Как сделать реакцию соединения химия

Добавил пользователь Алексей Ф.
Обновлено: 04.10.2024

Темы кодификатора ЕГЭ: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Химические реакции — это такой вид взаимодействия частиц, когда из одних химических веществ получаются другие, отличающиеся от них по свойствам и строению. Вещества, которые вступают в реакцию — реагенты . Вещества, которые образуются в ходе химической реакции — продукты .

В ходе химической реакции разрушаются химические связи, и образуются новые.

В ходе химических реакций не меняются атомы, участвующие в реакции. Меняется только порядок соединения атомов в молекулах. Таким образов, число атомов одного и того же вещества в ходе химической реакции не меняется .

Химические реакции классифицируют по разным признакам. Рассмотрим основные виды классификации химических реакций.

Классификация по числу и составу реагирующих веществ

По составу и числу реагирующих веществ разделяют реакции, протекающие без изменения состава веществ, и реакции, протекающие с изменением состава веществ:

1. Реакции, протекающие без изменения состава веществ (A → B)

К таким реакциям в неорганической химии можно отнести аллотропные переходы простых веществ из одной модификации в другую:

S_{ромбическая} → S_{моноклинная}.

В органической химии к таким реакциям относятся реакции изомериза-ции , когда из одного изомера под действием катализатора и внешних факторов получается другой (как правило, структурный изомер).

Например , изомеризация бутана в 2-метилпропан (изобутан):

2. Реакции, протекающие с изменением состава

Реакции соединения (A + B + …→ D) — это такие реакции, в которых из двух и более веществ образуется одно новое сложное вещество. Внеорганической химии к реакция соединения относятся реакции горения простых веществ, взаимодействие основных оксидов с кислотными и др. В органической химии такие реакции называются реакциями присоединения . Реакции присоединения — это такие реакции, в ходе которых к рассматриваемой органической молекуле присоединяется другая молекула. К реакциям присоединения относятся реакции гидрирования (взаимодействие с водородом), гидратации (присоединение воды), гидрогалогенирования (присоединение галогеноводорода), полимеризация (присоединение молекул друг к другу с образованием длинной цепочки) и др.

Например , гидратация :

Реакции разложения ( A → B + C + …) — это такие реакции, в ходе которых из одной сложной молекулы образуется несколько менее сложных или простых веществ. При этом могут образовываться как простые, так и сложные вещества.

Например , при разложении пероксида водорода:

В органической химии разделяют собственно реакции разложения и реакции отщепления . Реакции отщепления (элиминирования) — это такие реакции, в ходе которых происходит отрыв атомов или атомных групп от исходной молекулы при сохранении ее углеродного скелета.

Например , реакция отщепления водорода (дегидрирование) от пропана:

Например , реакция крекинга бутана (расщепление на более простые молекулы при нагревании или под действием катализатора):

Реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых атомы или группы атомов одного вещества замещаются на атомы или группы атомов другого вещества. В неорганической химии эти реакции происходят по схеме:

AB + C = AC + B .

Например , более активные галогены вытесняют менее активные из соединений. Взаимодействие йодида калия с хлором:

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂.

Замещаться могут как отдельные атомы, так и молекулы.

Например , при сплавлении менее летучие оксиды вытесняют более летучие из солей. Так, нелетучий оксид кремния вытесняет оксид углерода из карбоната натрия при сплавлении:

В органической химии реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых часть органической молекулы замещается на другие частицы. При этом замещенная частица, как правило, соединяется с частью молекулы-заместителя.

Например , реакция хлорирования метана:

По числу частиц и составу продуктов взаимодействия эта реакция больше похожа на реакцию обмена. Тем не менее, по механизму такая реакция является реакцией замещения.

Реакции обмена — это такие реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:

AB + CD = AC + BD

К реакциям обмена относятся реакции ионного обмена, протекающие в растворах; реакции, иллюстрирующие кислотно-основные свойства веществ и другие.

Пример реакции обмена в неорганической химии — нейтрализация соляной кислоты щелочью:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Пример реакции обмена в органической химии — щелочной гидролиз хлорэтана:

Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих вещества

По изменению степени окисления элементов химические реакции делят на окислительно-восстановительные реакции, и реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых степени окисления веществ изменяются. При этом происходит обмен электронами.

В неорганической химии к таким реакциям относятся, как правило, реакции разложения, замещения, соединения, и все реакции, идущие с участием простых веществ. Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса (количество отданных электронов должно быть равно количеству полученных) или метод электронно-ионного баланса.

В органической химии разделяют реакции окисления и восстановления, в зависимости от того, что происходит с органической молекулой.

Реакции окисления в органической химии — это реакции, в ходе которых уменьшается число атомов водорода или увеличивается число атомов кислорода в исходной органической молекуле.

Например , окисление этанола под действием оксида меди:

Реакции восстановления в органической химии — это реакции, в ходе которых увеличивается число атомов водорода или уменьшается число атомов кислорода в органической молекуле.

Например , восстановление уксусного альдегида водородом:

Протолитические реакции и реакции обмена — это такие реакции, в ходе которые степени окисления атомов не изменяются.

Например , нейтрализация едкого натра азотной кислотой:

Классификация реакций по тепловому эффекту

По тепловому эффекту реакции разделяют на экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся выделением энергии в форме теплоты (+Q). К таким реакциям относятся почти все реакции соединения.

Исключения — реакция азота с кислородом с образованием оксида азота (II) — эндотермическая:

Реакция газообразного водорода с твердым йодом также эндотермическая:

Экзотермические реакции, в ходе которых выделяется свет, называют реакциями горения.

Например , горение метана:

Также экзотермическими являются:

Эндотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся поглощением энергии в форме теплоты (— Q). Как правило, с поглощением теплоты идет большинство реакций разложения (реакции, требующие длительного нагревания).

Например , разложение известняка:

Также эндотермическими являются:

реакции гидролиза;
реакции, идущие только при нагревании ;
реакции, протекающие только при очень высоких температурах или под действием электрического разряда.

Например , превращение кислорода в озон:

В органической химии с поглощением теплоты идут реакции разложения. Например , крекинг пентана:

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (по фазовому составу)

Вещества могут существовать в трех основных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. По фазовому состоянию разделяют реакции гомогенные и гетерогенные .

Гомогенные реакции — это такие реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе, и столкновение реагирующих частиц происходит во всем объеме реакционной смеси. К гомогенным реакциям относят взаимодействия жидкость-жидкость и газ-газ.

Например , окисление сернистого газа:

Гетерогенные реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных фазах. При этом столкновение реагирующих частиц происходит только на границе соприкосновения фаз. К таким реакциям относятся взаимодействия газ-жидкость, газ-твердая фаза, твердая-твердая, и твердая фаза — жидкость.

Например , взаимодействие углекислого газа и гидроксида кальция:

Для классификации реакций по фазовому состоянию полезно уметь определять фазовые состояния веществ. Это достаточно легко сделать, используя знания о строении вещества, в частности, о типах кристаллической решетки.

Вещества с ионной, атомной или металлической кристаллической решеткой, как правило твердые при обычных условиях; вещества с молекулярной решеткой, как правило, жидкости или газы при обычных условиях.

Обратите внимание, что при нагревании или охлаждении вещества могут переходить из одного фазового состояния в другое. В таком случае необходимо ориентироваться на условия проведения конкретной реакции и физические свойства вещества.

Например , получение синтез-газа происходит при очень высоких температурах, при которых вода — пар:

Таким образом, паровая конверсия метана — гомогенная реакция.

Классификация химических реакций по участию катализатора

Катализатор — это такое вещество, которое ускоряет реакцию, но не входит в состав продуктов реакции. Катализатор участвует в реакции, но практичсеки не расходуется в ходе реакции. Условно схему действия катализатора К при взаимодействии веществ A + B можно изобразить так: A + K = AK; AK + B = AB + K.

В зависимости от наличия катализатора различают каталитические и некаталитические реакции.

Каталитические реакции — это реакции, которые идут с участием катализаторов. Например, разложение бертолетовой соли: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Некаталитические реакции — это реакции, которые идут без участия катализатора. Например, горение этана: 2C₂H₆ + 5O₂ = 2CO₂ + 6H₂O.

Все реакции, протекающие с участием в клетках живых организмов, протекают с участием особых белковых катализаторов — ферментов. Такие реакции называют ферментативными.

Более подробно механизм действия и функции катализаторов рассматриваются в отдельной статье.

Классификация реакций по способности протекать в обратном направлении

Обратимые реакции — это реакции, которые могут протекать и в прямом, и в и обратном направлении, т.е. когда при данных условиях продукты реакции могут взаимодействовать друг с другом. К обратимым реакциям относятся большинство гомогенных реакций, этерификация; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают преимущественно в одном направлении, т.е. продукты реакции не могут взаимодействовать друг с другом при данных условиях. Примеры необратимых реакций: горение; реакции, идущие со взрывом; реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды в растворах; растворение щелочных металлов в воде; и др.

Al+O2=Al2O3
\u0418\u0437 \u0434\u0432\u0443\u0445 \u043f\u0440\u043e\u0441\u0442\u044b\u0445- \u043e\u0434\u043d\u043e \u0441\u043b\u043e\u0436\u043d\u043e\u0435
\u0422\u0435\u043f\u0435\u0440\u044c \u0443\u0440\u0430\u0432\u043d\u0438\u0432\u0430\u0435\u043c!
Al+O2=2Al2O3 - \u0421\u043d\u0430\u0447\u0430\u043b\u0430 \u0443\u0440\u0430\u0432\u043d\u044f\u0435\u043c \u043a\u0438\u0441\u043b\u043e\u0440\u043e\u0434 : \u0443\u043c\u043d\u043e\u0436\u0438\u043c \u043d\u0430 \u0434\u0432\u0430 \u043f\u043e\u0442\u043e\u043c\u0443 \u0447\u0442\u043e \u043a\u0438\u0441\u043b\u043e\u0440\u043e\u0434\u0430 \u043d\u0435\u0447\u0435\u0442\u043d\u043e\u0435 \u043a\u043e\u043b\u0438\u0447\u0435\u0441\u0442\u0432\u043e(3). \u041f\u043e\u0441\u043b\u0435 \u0443\u043c\u043d\u043e\u0436\u0435\u043d\u0438\u044f \u0441\u0442\u0430\u043b\u043e 4 Al \u0438 6 O. \u041d\u043e \u0432 \u043b\u0435\u0432\u043e\u0439 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438 \u0435\u0433\u043e 2- \u0443\u043c\u043d\u043e\u0436\u0430\u0435\u043c \u043d\u0430 3
Al+3O2=2Al2O3
\u041d\u0443 \u0430 \u0442\u0435\u043f\u0435\u0440\u044c \u0443\u0440\u0430\u0432\u043d\u044f\u0435\u043c \u00a0\u0430\u043b\u044e\u043c\u0438\u043d\u0438\u0439, \u0442\u0443\u0442 \u0432\u0441\u0435 \u043f\u0440\u043e\u0441\u0442\u043e. \u0412 \u043b\u0435\u0432\u043e\u0439 \u0447\u0430\u0441\u0442\u0438 \u043e\u043d \u043e\u0434\u0438\u043d, \u0430 \u0432 \u043f\u0440\u0430\u0432\u043e\u0439 \u0435\u0433\u043e 4.
4Al+3O2=2Al2O3
\u0422\u0435\u043f\u0435\u0440\u044c \u0440\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f \u0440\u0430\u0437\u043b\u043e\u0436\u0435\u043d\u0438\u044f
2H2O= 2H2+O2
\u0418\u0437 \u043e\u0434\u043d\u043e \u0431\u043e\u043b\u0435\u0435 \u0441\u043b\u043e\u0436\u043d\u043e\u0433\u043e \u043f\u043e\u043b\u0443\u0447\u0430\u0435\u0442\u0441\u044f \u043d\u0435\u0441\u043a\u043e\u043b\u044c\u043a\u043e \u043f\u0440\u043e\u0441\u0442\u044b\u0445
\u0420\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f \u0437\u0430\u043c\u0435\u0449\u0435\u043d\u0438\u044f, \u0440\u0430\u0441\u0441\u043a\u0430\u0436\u0443 \u043d\u0430 \u043f\u0440\u0438\u043c\u0435\u0440\u0435 \u0440\u0435\u0430\u0446\u0438\u0438 \u0441\u043e\u043b\u044f\u043d\u043e\u0439 \u043a\u0438\u0441\u043b\u043e\u0442\u044b \u0441 \u0446\u0438\u043d\u043a\u043e\u043c
2HCl+ Zn=ZnCl2+ H2
\u0426\u0438\u043d\u043a \u043a\u0430\u043a \u0431\u043e\u043b\u0435\u0435 \u0441\u0438\u043b\u044c\u043d\u044b\u0439, \u0430\u043a\u0442\u0438\u0432\u043d\u044b\u0439 \u0432\u044b\u0442\u0430\u043b\u043a\u0438\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0432\u043e\u0434\u043e\u0440\u043e\u0434 \u0438 \u0441\u0442\u0430\u043d\u043e\u0432\u0438\u0442\u0441\u044f \u043d\u0430 \u0435\u0433\u043e \u043c\u0435\u0441\u0442\u043e. \u0420\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f \u0437\u0430\u043c\u0435\u0449\u0435\u043d\u0438\u044f- \u044d\u0442\u0430 \u0442\u0430 \u0440\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f, \u0432 \u043a\u043e\u0442\u043e\u0440\u0443\u044e \u0432\u0441\u0442\u0443\u043f\u0430\u0435\u0442 \u043f\u0440\u043e\u0441\u0442\u043e\u0435 \u0438 \u0441\u043b\u043e\u0436\u043d\u043e\u0435 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u043e
\u0420\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f \u043e\u0431\u043c\u0435\u043d\u0430- \u044d\u0442\u043e \u043d\u0430\u0432\u0435\u0440\u043d\u043e \u0441\u0430\u043c\u043e\u0435 \u0441\u043b\u043e\u0436\u043d\u043e\u0435\u00a0
\u0420\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f \u043e\u0431\u043c\u0435\u043d\u0430- \u044d\u0442\u043e \u0440\u0435\u0430\u043a\u0446\u0438\u044f, \u0432 \u043a\u043e\u0442\u043e\u0440\u043e\u0439 \u0434\u0432\u0430 \u0441\u043b\u043e\u0436\u043d\u044b\u0445 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u043e\u0431\u043c\u0435\u043d\u0438\u0432\u0430\u044e\u0442\u0441\u044f \u0441\u0432\u043e\u0438\u043c\u0438 \u0441\u043e\u0441\u0442\u0430\u0432\u043d\u044b\u043c\u0438 \u0447\u0430\u0441\u0442\u044f\u043c\u0438.
CuSO4(\u043c\u0435\u0434\u043d\u044b\u0439 \u043a\u0443\u043f\u043e\u0440\u043e\u0441, \u0441\u043e\u043b\u044c)+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
\u0412\u043e\u0442,\u043a\u0441\u0442\u0430\u0442\u0438, \u0438 \u0441\u043a\u043e\u0431\u043a\u0438. \u0412\u0441\u0435 \u044d\u0442\u0438 \u0432\u0435\u0449\u0435\u0441\u0442\u0432\u0430 \u0441 \u0433\u0438\u0434\u0440\u043e\u043a\u0441\u0438\u043b\u044c\u043d\u043e\u0439 \u0433\u0440\u0443\u043f\u043f\u043e\u0439
(OH) \u043d\u0430\u0437\u044b\u0432\u0430\u044e\u0442\u0441\u044f \u043e\u0441\u043d\u043e\u0432\u0430\u043d\u0438\u044f\u043c\u0438. \u0421\u043a\u043e\u0431\u043a\u0438 \u0440\u0430\u0441\u043a\u0440\u044b\u0432\u0430\u0442\u044c \u043d\u0435 \u043d\u0443\u0436\u043d\u043e. \u041f\u0440\u043e\u0441\u0442\u043e \u0432 \u0433\u043e\u043b\u043e\u0432\u0435 \u043d\u0443\u0436\u043d\u043e \u043f\u043e\u043c\u043d\u0438\u0442\u044c. \u0421u(OH)2-\u042d\u0442\u043e , \u043f\u043e \u0441\u0443\u0442\u0438, CuO2H2, \u043d\u043e \u044d\u0442\u043e \u0443\u0441\u043b\u043e\u0432\u043d\u043e, \u0442\u0430\u043a \u043d\u0435\u043b\u044c\u0437\u044f \u043f\u0438\u0441\u0430\u0442\u044c. KOH, \u0442\u0443\u0442 \u0442\u043e\u0436\u0435 \u0435\u0441\u0442\u044c \u0438\u043d\u0434\u0435\u043a\u0441-1 , \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d \u0440\u0430\u0432\u0435\u043d \u043e\u0434\u043d\u043e\u043c\u0443, \u0441\u043a\u043e\u0431\u043a\u0438 \u043d\u0435 \u043f\u0438\u0448\u0443\u0442\u0441\u044f (K(OH)-- \u044d\u0442\u043e \u043d\u0435\u043f\u0440\u0430\u0432\u0438\u043b\u044c\u043d\u043e. \u041d\u0430\u0434\u0435\u044e\u0441\u044c, \u0432\u0441\u0435 \u0441\u0442\u0430\u043b\u043e \u043f\u043e\u043d\u044f\u0442\u043d\u043e)))

Вот пример реакции соединения:
Al+O2=Al2O3
Из двух простых- одно сложное
Теперь уравниваем!
Al+O2=2Al2O3 - Сначала уравняем кислород : умножим на два потому что кислорода нечетное количество(3). После умножения стало 4 Al и 6 O. Но в левой части его 2- умножаем на 3
Al+3O2=2Al2O3
Ну а теперь уравняем алюминий, тут все просто. В левой части он один, а в правой его 4.
4Al+3O2=2Al2O3
Теперь реакция разложения
2H2O= 2H2+O2
Из одно более сложного получается несколько простых
Реакция замещения, расскажу на примере реации соляной кислоты с цинком
2HCl+ Zn=ZnCl2+ H2
Цинк как более сильный, активный выталкивает водород и становится на его место. Реакция замещения- эта та реакция, в которую вступает простое и сложное вещество
Реакция обмена- это наверно самое сложное
Реакция обмена- это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
CuSO4(медный купорос, соль)+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
Вот,кстати, и скобки. Все эти вещества с гидроксильной группой
(OH) называются основаниями. Скобки раскрывать не нужно. Просто в голове нужно помнить. Сu(OH)2-Это , по сути, CuO2H2, но это условно, так нельзя писать. KOH, тут тоже есть индекс-1 , но когда он равен одному, скобки не пишутся (K(OH)-- это неправильно. Надеюсь, все стало понятно)))

Продолжим изучение химической реакции как одной из основ химической науки.

Ведь полноценное понимание этой темы нужно для дальнейшего изучения химии, и в то же время это сделает вас образованнее не только в научном плане, но и в бытовом!

Уравнение химической реакции

Вся информация о протекающей химической реакции (исходные вещества, продукты реакции, условия протекания, тепловой эффект) на письме фиксируется в виде уравнения реакции.

Уравнение можно записать для любой реакции. Для этого нужно знать состав молекул исходных веществ и продуктов.

Всё это записывается в виде химических формул.

Всё происходит как в математике: в левой части записываются формулы исходных веществ, а в правой – формулы продуктов.

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

В некоторых случаях (когда это требуется) указывают условия протекания реакции и тепловой эффект реакции.

Условия протекания записывают над стрелкой, а тепловой эффект – в виде количества теплоты в левой части, если реакция эндотермическая, и в правой части, если экзотермическая.

Для примера запишем уравнение реакции водорода с кислородом:

В зависимости от конкретных задач условия протекания и тепловой эффект могут вообще не отмечать или отмечать конкретное числовое значение теплового эффекта.

Если среди продуктов реакции есть газ, около его формулы пишут стрелку вверх.

Например, когда мы капаем на рану перекись водорода, под действием ферментов крови она разлагается с выделением кислорода:

У меня есть дополнительная информация к этой части урока!

Кислород обладает обеззараживающим действием и способствует более быстрой свёртываемости крови!

Перекись водорода может разлагаться не только под воздействием ферментов крови, но и многих других веществ.

Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV) (Оксид марганца (IV) в химической реакции не участвует).

Если реакция идет в растворе и в результате выпадает осадок, то пишут стрелку вниз.

При этом наблюдается выпадение хлопьев, которые состоят сразу из двух нерастворимых веществ: гидроксида меди и сульфата кальция.

Получившийся сульфат кальция, гипс, образует корку, которая будет дольше держаться на стволе дерева, и поэтому такая смесь дольше защищает его от вредителей.

Запишем уравнение этой реакции

Как правильно читать уравнение химической реакции?

То есть коэффициент перед формулой вещества считают количеством вещества в молях, а не количеством молекул.

Ведь в реальной жизни мы наблюдаем реакцию не единичных молекул, а большого объема веществ.

При составлении уравнений химики опираются на два основных закона природы: закона сохранения массы и закона постоянства состава веществ.

Главным предметом изучения в химии являются реакции между различными химическими элементами и веществами. Глубокое понимание закономерностей взаимодействия веществ и процессов в химических реакциях дает возможность управлять ими и использовать в своих целях. Химическое уравнение - это способ выражения химической реакции, в котором записаны формулы исходных веществ и продуктов, коэффициенты, показывающие количество молекул каждого вещества. Химические реакции делятся на реакции соединения, замещения, разложения и обмена. Также среди них можно выделить окислительно-восстановительные, ионные, обратимые и необратимые, экзогенные и т.п.

Как составить уравнения химических реакций
Как уравнять химическую реакцию
Как составить молекулярное уравнение реакции

Определите какие вещества взаимодействуют друг с другом в вашей реакции. Запишите их в левой части уравнения. Для примера, рассмотрите химическую реакцию между алюминием и серной кислотой. Расположите реагенты слева: Al+H2SO4

В результате взаимодействия металла с кислотой образуются соль и водород. Продукты реакции запишите после знака равенства, справа.

Получилась схема реакции.

Чтобы составить химическое уравнение, вам необходимо найти коэффициенты. В левой части ранее полученной схемы в состав серной кислоты входят атомы водорода, серы и кислорода в соотношении 2:1:4, в правой части содержится 3 атома серы и 12 атомов кислорода в составе соли и 2 атома водорода в молекуле газа Н2. В левой части отношение этих трех элементов равно 2:3:12.

Чтобы уравнять количество атомов серы и кислорода в составе сульфата алюминия(III), поставьте в левой части уравнения перед кислотой коэффициент 3. Теперь в левой части шесть атомов водорода. Чтобы уравнять количество элементов водорода, поставьте коэффициент 3 перед ним в правой части. Теперь соотношение атомов в обоих частях равно 2:1:6.

Осталось уравнять количество алюминия. Так как в составе соли содержится два атома металла, поставьте коэффициент 2 перед алюминием в левой части схемы.

Читайте также: