Как сделать ртуть

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 04.10.2024

Подробная инструкция для тех, кто не знает, как собрать ртуть и что делать дальше. Перечень непозволительных ошибок прилагается.

Почему ртуть опасна

Ртуть — это металл. Но не обычный, очень летучий. Это означает, что при комнатной температуре ртуть, оказавшаяся вне контейнера (того же градусника), начинает быстро испаряться. Испарения попадают в воздух, а оттуда в лёгкие. Накапливаясь в организме, соединения ртути вызывают отравление.

Опасность для здоровья настолько велика, что ещё в 2013‑м ВОЗ рекомендовала Замена ртутных термометров и сфигмоманометров в системе здравоохранения. Техническое руководство отказаться от градусников и других медицинских приборов на основе ртути.

Отравление может проявляться не сразу. На то, чтобы в организме накопилась токсическая доза, уходит несколько дней или даже месяцев. Самые распространённые симптомы Ртуть и здоровье — слабость, общее недомогание, потеря аппетита, металлический привкус во рту, дрожь в пальцах, головные боли и боли в горле, усиленное слюноотделение, тошнота, рвота. Как видите, их легко списать на стресс, усталость или отравление другой этиологии.

Но если ртуть продолжает накапливаться, появляются более серьёзные проблемы: страдают нервная, пищеварительная, иммунная системы, нарушается работа лёгких, печени, почек и других внутренних органов. Иногда дело заканчивается смертью.

Важно! Если градусник разбился в присутствии маленького ребёнка или животного, есть риск, что те могли проглотить блестящий ртутный шарик. Чаще всего это безопасно I Just Broke A Thermometer. What Do I Do? : ртуть не всасывается из здорового пищеварительного тракта в количествах, которые могли бы вызвать отравление, и выводится вместе с калом. Но проконсультироваться с педиатром или ветеринаром и понаблюдать за состоянием ребёнка или домашнего питомца всё же стоит.

Что надо сделать сразу после того, как разбился градусник

Первым делом Что делать, если разбился ртутьсодержащий термометр выведите из помещения детей и животных и закройте дверь, чтобы пары ртути не уходили в соседние комнаты.

Чтобы никто не перенёс капельки ртути на обуви, перед входом постелите тряпку, смоченную в растворе марганцовки (1 г перманганата калия на 8 л воды) или мыльно‑содовом растворе Правила поведения при разбитом градуснике (30 г соды, 40 г тёртого мыла, 1 л воды).

Если шарики опасного вещества попали на пол с подогревом, немедленно выключите его. Чем выше температура, тем быстрее испаряется ртуть.

И откройте окно, чтобы охладить помещение. Но ни в коем случае не допускайте сквозняка, из‑за которого ртуть может разлететься по всей комнате. По этой же причине до окончания уборки не стоит включать вентилятор или кондиционер.

Позаботьтесь о себе. Наденьте на ноги бахилы или полиэтиленовые пакеты, а на руки — резиновые перчатки. Дыхательным путям тоже нужна защита. Например, одноразовая маска с вложенной внутрь марлей, смоченной в растворе марганцовки.

Всё, вы готовы к демеркуризации (так называется процесс очистки помещения от ртути).

Что нельзя делать, когда собираете ртуть

Прежде чем приступать к уборке, обязательно ознакомьтесь с важными правилами:

Не подметайте ртуть веником или щёткой. Жёсткие прутья только измельчат капли в мелкую пыль и разнесут по всей комнате.
Не собирайте ртуть пылесосом. Тёплый воздух заставляет вещество испаряться ещё интенсивнее. Кроме того, частички останутся на деталях двигателя и будут распространяться по квартире во время следующих уборок.
Не выбрасывайте градусник и собранные ртутные шарики в мусоропровод. Это загрязнит воздух во всём доме.
Не сливайте ртуть в унитаз, не промывайте тряпки и другие подручные материалы в раковине. Иначе металл осядет в канализационных трубах, и извлечь его оттуда будет очень сложно.

Как собрать ртуть, если разбился градусник

Это может быть сложно: капли ртути очень подвижны и легко забиваются за плинтусы, в щели пола, ворс ковров, обивку мебели. МЧС рекомендует Что делать, если разбился ртутьсодержащий термометр действовать следующим образом.

1. Уберите с пола разбитый градусник

Вам понадобится стеклянная банка с крышкой или любая другая герметичная ёмкость. Объёма 0,5–1 л достаточно. Налейте в банку воду или раствор марганцовки и аккуратно сложите туда собранные с пола осколки градусника.

2. Просмотрите вещи, на которые могла попасть ртуть

Если такие найдутся, соберите их в закрытый полиэтиленовый пакет. Позже, когда закончите с уборкой помещения, загрязнённую одежду или игрушки придётся утилизировать Что делать, если разбился градусник со ртутью вместе со ртутью и осколками термометра. Надеяться на стирку нельзя — мелкие частицы металла осядут в стиральной машине, а это чревато загрязнением других вещей.

Сдавать в химчистку или просто выбрасывать тоже плохой вариант. Химчистка иногда подводит, а выброшенную вещь кто‑то может подобрать и воспользоваться ею, что небезопасно.

3. Соберите крупные шарики ртути

Двигайтесь от углов комнаты к центру. Плотной бумагой, ватой, смоченной в растворе марганцовки, или кисточкой подталкивайте капли на лист бумаги формата А4. Затем смахивайте шарики в банку, где лежат осколки градусника.

Также можно использовать обычный скотч: приклеивайте небольшой отрезок на пол, где есть ртуть, и отрывайте вместе с шариками. Затем скотч с ртутью отправляйте в банку.

4. Обязательно поищите и уберите мелкие капли ртути

Они опаснее больших: их общая поверхность велика, а потому испарение идёт активнее.

Чтобы собрать всю ртуть без остатка и добраться до самых маленьких капель в трещинах пола, под плинтусом и в ворсе ковра, воспользуйтесь шприцем, медицинской грушей с тонким наконечником или кисточкой для рисования.

Видео: МЧС Беларуси / YouTube

Внимание! Если мелких шариков много и процесс их поиска затягивается, каждые 15 минут делайте перерыв Что делать, если разбился ртутный градусник? и на несколько минут выходите на свежий воздух.

Банку с собранной ртутью плотно закройте крышкой и поставьте в прохладное место, лучше всего на балкон. Кисть, бумагу, шприц и другие подручные материалы сложите в плотный полиэтиленовый пакет. Завяжите его и поставьте рядом с банкой.

Как обработать помещение

После того как вы собрали ртуть, надо дополнительно обработать Что делать, если разбился ртутьсодержащий термометр помещение. Для начала — вымыть пол хлоркой.

В пластиковом (не металлическом, это важно!) ведре приготовьте раствор хлорсодержащего отбеливателя: 1 л средства на 8 л воды. Затем с помощью губки, щётки или половой тряпки тщательно промойте пол и другие загрязнённые поверхности. Уделяйте особое внимание трещинкам и щелям. Оставьте раствор на поверхностях на 15 минут, потом смойте чистой водой.

В завершение ещё раз обработайте пол и поверхности раствором марганцовки (1 г на 8 л воды). В результате такой процедуры несобранная жидкая ртуть окисляется Что делать, если разбился ртутный градусник? и перестаёт выделять в воздух ядовитые пары.

Если ни хлорки, ни марганцовки дома не нашлось, допустимо использовать горячий Правила поведения при разбитом градуснике мыльно‑содовый раствор: 30 г соды, 40 г тёртого мыла на 1 л воды.

Губку, щётку или тряпку, которой мыли пол, сложите в пакет, завяжите его и поставьте рядом с банкой со ртутью.

После этого проветрите помещение в течение 2–3 часов. Если на полу остались незамеченные вами мелкие капли ртути, они благополучно испарятся и выветрятся в открытое окно. Затем пропылесосьте комнату, мешок из пылесоса сразу же сложите в пакет с загрязнёнными вещами.

Что делать после этого

Промойте раствором марганцовки, а затем мыльно‑содовым раствором перчатки, обувь.
Прополощите рот слабо‑розовым раствором марганцовки.
Тщательно почистите зубы.
Примите две‑три таблетки активированного угля.

В следующие несколько недель старайтесь регулярно мыть пол хлорсодержащим раствором (следуйте инструкции на упаковке средства), чаще и интенсивнее проветривать помещение, пить больше жидкости — соединения, которые образуются в организме при вдыхании паров ртути, выводятся через почки.

Что делать, если вы не уверены, что собрали всю ртуть

Ответ оптимистичный: меньше волноваться. Если речь о разбитом градуснике, то ртути в нём немного — всего около 1–2 г. Согласно исследованиям Ecospace Ртуть в квартире , если при этом вы уберёте видимые шарики, концентрация токсических паров не превысит предельно допустимых значений и не причинит вреда здоровью. А за несколько недель интенсивных проветриваний и вовсе снизится до нуля.

Если всё-таки переживаете, позвоните по номеру 112 в МЧС и сообщите, что у вас разбился градусник. Ваш адрес запишут, скажут, что нужно сделать, или приедут на дом, чтобы полностью очистить помещение. Это бесплатно.

Правда, есть нюанс. Нередко сотрудники МЧС оказываются загружены другими делами и не всегда могут оперативно помочь с разбитым градусником. В таком случае можно вызвать платную службу демеркуризации в вашем городе.

Этот материал был впервые опубликован в феврале 2017 года. В марте 2020‑го мы обновили текст.

Автор и редактор статей о здоровье, психологии, сексологии. Работаю в медицинской журналистике более 15 лет. Опираюсь на принципы докмеда, люблю и умею искать и анализировать релевантные исследования в мировых научных журналах. Стараюсь просто и доступно писать о самых сложных заболеваниях. Верю, что понять механизм развития болезни — значит сделать первый шаг к выздоровлению.

Несмотря на то, что в аптеках уже давно появились электронные термометры, многие по-прежнему используют именно ртутные приборы. С функциональной точки зрения этот инструмент считается более надёжным и точным. Однако одно неаккуратное движение может привести к тому, что стекло градусника будет вдребезги разбито, а его содержимое раскатится во все углы. Тут же возникает вопрос, как собрать ртуть и не отравиться вредными парами. Редакция HomeMyHome в этой публикации рассмотрит такой вариант более подробно.

Какую опасность несёт ртуть для человека

Ртуть — это небезопасный металл, который способен активно испаряться при температуре от +18ºС, а замерзать лишь в -38ºС. Соответственно, при повреждении колбы термометра велика вероятность, что пары этого химического элемента распространятся по всему дому. В первую очередь пострадает ребёнок. Так в чем же заключается опасность?

Экспертами доказано, что пары ртути при попадании в организм оседают в лёгких, головном мозге, желудке. Они начинают свое негативное воздействие по истечении трёх-четырёх часов после контакта. В результате, у человека нарушается работа нервной системы, появляются шумы в голове, наблюдается головокружение.

Желудочно-кишечный тракт отзывается на отравление сильнейшей рвотой, общей интоксикацией организма. Если ртуть попадаёт в органы дыхания, происходит отёк лёгких и начинается воспаление. Температура тела человека повышается до критических пределов (40ºС).

Первые меры для устранения бытового загрязнения ртутью

Главным условием при ликвидации разлива опасного металла в помещении считается оперативность. Нельзя терять ни минуты после повреждения термометра, не давая распространится вредному составу по всему дому.

Обязательно вывести всех животных и детей из помещения, не теряя ни минуты.
Обеспечить полноценное проветривание комнате, открыв окна и двери, чтобы был сквозной поток воздуха.
Быстро надеть перчатки, респиратор (подойдёт и марлевая повязка, обработанная содовым раствором).
Чтобы исключить возможный контакт с ядом, следует надеть бахилы или полиэтиленовые пакеты на ноги, последние придётся прочно закрепить на ступне.
Тщательно осматриваем помещение, после чего, сначала собираем все осколки стекла. Только потом можно приступать к очистке.

Если вы опасаетесь за своё здоровье и не желаете самостоятельно сделать профессиональную очистку, целесообразно вызвать службу МЧС. Они выполнят демеркуризацию, которая подразумевает очистку комнаты от жидкого химического элемента.

Правила самостоятельного сбора ртути

Для сбора капелек ртути нельзя использовать веник или пылесос. Это даст ещё большую возможность металлу испариться и создать высокую концентрацию химического элемента в воздухе. Очистка выполняется следующим образом.

Чтобы достать ртуть из щелей, можно воспользоваться спринцовкой, но её потом нужно поместить вместе со всеми вещами в пакет
ФОТО: privet.club

Визуальный осмотр

Внимательно осматриваем пол и поверхности, которые оказались в зоне разрушения ртутного термометра. При необходимости снимаем плинтуса и проверяем щели, если пол выполнен из дерева. Если шарики оказались на коврике, покрывале и других текстильных поверхностях, их следует свернуть и сложить в герметичный пакет.

Сбор ртутных шариков

Предположим, что шарики раскатились по гладкому напольному покрытию, ни в коем случае не стоит их давить и пытаться вытереть. Берём лист чистой белой бумаги. Не используйте страницы газет и журналов, на них металл плохо виден. Аккуратно поддеваем каждый шарик и скатываем его на середину листа. Тщательно собираем все, не раздавливая уже собранные. Найденные частички отправляем в банку с холодной водой и закрываем крышкой. Вместо листка можно использовать скотч и липкую ленту, которую после сбора вместе с шариками отправляем в ёмкость.

Что подразумевает химическая обработка

Использование химикатов оправдано только в том случае, если шарики сильно распространились по комнате, их не видно или они случайным образом были повреждены. Для таких целей существуют специальные наборы и наполнители.

Варианты комплектов для обеззараживания

Демеркуризационные пакеты способны разрушить опасное действующее вещество ртути в любом по площади помещении. Наиболее востребованными считается всего несколько составов. По мнению экспертов, данные средства эффективно справляются с проблемой загрязнения.

Демеркуризационный набор DEMERKIT SKM-10 ликвидирует большое количество выделившегося химиката. В основном предназначен для оперативного уничтожения паров, образовавшихся в воздухе помещения до 10 м².
Демеркуризационный комплект DEMERKIT SKM-50 (лабораторный) — отличный состав, который предполагает быстрое самостоятельное избавление от ядовитого металла. В комплекте идёт респиратор и индикатор показателя ртути в воздухе.
Набор для демеркуризации DEMERKIT SKM-20 (бытовой). Сразу после контакта с ртутью препарат не позволяет парам распространяться по другим комнатам. Предназначен для многоразового применения.

Прежде чем использовать любой из химикатов для борьбы с утечкой ртути, необходимо внимательно изучить инструкцию, которая идёт в комплекте и может быть написана на упаковке.

Какие подручные средства подойдут

Наиболее эффективное народное средство, которое готовят для уничтожения следов испарения ртути в помещении — это марганцовка и хлор. После того, как вся ртуть уже собрана, необходимо уничтожить её остатки на полу. Для этого разведите марганцовку в количестве на кончике ножа в двух литрах воды. Затем налейте жидкой хлорки, смочите этим средством тряпку и хорошо пройдитесь по полу в тех местах, где были собраны шарики металла.

На заметку! Перед процедурой, чтобы избежать отравления химическими веществами, а также уберечь кожу рук от высушивания, обязательно надевайте защитную повязку на лицо и резиновые перчатки на руки.

Не следует с оголёнными частями тела близко подходить к ртути
ФОТО: informator.news

Следствие демеркуризации: как избежать отравления

Чтобы не возникло никаких проблем со здоровьем после обработки отравленного помещения, необходимо обязательно прополоскать слизистые слабым раствором марганцовки. Также в качестве антисептика можно использовать обычный Мирамистин. Он продаётся в любой аптеке.

Также рекомендуется принять душ с антибактериальным мылом, тщательно вымыть голову. Не забывайте вынести пакеты с опасным веществом на улицу, чтобы предупредить повторный контакт.

Не просто выкинуть, а утилизировать

Практически в каждом населённом пункте существуют пункты приёма отходов, содержащих ртуть. Обратитесь туда и отдайте все вещи, которые контактировали с вредным металлом.

Особенности сбора ртути на разных поверхностях

Существует несколько способов уборки ртути в домашних условиях. Разлить химикат можно на любой поверхности, поэтому, если с уборкой на полу всё понятно, то действия в том случае, если ядовитые шарики попали на мебель, ковёр или металлические панели, разберём в этом разделе.

Даже самые мелкие шарики должны быть собраны
ФОТО: topnews.ck.ua

Мягкая мебель и ковёр (ковролин)

Если частички ртути попадают на мягкую мебель, можно использовать спринцовку или шприц с толстым носиком. Металл необходимо всасывать так, чтобы шарики не раздавливались, а плавно перемещались внутрь. Точно также собирают яд с ковра. Затем очищают заражённое место с помощью раствора марганцовки, после чего повторно обрабатывают любым чистящим составом.

На заметку! Применяя марганец, вы рискуете повредить мебель. Если переусердствовать с концентрацией вещества, возможно окрашивание обивки в другой цвет.

Ковролин с длинным ворсом очистить сложнее, поэтому, аккуратно скатываем его с одного бока к другому, чтобы не растерять шарики. Выносим на улицу. Стелим плёнку, и, повесив ковер, аккуратно выбиваем ядовитые элементы. Поле этого химическое вещество вместе с пакетом утилизируем.

Убираем ртуть на столе

Стол, как правило, тоже имеет гладкую поверхность. Поэтому уборка будет схожа с той, что производили на полу.

Готовим банку с холодной водой.
Берём мягкую кисточку и бумажный лейкопластырь.
Сметаем шарики на клейкую полоску.
Скотч с прилипшими шариками ртути опускаем в холодную воду и накрываем крышкой.

Обязательно просмотрите шкафчики и полочки, которыми может быть укомплектован стол. Если какой-то из ящиков был открыт во время инцидента, то вероятность, что туда попали вредные вещества, довольно велика.

Сборка ртути на металлических поверхностях

При попытке вытереть ртуть от разбитого термометра или смести её кистью с металлического столика или полки, можно заметить, как металл ещё больше растекается, образуя широкую площадь испарения. Чтобы этого не произошло, необходимо взять медную пластину и аккуратно ватным тампоном перекатить на неё все шарики химического вещества. Ртуть вместе с другими средствами, контактирующими с ней, отправляется в стеклянную банку, наполненную холодной водой.

Что запрещено делать, если комната загрязнена ртутью

Неправильное обращение с ядовитым веществом часто влечёт за собой самые негативные последствия. Поэтому не рекомендуется выполнять следующие действия:

брать химический элемент голыми руками;
использовать щётку, пылесос и другие грубые средства для уборки;
обдавать отравленное место кипятком или паром;
стирать в стиральной машине загрязнённые вещи;
повторно использовать предметы, контактировавшие с ядовитым металлом;
выбрасывать ртуть в мусорное ведро или канализацию.

Чтобы ртуть не стала источником отравления ваших членов семьи, необходимо придерживаться мер предосторожности. Главное, полностью исключить контакт с химическим элементом всех жильцов квартиры или дома.

Видео: как правильно собрать ртуть

Да, именно эти идеи заложили в нас родители, а из школьных учебников мы знаем, что парЫ ртути могут нанести непоправимый вред здоровью. Существует даже уголовная ответственность за хранение этого вещества, которая четко прописана в статье 234 Уголовного Кодекса РФ.

Но почему ртуть так демонизируют? Почему сегодня делается все, чтобы мы сильно боялись даже соприкасаться с ней? Может быть для того, чтобы мы не дай бог не сделали это?: .

Наши предки были хорошо знакомы с ртутью. Ей приписывали магические свойства, активно применяли в алхимии и медицине. Ради нее захватывали государства и города. Например, по одной из версий, великий Чингиз-хан решил покорить Фергану именно из-за того, что в этом городе было налажено производство ртути.

А в сочинениях древнеримского писателя Плиния есть указание, что в те далекие времена Рим закупил в Испании четыре с половиной тонны ртути.

Все эти факты свидетельствуют о том, что наши предки ртуть очень ценили.

Еще во второй половине 20 века это вещество имело широкое практическое применение. Его использовали тоннами, в самых разных сферах жизни как на территории нашей страны, так и в других уголках планеты. В медицине в том числе.

Но в какой-то момент все поменялось, и сегодня об ужасах, которые произойдут с человеком, надышавшимся парами ртути, кричит весь интернет. Но, постойте! Если ртуть настолько ядовита, то, как этого не замечали на протяжении многовековой истории?

Сегодня известно более 20 минералов ртути, но главным ее источником является киноварь.

Получают ртуть путем дистилляции. Но есть и другой, более грубый способ. Красные камни просто раскаляют в печи, пока минералы не начнут трескаться и из них не потечет ртуть. Похоже, именно этот способ добычи ртути использовали наши предки.

Киноварь сама по себе – абсолютно безопасный горный минерал, как и ртуть в чистом виде. Только ее соединения с другими веществами могут быть токсичными. Например, метил-ртуть является одним из самых опасных нейротоксинов. Есть и другие ядовитые соединения, например, с мышьяком.

Безопасность чистой ртути не поддается сомнению. Известно, что люди, которые работают непосредственно с чистой ртутью, даже не заморачиваются

какой-то там безопасностью, защитной одеждой. Вот посмотрите, этот человек берет ртуть в рот и с ним ничего не происходит. А этот просто по локоть опускает руку в жидкий метал и не боится умереть страшной смертью.

Но если это ртуть неопасна, почему нас ей так пугают? Давайте разбираться.

Недавно один любитель экспериментов решил повторить опыт и сделать антенну с использованием ртути. Тесты показали, что антенна и правда работает прекрасно.

Особенно активно эта тема поднялась во времена перестройки, когда вскрывались секретные архивы Советского Союза. Считается, что в 60-х годах красную ртуть могли синтезировать в тайных лабораториях и продавали за рубеж по цене в полмиллиона долларов за килограмм. Нашлись и те, кто смогли нажиться на интересе людей к красной ртути.

Ртуть это уникальный металл который в нормальных условиях остается в жидком состоянии (расплавленном), известен с давних времен так как встречается в свободном состоянии и называется (меркурий), практически все соединения токсичны и ядовиты. Практическое применение его широко из за его свойств.

Что такое ртуть

(Hydrargyrum), Hg — хим. элемент II группы периодической системы элементов; ат. н. 80, ат. м. 200,59. Серебристо-белый жидкий металл. В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2. Природная ртуть состоит из стабильных изотопов 198Hg, 198Hg, 199Hg, 200 Hg, 201Hg, 202Hg и 204Hg. Получены 18 радиоактивных изотопов, из которых наибольшее практическое значение имеют изотопы 203Hg и 205Hg с периодами полураспада соответственно 47 дней и 5,1 мин.

Ртуть и ее соединения известны с древнейших времен. Содержание Р. в земной коре 8,3 х 10-6. Известно около 30 минералов Р., включая ртуть самородную и амальгамы различных металлов. Некоторые из минералов (киноварь HgS, ее разновидность метациннабарит, ливингстонит HgS х 2Sb2S3 и тиманнит HgTe) встречаются в сравнительно больших количествах и являются источником пром. добычи металла.

Кристаллическая решетка Р. ромбоэдрическая, расстояние между атомами, равное постоянной решетки простейшего ромбоэдра, 2,999 А. Атомный радиус 1,60 А, ионный радиус Hg+ равен 1,12 А. Р.— единственный металл, к-рый остается жидким при низких т-рах (вплоть до т-ры — 38,87° С).

Потенциалы ионизации Hg° → Hg+ → Hg2+ Hg3+ → Н4+ составляют соответственно 10,41; 18,55; 32,43 и 45,98 в. Плотность при т-рах 0 и 20° С равна соответственно 13,5951 и 13,5459 г/см3; t кип 356,58° С; температурный коэфф. объемного расширения твердой Р. в интервале т-р от —89,9 до —39,5° С изменяется от 12,5 х 10-5 до 17,1 х 10 -5 град-1; температурный коэфф. объемного расширения жидкой Р. в интервале т-р от —38,87 до 350° С изменяется от 1,823 х 10-4 до 1,889 х 10-4 град-1; теплоемкость (кал/г- град): 0,0339 (т-ра —38,87° С); 0,03353 (т-ра 0° С); 0,03334 (т-ра 20° С); 0,03275 (т-ра 100° С) и 0,0324 (т-ра 350° С); удельное электрическое сопротивление (т-ры —30; 0 и 20° С) равно соответственно 0,91700; 0,94123 и 0,95833 ом-см. Металлическая Р. диамагнитна. Вязкость жидкой Р. (т-ра 20° С) 0,01544 г/см-сек, поверхностное натяжение 480 дин/см.

Ртутный пар при низких т-рах состоит в основном из атомов, с повышением т-ры степень ассоциации увеличивается, а при критической т-ре он почти целиком состоит из двухатомных молекул. Давление насыщенных паров Р. (мм рт-ст.): 1,447 х 10-8 (т-ра —70° С); 2,046 х 10 -4 (т-ра 0° С);1,2979 х 10 -3 (т-ра 20° С) и 1,3394 х 10-2 (т-ра 50° С). Твердую Р.,как и свинец, можно ковать, протягивать через фильеры, резать ножом и т. д. Твердость по Моосу замерзшей Р.— 1,5.

При нагревании на воздухе окисляется. Если в Р. есть примеси свинца, цинка, меди, кадмия и др., поверхность ее покрывается серой пленкой окислов. С кислородом Р. образует окись HgO, имеющую красную и желтую кристаллические модификации, с галогенами — соединения типа Hg2Г₂ и HgГ₂ (где Г — фтор, хлор, бром и йод).

Наибольшее значение имеют хлориды ртути: Hg₂Cl₂ — каломель — белые кристаллы, мало растворимые в воде, а также HgCl₂ — сулема — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При взаимодействии Р. с серой образуется сульфид HgS, известный в трех модификациях: альфа-киноварь — красная, метациннабарит — черная и бета-киноварь. Метациннабарит и бета-киноварь неустойчивы и со временем переходят в обыкновенную киноварь.

Соли ртути

Из солей Р. обычных кислородных к-т важнейшими являются нитраты и сульфаты. Нитрат закиси Hg₂ (NО₃)₂ х 2Н₂О — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Нитрат окиси Hg (NО₃)₂ — расплывающиеся на воздухе желтовато-белые кристаллы. Сульфат закиси Hg₂SО₄ — белые или бесцветные кристаллы, сульфат окиси HgSО₄ — бесцветные кристаллы.

Растворением окиси HgO в растворе синильной к-ты, а также взаимодействием щелочного цианида и соли двухвалентной Р. получают бесцветные кристаллы цианида Hg(CN)₂. При нагревании смеси Р., концентрированной азотной к-ты и спирта образуется цианат Hg(CNO)₂ — гремучая ртуть — белые кристаллы, взрывающиеся при ударе. Взаимодействуя с металлами, Р. образует амальгамы.

Известно большое количество ртуть-органических соединений, в к-рых атомы Р. непосредственно связаны с атомами углерода. Эти соединения находят применение в органическом синтезе при получении элементоорганических соединений.

Получение ртути

В пром-сти металлическую Р. получают гл. обр. пирометаллургическим способом — окислительным обжигом ртутных руд или их концентратов при т-ре 700— 800° С в пламенных, трубчатых, многоподовых и муфельных печах, а также в печах кипящего слоя. При обжиге руды, содержащей, напр., киноварь, Р. восстанавливается до металла, и ее пары вместе с сернистым газом, образующимся при разложении сульфида, попадают в конденсационную систему, где смесь газов охлаждается, пары Р. конденсируются и Р. стекает в приемники.

Для получения металла гидрометаллургическим способом сырье, содержащее Р. в виде сульфида, вначале обрабатывают водным раствором сульфида натрия и едкого натра. Получающийся при этом водный раствор соединения HgS х Na2S цементируют алюминием или подвергают электролизу; выделившуюся Р. фильтруют и затем перегоняют в вакууме. Весьма перспективен способ получения Р., основанный на обжиге ртутного сырья в вакууме.

Ртуть высоких марок чистоты, а также сверхчистая Р. может быть получена при комплексном использовании спец. хим. очистки, перегонки под пониженным давлением воздуха, электролитическим рафинированием в электролизерах с биполярными электродами и последующим перегревом паров Р. выше т-ры 1000° С. Металлическую Р. используют в химии, металлургии, энергетике, электро- и радиотехнике, в приборостроении, строительном деле и др. В хим. пром-сти ртутные катоды применяют для электрохим. получения едкого натра и хлора, а также многочисленных органических соединений.

Амальгама

Способность ртути образовывать амальгамы используют для комплексной переработки полиметаллического сырья методами амальгамной металлургии, для получения высокодисперсных металлических порошков, многокомпонентных сплавов заданных составов, чистых и сверхчистых металлов, содержание примесей в к-рых не превышает 10—6—10-8%. В энергетике Р. используют как рабочее тело в мощных бинарных установках пром. типа, где для генерации Электр, энергии на первых ступенях применяют ртутно-паровые турбины, а на второй — турбины, работающие на водяном паре.

Кроме того, Р. используют в ядерных реакторах для отвода тепла. Пары Р. применяют в люминесцентных лампах дневного света, а также в ртутных кварцевых лампах низкого, высокого и сверхвысокого давления. Помимо этого, пары Р. используют в газотронах, газонаполненных тиратронах и триодах. Особенно широко используют Р. в вакуумной технике.

Ртутные диффузионные насосы незаменимы при получении сверхвысокого (порядка 10-13 мм рт. ст.) вакуума. В лабораторной практике Р. применяют в барометрах, манометрах, вакуумметрах, термометрах, затворах, прерывателях, высоковакуумных насосах, всевозможных реле, терморегулирующих устройствах.

Ее используют в качестве балластной, термостатирую-щей и уплотняющей жидкости. Р. нашла применение в полярографическом анализе. Ртуть и амальгамы используют при амперометрическом и потенциометрическом титровании, кулонометрическом анализе. С помощью Р. определяют пористость материалов.

Р. применяют также для точной калибровки мерной посуды, для определения диаметров капиллярных трубок. Широкое применение находят также соединения Р.: напр.,окись HgO используют в качестве окислителя, для изготовления красок; искусственный сульфид HgS — составная часть люминофоров на основе сульфида кадмия и катализаторов в органическом синтезе.

hg Меркурий или Ртуть

Единственный металл , находящийся при обычной температуре в жидком состоянии (температура плавления ртути -38,8°C ) . Она имеет белый цвет и обладает меньшей восстановительной активностью чем цинк . В ряду напряжений ртуть расположена правее водорода , то есть не вытесняет не вытесняет его из воды и кислот .

Радиус атома ртути почти равен радиусу атому кадмия , а заряд ядра атома значительно больше , поэтому электроны внешнего слоя удерживаются ртутью значительно прочнее .
Природная ртуть состоит из смеси семи изотопов : 196Hg ( распространён 0,155% ) , 198Hg ( 10,04% ) , 199Hg ( 16,94% ) , 200Hg ( 23,14% ) , 201Hg ( 13,17% ) , 202Hg ( 29,74% ) , 204Hg ( 6,82% ) , так же были получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами 171—210.

Ртуть легко образует с другими металлами сплавы , которые называются амальгамами , например с натрий Na , калий K , серебро Ag , золото Au , платина Pt , цинк Zn , кадмий Cd , олово Sn , свинец Pb образуя с ними жидкие и твердые сплавы.

В недавнем прошлом с помощью ртути получали золото , серебро , а реакции называется амальгамация золота и амальгамация серебра . Также на этой основе лежит покрытие металлических предметов золотом.
Hg химически малоактивна и на воздухе без изменений может хранится длительное время . Однако при длительном слабом нагревании может окислятся , образуя окись ртути :

При растирании в ступке ртуть очень легко взаимодействует с серой , образуя сульфид ртути ( II ) чёрного цвета :

С водой ртуть в реакцию не вступает , но хорошо реагирует с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой , обладающие сильными окисляющими действиями . при этом в зависимости от того , при какой температуре ведётся реакция , образуются соли как одновалентные , так и двухвалентной ртути . Соединения как одновалентной , так и двухвалентной ртути достаточно устойчивы , хотя и могут превращаться друг в друга.

Ртуть сильно ядовита , которая даже при комнатной температуре легко испаряется и может вызвать тяжёлые отравления , оказывающие сильное влияние на сердце . При попадании соединений ртути внутрь возникает расстройство деятельности органов пищеварения и почек . Очень ядовиты и соединения ртути , такие как сулема.

Применение ртути

В промышленности применяется она как металл так и некоторые его соли . Металлическую ртуть используют при изготовлении термометров , барометров , в некоторых измерительных приборах , а также при добыче золота для его очистке от примесей , так как ртуть легко образует амальгамы с золотом и другими некоторыми благородными металлами . Так же использовалась в зубоврачебной практике для изготовления пломб.

Применение в медицине в качестве добавления в крема для борьбы со вшами.

Соли ртути также находят некоторое применение такие как сулема HgCl₂ используется как дезинфицирующее средство но в последнее время предпочтение другим дез. средствам , каломель Hg₂Cl₂ ( Cl — Hg — Hg — Cl ) применялось как лёгкое слабительное.

В природе ртуть встречается изредка в самородном жидком состоянии , но в виде соединений , например киновари HgS . Для получения из неё ртути киноварь сначала обжигают :

а затем полученную окись ртути HgO разлагают нагреванием :

Обычно обе реакции протекают одновременно в едином процессе , такими же свойствами обладает оксид серебра при нагревании он восстанавливается до свободного состояния.

Химические свойства ртути

Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии . Вступает в сплав с другими металлами образуя амальгаму . Жидкая ртуть устойчива на воздухе и в воде , хотя и не покрыта защитной оксидной плёнкой . Эти свойства ртути находятся в соответствии с её высокой ионизационным потенциалом .
Hg , стоящая в ряду напряжений правее водорода , растворяется только в концентрированной азотной и горячей концентрированной серной кислотах , образуя соответствующие соли :

При действии на избыток ртути разбавленной азотной кислоты образуется нитрат ртути ( I ) :

Атомы ртути ( в отличие от цинка и кадмия ) могут связываться друг с другом ковалентной связью , образуя группировку Hg : Hg · . Каждый атом ртути в этом комплексе имеет степень окисления 1+ . Окислители легко повышают степень окисления ртути :

а восстановители переводят Hg⁺ в Hg⁺² и далее в металлическую ртуть ;

Гидроксиды ртути весьма не стабильны и разлагаются уже в ходе реакции :

Нагревание приводит к восстановлению до свободного металла:

Статья на тему Ртуть