Как сделать паспорт химического элемента

Обновлено: 07.07.2024

Таблица Периодической системы химических элементов графически отображае Периодический закон.

Каждое число в ней характеризуе какую - либо особенность в стоении атомов:

а) порядковый (атомный) номер химического элемента укзывает на заряд его атомного ядра, то есть на число протонов, содержащихся в нем, а так как атом электронейтрален, то и на число электоронов, находящихся вокруг атомного ядра.

Число нейтронов определяют по формуле: N = A - Z ,

где А - массовое число (атомная масса), Z - порядковый номер элемента;

б) номер периода соответствует числу энергетических уровней (электорнных слоев) в атомах элементов данного периода;

в) номер группы соответствует числу электронов на внешнем уровне для элементов гоавных подгрупп и максимальному числу валентных электронов для элементов побочных подрупп.

Изменение металлических и неметаллических свойств элементов

в периодах и группах

1. В пределах одного периода с ростом порядкового номера металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические – усиливаются, так как:

1) растет число ē на внешнем уровне атомов (оно равно номеру группы);

2) число энергетических уровней в пределах периода не изменяется (оно равно номеру периода);

3) радиус атомов уменьшается.

2. В пределах одной и той же группы (главной подгруппы) с ростом порядкового номера металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:

1) число электронов на внешнем уровне атомов одинаково (оно равно номеру группы);

2) число энергетических уровней в атомах растет (оно равно номеру периода);

3) радиус атомов увеличивается.

Доказательства сложности строения атома

2. Катодные лучи – поток электронов из атомов металла, из которого изготовлен катод, вызывали свечение стекла (Томсон и Перрен). Был установлен отрицательный заряд электрона. Этот наименьший заряд принят за единицу = -1.

Томсон установил и массу его, равную 1/1840 массы атома водорода.

3. Радиоактивность – явление, открытое А. Беккерелем. Различают 3 вида радиоактивных лучей:

а) α – лучи, состоящие из α – частиц с зарядом +2 и массой 4;

б) β – лучи – поток электронов; в) γ – лучи – электромагнитные волны.

Следовательно, атом делим и имеет сложное строение.

Таблица 1 Планетарная модель атома (Резерфорда)

Ядро

Равно числу нуклонов (сумма протонов и нейтронов)

1) р + (имеют массу = 1 и заряд = +1)

Число их равно № элемента;

2) n 0 (имеют массу = 1 и заряд = 0)

Число их N = A r – Z . ( Z – число протонов)

Электронная оболочка

Состоит из электронов

(масса стремится к нулю и заряд = -1);

Число их равно № элемента.

Вся масса атома сосредоточена в ядре

Атом электронейтрален

Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарых частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов

Строение электронных оболочек атомов

Понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях

1. Электронная оболочка – совокупность электронов, окружающих атомное ядро.

2. В электронной оболочке различают слои, на которых располагаются электроны с различным запасом энергии, их называют энергетические уровни . Число этих уровней равно номеру периода в таблице Менделеева.

3. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона (около 90%), называется орбиталью .

Размер и форма орбиталей

Рис. 1 Формы s-, p- и d-орбиталей

1) s 2 - электроны; сферическая, симметрична относительно ядра и не имеет направления.

2) р 6 – электроны; гантелеобразные, расположены в атоме взаимно перпендикулярно

Существуют орбитали более сложной формы: d 10 - орбитали и f 14 - орбитали.

Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в системе Д.И. Менделеева, к которому принадлежит химический элемент: у атомов элементов первого пеиода - один энергетический уровень, второго периода - два, третьего периода - три, седьмого периода - семь.

Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

N = 2 n 2 , где N - максимальное число электронов;

n - номер уровня или главное квнтовое число. (Целое число n , обозначающееномер энергетического уровня, называется главным квантовым числом ).

Энергетические уровни и электронная конфигурация атома

Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра, в состав которого входят протоны и нейтроны, и электронов, вращающихся вокруг ядра атома. Заряд протона равен +1, а масса 1 у.е. Нейтрон - электронейтральная частица, масса примерно 1 у.е. Электрон - заряд равен -1, масса 5,5∙10 -4 у.е. В целом атом электронейтрален, число протонов в ядре атома равно числу электронов в атоме. Электроны в атоме распределяются на энергетических уровнях.

Количество энергетических уровней в атоме определяется номером периода, в котором находится данный элемент. При построении электронных моделей атомов следует помнить, что максимальное количество электронов на энергетическом уровне равно 2 n 2 , где n – номер энергетического уровня. В соответствии с этим на первом, ближайшем к ядру уровне может находиться не более 2 электронов, на втором – не более 8, на третьем – не более 18, на четвертом – не более 32. На наружном энергетическом уровне не может быть более 8 электронов.

Атомные спектры поглощения и испускания однозначно показывают, что все атомы имеют целый ряд возможных энергетических состояний, называемых основным и возбужденными электронными состояниями (рис.1).

Запись распределения электронов в атоме по электронным уровням и подуровням называется его электронной конфигурацией и может быть сделана как для основного, так и возбужденного состояния атома. Для определения конкретной электронной конфигурации атома в основном состоянии существуют следующие три положения:

Принцип заполнения (наименьшей энергии). Электроны в основном состоянии заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми.

Принцип Паули. На любой орбитали может находиться не более двух электронов, причем с противоположно направленными спинами (спин – особое свойство электрона, не имеющее аналогов в макромире, которое упрощенно можно представить как вращение электрона вокруг собственной оси).

Правило Гунда. Вырожденные (с одинаковой энергией) орбитали заполняются одиночными электронами с одинаково направленными спинами, лишь после этого идет заполнение вырожденных орбиталей электронами с противоположно направленными спинами согласно принципу Паули.

Квантовые числа

Главное квантовое число n эквивалентно квантовому числу в теории Бора. Оно в основном определяет энергию электронов на данной орбитали.

Орбитальное квантовое число l определяет значение орбитального момента количества движения электрона на данной орбитали. Допустимые значения: 0, 1, 2, 3, . , n-1.

Это квантовое число описывает поведение атомной орбитали при поворотах системы координат с центром на атомном ядре.

Орбитальное магнитное квантовое число m l определяет значение составляющей проекции момента количества движения электрона на выделенное направление в пространстве. В отсутствие внешнего магнитного поля электроны на орбиталях с одинаковым значением орбитального квантового числа l энергетически равноценны (т.е. их энергетические уровни вырождены).

Однако в постоянном магнитном поле некоторые спектральные линии расщепляются. Это означает, что электроны становятся энергетически неравноценными. Например, p-состояния в магнитном поле принимают 3 значения вместо одного, d-состояния – 5 значений. Допустимые значения m l для данного l : - l , . -2, -1, 0, +1, +2, . + l

Спиновое квантовое число m s связано с наличием собственного магнитного момента у электрона. В общем виде выражение для магнитного момента количества движения совпадает с таковым для орбитального момента:

Для электрона m s принимает только два значения: +1/2 и -1/2. Иногда для более наглядного объяснения понятия спина используют грубую аналогию – электрон представляют как летящий волчок (круговой ток, создающий собственное магнитное поле). Такая аналогия позволяет объяснить наличие спина 1/2 у электрона и протона, но не у нейтрона – частицы с нулевым зарядом.

Понятие "спин" не укладывается в наши "макропредставления" о пространстве. При всех способах его регистрации спин всегда направлен вдоль той оси, которую наблюдатель выбрал за исходную. Значение спина 1/2 означает, что электрон (протон, нейтрон) становится идентичным сам себе при обороте на 720 0 , а не 360 0 , как в нашем трехмерном мире. Спин принято считать одним из фундаментальных свойств природы (т.е. он невыводим, как гравитация и электричество).

Каждую орбиталь обозначают квадратной ячейкой, электроны – противоположно направленными стрелками (смотрите решение упражнений по этой теме)

Электронная формула – это формула, которая показывает распределение электронов на электронных слоях в атоме.

Главное квантовое число, типы и число орбиталей, максимальное число электронов на подуровнях и уровнях

Никак, река начинается в уральский горах, и там кроме животных, глушь.

Расстояние из любой точки Греции до берега моря не превышает 137 км.

Территория государства омывается пятью морями: Эгейским, Фракийским, Ионическим, Средиземным и Критским.

На острове Родос находится знаменитая долина бабочек, куда летом слетается много их видов. Вода в местных водоемах настолько чистая, что на дне можно увидеть крабов.

На заболоченных территориях страны зимуют около ста тысяч птиц из Азии и северной Европы.

Греки просыпаются в 5-6 часов утра, а ложатся спать после 23 часов. Недостаток ночного сна они восполняют во время дневной сиесты (с двух до четырех часов дня).

По продолжительности жизни Греция занимает 26 место в мире. Средняя ее длительность для женщин равна 82 годам, а для мужчин - 77.

Местные жители редко оказываются в домах престарелых. Бабушки и дедушки обычно до самой смерти живут в семьях своих детей. До вступления в брак большинство молодых людей живут с родителями.

Все бюджетные профессии считаются престижными. Они приносят стабильный доход и обеспечивают наличие пенсии. Учителями, врачами и продавцами очень часто работают мужчины.

Честно говоря не сталкивался с таким определением, но паспорт, т .

Е. идентификацию вещества можно провести : - Расписав электроны по уровням.

- Указав заряд ядра - По спектрам.

Подготовить паспорт природных зонстепи ипустыни?

Подготовить паспорт природных зонстепи ипустыни.

Как это зделать?

Составь паспорт любого обитателя смешанного леса?

Составь паспорт любого обитателя смешанного леса.

Зделайте всю страницу?

Зделайте всю страницу.

Написать паспорт животного?

Написать паспорт животного.

Составить паспорт дерева?

Составить паспорт дерева.

Сделать паспорт о сирени?

Сделать паспорт о сирени.

Написать паспорт дерева Рябина Окружающий мир 2 класс?

Написать паспорт дерева Рябина Окружающий мир 2 класс.

Как антропогенный фактор влияет на круговорот химических элементов?

Как антропогенный фактор влияет на круговорот химических элементов.

Из какого химического элемента на 2 / 3 состоит Сатурн?

Из какого химического элемента на 2 / 3 состоит Сатурн.