Как сделать раствор лакмуса из лакмоида

Добавил пользователь Владимир З.
Обновлено: 05.10.2024

Для приготовления индикаторных бумаг в лаборатории удобнее всего применять фильтровальную бумагу, нарезанную полосками шириной около 5 см. Реже применяют другие сорта бумаги или вату.

Фенолфталеиновая бумага

Фильтровальную бумагу, нарезанную полосками, смачивают 1%-ным спиртовым раствором фенолфталеина и высушивают, после чего ее разрезают на полоски нужной ширины.

Фенолфталеиновая бумага окрашивается в умеренно и сильно щелочных растворах в красный цвет. В кислых, нейтральных и слабо щелочных растворах сохраняет белый цвет.

Лакмусовая бумага, синяя

Фильтровальную бумагу пропитывают 0,1%-ным или 1%-ным водным раствором азолитмина и высушивают в условиях полного отсутствия в воздухе паров кислот.

Синяя лакмусовая бумага краснеет в растворах всех кислот - как сильных, так и слабых (уксусной и др.). В нейтральной и щелочной средах сохраняет синий цвет.

Лакмусовая бумага, красная

Раствор азолитмина вначале подкисляют уксусной кислотой и полученным красным раствором пропитывают фильтровальную бумагу. Или же синюю лакмусовую бумагу, еще влажную, проводят над слегка нагретым раствором уксусной кислоты до тех пор, пока бумага не приобретет красный цвет.

Красная лакмусовая бумага синеет в растворах всех оснований как сильных (едкий натр), так и слабых (бикарбонат натрия).

Куркуминовая бумага

Фильтровальную бумагу пропитывают 0,2%-ным раствором куркумина и высушивают. Рекомендуется использовать беззольную фильтровальную бумагу и высушивать на воздухе в темном месте.

Куркуминовая бумага применяется для качественного определения бора. В отсутствие мешающих элементов, например титана, и при не слишком высоком содержании соляной кислоты в растворе бор окрашивает желтую куркумовую бумагу в красно-бурый цвет. Если на окрашенную борной кислотой куркумовую бумагу подействовать щелочью, то красно-бурый цвет изменится на синевато- или зеленовато-черный (интенсивность окраски зависит от концентрации борат-иона); при действии щелочью на не окрашенную борной кислотой куркумовую бумагу она буреет.

Свинцовая бумага

Фильтровальную бумагу пропитывают 1%-ным раствором уксуснокислого свинца и высушивают на воздухе в таких условиях, чтобы было исключено действие сероводорода.

Бумага изменяет цвет с белого на черный в присутствии сульфидов в исследуемом растворе. Для обнаружения сероводорода в воздухе полоска бумаги смачивается водой; в присутствии следов сероводорода бумага чернеет.

Свинцовая вата

Гигроскопическую вату пропитывают 1%-ным раствором уксуснокислого свинца, отжимают между двумя листами фильтровальной бумаги и хранят в банке с притертой пробкой.

Свинцовую вату используют при определении мышьяка с азотнокислым серебром или бромнортутной бумагой.

Бумага, пропитанная раствором бромной или хлорной ртути

Лист бумаги (полуватман) погружают в 3%-ный спиртовой раствор бромной ртути или хлорной ртути и высушивают на воздухе. Бумагу сушат в вертикальном положении. Когда она высохнет, нижнюю часть ее шириной в 3 см отрезают и выбрасывают. Бумагу, нарезанную на полоски, сохраняют в темных банках с хорошо притертой пробкой.

Бумага, пропитанная раствором бромной или хлорной ртути, используют для определения мышьяка (при наличии мышьяка бумага желтеет, а затем чернеет).

Библиография

09.08.2021 9:20:10 | Автор статьи: Воскресенский П.И., ред. LINCO Platform

Индикатор (позднелат. indicator-указатель) – химическое вещество, изменяющее окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации количества компонента в растворе. Индикаторы указывают на определенное состояние системы или на момент достижения этого состояния.

Индикаторы бывают обратимые и необратимые. Изменение окраски при изменении состояния системы может быть повторено многократно. Необратимые индикаторы подвергаются необратимым химическим обращениям.

Индикаторы, которые вводят в исследуемый раствор называют внутренними, в отличие от внешних, реакцию, с которыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае одну или несколько капель анализируемого раствора помещают на бумажку пропитанную индикатором или смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей индикатора. Индикаторы применяют чаще всего для установления конца количества химической реакции, главным образом конечной точки титрования (к.т.т.). В соответствии с титрометрическими методами различают кислотно-основные, адсорбционные, окислительно-восстановительные и комплекснометрические индикаторы.

Комплекснометрические индикаторы (металлиндикаторы) – вещества, которые вступают в реакцию с металлами, что сопровождается изменением окраски раствора.

Адсорбционные индикаторы – вещества, с помощью которых устанавливают конечную точку титрования по методу осаждения. Адсорбционные индикаторы проявляются осадком, изменяя при этом окраску (цветные индикаторы) или цвет и интенсивность окраски.

Индикаторы бывают с одной или двумя окрашенными формами; такие индикаторы называют соответственно одноцветными и двухцветными. Наиболее четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех индикаторов кислотная и основная формы, которых окрашены в дополнительные цвета, однако таких индикаторов не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Можно использовать смесь двух индикаторов, цвета которых дополняют друг друга. Такие индикаторы называют смешанными.

Смеси индикаторов, которые непрерывно изменяют свой цвет во всей области значений рН от1 до 14 называют универсальными. Их используют для приблизительной оценки рН растворов.

Кислоты и щелочи

Так как впоследствии я буду говорить о кислотно-основных индикаторах, я хочу немного рассказать о кислотах и основаниях.

Первоначально под кислотой понимали вещество, раствор которого имеет кислый вкус. Главные минеральные кислоты – соляная, серная и азотная были получены ещё алхимиками. Постепенно накапливались факты, свидетельствующие об общих свойствах кислот, например, об их способности разрушать металлы. Ещё Лавуазье и Дэви вместе с Ю. Либих пытались объяснить свойства кислот.

Водородный показатель

Дистиллированную воду, взятую при температуре 220С, принято считать нейтральной рН = 7. Если значение водородного показателя меньше 7, раствор является кислым. А при рН больше 7 концентрация ионов водорода в растворе меньше. Такие растворы называются щелочными. Дождевая вода обычно имеет слабокислую реакцию среды (рН=6) за счет растворения в ней углекислого газа; дождь считается кислотным, если его рН 5. Желудочный сок- это сильнокислая среда (рН=1,7) а рН крови (7,4), слюны (6,9) и слезы (7) близок к нейтральному.

Исключительно велика роль рН в различных явлениях и процессах и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в разных отраслях пр-и протекают лишь при определенной реакции среды. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевых жидкостях важнейших органов поддерживается определенное соотношение Н+ и ОН- ( с незначительными колебаниями). В условиях производства применяют весьма точные инструментальные методы определения рН- с помощью приборов рН-метров.

История использования индикаторов

Лакмус был известен уже в Древнем Египте и в Древнем Риме, где его использовали в качестве фиолетовой окраски – заменителя дорогостоящего пурпура. Затем рецепт приготовления лакмуса оказался утерян. Лишь в начале XIV в. во Флоренции вновь была открыта фиолетовая краска орсейль, тождественная лакмусу, причем способ ее приготовления в течение многих лет держали в секрете.

Лакмус

один из самых известных индикаторов - лакмус. Это твердое вещество, частично растворимое в воде и спирте. Он хорошо известен каждому школьнику – с его помощью определяют кислотность среды. Это вещество является кислотно-основным индикатором, т.е. обладает способностью обратимо изменять окраску в зависимости от кислотности раствора: в кислой среде лакмус становится красным, а в щелочной – синим. В нейтральной среде цвет лакмуса фиолетовый – это сочетание равных количеств синего и красного. Хотя лакмус уже в течение нескольких столетий, верно служит людям, его состав так до конца и не изучен. В этом нет ничего удивительного: ведь лакмус- это сложная смесь природных соединений.

Готовили лакмус из специальных видов лишайников. Измельченные лишайники увлажняли, а затем добавляли в эту смесь золу и соду. Приготовленную таким образом густую массу помещали в деревянные бочки, добавляли мочу и выдерживали длительное время. Постепенно раствор приобретал темно-синий цвет. Его упаривали и в таком виде применяли для окрашивания тканей.

Сегодня для производства лакмуса измельченные лишайники сбраживают в растворах поташа (карбоната калия) и аммиака, затем в полученную смесь добавляют мел или гипс.


Лакмусовая бумажка представляет собой химически обработанную лакмусовым настоем лакмусовая бумажка. Ее используют для определения степени кислотности или щелочности среды.

До того как бумагу стали пропитывать лакмусом, его использовали отдельно в виде индикатора и химического реагента. Впервые использовал лакмус в виде индикатора испанский алхимик Арнальду де Виланова приблизительно в 1300г. Данное вещество природного происхождения, его получают из лишайников.

Лакмусовая бумажка - это кислотно-основный индикатор, который в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной – синюю. В зависимости от интенсивности окраски, используя специальную шкалу, определяют рН среды.

Водородный показатель или рН является количественной мерой определения соотношения в воде ионов Н+ и ОН-, которые образовались при диссоциации воды. При комнатной температуре в нейтральном растворе рН = 7, в кислом рН 7.

Лакмусовая бумага на практике используется довольно легким способом: нужно ее взять за один конец и опустить в жидкую среду другой. Не нужно глубоко опускать бумагу в жидкость. Результат появляется сразу: опущенный в среду край либо изменяет свой цвет, либо нет. Затем эта бумага сравнивается со стандартными значениями, которые нанесены в виде шкалы на тубе или упаковке, в которой находился индикатор.

Лакмусовая бумажка считается универсальным индикатором, т.к. с помощью нее можно определять степень и кислотности, и щелочности среды.

Данный индикатор можно изготовить и в домашних условиях, затратив при этом минимум средств и времени. Для этого понадобится красная, синяя или фиолетовая капуста, фильтровальная или обычная белая бумага. Капусту нужно натереть на мелкой терке, проварить в течение 30-35 минут, а затем аккуратно процедить и отжать. Сама капуста в дальнейшем не понадобится, а в получившейся отвар нужно положить полоски, нарезанные из бумаги. После того как бумага пропитается, ее вынуть и высушить. Хранить такую бумагу нужно в сухой емкости, вдали от солнечного света. При использовании такого самодельного индикатора необходимо учитывать, что он дает чуть большую погрешность измерений, чем фабричная.

Лакмусовая бумажка благодаря простоте использования и универсальности в отношении определения рН нашла широкое применение не только во время проведения химических экспериментов в учебных заведениях и клинических лабораториях, но и в быту.

Так, любой человек с легкостью, воспользовавшись лакмусовой бумагой, может определить водородный показатель любой биологической жидкости, растворов, смесей – слюны, мочи, грудного молока, воды, мыла и т.д.

Параметры рН-биологических жидкостей необходимо самостоятельно контролировать при некоторых заболеваниях. Также лакмусовая бумажка активно используется цветоводами в домашних условиях для определения степени кислотности и щелочности почвы. Можно с ее помощью определять рН косметических средств, в частности тех, которые используются по уходу за кожей, т.к. в идеале они должны быть нейтральны



НОРМЫ pH
Растворы и жидкости в отношении их кислотности считаются:
· нейтральными при рН = 7
· кислыми при pH
· щелочными при рН > 7
Кислотность мочи
Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,0 - 6,4 по утрам и 6,4 - 7,0 по вечерам, то организм функционирует нормально. Наиболее оптимальный уровень - слегка кислый, в пределах 6,4 - 6,5. Значение рН мочи ниже 5,0 говорит о ее резкой закисленности, выше 7,5 - о ее резко щелочной реакции.
Реакция мочи определяет возможность образования камней: уратных - в кислой, оксалатных - в нейтрально-кислой, фосфатных - в более щелочной среде. Так, например камни мочевой кислоты фактически никогда не встречаются при рН мочи более 5,5, а фосфатные камни никогда не образуются, если моча не щелочная. Лучшее время для определения уровня рН - за 1 час до или спустя 2 часа после еды.
Проверяйте уровень рН два раза в неделю 2-3 раза в день.
С помощью Индикаторной лакмусовой бумаги рН-теста можно легко, быстро и точно проследить за ответной реакцией мочи на изменение типа питания, применение лекарственных средств или БАД. Положительная динамика рН может служить критерием правильности выбранной диеты или лечения.
Кислотность мочи сильно изменяется в зависимости от принимаемой пищи, например, приём растительной пищи повышает щелочную реакцию мочи.Кислотность мочи повышается, если в рационе человека преобладает мясная пища, богатая белками.
Увеличивает кислотность мочи тяжелая физическая работа.
Повышение кислотности мочи отмечается при повышенной кислотности желудка. Пониженная кислотность желудочного сока не влияет на кислотность мочи.
Кислотность мочи изменяется при многих заболевания или состояниях организма, поэтому определение ее кислотности является важным диагностическим фактором.

Кислотность на поверхности эпителиального слоя, обращённого в просвет желудка 1,5–2,0 рН.
Кислотность в глубине эпителиального слоя желудка около 7,0 рН. Нормальная кислотность в антруме желудка 1,3–7,4 рН.
Причиной многих болезней органов пищеварительного тракта является дисбаланс процессов кислотопродукции и кислотонейтрализации. Длительная гиперсекреции соляной кислоты или недостаточность кислотонейтрализации, и, как следствие, повышенная кислотность в желудке и/или двенадцатиперстной кишке, вызывает так называемые кислотозависимые заболевания. В настоящее время к ним относят: пептическую язву желудка и двенадцатиперстной кишки,гастроэзофагеальную рефлюксную болезнь (ГЭРБ), эрозивно-язвенные поражения желудка и двенадцатиперстной кишки на фоне приема аспирина или нестероидных противовоспалительных препаратов (НПВП), синдром Золлингера-Эллисона, гастриты и гастродуодениты с повышенной кислотностью и другие.
Пониженная кислотность наблюдается при анацидном или гипоацидном гастрите или гастродуодените, а также при раке желудка. Гастрит (гастродуоденит) называется анацидным или гастритом (гастродуоденитом) с пониженной кислотностью, если кислотность в теле желудка составляет примерно 5 или больше единиц pH. Причиной пониженной кислотности часто бывает атрофия париетальных клеток в слизистой оболочке или нарушения в их функциях.
Кислотность в кишечнике
Нормальная кислотность в луковице двенадцатиперстной кишки 5,6–7,9 рН. Кислотность в тощей и подвздошной кишках нейтральная или слабощелочная и находится в пределах от 7 до 8 рН. Кислотность сока тонкой кишки 7,2–7,5 рН. При усилении секреции достигает 8,6 рН. Кислотность секрета дуоденальных желез — от рН от 7 до 8 рН.

В нижних отделах толстой кишки значения pH кислотности постепенно возрастают, достигая максимального значения рН в области ректосигмоидального перехода.

Кислотность крови
Кислотность плазмы артериальной крови человека колеблется в пределах от 7,37 до 7,43 рН, составляя в среднем 7,4 рН. Кислотно-щелочное равновесие в крови человека является одним из самых стабильных параметров, поддерживающее кислые и щелочные компоненты в определенном равновесии в очень узких границах. Даже небольшой сдвиг от указанных пределов может привести к тяжелой патологии. При сдвиге в кислотную сторону, возникает состояние называемое - ацидозом, в щелочную — алколозом. Изменение кислотности крови выше 7,8 рН или ниже 6,8 рН несовместимо с жизнью.
Кислотность эритроцитов составляет 7,28–7,29 рН.
Нормальная кровь оживляет лимфатические клетки, способные уничтожить опухолевые клетки. В организме человека имеется множество лимфатических клеток (например, клетки NK, клетки LAK). Их уникальность состоит в том, что они способны отличать нормальные клетки от больных и пораженных, и уничтожать последние. В этом и заключается функция иммунитета человеческого организма. Самая большая активность лимфатических клеток по уничтожению больных клеток проявляется при РН 7,4. Однако обычно вокруг пораженных клеток, существует более кислая среда, которая препятствует активности лимфоцитов, работающих лучше при слабо щелочном pH. Употребляя продукты питания, обладающие защелачивающим действием, можно корректировать баланс РН в пределах 0,5 единиц, создавая благоприятную среду для воздействия лимфоцитов и уничтожения пораженных или аномально построенных клеток.
Раковая ткань имеет повышенную кислотность в отличие от нормальной ткани и организм защищает её фиброзной оболочкой у которой pH щелочной. Если продолжать применять кислую диету, оболочка растворяется, и раковые клетки выпускаются наружу.
Один раз в неделю, при закислении организма, желательно устраивать себе лечебные дни, употребляя в пищу только овощи (1,5 кг овощей, разделяя на весь день), в летний период вареные и иногда сырые, в осеннее-зимний только термически обработанные) и обязательно чистую горячую воду.

Немаловажное значение для поддержки нормального уровня pH организма имеет и настроение человека, хорошее веселое настроение нормализует кислотно-щелочное равновесие. Больше смейтесь!
Текст ниже приведен только в ознакомительных целях.
Для подтверждения каких-либо подозрений обязательно обратитесь к врачу!

Часть полоски с индикатором смочить мочой, подождать 2 минуты, после чего сравнить цвет полоски со шкалой результатов.
рН мочи - это показатель который может сигнализировать о целом перечне важных нарушений состояния здоровья человека:

Значениe рН мочи рН выше 7:
- Метаболический и дыхательный алкалоз;
- Хроническая почечная недостаточность;
- Почечный цевый ацидоз (тип I и II);
- Гиперкалиемия;
- Первичная и вторичная гиперфункция паращитовидной железы;
- Различные диеты с высоким содержанием фруктов и овощей;
- Длительная рвота;

Инфекции мочевыделительной системы, вызванные микроорганизмами, расщепляющими мочевину;
- Введение некоторых медицинских препаратов (адреналин, никотинамид, бикарбоната);
- Новообразования органов мочеполовой системы.

рН меньше 5:
- Метаболический и дыхательный ацидоз;
- Гипокалиемия;
- При голодании;
- Сахарный диабет;
- Туберкулез;
- Повышения температуры тела;
- Диарея с выраженым характером;
- Прием медецинских препаратов: аскорбиновая кислота, кортикотропин, метионин;
- Различные диеты с большим содержанием мясного белка, клюквы.

При заболеваниях уролитиазе(мочекаменной болезни), камни чаще всего образуются при рН ниже 5.5, оксалатные – при рН 5.5-6.0, фосфатные – при рН 7.0-7.8.

Лакмус: химическая формула
Лакмус: вид молекулы

Лакмус (от нидерл. lakmoes ) — красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов.

Свойства

В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом аммиака. Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH 8,3) — синюю.
У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества.

Состав

    (англ.Azolitmin , сост. C9H10NO5) — может быть выделен из лакмуса экстракцией и использоваться как самостоятельный кислотно-щелочной индикатор; (англ.Erythrolitmin или Orcein Erythrolein, сост. С13H22O6);
    (англ.Spaniolitmin ); (англ.Leucoorcein ); (англ.Leucazolitmin ).

Применение




Происхождение









Добывается из растительного сырья, в частности из некоторых лишайников: Roccella tinctoria ((о-ва Кабо-Верде, Канарские о-ва, Мадейра, Азорские о-ва, западное побережье Южной Америки), Roccella fuciformis (Ангола и Мадагаскар), Roccella pygmaea (Алжир), Roccella phycopsis, Lecanora tartarea (Норвегия, Швеция), Variolaria dealbata (Пиренеи и Аверн), Ochrolechia parella (северо-запад Атлантического побережья Европы), Parmotrema tinctorum (Канарские острова), из различных видов рода Parmelia, Dendrographa leucophoea (США, Калифорния). Основными производителями лакмуса являются Мозамбик (из Roccella montagnei) и США (из Dendrographa leucophoea).

Получение

  • растительное сырьё измельчают до порошкообразного состояния;
  • порошок до 3-х недель вымачивают в содово-аммиачном растворе (сода или поташ + NH4OH) при постоянном перемешивании. Вместо раствора аммиака обычно использовалась моча (как источник ионов (CO3) 2- и NH4) + );
  • после того, как в результате вымачивания (экстрагирования) и ферментации цвет смеси меняется с красного на голубой, осадок отделяют;
  • после отделения осадка полученный голубой экстракт высушивается и размалывается. В результате образуется порошок смеси лакмусового и орцеинового пигментов;
  • после спиртовой экстракции порошка карминово-красный раствор красящих веществ удаляется и остается тёмно-синий лакмус;
  • прессовка осадка с гипсом или мелом позволяет получить легко крошащиеся блоки готового сухого лакмуса.
  • растительное сырьё измельчают до порошкообразного состояния;
  • порошок смешивают с водным раствором-суспензией извести-поташа и карбоната аммония и оставляют для ферментации на воздухе;
  • примерно через 3 недели ферментации цвет смеси изменяется с фиолетового или коричневого на насыщенный синий;
  • смесь разделяется на сите, выделенный раствор содержит до 90% орцеина и до 8% веществ лакмуса в пересчете на сухой остаток.
  • далее раствор может использоваться для прессовки блоков из мела или гипса, либо выпариваться для последующей спиртовой экстракции орцеина.

История

Впервые лакмус был применён в качестве химического реагента и индикатора других веществ около 1300г. испанским врачом и алхимиком Арнальдусом де Виланова (Arnaldus de Villanova).
С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников Leuconora tartarea и Rocella tinctoria в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт под названиями "Bergmoos" и "Klippmoos". В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название — лакмус. Название Lakmoes, ставшее прародителем современого названия препарата (англ. Litmus , нем. Lackmus , рус. Лакмус ) было образовано от индогерманских корней "leg" (капать) и "mus" (каша) и отражало способ получения лакмуса - экстракцию по каплям из измельчённых в кашу лишайников.
В 1640 году ботаники описали красящее вещество, которое они получали из душистого растения с тёмно-лиловыми цветками — гелиотропа. Химики вскоре стали использовать этот краситель в качестве индикатора (в растворах кислот он становился красным, а в щелочах синим). Изначально лакмус использовали в основном для исследования минеральных вод, но с 1670-х годов им в полной мере заинтересовались химики. Французский химик Пьер Поме писал:

Читайте также: