Как сделать карбонат меди

Добавил пользователь Евгений Кузнецов
Обновлено: 05.10.2024

выберите первую букву в названии статьи: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
МЕДИ КАРБОНАТЫ. Известны для Cu(II) и Cu(I). Карбонаты Cu(II) образуются при обменных реакциях в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами др. металлов, при этом вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов CuCO 3 Cu(OH) 2 и 2CuCO 3 Cu(OH) 2 . Состав осаждающихся карбонатов зависит от температуры и концентраций реагентов. меди карбонаты СuСО 3 получают обработкой основных карбонатов СО 2 под давлением 4,6 МПа при 180°С. Гидроксокарбонаты легко реагируют с минер. кислотами с образованием соответствующих солей Cu(II) и выделением СО 2 . Под действием водного NH 3 и цианидов металлов в растворе дают аммиакаты или цианокомплексы Cu(II). При обработке гидроксокарбонатов избытком СО 2 в щелочном растворе образуются комплексные карбонаты, например K 2 [Cu(CO 3 ) 2 ].3Н 2 О. Медь и ее сплавы (бронза, латунь. мельхиор) во влажном воздухе под действием СО 2 и Н 2 О постепенно покрываются пленкой меди карбонаты, близкого по составу к малахиту. меди карбонаты токсичны. Дигидрокарбонат СuСО 3 .Сu(ОН) 2 - темно-зеленые кристаллы с моноклинной решеткой ( а = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, с = 0,3240 нм, b = 98,75°, пространств. группа P 2 1 / a ); плотн. 4,03 г/см 3 ; DH 0 обр -1051,0 кДж/моль, DG 0 обр -900,9 кДж/моль. В воде почти не раств. (произведение растворимости 1,7.10 - 34 ). При нагр. до 200 °С разлагается на СuО, Н 2 О и СО 2 . Встречается в природе в виде минерала малахита. Применяют для получения др. соед. Сu; плотный малахит - ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски "малахитовая зелень", а также для получения Сu (в случае окисленных и смешанных руд). Дигидроксодикарбонат 2СuСО 3 .Сu(ОН) 2 - синие кристаллы с моноклинной решеткой ( а = 0,5008 нм, b = 0,5844 нм, с = 1,0336 нм, b = 92,45°, пространств. группа P 2 1 / a ); плотн. 3,78 г/см 3 ; DH 0 обр -1631,3 кДж/моль, DG 0 обр -1431,1 кДж/моль. В воде практически не раств. (произведение растворимости 1,1.10 - 46 ). При нагр. выше 220°С разлагается до СuО, СО 2 и Н 2 О. В природе минерал азурит. Компонент пиротехн. составов. Азурит применяют для получения Сu, изготовления синей краски. Имеются сведения о существовании кристаллич. Сu 2 СО 3 желтого цвета с плотн. 4,4 г/см 3 . П. М. Чукуров.

Безводный карбонат меди (II) представляет собой светло-голубой порошок без запаха темно-зеленого цвета. Он не растворяется в воде и разлагается при температуре 140 C на оксид меди (II) и диоксид углерода:

При растворении в кислотах, образуется углекислый газ:

Получение

Карбонат меди (II) получают в лаборатории путем смешивания раствора сульфата меди и раствора карбоната натрия:

Поскольку карбонат меди (II) нерастворим в воде, он выпадает в осадок и его можно отфильтровать.

Применение

Карбонат меди (II) используется в производстве многих соединений меди, таких как сульфат меди и оксид меди.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Карбонат меди основной химическое соединение, правильнее называть гидроксид карбоната меди (II). Это ионное соединение (а соль) состоящий из ионы медь (II) Cu 2+
, карбонат CO 2−
₃ , и гидроксид ОЙ −
.

Название чаще всего относится к соединению с формулой Cu
₂ CO
₃ ( ОЙ )₂. Это зеленое кристаллическое твердое вещество, которое встречается в природе как минерал. малахит. Он использовался с древних времен как пигмент, и он все еще используется как таковой в красках художников, иногда называемых вердитер, зеленый бус, или же горно-зеленый.

Иногда это имя используется для Cu
₃ ( CO
₃ )₂( ОЙ )₂, синее кристаллическое твердое вещество, также известное как минерал азурит. Его тоже использовали в качестве пигмента, иногда под названием горный синий или же синий вердитер.

Обе малахит и азурит можно найти в Verdigris патина что находится на выветрившихся латунь, бронза, и медь. Состав патины может варьироваться, в морской среде в зависимости от окружающей среды может присутствовать основной хлорид, в городской среде могут присутствовать основные сульфаты. [3]

Это соединение часто неправильно называют (даже в статьях по химии) карбонат меди, карбонат меди, и подобные имена. Истинный (нейтральный) карбонат меди (II) CuCO₃ не известно, встречается в природе. [4] Он разлагается водой или влагой из воздуха и был синтезирован только в 1973 году при высокой температуре и очень высоком давлении. [5]

Читайте также: