Как сделать оксид свинца 2

Обновлено: 06.07.2024

Свинец образует два оксида: PbO и PbO ₂ .
Глет.
Оксиды свинца PbO существует в двух модификациях: красно-коричневого цвета, называемой глетом и желтой, называемой массикотом. Красная модификация переходит в желтую при нагревании свыше 500 градусов Цельсия. Обратный переход осуществляется очень медленно. Получают его окислением расплавленного свинца кислородом воздуха.
В настоящее время в качестве пигмента свинцовый глет не применяют, однако львиная доля всего производимого глета потребляется аккумуляторной промышленностью (паста для заполнения пластин). Также глет используют для получения свинцовых кронов, сурика; в керамической промышленности (изготовление глазури) и в стекольной – для получения стекол с высоким показателем преломления, в т.ч. и хрусталя.
Из прочих применений глета отмечу ещё свинцово-глицериновую замазку. Для получения этой замазки 40 г глета смешивают с 10 мл безводного глицерина в тестообразную массу, которая затвердевает через полчаса. Затвердевшая замазка обладает достаточно высокой химической и термической стойкостью (выдерживает нагревание до 250 градусов).
Свинцовый сурик.
Представляет собой смешанный оксид состава Pb ₃ O ₄ (2 PbO · PbO ₂ ), имеющий цвет от светло-оранжевого до красного. Получают его окислением свинцового глета кислородом воздуха.
Также является одним из пигментов, известных с древности. Как гласит легенда, способ получения свинцового сурика был открыт случайно: в афинском порту неожиданно вспыхнул пожар. Пламя охватило корабли, на которых были привезены свинцовые белила. Когда пожар погасили, в трюме нашлись бочки с белилами: они не сгорели, но сильно обуглились. Когда бочки вскрыли, то к удивлению всех в них была не белая краска, а ярко-красная! Так пожар в порту подсказал путь изготовления краски – сурика.
Свинцовый сурик используют преимущественно в качестве антикоррозионного пигмента для грунтовки изделий и конструкций, подверженных сильным атмосферным воздействиям (подводная часть судов, стальные мосты и пр.).

Источники:
Беленький Е.Ф., Рискин И.В. Химия и технология пигментов.
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона,
А в Википедии меньше написано.

В этой статье мы разберемся с тем, что собой представляет оксид свинца, покажем его формулу, рассмотрим химические и физические характеристики, а также не забудем рассказать о способах его получения. В общем, эта статья понравится тем, кто хочет или уже разбирается в химии. Ведь свинец встречается повсеместно. Если вы до сих пор не знаете область его применения, то прочитайте статью, чтобы понять весь потенциал этого химического элемента таблицы Менделеева.

Способы его получения

Изначально разберемся, как называется оксид свинца. Он традиционно именуется окисью свинца и представляют собой группу бинарных веществ, образованных элементами металла свинца и неметалла кислорода. Существует шесть основных форм PbO: PbO2, PbO, Pb12O19, Pb12O17, Pb3O4. Каждая из них имеет свои особенности строения молекулы, способы получения и область применения. Самые распространенные формы - это оксид свинца (II) и (IV).

Физические характеристики

Оксид свинца, формула которого PbO, может находиться в двухвидовых модификациях: высоко- и низкотемпературных. Переходы от высокотемпературной формы к низкотемпературной происходят медленнее, чем в обратном порядке. Вследствие этого элемент может пребывать в метастабильности при комнатной температуре, а в процессе растирания изменять модификационную форму.

Испарение протекает конгруэнтно, чаще всего в формах Pb2O2 и Pb4O4. Также данная группа оксидов является полупроводником. По типу проводимости, в зависимости от состава, но не превышая пределы гомогенности, оксиды бывают дырочными и электронными. По цвету они обычно бывают желтыми, красными и черными.

Химические особенности и свойства

Растворение хорошо протекает в азотной и кислородной кислотах, ухудшается растворимость в серной и соляной кислоте, так как образуются PbC12 и PbSO4, которые слаборастворимы. При растворении в щелочной среде образуются гексагидроксоплюмбаты (Na2[Pb(OH)4]). Они являются сильными окислителями, некоторые из них могут проявлять свойства амфотеров - окисляться и поглощать другие вещества. Все они способны окисляться до различных состояний, например, на открытом воздухе PbO при температуре 370 градусов перейдет в состояние молекулы Pb12O17, при 540 градусах образуется Pb3O4, а в водородной (H2) и монооксид углеродной (СО) среде вновь образуется металл путем восстановления.

Оксид свинца II

PbO является неорганическим соединением, которое в воде растворяется плохо. Это бинарное вещество в виде кристаллов красного или желтого цвета. В данном соединении свинец проявляет вторую валентность, соответствуя постоянной валентности кислорода. Встречается в природе с примесями, например, в массикоте или свинцовом глёте.
Как получить оксид свинца в промышленности? Его получают путем пропускания кислорода через свинец, нагретый до температуры 600 градусов (2Pb+O2—2PbO), путем нагревания гидроксида свинца при температурах около 100-145 градусов (Pb(OH)2—PbO+CO2), разложением нитратов (2Pb(NO3)2—2Pb+4NO2+O2), прогреванием карбоната свинца (PbCO3—PbO+CO2), разложением диоксидов свинца (2PbO2—PbO+O2) и окислением сульфидов свинца (2PbS+3O2—2PbO+2SO2).
По своим свойствам PbO (II) способен образовать кристаллы в двух модификационных вариантах, которые устойчивы при 489 градусах и выше.

Альфа модификация (свинцовый углет) представляет собой кристаллы красного цвета тетрагональной сингонии, имеют пространственную группу P 4/nmm. Показатель растворимости в воде - α 0,27922. Бета модификация (массикот) проявляет метастабильность при комнатных температурах, имеет желтый цвет, кристаллическую форму, ромбическую сингонию, пространственную группу P bcm. Показатель растворимости в воде - β 0,51322 г/100 мл.
Оксид свинца может проявлять свойства амфотеров при взаимодействии с кислотами (PbO+2HCl—PbCl2+H2O), щелочами (PbO+2NaOH—(400градусов)Na2PbO2+H2O). Способен окисляться, взаимодействуя с кислородом до Pb3O4, а в водной суспензии бромом окисляется до диоксида свинца PbO2. Восстановление до металла происходит при участии оксида углерода, водорода и алюминия. В состоянии влажности поглощает диоксид углерода, образуя при этом основные соли.

Оксид свинца IV

Оксид свинца 4, он же диоксид свинца, имеет формулу PbO2. Является оксидом высших степеней. Как и другие соединения свинца с кислородом является бинарным веществом. Это порошок тёмно-коричневого цвета, довольно тяжелый, которому присущ запах озона. Раньше его можно было встретить под названием пероксид, или перекись свинца.

Добывают PbO2 в промышленности при помощи обработки азотной кислотой сурика свинца, после чего проводится промывка, помещение в вакуум и сушка: Pb3O4+4HNO3—PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O.
Температура плавления данного соединения равна 290 градусов, плотность составляет 9.38г/ см³, молярная масса - 239,1988г/моль. Диоксид свинца 4 является очень сильным окислителем, способен вытеснять из концентрированной соляной кислоты хлор в результате нагревания (PbO2+4HCl—PbCl2+Cl2+2H2O). Соли марганца (II) также поддаются окислению до перманганата (5PbO2+2MnSO4+3H2SO4—5PbSO4+2HMnO4+2H2O). Является весьма токсичным веществом.

Применение

Области применения диоксидов свинца самые разнообразные. Оксид свинца 4 находит свое применение, выполняя функцию сиккативов (маслянистых веществ, необходимых для ускорения процесса засыхания красок), катализатора (вещества, необходимого для ускорения протекания химических реакций между соединениями, которые при этом не входят в конечный состав продуктов любых протекающих реакций) и окислителя (вещества, в состав которого входят атомы, способные присоединять к себе свободные электроны в процессе химической реакции, окислитель также можно назвать акцептором).

PbO2 широко используется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах, в роли положительных электронных масс в гальванических элементах. Часто, но в малых количествах может применяться как покрытие для электродов, чтобы улучшить электролизный процесс. Диоксид свинца 2 используют при изготовлении суриков, PbO2 можно встретить в аккумуляторах. Оксид свинца широко используется в области изготовления свинцовых стёкол и глазурей. Pb3O4 можно встретить в свинцовых аккумуляторах в качестве замазки и как пигмент для красок против коррозии. Большинство оксидов свинца используют при изготовлении радиотехники, резинотехнической продукции. Также незаменимы они в процессе добычи свинцовых солей при химическом синтезе.

ДАЮ 25 БАЛЛОВ СРОЧНО ПОМОГИТЕ Сравни характеристики томов. е числа 1. Число электронов, недостающих до завершения внешнего слоя в атоме азота недоста … ющих электронов в атоме углерода. 2. Восстановительные свойства углерода - восстановительных свойств азота.

Перетворіть на хімічні рівняння схеми реакцій, під час яких утворюється кисень; хімія 7 клас11 балів

Решите пожалуста срочно надо . У зерносховищах для звільнення приміщення від шкідників зерна часто спалюють сірку з розрахунку аби кожний кубічни … й метр повітря містив не менше як 50 г сульфору (4) оксиду SO2. Обчисли масу сірки яку потрібно спалити в приміщенні об'ємом 5000м3

Пожалуйста ПОМОГИТЕ . Химия 8 класс . 100 БАЛЛОВ Задача:n (H2SO4) = 0,5 моль + Fe (OH)3 ; Знайти : m(солі)

Щелочи - это: растворимые в воде основания нерастворимые в воде основания растворимые в воде оксиды нерастворимые в воде оксиды Формула гидроксида алю … миния: 1. Al2O3 2. АГОН 3. Al(OH)3 4. Al(OH)2 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа Основание, которое разлагается при нагревании: 1. Ca(OH)2 2. NaOH 3. Fe(OH)3 4. RbOH В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. Щёлочь LiOH вступает в реакцию: термического разложения при нагревании с водой с растворами солей кальция с Кислотами ( тут вроде с кислотами но не уверена) Установите соответствие между индикатором и изменением его окраски в щелочной среде. Ответ запишите в виде сочетания цифр и букв без пробелов и запятых, например, 162a3г. 1. фенолфталеин | а) бесцветный 2. лакмус 6) желтый 3. метилоранж в) синий г) красный д) малиновый Щёлочь NaOH реагирует с: 1. S02 2. Na2SO4 3. FeSO4 4. Сао Укажите только вариант ответа. Например: 2 Закончите уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставьте коэффициенты. Fe(OH)3+HCI → В поле ответа укажите сумму коэфициентов в уравнении реакции.

Из приведенных ниже формул веществ, основанием является: 1. CuSO4 2. Н3РО4 3. Mn(OH)2 4. СІ,07 В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует … номеру правильного ответа.

Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде.

В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.

Пропуская воздух через расплавленный свинец:

Нагревание гидроксида свинца:

Нагревание карбоната свинца:

Разложение нитрата свинца:

Разложение диоксида свинца:

Окисление сульфида свинца:

Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[1] :

Оксид свинца (II) можно получить, пропустив поток воздуха над расплавленным свинцом:

Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II). Он также образуется при обжиге руд, содержащих свинец, например галенита:

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группаP 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группаP bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

и щелочами:

Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

Окисляется кислородом:

в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

В производстве сурика и других соединений свинца.
Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов [источник не указан 1075 дней] .
В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
При производстве олиф (сиккатив).

Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.

Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).

Рецепт(1
нам надо.
Концентрированая азотная кислота.
Свинец(Можно купить в рыбаловном магазине,как грузило)
Наливаем кислоту в тару и ложим свинец ждем пока закончится реакция.
Будет осадок ораньжевый его процедить и промыть водой с содой
Очень чистый сурик готов.
Рецепт 2
Нам надо
Свинец.
зарядка для тел от 3 до 10 вольт
Концентрированная серная кислота.
Наливаем кислоту в тару
Кладем туда свинец(лучше струшку или опилки,так будет быстрей)
Отризаем от зарядки штекер и кладем два контакта в тару.
Ждем,реакция закончится и будет осадок ораньжевый его процедить и промыть водой с содой
сурик готов. как думаешь норм рецепты ?

вот в уфе нельзя к примеру обычно свинцовый сурик мона купить в Питере там развито судоходство,а сурик антикоразийное вещ-во

Ditrihsxe, ну у меня один знакомый сделал созданную своими руками пиротехнику,она хоть и не слишком маленького размера,но взрывается с мощностью где-то как корсар 6-ой,может мощнее)

Сергей Куликов, я могу сделать такую петарду которая кирпич пополам порвет и при этом она будет не больше корсара 1 в размерах )))

Максим, возьми серную кислоту ацетон и
Гидропирит из аптеки смешай ацетон и гидропирит подожди начала реакции и добавь серную кислоту и поставь это на день в холодильник на следующий день увидишь там белый осадок его процедить и несколько раз промой самой холодной водой высуши это и сразу в герметичную банку. Эта штука называется ТА триперекись ацетона загорается от малейшей искры и не взломан ее поджигать в дозах больше 0,3 грамма ато может оторвать пальцы..короче сделай этого порошка так чтоб целый спичечный коробок можно было заполнить вставить оооочень длинный фитиль не мение 20 сантиметров и перемотка скотчем это все так чтоб филиал не заменять и не приклеить скотчем чтоб он торчал поджигай и беги куда глаза гладят такая бомбочка способна и стену вынести кирпичную

Читайте также: