Как сделать так чтобы фосфор светился
Добавил пользователь Алексей Ф. Обновлено: 04.10.2024
Сколько по времени может светить фосфор? Зависит ли это от времени зарядки его светом 1 минута или 1 час? Есть ли раздница?
Если уши не мыть - до самой смерти
Так фОсфор или фосфОр? Это вещи разные.
Люминесцентные фосфОры светятся несколько минут. От времени зарядки зависит - если облучать несколько секунд, то хватит надолго. Если несколько долей секунды, то уже короче будет время послесвечения. Облучать больше минуты нет смысла - у него небольшая "емкость".
Точное время указывает завод, фирма изготовитель. Зависит как от цвета свечения, так и от марки.
Наиболее частым запросом у людей, желающим преобразить свое пространство и задумывающихся о косметическом ремонте, является светящаяся краска. Многие наслышаны о том, что это такое, и активно используют ее в своих домах.
Ее наносят на стены, потолок или вещи в интерьере, добавляя индивидуальности своему жилищу. Так, днём комната выглядит обычно, а ночью превращается в настоящий сказочный домик со звёздами на потолке или красивыми цветами, расположенными на стенах.
Преимущества
Краска имеет целый ряд преимуществ: она долговечна, неприхотлива в уходе и несложна в нанесении, а эффект ошеломляет. Это отличная альтернатива ночным светильникам. Она экономична: краска набирает энергию от дневного света, а ночью отдает его и тем самым светится.
Особенно популярна она при использовании в детских комнатах, ведь так можно создать уют, чувство комфорта и безопасности. Дети, как правило, боятся темноты, а с красивыми светящимися узорами им легче заснуть, они чувствуют себя спокойно.
Рассматривая различные рисунки, ребенок быстрее успокаивается и засыпает, что отлично влияет на его фантазию и развитие творческих способностей.
Популярна эта краска не только в строительстве, но и в различных видах творчества – будь то создание аквагрима или декорирование различных предметов.
Это добавит нотки волшебства любому предмету или процессу.
Некоторые чудеса, связанные с фосфором и свинцом
На основе материалов сайта PI канал
В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт. Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечной коробке. Вы заметите, что некоторое время на терке будет виден светящийся путь от спички. Это светится белый фосфор. Но каждый, кто помнит уроки химии средней школы, может сказать: "Позвольте, в производстве спичек применяется красный, а не белый фосфор". Правильно! В терке спичечной коробки белого фосфора нет, есть красный, который в результате реакции, происходящей между красным фосфором, находящимся на поверхности спичечной коробки, и бертолетовой солью, заключенной в спичечной головке, в момент трения нагревается и в небольшом количестве переходит в белый.
Фосфор может существовать в нескольких формах, или, как говорят, в нескольких модификациях.
Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его (плотность белого фосфора 1,84). На холоду фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. При 44° С белый фосфор плавится, а при 280,5° С кипит. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.
Температура воспламенения совершенно сухого и чистого фосфора близка к температуре человеческого тела. Поэтому его хранят только под водой. В первую мировую войну белый фосфор использовался в качестве зажигательного материала в артиллерийских снарядах, авиационных бомбах, гранатах, пулях.
Красный фосфор, в противоположность белому, или желтому, как его иногда называют, не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260°С. Красный фосфор получается из белого путем длительного нагревания без доступа воздуха при 250-300°С.
В поисках эликсира молодости и попытках получения золота алхимик XVII столетия Геннинг Бранд из Гамбурга пытался изготовить "философский камень" из мочи. Для этой цели он выпарил большое количество ее и полученный после упаривания сиропообразный остаток подверг сильному прокаливанию в смеси с песком и древесным углем без доступа воздуха.
В результате Бранд получил вещество, обладающее необыкновенными свойствами: оно светилось в темноте; брошенное в кипящую воду, выделяло пары, загоравшиеся на воздухе с выделением густого белого дыма, растворявшегося в воде с образованием кислоты.
Интерес к новому вещества был огромный, и Бранд надеялся извлечь из своего открытия изрядную прибыль: недаром он был в прошлом гамбургским купцом. Сохраняя способ изготовления в строжайшей тайне, Бранд показывал новое вещество за деньги, а желающим продавал его небольшими порциями только за чистое золото. Спустя некоторое время Бранд продал также и секрет изготовления фосфора дрезденскому химику Крафту, который, подобно Бранду, стал ездить по дворцам влиятельных особ, показывая фосфор за деньги, наживая огромное состояние. В частности, на опыты Крафта при дворе герцога Иоганна Фридриха в Ганновере обратил внимание известный немецкий философ и математик Лейбниц, служивший тогда при дворе герцога в должности библиотекаря. Согласно свидетельству Лейбница, немецкий химик, профессор Виттенбергского университета Иоганн Кункель узнал через Крафта рецепт изготовления фосфора и после ряда неудач, видоизменив способ Бранда, сумел получить фосфор, заявив претензию на самостоятельность открытия. Каспар Кирхмейер, тоже профессор Виттенбергского университета, взяв у Кункеля сведения о новом способе получения фосфора, опубликовал статью под длинным и интригующим названием: "Постоянный ночной светильник, иногда сверкающий, который долго искали, ныне найденный". В этой статье впервые сообщались некоторые свойства и особенности фосфора.
Независимо от Бранда, Кункеля и Кирхмейера в Англии в 1680 г. фосфор был получен Бойлем. Бойль посвятил в открытие своего ассистента Гауквица, который, как и его предшественники, старался из этого извлечь для себя выгоду. Однако это в полной мере удалось осуществить Гауквицу только после смерти Бойля. Развернув производство фосфора в коммерческом масштабе, Гауквиц нажил огромное состояние на продаже фосфора отдельным ученым и научным учреждениям Европы. В 1743 г. химик А. Mapграф нашел более совершенный способ получения фосфора и опубликовал свои данные для всеобщего сведения. Открывшаяся возможность каждому желающему приготовить "собственный" фосфор свела на нет "фосфорную спекуляцию".
Чудеса со свечением и воспламенением
После открытия фосфора его способность светиться в темноте была вновь использована, но для других целей. На этот раз фосфором стали промышлять представители религиозных культов. Рецепты использования фосфора были самые разнообразные. Например, в расплавленный, но уже загустевший воск или парафин добавляли небольшое количество белого фосфора. Из полученной смеси формовали карандаши, которыми делали надписи на стенах храмов и иконах. Ночью были видны "таинственные надписи". Фосфор, медленно окисляясь, светился, а парафин, защищая его от быстрого окисления, увеличивал продолжительность явления. Растворяли белый фосфор в бензоле или сероуглероде. Полученным раствором смачивали фитили свечей или лампад. После испарения растворителя белый фосфор загорался, а от него воспламенялся фитиль. Так фабриковалось "чудо", именуемое "самовоспламенением свечей".
Блуждающие огни на болотах и кладбищах
Одним из интересных соединений фосфора является газообразный фосфористый водород, особенность которого состоит в том, что он легко воспламеняется на воздухе. Его поджигает самовоспламеняющийся жидкий фосфористый водород, который образуется обычно вместе с газообразным. Это свойство фосфористого водорода объясняет появление болотных, блуждающих или могильных огней. Огни на болотах и свежих могилах действительно бывают. Это не фантазия и не выдумка. В теплые темные ночи на свежих могилах иногда наблюдаются бледно-голубоватые, слабо мерцающие огоньки. Это "горит" фосфористый водород. Образуется фосфористый водород при гниении отмерших растительных и животных организмов. Фосфорные соединения, входящие в состав трупов животных и человека, под действием грунтовых вод разлагаются с образованием фосфористого водорода. При рыхлой насыпи над могилой или небольшом слое воды в болоте газ, выйдя на поверхность, воспламеняется от паров жидкого фосфористого водорода. Таким образом, огни на могилах и болотах - не "чудо", не следы таинственных духов, не привидения, не признак святости или греховности умершего, а результат химической реакции. Исследованием блуждающих огней занимались многие ученые. Их наблюдал известный немецкий астроном Фридрих Вильгельм Бессель. Их изучали киевский профессор Кнорре, австрийский исследователь Лист и др. И не случайно мы задержали внимание читателя на блуждающих огнях. Слишком много легенд, предрассудков, грубого суеверия связывалось в прошлом, а кое-где и в настоящем, с появлением огней над болотами и на кладбищах.
Чудесное обновление икон
Старые картины и иконы, написанные красками на основе свинцовых белил, со временем темнеют. Однако, если такое изображение протереть слабым раствором перекиси водорода, которая известна с 1818 г., то образовавшийся под воздействием сероводорода черный сульфид свинца перейдет в бeлoe соединенне - сульфат свинца. Картина просветлет, обновится. Используя это явление, церковники неоднократно "чудесным образом" "обновляли" иконы, дурача верующих.
Для обновления сначала использовали концентрированный раствор уксуса, а в конце XIX - начале XX в. пользовались для этой цели уксусной эссенцией, прекрасно смывавшей черневший от времени слой олифы, которой всегда покрывалась живопись икон. Как видно, никакого чуда в таком "обновлении" нет.
С фосфором связано множество увлекательных историй на мистические темы. Большинство из них вращаются вокруг таких явлений как светящиеся столбы на кладбищах и летающие шары на болотах. В научных кругах известен анекдот о том, как Семен Исаакович Вольфкович, советский ученый, исследовал фосфор без защитного костюма, а после в темноте его одежда излучала голубой свет. Во время вечерних прогулок горожане часто принимали ученого за призрак. Поговаривают, что оттуда и пошла байка о монахе, который светился.
Но история открытия этого элемента еще интереснее. В 1669 году немецкий алхимик, по имени Хеннинг Бранд, проводил опыты в поисках формулы золота. Для этого он брал человеческую мочу, Бранд считал, что ее цвет обусловлен наличием драгоценного металла в жидкости. Ученый отстаивал, дистиллировал жидкость, а после, при определенных условиях, соединял полученное сырье с углем и песком. Однако вместо золота, ученый получил субстанцию, которая излучала холодное свечение.
В этой статье мы откроем тебе самые интересные и неожиданные подробности о фосфоре. Будет интересно!
Белый фосфор
В чистом виде является очень опасным веществом. Он токсичен и взрывоопасен при условии взаимодействия с кислородом, именно поэтому его хранят исключительно под водой. При окислении происходит большой выброс энергии и поэтому вещество начинает излучать свечение. Это как раз тот случай, когда энергия является световой. Ранее белый фосфор использовался в изготовлении оружия, однако сегодня цивилизованные страны отказались от этого вещества по причине высокого и неконтролируемого поражающего свойства.
Красный фосфор
Спустя 200 лет после того, как немецкий алхимик случайно открыл фосфор, австрийским ученым была найдена формула новой разновидности вещества. Антон Шреттер выявил, что если фосфор подвергнуть влиянию высоких температур, то получится совершенно новый вид, его назвали красным фосфором, а исходную форму назвали белым. Красный фосфор не так токсичен, как белый и не светится в темноте. Его используют в промышленности, к примеру, в производстве спичек. Хранят его в герметичной таре, так как при длительном взаимодействии с кислородом он вновь принимает свойства белого.
Черный фосфор
Фосфор черный являет собой черное вещество, жирное и по консистенции схожее с графитом. И его получают из белого, однако, в отличие от красного фосфора, черный получают при воздействии высокого давления и температуры 200 градусов Цельсия одновременно. Свойствами этого вещества является высокая способность проводить электрический ток.
Фосфор — основа всего живого
Ученые, наконец, нашли разгадку зарождения организмов, обладающих ДНК. Выяснилось, что фосфор является основой в строении ДНК. Этот химический элемент содержится в каждом живом организме планеты. Известно, что в организме человека содержится примерно 750 грамм фосфора, основная его часть приходится на зубы и кости человека. Выходит, что благодаря фосфору на земле зародилась жизнь!
Пришелец из космоса
Источник жизни
Исследования ученых привели к выводу: фосфор образуется при рождении новой звезды. Меньшими объемами он образуется в процессе формирования новых звезд, когда происходят глобальные термоядерные реакции.
Добыча фосфора
После случайного открытия фосфора Хеннингом Брандом его продолжали получать из человеческой мочи, со временем его стали получать из костей мертвых животных. Однако в современном мире добыча фосфора происходит из минералов апатитов.
Фосфорная кислота
Основная часть добытого фосфора используется в производстве фосфорной кислоты, которая в большей степени идет на производство удобрений. Однако и в других сферах она так же востребована. Растворы из фосфорной кислоты применяют в изготовлении пищевых добавок, усилителей вкуса, бытовой химии, устойчивых к возгоранию лакокрасочных изделий и пропиток, которыми обрабатывают древесину.
Долгожданные микробы-спасители
Экологическая ситуация значительно ухудшается с производством белого фосфора. Это вещество склонно к самовозгоранию и очень токсично. Уже сегодня ученые решили проблему загрязнения природы. Обезвреживание будет проводиться специальными микробами, поскольку окисляясь, вещество перестает быть токсичным, а наоборот, приносит пользу живым организмам. На данный момент ученые продолжают свои исследования в данном направлении и уже скоро будут выведены новые штаммы, которые обязательно дадут нужный результат.
Читайте также: