Как сделать хлорид бария

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Барий хлористый или хлорид бария (BaCl2) — неорганическое бинарное соединение кристаллической структуры, высокотоксичное, не имеющее цвета. Эта соль при взаимодействии с водой образует монокристаллический дигидрат. Хлорид бария растворяется в спиртах, но не полностью. Не горюч, взрывобезопасен.

Способы и методы получения

Есть несколько промышленных способов получения BaCl2. Самые распространённые — хлоркальциевый и солянокислотный.

Соль получают в процессе плавления измельчённого барита (фракция – 0,5–5 мм), смешанного с углём, в тамбурах (вращающихся печах). В процессе плавления в печь подаётся раствор кальция (CaCl2) высокой концентрации. Полученный плав с высоким содержанием хлорида бария остужают, дробят и производят выщелачивание в горячей воде. Раствор, очищенный от шлама, отстаивается и выпаривается. В результате выпаривания образуются кристаллы BaCl2. Хлоркальциевый метод (способ Дюфло) проще, чем солянокислотный, но имеет ряд недостатков.

Барий сульфид (плав, полученный в муфельной печи) измельчают и подвергают разложению в растворе HСl (соляной кислоты). Процесс осуществляется в специальных реакторах, сделанных из стали. Полученный продукт нейтрализуют и удаляют нерастворимые вещества путём фильтрации. Реакция сопровождается выделением сероводорода, поэтому получение хлорида бария подобным методом требует особых мер безопасности.

Интересный факт о хлориде бария

Это вещество используется в пиротехнике для получения огней зелёного цвета. Спектр испускания монохлорида бария BaCl, полученный в результате реакции 2BaCl2=2BaCl+Cl2, представляет собой полосы в зеленой части спектра.

Вернуться к словарю терминов
Для Вас действуют выгодные предложения по продаже: ортоборной, пропионовой кислоты.

Автотранспортом по трассе М 7 Москва – Нижний Новгород , от МКАД – 20 км. г.Старая Купавна. Поворот направо за указателем Старая Купавна , далее по стрелке

142450, Россия,
Московская обл.,
Ногинский р-н,
г.Старая Купавна, а/я 50

Поисковое продвижение сайта

Это зрячая версия , отмеченная 22 мая 2021 года . Есть 1 незавершенное изменение , которое еще предстоит просмотреть.

бесцветные, кубические или моноклинные кристаллы

хорошо в воде (375 г л -1 )

−859,8 кДж моль −1

Барий хлористый представляет собой бесцветную кристаллическое химическое соединение и хлорид из бария . Хлорид бария часто присутствует в виде дигидрата (BaCl ₂ · 2 H ₂ O).

Оглавление

Извлечение и представление

Хлорид бария можно представить по всем реакциям солеобразования :

В промышленных масштабах хлорид бария синтезируется реакцией сульфида бария с соляной кислотой с образованием сероводородной кислоты:

Реакция карбоната бария с соляной кислотой также дает хлорид бария с одновременным образованием воды и диоксида углерода :

характеристики

Физические свойства

Хлорид бария представляет собой бесцветный кристаллический порошок с температурой плавления 963 ° C. Расплав закипает при 1560 ° С. Подобно барию и всем его солям, хлорид бария имеет зеленый цвет пламени , он легко растворяется в воде и, как и все растворимые соединения бария, ядовит.

Хлорид бария обычно встречается в сочетании с двумя молекулами кристаллической воды в виде дигидрата хлорида бария. Безводный хлорид бария получают путем удаления воды из дигидрата хлорида бария при нагревании ( дегидратации ). Дигидрат хлорида бария также представляет собой белый кристаллический порошок.

Безводный хлорид бария кристаллизуется орторомбически , пространственная группа Pnma (пространственная группа № 62) , с параметрами решетки a = 7,865 Å , b = 4,731 Å и c = 9,421. Дигидрат кристаллизуется моноклинно , пространственная группа P 2 ₁ / n (№ 14, положение 2) , с параметрами решетки a = 6,722 Å, b = 10,91 Å, c = 7,132 Å и β = 91,10 °. Шаблон: room group / 62 Шаблон: группа комнат / 14.2

Химические свойства

Реакция с сульфат- ионами:

использовать

Хлорид бария используется в качестве индикатора сульфат-ионов, поскольку сульфат бария выпадает в осадок в виде белого твердого вещества, когда он реагирует с сульфат-ионами (см. Реакции) . Эту реакцию осаждения можно также использовать для очистки хлорида натрия от сульфатов.

Кроме того, барий используется для закалки из стали , в пиротехнике из - за его зеленого пламени окраски и для получения красителей сульфата бария (см реакции) и бария (см реакции) используется.

Красная Армия используется во время Второй мировой войны зеленоватых светящегося бария хлорида трассирующих пуль в шутер для облегчения целей, в то время как в вермахте желтоватым светящийся фосфор используется -Geschosse. Эти снаряды использовались в танковых пулеметах и пулеметах . Эти снаряды также помогли другим солдатам, так как они видели, куда целится стрелок.

токсичность

Хлорид бария немного опасен для воды. Хлорид бария токсичен при вдыхании и проглатывании. Немедленно обратитесь к врачу в случае аварии или если вы почувствуете недомогание из-за этого вещества. Хлорид бария необходимо хранить в закрытом и недоступном для детей месте. В прошлом хлорид бария использовался как крысиный яд .

Барий инактивирует пассивные калиевые каналы в мембране в мышечных клетках . Это означает, что калий больше не может покидать мышечные клетки. Поскольку натрий-калий-АТФаза перекачивает калий в клетки в неизменном виде, уровень калия в крови падает . Симптомы гипермоторика из в желудочно - кишечном тракте , отказ от мышечных рефлексов ( арефлексии ), вялая мышцы паралич и паралич дыхания . Анализ крови показывает тяжелую гипокалиемию .

В качестве меры первой помощи рекомендуется прием раствора сульфата натрия или калия , поскольку ионы сульфата осаждают ионы бария и тем самым образуют нерастворимый и, следовательно, нетоксичный сульфат бария. В больнице барий можно удалить с помощью диализа .

Работы ИРЕА. Ангелов И.И. Хаинсон С.И.
Приготовление хлорида бария особой чистоты.

Для получения хлорида бария особой чистоты применяется комплексно-адсорбционный метод разработанный ИХР в 1955 году и основанный на применении диэтилдитиокарбамата натрия. По сей день этот метод с успехом применяют для удаления примесей и получения большинства высокочистых реактивов.

В ходе очистки образуются прочные комплексные соединения диэтилдитиокарбамата натрия с элементами группы сероводорода и сульфида аммония – карбаматов, удаляемых вместе с избытком комплексообразователя сорбцией активированным углём. Таким способом можно очищать хлориды, сульфаты и нитраты щелочных и хлориды и нитраты щёлочноземельных металлов.

Готовится 25% раствор хлорида бария х.ч. устанавливают в растворе рН 6-7,5 и добавляют 3%-ный водный раствор диэтилдитиокарбамата натрия (на 1 кг х.ч. соли 120-130 мл). Спустя 15-20 минут для сорбции образовавшихся комплексов и избытка комплексообразователя в раствор добавляют в два приёма при периодическом перемешивании активированный уголь марки А-"щелочной" (40-50 г на 1 кг х.ч. соли). После 20-30 минут отстаивания раствор тщательно отфильтровывают от осадка через фильтр, предварительно промытый 5%-ной соляной кислотой и дистиллированной водой до нейтральной реакции. В полученных таким образом растворах хлорида бария содержание примесей железа, кобальта, марганца, никеля и меди составляет 1·10- 5 % каждого.

Дальнейшая очистка реактива производится двойной или тройной перекристаллизацией, которая проводится при подкислении растворов до рН 1,5-2 и их упариванием.

Из очищенных растворов в процессе кристаллизации из солянокислой среды при рН 1,5-2 удаляются примеси железа, кобальта, никеля, марганца до количества менее 1·10- 5 % каждой, меди - менее 1·10- 6 %. При кристаллизации и перекристаллизации, так же удаляются кальций и стронций. Количество кальция снижается в 150 раз, количество стронция в 100 раз. Очищенный реактив хлорида бария содержит: Fe–7·10- 6 %, Mn–4·10- 6 %, Ni 6 %, Co 6 %, Cu 6 %.

Наряду с препаратами х.ч. можно обрабатывать реактивы более низких квалификаций. В качестве материала для сорбции нерастворимых комплексов диэтилдиокарбаматов так же можно применять подготовленные должным образом активные угли марки БАУ, КАУ, АУСФЕР, СКН. Перед применением угли промывают 5-10%-ными растворами соляной кислоты и сушат при 100°С. Требуемое содержание примесей тяжелых металлов в подготовленных активированных углях должно составлять не боле 1·10- 4 %

Читайте также:

  
• Кукуруза для рыбалки приготовление своими руками
  
• Как сделать чтобы на попе не было прыщей
  
• Полка под кофемашину на кухне своими руками
  
• Как сделать энтер на ноутбуке
  
• Как сделать чтобы all не беспокоили