Как сделать хлорид цинка

Обновлено: 06.07.2024

В хлорид цинка Это неорганическое соединение, образованное цинком или цинком (Zn) и хлором (Cl). Его химическая формула - ZnCl.2. Цинк находится в степени окисления +2, а хлор имеет валентность -1.Это

Содержание:

В хлорид цинка Это неорганическое соединение, образованное цинком или цинком (Zn) и хлором (Cl). Его химическая формула - ZnCl.2. Цинк находится в степени окисления +2, а хлор имеет валентность -1.

Это бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает ее из окружающей среды, что можно увидеть на изображении увлажненного твердого вещества, показанном ниже.

Цинк в этом соединении очень важен с биологической точки зрения для людей, животных и растений, так как он участвует в основных функциях, таких как синтез белков и жиров.

По этой причине ZnCl2 Он используется в качестве пищевой добавки для животных и людей при дефиците цинка, а также в качестве микроэлемента для растений.

Он обладает бактериостатическими и вяжущими свойствами и широко используется для этих целей как в медицине, так и в ветеринарии. Он также уничтожает вредителей, таких как грибы, на открытом воздухе и является посредником для получения пестицидов.

Среди его многочисленных применений он используется для обработки целлюлозных и шерстяных волокон в различных процессах, а также для их подготовки к окраске или печати. Он также замедляет горение древесины.

Состав

ZnCl2 представляет собой ионное соединение, образованное катионом Zn 2+ и два хлорид-аниона Cl – к которым присоединяются электростатические силы.

Ион цинка (II) имеет следующую электронную структуру:

1 с 2 , 2 с 2 2 пол. 6 , 3 с 2 3p 6 3D 10 , 4 с 0 ,

в котором наблюдается, что он потерял оба электрона из оболочки 4 с, поэтому конфигурация стабильна.

Хлорид-ион имеет следующую структуру:

1 с 2 , 2 с 2 , 2 П 6 , 3 с 2 3p 6 ,

который также очень стабилен, поскольку имеет полные орбитали.

На рисунке ниже показано, как ионы расположены в кристалле. Серые сферы представляют собой цинк, а зеленые сферы - хлор.

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Гексагональные кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка кипения

Плотность

2,907 г / см 3 при 25 ° C

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 432 г / 100 г H2O при 25 ° C, 614 г / 100 г H2Или при 100 ° С. Хорошо растворим в соляной кислоте (HCl), спирте и глицерине. Полностью смешивается с ацетоном.

pH

Его водные растворы кислые. 6-молярный раствор ZnCl2/ Л имеет pH 1,0.

Химические свойства

Это гигроскопичный и текучий состав, так как при контакте с влажностью окружающей среды он впитывает много воды. В воде он гидролизуется и имеет тенденцию к образованию нерастворимой основной соли оксихлорида цинка.

Он реагирует с оксидом цинка (ZnO) в воде, образуя оксихлориды цинка, которые представляют собой чрезвычайно твердый цементоподобный материал.

Он умеренно вызывает коррозию металлов.

Биологическая роль

С биологической точки зрения цинк - один из важнейших элементов. Было признано, что он необходим для всех форм жизни.

ZnCl в организме человека2 обеспечивает Zn, который необходим для синтеза белков, холестерина и жиров. Цинк особенно важен для правильного функционирования иммунной системы.

Идентифицировано более 25 цинксодержащих белков, многие из которых являются ферментами, необходимыми для деления и роста клеток, а также для высвобождения витамина А из печени.

Дефицит цинка может привести, среди прочего, к задержке роста, угнетению психической функции, анорексии, дерматиту, снижению иммунитета, диарее и плохому ночному зрению.

Получение

В промышленных масштабах это соединение получают реакцией водной соляной кислоты с ломом, цинковыми отходами или минералом, который его содержит. В этой реакции газообразный водород (H2).

Обработка цинка газообразным хлористым водородом при 700 ° C дает хлорид цинка высокой чистоты.

Приложения

В терапевтических процедурах

Это мягкое антибактериальное или бактериостатическое средство, поэтому его используют в вагинальных спринцеваниях для устранения трихомонадных или гемофильных инфекций. Он также используется для лечения мозолей, как вяжущее средство и в химиохирургии при раке кожи.

Он используется как вяжущее средство в некоторых косметических средствах, таких как освежающие лосьоны для кожи.

В качестве пищевой добавки

Благодаря своей важности для различных функций человеческого организма, ZnCl2 его вводят перорально как часть пищевых добавок, а также людям, которым требуется парентеральное питание.

Добавки ZnCl2 Их назначают для лечения дефицита цинка у людей, страдающих от неправильного питания, кишечной мальабсорбции или состояния, которое увеличивает потерю этого элемента из организма.

Здоровые люди приобретают его через пищу.

Его следует давать как минимум за 1 час до еды или через 2 часа после еды, так как некоторые продукты могут препятствовать их всасыванию. Пациентам, у которых после приема добавки возникает раздражение в желудке, они должны принимать ее во время еды, но так цинк будет менее биодоступным.

В ветеринарии

Его растворы использовались у животных в качестве едкого агента для ожога или прижигания свищей, которые представляют собой соединения между органами, которые не являются нормальными или здоровыми; В виде пасты он используется для лечения язв и химиотерапии рака.

При глазных инфекциях очень разбавленный раствор этого соединения действует как антисептик и вяжущее средство.

Он также используется в качестве следов в кормах для животных или в качестве пищевой добавки.

В специальных цементах

Реакция между ZnCl2 и ZnO в воде производит некоторое количество оксихлоридов цинка, которые составляют чрезвычайно твердый материал или цемент. Основные составляющие: 4ZnO • ZnCl.2• 5H2O и ZnO • ZnCl2• 2H2ИЛИ.

Этот вид цемента устойчив к воздействию кислот или кипящей воды. Однако пентагидрат очень стабилен и нерастворим, но не очень пригоден для обработки, а дигидрат более растворим и может вызывать дренаж жидкости.

По этим причинам у этих цементов мало приложений.

Как катализатор

Он служит для ускорения некоторых реакций органической химии. Он действует как конденсирующий агент. Например, в альдольных реакциях, реакциях аминирования и реакциях циклического присоединения. В некоторых из них он действует как радикальный инициатор.

Это кислота Льюиса, которая катализирует реакции Дильса-Альдера. Он также используется в качестве катализатора в реакциях Фриделя-Крафтса, для изготовления красителей и красителей, а также при производстве полиэфирно-полиэфирных смол.

Реакция с участием этого соединения показана ниже:

В сельскохозяйственной деятельности

Он использовался в качестве гербицида при выращивании сельскохозяйственных культур, для обработки листьев, для уничтожения таких вредителей, как грибы и мох, а также в качестве питательного микроэлемента. Это посредник для приготовления пестицидов.

В стоматологии

Он используется в жидкости для полоскания рта, однако рекомендуемое время контакта очень короткое, поэтому он действует только как вяжущее средство на слизистую оболочку полости рта. Он служит десенсибилизатором, используется в зубных пастах и ​​входит в состав зубных цементов.

В текстильной и бумажной промышленности

Он входит в состав растворителя, используемого при производстве искусственного шелка или искусственного шелка из целлюлозы. Это сшивающий или связующий агент для отделки смол на текстиле. Он также служит для их лечения и содействия их сохранению.

Он позволяет скручивать ткани, разделять волокна шелка и шерсти, а также действует как протрава при печати и окрашивании тканей.

Он используется при производстве пергаментной бумаги и крепированной бумаги.

При приготовлении наночастиц

По реакции хлорида цинка с сульфидом натрия (Na2S) сонохимическим методом и в присутствии определенных органических соединений получают наночастицы сульфида цинка (ZnS). Сонохимические методы используют звуковые волны, чтобы вызвать химические реакции.

Этот тип наноматериалов может быть использован в качестве фотокаталитических агентов, например, для разделения воды на ее компоненты (водород и кислород) под действием света.

В различных приложениях

  • Дезодорант, антисептик и дезинфицирующее средство. Борьба с мхом, плесенью и плесенью в конструкциях и прилегающих внешних участках, таких как тротуары, патио и заборы. Дезинфицирующее средство для унитазов, писсуаров, ковров и прессованной древесины.
  • Используется в смесях для бальзамирования и в растворах для консервации анатомических образцов.
  • Антипирен для дерева.
  • Основной ингредиент дымовых шашек, используемых для разгона толп людей; они используются пожарными в учениях или учениях по тушению пожаров, а также вооруженными силами в целях сокрытия.
  • Компонент припойных флюсов. В записи по металлу. Для окраски стали, компонент оцинкованных ванн и медно-железных покрытий.
  • В магниевых цементах и ​​в цементе для металлов.
  • Для разрушения эмульсий при нефтепереработке. Агент по производству асфальта.
  • Электролит в сухих батареях.
  • Вулканизация резины.
  • Дегидратирующий агент.

Риски

Может вызвать ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек.

При нагревании до разложения выделяет токсичные газы хлористого водорода (HCl) и оксида цинка (ZnO).

Предупреждение о его использовании в качестве лекарственного средства

Хотя окончательных исследований нет, считается, что если это соединение вводить беременным женщинам, оно может нанести вред плоду. Но потенциальные преимущества могут перевесить возможные риски.

Хлорид цинка

Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, цинк хлористый паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2.

Белые гигроскопичные кристаллы.

Содержание

Свойства

Физические свойства

  • Молекулярная масса: 136,2954
  • Температура плавления: 318 °C
  • Температура кипения: 732 °C
  • Растворимость в воде при 20 °C: 79,8 %.

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду, так как в результате гидролиза в воде присутствуют ионы H+.

Хлорид цинка

Получение

  • растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием раствора
  • нагревание жидкого цинка в потоке хлора

Применение

  • ситцепечатание
  • изготовление зубных цементов
  • антисептическая пропитка дерева (например, шпал)
  • очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой
  • компонент при производстве фибры
  • рафинирование расплавов цинковых сплавов
  • фракционный анализ угольных проб
  • в гальванических элементах

Токсичность

Хлорид цинка высокотоксичен, сильный ирритант. При контакте с кожей вызывает химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. После контакта с кожей необходимо немедленно удалить вещество с использованием мыла и большого количества воды. После контакта с роговицей промыть глаза большим количеством воды, использовать глазные капли.

Минимальная смертельная доза (ЛД50) - 200 мг/кг. Смертельная доза для человека орально - 3-5 г.

Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение цинка и свойства

Электронная конфигурация цинка в основном состоянии :

+30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

3s 3p 3d

Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.

Физические свойства

Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).


Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 .

Нахождение в природе

Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..


Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.

В природе цинк как самородный металл не встречается.

Способы получения

Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

Чистый цинк из оксида получают двумя способами.

При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:

ZnO + С → Zn + CO

Далее цинк очищают от примесей.

В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:

При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.

При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.


Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl


При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:


Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами .

1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Реакция цинка с иодом при добавлении воды:

1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.

1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O2 → 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn 0 + H2 + O → Zn +2 O + H2 0

2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , цинк реагирует с соляной кислотой :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода :

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода :

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O2 → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H2O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО2

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2 без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H2O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H2O = Zn(OH )2 + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

Z nS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr


Хлори́д ци́нка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду.

Получение

  • растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов
  • нагревание жидкого цинка в токе хлора

Применение

  • ситцепечатание
  • изготовление зубных цементов
  • антисептическая пропитка дерева (например, шпал) перед пайкой
  • компонент при производстве фибры
  • рафинирование расплавов цинковых сплавов
  • фракционный анализ угольных проб
  • в батарейках

См. также

Литература

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
  • Соединения цинка
  • Хлориды
  • Галогениды металлов

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Хлорид цинка" в других словарях:

хлорид цинка — хлористый цинк … Cловарь химических синонимов I

Цинка хлорид — Хлорид цинка Хлорид цинка (хлористый цинк) химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы. Содержание 1 Свойства … Википедия

Цинка галогениды — Существуют: Фторид цинка Хлорид цинка Бромид цинка Иодид цинка … Википедия

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид ванадия(II) — Раствор хлорида ванадия(II) Общие Систематическое наименование Хлорид Ванадия(II) … Википедия

Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология

Читайте также: