Как сделать формулу соли химия

Добавил пользователь Алексей Ф.
Обновлено: 04.10.2024

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (\(1703\)–\(1770\)). Именно он в \(1754\) г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.

В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH 4 I .

Примеры средних солей:

Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

Ca II HCO 3 ⏞ I 2 — гидрокарбонат кальция;
Na 2 I HPO 4 ⏞ II — гидрофосфат натрия;
Na I H 2 PO 4 ⏞ I — дигидрофосфат натрия.

Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

MgOH ⏞ I Cl I — гидроксохлорид магния;
Fe OH ⏞ II NO 3 2 I — гидроксонитрат железа(\(III\));
Fe OH 2 ⏞ I NO 3 I — дигидроксонитрат железа(\(III\)).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь , связанный с так называемыми лигандами . Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом . Например, координационное число двухвалентной меди, а также бериллия, цинка, равно \(4\). Координационное число алюминия, железа, трёхвалентного хрома равно \(6\).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

K 2 Zn OH 4 — тетрагидроксоцинкат калия,
K 3 Al OH 6 — гексагидроксоалюминат калия,
K 4 Fe CN 6 — гексацианоферрат(\(II\)) калия.

В школьных учебниках формулы комплексных солей более сложного состава, как правило, упрощаются. Например, формулу тетрагидроксодиакваалюмината калия K Al H 2 O 2 OH 4 принято записывать как формулу тетрагидроксоалюмината.

Если комплексообразователь входит в состав катиона, то название внутренней сферы составляют так же, как в случае комплексного аниона, но используют русское название комплексообразователя и в скобках указывают степень его окисления.

Соли — являются сложными веществами, в состав которых включены катионы металлов (чаще всего) и анионы кислотных остатков.

Помимо катионов металлов, компонентами солей могут выступать:

катионы аммония ( N H 4 ) + ;
катионы фосфония ( P H 4 ) + ;
производные органического происхождения перечисленных катионов;
комплексные катионы.

Анионами в солях являются анионы кислотного остатка разных органических и неорганических кислот Бренстеда, в том числе карбанионы и комплексные анионы.

В распространенных случаях соли имеют вид кристаллических веществ с ионной кристаллической решеткой. К примеру, кристаллы галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов (NaCl, CsCl, C a F 2 ) состоят из анионов, которые размещены, согласно принципу плотнейшей шаровой упаковки, и катионов, встающие на пустые места в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть сложены из кислотных остатков, которые объединены в бесконечные анионные фрагменты и трехмерные каркасы с катионами в полостях (силикаты).

Рассмотренное строение обуславливает физические свойства солей:

повышенные показатели температурного режима плавления;
в твердом агрегатном состоянии вещества обладают диэлектрическими свойствами;
проводят электрический ток в растворах и расплавах.

Некоторые соли обладают характером химических связей, который является промежуточным между ионным и ковалентным. Например, хлорид алюминия A l C l 3 , в газовой фазе состои из молекул A l C l 3 или A l 2 C l 6 .

Особенно важны для науки ионные жидкости в виде солей, которые плавятся при температуре ниже 100 °С. Ионные жидкости характеризуются не только аномальной температурой плавления, но и обладают почти нулевым давлением насыщенного пара и высокой вязкостью. Уникальные свойства данных солей объясняются следующими факторами:

низкая симметрия катиона;
слабое взаимодействие между ионами;
хорошие распределение заряда катиона.

Ключевое свойство солей заключается в степени их растворимости в воде. Согласно данному критерию вещества классифицируют на следующие классы:

растворимые;
мало растворимые;
нерастворимые.

Виды химических солей, формулы

При рассмотрении солей в виде продуктов замещения атомов водорода в кислотах на металлы или гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки допустимо использовать следующую классификацию солей:

Средние (нормальные) соли, продукты поного замещения всех атомов водорода в молекулах кислоты на катионы металла ( N a 2 C O 3 , K 3 P O 4 ) .
Кислые соли, продукты неполного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла ( N a H C O 3 , K 2 H P O 4 ) . Данные вещества формируются в процессе нейтрализации основания избытком кислоты, то есть синтезируются при условии недостатка основания или избытка кислоты.
Основные соли, являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ( ( C u O H ) 2 C O 3 ). Такие соли образуются при избытке основания или недостатке кислоты.
Комплексные соли ( N a 2 [ Z n ( O H ) 4 ] , K 4 [ F e ( C N ) 6 ] ) содержат сложные по составу катионы или анионы, которые при написании формулы соли заключают в квадратные скобки [].

В зависимости от количества имеющихся в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей:

Простые соли в форме веществ, которые состоят из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).
Двойные соли, в составе которых пара различных катионов ( K A l ( S O 4 ) 2 · 12 H 2 O ) .
Смешанные соли, содержат два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

Кроме перечисленных типов солей, выделяют гидратные соли (кристаллогидраты). Данные вещества включают в состав молекулы кристаллизационной воды, к примеру, N a 2 S O 4 · 10 H 2 O .

Внутренние соли существуют в форме биполярных ионов, которые образуются в результе самоионизации молекулы — процесса, при котором один из участков молекулы приобретает положительных заряд, а другой — отрицательный.

К примеру, это явление характерно для аминокислот:

Соли вступают в химические реакции с кислотами и основаниями в том случае, когда по итогам взаимодействия образуется осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, к примеру, вода.

B a C l 2 + H 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + 2 H C l B a C l 2 + H 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + 2 H C l

N a H C O 3 + H C l ⟶ N a C l + H 2 O + C O 2 ↑ N a H C O 3 + H C l ⟶ N a C l + H 2 O + C O 2 ↑

N a 2 S i O 3 + 2 H C l ⟶ 2 N a C l + H 2 S i O 3 ↓ N a 2 S i O 3 + 2 H C l ⟶ 2 N a C l + H 2 S i O 3 ↓

Соли могут взаимодействовать с металлами. Общее правило такое: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли (металл, стоящий в ряду активности правее вытесняет металл, стоящий в ряду активности левее):

C u + H g C l 2 ⟶ C u C l 2 + H g C u + H g C l 2 ⟶ C u C l 2 + H g

Соли взаимодействуют между собой в ходе реакций обмена. Такие реакции протекают, когда образуется газ, осадок или вода. Как правило, изменение степеней окисления элементов при этом не происходит.

C a C l 2 + N a 2 C O 3 ⟶ C a C O 3 ↓ + 2 N a C l C a C l 2 + N a 2 C O 3 ⟶ C a C O 3 ↓ + 2 N a C l

A g N O 3 + N a C l ⟶ A g C l ↓ + N a N O 3 A g N O 3 + N a C l ⟶ A g C l ↓ + N a N O 3

Реакции между солями также могут сопровождаться изменением степеней окисления, если у участников реакции ярко выражены окислительные или восстановительные свойства:

K 2 C r 2 O 7 + 3 N a 2 S O 3 + 4 H 2 S O 4 ⟶ C r 2 ( S O 4 ) 3 + 3 N a 2 S O 4 + K 2 S O 4 + 4 H 2 O K 2 C r 2 O 7 + 3 N a 2 S O 3 + 4 H 2 S O 4 ⟶ C r 2 ( S O 4 ) 3 + 3 N a 2 S O 4 + K 2 S O 4 + 4 H 2 O

Определенные виды солей разлагаются при повышении температуры. Состав продуктов разложения зависит от природы соли:

C u C O 3 ⟶ C u O + C O 2 ↑ C u C O 3 ⟶ C u O + C O 2 ↑

C a ( N O 3 ) 2 ⟶ C a ( N O 2 ) 2 + O 2 ↑ C a ( N O 3 ) 2 ⟶ C a ( N O 2 ) 2 + O 2 ↑

N H 4 N O 3 ⟶ N 2 O ↑ + 2 H 2 O N H 4 N O 3 ⟶ N 2 O ↑ + 2 H 2 O

N H 4 N O 2 ⟶ N 2 ↑ + 2 H 2 O N H 4 N O 2 ⟶ N 2 ↑ + 2 H 2 O

В процессе растворения в воде большинство солей полностью диссоциируют на ионы, поскольку в основном соли представляют собой сильные электролиты.

В качестве примера классических сильных электролитов можно привести соли щелочных металлов, которые в растворенном виде имеют вид гидратированных ионов. Однако, к примеру, 0,1 M раствор F e C l 3 включает в состав катионы:

10 % ( F e ) 3 + ;
42 % ( F e C l ) 2 + ;
40 % ( F e C l 2 ) + ;
6 % ( F e O H ) 2 + ;
2 % ( F e ( O H ) 2 ) + .

Определенные виды солей в растворенном виде обладают способностью вступать в реакции гидролиза. Процесс протекает обратимо в случае солей слабых кислот ( N a 2 C O 3 ) или слабых оснований ( C u C l 2 ) , и необратимо — для солей и слабых кислот, и слабых оснований ( A l 2 S 3 ) .

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Массовая доля представляет собой один из методов выражения концентрации растворов. Для обозначения показателя используют букву ω или W. Единицы измерения: доли единицы или проценты.

Массовую долю конкретного компонента в смеси определяют по формуле:

Переход от массовой доли к титру можно описать с следующей формулой:

В данном случае:

Т — титр раствора г/мл;
ρ — плотность раствора, г/мл;
ω — массовая доля растворенного вещества в процентах.

Понятие массовой доли можно рассмотреть на практическом примере. Допустим, что необходимо приготовить 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли. Требуется определить, какое количество N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O и воды (в граммах) нужно взять.

Молярная масса N a 2 B 4 O 7 составляет:

M ( N a 2 B 4 O 7 ) = 202 г/моль

Молярная масса кристаллогидрата равна:

M ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O ) = 382 г/моль

Масса N a 2 B 4 O 7 в готовом растворе составит:

m ( N a 2 B 4 O 7 ) = m ( p - p a ) · ω ( N a 2 B 4 O 7 ) = 3000 · 0 , 04 = 120 г

На основе представленных данных можно определить количество вещества N a 2 B 4 O 7 :

n ( N a 2 B 4 O 7 ) = m ( N a 2 B 4 O 7 ) / M ( N a 2 B 4 O 7 ) = 120 / 202 = 0 , 594 моль

n ( N a 2 B 4 O 7 ) = n ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O )

Далее следует вычислить массу кристаллогидрата:

m ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O ) = n ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O ) · М ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O ) = 0 , 594 · 382 = 226 , 93 г

Масса воды составит:

m ( H 2 O ) = m ( p - p a ) - m ( N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O ) = 2773 , 07 г

В результате расчетов получим, что для приготовления раствора потребуется 226,93г N a 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O и 2773,07г воды.

Способы получения солей, сферы применения

С целью получения солей используют разные химические реакции.

Химическая реакция кислот и металлов, основных и амфотерных оксидов/гидроксидов:

H 2 S O 4 + M g ⟶ M g S O 4 + H 2 ↑ H 2 S O 4 + M g ⟶ M g S O 4 + H 2 ↑

3 H 2 S O 4 + A l 2 O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O 3 H 2 S O 4 + A l 2 O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O

Химическая реакция кислотных оксидов cо щелочами, основными и амфотерными оксидами/гидроксидами:

C a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ C a C O 3 ↓ + H 2 O C a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ C a C O 3 ↓ + H 2 O

C a O + S i O 2 ⟶ C a S i O 3 C a O + S i O 2 ⟶ C a S i O 3

A l 2 O 3 + 3 S O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3 A l 2 O 3 + 3 S O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3

M g ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ M g C O 3 ↓ + H 2 O M g ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ M g C O 3 ↓ + H 2 O

Z n ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ Z n S O 4 + H 2 O Z n ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ Z n S O 4 + H 2 O

Соли взаимодействуют с кислотами, другими солями (в том случае, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество):

C a C O 3 + 2 H C l ⟶ C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ C a C O 3 + 2 H C l ⟶ C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑

C u C l 2 + N a 2 S ⟶ 2 N a C l + C u S ↓ C u C l 2 + N a 2 S ⟶ 2 N a C l + C u S ↓

2 N a 2 C O 3 + 2 M g C l 2 + H 2 O ⟶ [ M g ( O H ) ] 2 C O 3 + C O 2 ↑ + 4 N a C l 2 N a 2 C O 3 + 2 M g C l 2 + H 2 O ⟶ [ M g ( O H ) ] 2 C O 3 + C O 2 ↑ + 4 N a C l

Химические реакции между простыми веществами:

F e + S ⟶ F e S F e + S ⟶ F e S

Взаимодействие оснований с неметаллами, к примеру, с галогенами:

C a ( O H ) 2 + C l 2 ⟶ C a ( O C l ) C l + H 2 O C a ( O H ) 2 + C l 2 ⟶ C a ( O C l ) C l + H 2 O

Получение кристаллогидратов в распространенных случаях связано с кристаллизацией соли из водных растворов. Также известны кристаллосольваты солей, которые выпадают из неводных растворителей ( к примеру например , C a B r 2 · 3 C 2 H ) 5 O H ) .

Соли нашли широкое применение в хозяйственной деятельности человека, в том числе, в сфере производства и в быту:

Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими способами. Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями , но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.

Классификация солей

Средние соли

Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом . Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.

Из примеров как раз видно, что в кислотах , использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.

Средние соли. Номенклатура

Здесь нет никакой сложности:

Ca(NO3)2 – нитрат кальция (нитрат – соль азотной кислоты),

MgSO4 – сульфат магния (сульфат – соль серной кислоты),

К3PO4 – фосфат калия (фосфат – соль фосфорной кислоты).

Кислые соли

Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла . Примеры кислых солей: NaHCO3, KHSO3.

При составлении формул кислых солей важно понимать, как они образуются, иначе будет путаница с индексами. Давайте разберём это на примере гидрокарбоната натрия NaHCO3. Для начала вспомним о карбонате натрия Na2CO3. Это соль угольной кислоты Н2СО3. При образовании карбоната натрия заместились оба атома водорода на два атома натрия, то есть вместо двух атомов водорода в кислоте H2CO3 встали два атома натрия, образовав карбонат натрия Na2CO3:

в H2CO3 заместились 2 атома водорода на 2 атома натрия с образованием Na2CO3

А вот если атомов натрия не хватило, то атом натрия заместит лишь один атом водорода, второй при этом останется, то есть:

Обратите внимание, что все валентности учтены! Это важно! Вы знаете, что валентность кислотного остатка угольной кислоты СО3 равна II (потому что угольная кислота двухосновная, в ней два атома водорода). Валентность атома натрия I, валентность атома водорода I, поэтому и формула гидрокарбоната выглядят так: NaHCO3.

Кислые соли. Номенклатура

Чтобы назвать кислую соль правильно,

Запомните, что одноосновные кислоты не образуют кислых солей . Это довольно очевидно, ведь в одноосновных кислотах всего один атом водорода, и если он не заместится, то кислота так и останется кислотой, не превратившись в соль. Например, в соляной кислоте (одноосновной) HCl атом водорода в любом случае должен заместиться на атом металла, иначе соли не получится.

Основные соли

Основные соли получаются, когда не все гидроксильные группы в основании заместились кислотным остатком. Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4, Fe(OH)(NO3)2.

Здесь ситуация обратна той, что имеется при образовании кислых солей. Но если в кислых солях частично замещаются атомы водорода, то в основных - частично замещаются гидроксогруппы. Давайте рассмотрим это на примере гидроксохлорида цинка Zn(OH)Cl.

В гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместились две группы ОН на два кислотных остатка соляной кислоты Cl с получением хлорида цинка ZnCl2 (средней соли).

Но бывает, что в гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместилась одна группа ОН на один кислотный остаток соляной кислоты Cl с получением гидроксохлорида цинка Zn(ОН)Cl (средней соли).

Составление формул основных солей тоже требует внимательности. Здесь нужно учитывать число гидроксильных групп ОН и валентность кислотного остатка. Например, в Zn(OH)Cl валентность цинка II, валентность гидроксогруппы I, валентность кислотного остатка Cl – I.

Основные соли. Номенклатура

Чтобы правильно назвать основную соль,

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Самая распространенная группа соединений в химии — соли. В природе их можно встретить в виде залежей минералов или растворенными в водах Мирового океана. Без этих химических веществ невозможны многие процессы, происходящие в организме человека: они входят в состав костей и гемоглобина крови. Кроме того, соли широко применяются в разных отраслях промышленности и медицине.

Общие сведения

Все соли имеют сложный химический состав и в зависимости от него могут быть органическими или неорганическими. В теоретической химии существует несколько определений этой группы веществ:

являющиеся результатом взаимодействия оснований и кислот;
соединения, образованные одним или несколькими кислотными остатками и ионом металла;
при электролитической диссоциации — состоящие из катионов и анионов.

Кроме металлов, к кислотным остаткам могут присоединяться ионы аммония (NH4)+, гидроксония (Н3О)+, фосфония (РН4)+ и некоторые другие. С физической точки зрения чаще всего соли — это твердые кристаллические вещества. Встречаются вещества разной окраски. Прозрачные единичные кристаллы в большом количестве имеют белый цвет, например, поваренная соль NaCl.

Их строение представляет собой кристаллическую решетку, в узлах которой находятся анионы, а катионы занимают пространство между узлами. Другое распространенное строение — анионные фрагменты из кислотных остатков, соединенные в бесконечную цепочку, в трехмерных полостях которых находятся катионы. Такую структуру имеют силикаты, что отражается и на их свойствах: высокая температура плавления и неспособность проводить электрический ток.

Кроме ионных, в молекулах солей встречаются и молекулярные ковалентные связи, и промежуточные между ковалентными и ионными. В особую группу солей выделяются так называемые ионные жидкости, температура плавления которых ниже 100 °C, отличающиеся повышенной вязкостью.

Для изучения химических и физических свойств этой группы соединений важным критерием служит их растворимость в воде: полностью, частично или нерастворимые.

Классификация и номенклатура

Основные классы этой группы веществ были описаны французским химиком и аптекарем Г. Руэлем еще в 1754 году, а по мере развития химии к ним добавились новые. Главный принцип классификации солей основан на том, что при взаимодействии металла и кислоты в ней происходит частичное или полное замещение атомов водорода.

Общие характеристики

Формулы солей всегда образуются одним или несколькими металлами, кислотными остатками и гидроксильными группами. В зависимости от этого все солевые соединения делят на такие классы:

Средние.
Кислые.
Основные.
Двойные или смешанные.
Комплексные.
Кристаллогидраты.

Na2CO3 — карбонат натрия.
NaCl — хлорид натрия.
KNO3 — нитрат калия.

NaHSO4 — гидросульфат натрия.
CaHPO4 — гидрофостфат кальция.
KH2PO4 — дигидрофосфат калия.

Аl (OH)SO4 — гидроксосульфит алюминия.
Cu (OH)Cl — гидроксохлорид меди.
Fe (OH)2NO3 — дигидроксохлорид железа.

В двойных солях атомы водорода замещаются двумя разными металлами, соответственно и образовываться могут только от двух и более основных кислот: MgK (SO4)2, NaKCO3, KAl (SO4)2.

Комплексные соединения и кристаллогидраты

Этот класс химических соединений отличается большим разнообразием. В изучении комплексных солей (КС) большую роль сыграли швейцарский ученый А. Вернер и русский химик немецкого происхождения В. Освальд. КС состоят из комплексных частиц. Центральный элемент в комплексе называется комплексообразователем, а связанные с ним элементы — лигандами. Их число — это координационное число соединения. Лигандами могут быть как нейтральные молекулы, так и разнообразные ионы и катион водорода H+.

КС так и классифицируются на нейтральные, анионные и катионные. Разными лигандами образуются такие группы химических веществ:

амиакаты, в которых с комплексообразователем связаны молекулы аммиака — [Co (NH3)6]Cl3;
аквакомплексы, образованные лигандами воды — [Al (H2O)6]Cl3;
ацидокомплексы, включающие кислотные остатки — K2[PtCl4].

Исторические наименования

Названия химических веществ соответствуют международной системе правил, позволяющей давать им названия, по которым можно правильно составить их формулу. Многие соединения солевой группы давно и хорошо известны, и в процессе их использования химики много лет назад уже как-то называли их. Традиционные или тривиальные названия полезно знать любому человеку. Их список приведен в таблице:

Соль	Номенклатурное название	Тривиальное название
CuSO4⋅5H2O	Пентагидрат сульфата меди	Медный купорос
CaCO3	Карбонат кальция	Известняк
AgNO3	Нитрат серебра	Ляпис
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Питьевая сода
K2СO3	Карбонат калия	Поташ
HgCl2	Хлорид ртути	Сулема
Na2SiO3	Силикат натрия	Жидкое стекло

Это далеко не полный перечь общеизвестных наименований. Какой-либо системе они не подчиняются, и тем, кто изучает химию, их надо просто запомнить.

Химические свойства

Соли как химические соединения проявляют разные свойства в зависимости от их структурного состава. В водных растворах могут диссоциировать на анион металла и катион кислотного остатка. Степень диссоциации зависит от того, какую способность растворяться имеют разные виды солей: растворимые диссоциируют полностью, нерастворимые — частично или не диссоциируют. Ход такой реакции зависит от вида соли: средние, двойные и комплексные распадаются на ионы одномоментно, а кислые и основные — ступенчато. Примеры:

Хлорид натрия: NaCl ↔ (Na+) + (Cl-).
Сульфат калия-натрия: КNaSO4 ↔ (К+) + (Na+) + (SO42-).
Хлорид-бромид кальция: CaClBr ↔ (Ca2+) + (Cl -)+ (Br-).
Гидросульфат калия: КHSO4 ↔ (К+) + (НSO4-), а затем (HSO4-) ↔ (H+) + (SO42-).
Гидроксохлорид железа: FeOHCl ↔ (FeOH+) + (Cl-), а затем (FeOH+) ↔ (Fe2+) + (OH-).

Некоторые соли под действием температуры могут разлагаться. Например, при нагревании из карбоната кальция СаСO3 получается оксид кальция СаO и кислотный оксид СО2. Солевые вещества, образованные от бескислородных кислот, разлагаются на простые элементы: хлорид серебра AgCl распадается на серебро Ag с выделением хлора Cl. Если солеобразующим соединением выступает кислота с сильными окислительными свойствами, то разложения до простых элементов не происходит: 2КNO3 → 2КNO2 + O2.

Взаимодействие с оксидами и кислотами

Соли реагируют путем сплавления с кислотными или амфотерными оксидами. При этом образуется новое солевое соединение, а оксиды замещаются менее летучими. С основными оксидами такая реакция не происходит. Например, карбонат калия K2CO3 сплавляется с оксидом кремния (IV) SiO2 с образованием силиката калия KSiO3 и выделением углекислого газа CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 может взаимодействовать и с оксидом алюминия, при этом получается алюминат калия KAlO2 и углекислый газ CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

Взаимодействие с кислотами может происходить только в том случае, если в реакцию вступает кислота и соль, образованная более слабой кислотой. Показателем возможного совместного реагирования солей с кислотами могут быть предполагаемые:

осадок;
вода;
газообразное вещество;
слабый электролит.

Например, нерастворимое соединение угольной кислоты карбонат магния MgCO3 вступает в реакцию с сильной серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Растворимый силикат калия как производное кремниевой кислоты может взаимодействовать с соляной кислотой, потому что в ходе реакции ожидается получение нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KCl.

Реакции с основаниями и другими солями

Со щелочами взаимодействуют в основном только соли аммония и тяжелых металлов, если при этом они относятся к растворимым. В результате получают новое солевое вещество и новое основание. Например, в реакцию с гидроксидом калия KOH вступает сульфат меди (II) CuSO4, в результате чего образуется сульфат калия K2SO4, а гидроксид меди Cu (OH) выпадает в осадок: 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu (OH)2.

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается таким уравнением (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Если воздействовать основанием на кислую соль, то в результате получится средняя соль и вода. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3 взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

Реакции между солями возможны только в случае хорошей растворимости обоих веществ, при этом образуются две новые соли. С нерастворимым соединением взаимодействие не случается. Некоторые вещества, относящиеся к кислым, реагируют со слабокислыми солями и со своими средними соединениями.

Получение и применение

Многие соединения солей всех видов встречаются в виде залежей минеральных пород и рассолов. Например: известняк, разные виды селитры, поваренная и калийная соли, сильвин, карналлит, натрон, мирабилит и многие другие. Условно все способы получения солевых веществ разделяют на физическую переработку сырья (выпаривание, кристаллизация, флотация и тому подобное) и извлечение их из полупродуктов, отходов других производств и минералов химическими способами, основанными на свойствах солей.

Больше всего химическая промышленность выпускает солей для сельского хозяйства, причем они используются как в качестве удобрений для хорошего роста растений и повышения урожайности, так и для их защиты от сорняков и вредителей. Минеральные соли используют и как сырье для производства самых разнообразных химических веществ, применяемых в таких отраслях:

производство целлюлозы и бумаги;
лакокрасочная промышленность;
моющие средства;
стекловарение;
обработка кожи.

В качестве присадок и плавней соли применяются в металлургии для обогащения руд и при выплавке металлов. Производство цемента, одного из самых важных для строительной промышленности компонента, невозможно без известняка. Соли хрома используются при изготовлении огнеупорных материалов. Весь спектр разновидностей солей применяется и в фармацевтической промышленности.

Читайте также: