшественником в металлоорганическом синтезе. FeCl ₂ используется для образования комплексов NHC in situ для реакций кросс-сочетания . [11]

В отличии от соответствующего сульфата железа и хлорида железа , хлорид железа имеет несколько коммерческих приложений. Помимо использования в лабораторном синтезе комплексов железа, хлорид железа служит агентом коагуляции и флокуляции при очистке сточных вод , особенно для отходов, содержащих хроматы или сульфиды. [12] Он используется для контроля запаха при очистке сточных вод. Он используется в качестве прекурсора для производства различных сортов гематита, который может использоваться в различных пигментах. Это предшественник гидратированных оксидов железа (III), которые являются магнитными пигментами. [3] FeCl ₂ находит некоторое применение в качестве реагента ворганический синтез . [13]

Лоуренсит , (Fe, Ni) Cl ₂ , является естественным аналогом и типичным (хотя и редко встречающимся) метеоритным минералом. [14] Естественная форма дигидрата - рокюнит - очень редкий минерал. [15] Родственные, но более сложные (в частности, основные или гидратированные) минералы - это гиббингит , дрониноит и кулигинит .

Вы можете написать сейчас и зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, авторизуйтесь, чтобы опубликовать от имени своего аккаунта.
Примечание: Ваш пост будет проверен модератором, прежде чем станет видимым.

Последние посетители 0 пользователей онлайн

Такие вещи обычно через меню делаются, а вообще инструкцию читать надо, есть ли у неё вообще режим CVBS.

Ха, описался! Тут я имел ввиду модуль равный 4 . Это следует понимать так: Например, счётчик по модулю 2 имеет только две выходные линии связи Q0 и Q1, а счётчик по модулю 16 - все четыре ( Q0 и Q1 и Q2 и Q3)

Читайте также: